河南省社旗一高09-10学年高二上学期第二次月考（化学）

河南省社旗一高09-10学年高二上学期第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是
A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关
C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件
2.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH= —1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol
3. 已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
4. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q1>Q2>Q3　　 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1　　 D. Q2>Q1>Q3
5. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A. C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol--1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol--1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol-1
6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量
7.有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U
形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是
A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③
8.“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶
液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等
C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
9.已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1 =—351.1 kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2 =—90.7 kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）== ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是
A. —441.8kJ/mol B. —254.6kJ/mol C. —438.9kJ/mol D. —260.4kJ/mol
10.根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，
101kPa下发生）分析下列说法不正确的是
A. S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ/mol
C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ/mol
D.形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
11. 下列变化为放热反应的是
A．H2O(g)＝H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H ＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
12. 下列说法中，正确的是 （　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，
反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
13. 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，
所以该反应不需要加热
14. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应
加快的是
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少B的物质的量 D．增加体系的压强
15. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s); △H = -2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s); △H = -3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一或二个选项符合题意）
16.下列反应属于放热反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和
17.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸
18.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海
水制氢：2H2O==== 2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是（ ）
A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是一级能源
C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D.若用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇（CH3OH）储存起来，可以改善生存环境
19.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相
同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：
A. v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B. v (H2)=0.6 mol /(L?min)
C. v (N2)=0.3 mol /(L?min) D. v (H2)=0.3 mol /(L?min)
20. 下列说法中有明显错误的是（　　）
A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
第二卷
（第一卷答案填涂在答题卡上，填在试卷上的无效，第二卷答案直接填在试卷上）
三、填空、实验题（本题共3小题，共28分）
21．（11分） 在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10克NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题：
（1）实验中玻璃棒的作用是 。
（2）反应方程式是 ,该反应属于 （填反应类型）。
（3）实验中观察到现象有 ； 和反应混合物呈糊状，呈糊状的原因是
（4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图： 请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a. ；b. 。
（2）该反应是 反应（填“吸热”
或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。
23．（9分） 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①
b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④ 回答：
⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即______ _________
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（　　）
Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，Ｅ1、Ｅ2、Ｅ3、Ｅ4之间的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四、计算题：（7分）
2H2(气)+O2(气)==2H2O(气)；△H = —484kJ/mol
2H2(气)+O2(气)==2H2O(液)；△H = —572kJ/mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混和气体点燃烧爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6升，试计算反应过程中放出的热量是多少？
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
A
D
D
B
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
B
A
BD
CD
CD
C
C

21．(1)使混合物充分接触并起反应。
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O；复分解
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成；
(4)结冰(粘结)；吸；小于。
22．（1）活化能，反应热；（2）放热，<0；
23．（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。 （2）② （3）C （4）E1=E2+E3+E4
24．286KJ