课件39张PPT。专题复习：
溶液中离子浓度大小的比较【复习】1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+
和OH-， H2O H++OH-。
在25℃（常温）时，纯水中
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。 【思考】
（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，
使水的电离程度 。
（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的
电离起到 作用，使水的电离程度 。抑制减小促进增大①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈
性；
溶液中存在哪些电离及电离平衡？
试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：酸性使溶液中：c(H+)>c(OH—) 呈酸性②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后
溶液呈 性。
溶液中存在哪些电离及电离平衡？
试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：碱性2．盐类的水解3.化学解题中的盐类水解知识 应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱
性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3
>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。
3.化学解题中的盐类水解知识 常见的完全双水解——Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-
Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-
NH4+与SiO32-、 AlO2-应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是 （ ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b 练：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值 2:1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( )
A.适量NaOH B.适量盐酸
C.适量KOH D.适量KHS溶液B＞CD(1)电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有
的阴离子所带的负电荷数相等。电解质溶液总是呈 ，即阴离子所带负电荷
总数一定 阳离子所带正电荷总数。电中性 等于4.电解质溶液中的三个守恒关系 注意点：①准确判断溶液中的离子种类；
②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，
即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式等式:离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH-找
列根据电荷的物质的量:
n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。2 1推出： 某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)物料守恒： (3)质子守恒：电解质溶液中水电离出的 [ H+]水 = [ OH-]水c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)或将电子守恒和物料守恒关系式叠加
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]5.电解质溶液中“小”原则 电离程度“小”原则水解程度“小”原则 主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
如: 0.1 mol·L-1的CH3COOH中的离子分子大小关系：如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)电
解
质
溶
液｛单
一
溶
液混
合
溶
液｛酸或碱溶液------考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液------考虑水解不反应------同时考虑电离和水解生成盐------考虑水解生成酸或碱------考虑电离｛反
应｛｛过量不
过
量1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：关键离子浓度大小比较的一般思路：粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒电解质溶液中水电离出的氢离子总数等于氢氧根离子总数。2、灵活运用三种守恒1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )“离子浓度大小比较”试题归类解析：（2）弱碱溶液： ( B C )【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) ( A )（3）强酸弱碱盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)
C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D（4）强碱弱酸盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列正确的是
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C．c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )（5）强碱弱酸的酸式盐溶液：【练习】1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
c(Na+)=2c(CO32-)
c(OH-)=2c(H+)
C. c(HCO3-)>c(H2CO3)
D. c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是
①HB-的水解程度小于HB－的电离程度；
②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);
③溶液的pH=1;
④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
A. ① B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③【练习】 3. (NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小的顺序正确的是( )
c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
c(NH4+)＞ c(SO42-) ＞ c(H+)＞c(OH-)
C. c(SO42-)＞c(NH4+) ＞c(OH-) ＞c(H+)
D. c(NH4+) ＞ c(SO42-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)【练习】 B ( B )【练习】4.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c(HN3)>c(H+) >c(N3-)>c(OH-)
B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物
C. NaN3水溶液中离子浓度大小为
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D. N3-与CO2含相等电子数5.相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为:
________________________
①Na2CO3 ②NaHCO3
③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3①＞④＞②＞⑤＞③【练习】6.相同物质的量浓度的下列溶液中， A.NH4HSO4 B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 E. NH4HSO3 F.(NH4)2SO4 G.(NH4)2Fe（SO4 )2
c(NH4+)由大到小的顺序是__________________________________
溶液中离子浓度由大到小的顺序为(D、E、G不作要求)：
A. _________________________________
B. _________________________________
C. _________________________________
F. _________________________________G>F>A>E>B>C>D[H+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH-][Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-][CH3COO-]=[NH4+]>[H+]=[OH-][NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-] 【练习】
不同溶液中同一离子浓度的比较
①注意化学式的角码
②越弱越水解
③一级水解能力强于二级水解
④同种电荷的离子水解相互抑制，异种电荷的离子相互促进
混合溶液：先分析溶质成分1、两种物质不反应：
【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中 [CH3COO-]大于[Na+],对该混合溶液下列判断正确的是( )
A、[H+]＞[OH-]
B、[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol·L-1
C、[CH3COOH]＞[CH3COO-]
D、[CH3COO-]＋[OH-]＝0.1 mol·L-1 A、B【练1】CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错误的是( )
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 B2、两种物质恰好完全反应：【例2】100mL0.1 mol·L-1 醋酸与50mL0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]
D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
【练2】在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( )
A、[HCOO-]＜[Na+] B、[HCOO-]＞[Na+]
C、[OH-]＞[HCOO-] D、[OH-]＜[HCOO-] A、D A【练3】等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A、[Na+]＞[Ac-]＞[OH-]＞[H+]
B、[Na+]＝[Ac-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Na+]＞[OH-]＞[Ac-]＞[H+]
D、[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[Ac-]
如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7，则各离子浓度的关系为：
A [Na+]＝[Ac-]＞[OH-]=[H+]3、两种物质反应，其中一种有剩余： 【例3】把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、[Ac-]＞[Na+] B、2[H+]＝[Ac-]-[HAc]
C、[HAc]＞[Ac-] D、[HAc]+[Ac-]＝0.01 mol·L-1
【练习4】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+] ＞[OH-]
B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]
D、[CH3COO-]＞[Na+]＞ [OH-] ＞[H+] A、D B已知0.1mol/l 的HCN溶液的PH=4, 0.1mol/lNaCN溶液的PH＝12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ）
A. c (Na+)> c(CN-)> c(H+)> c(OH-)
B. c(CN-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
C c(CN-)> c(Na+)> c(OH-)> c(H+)
D c (Na+） > c(CN-) > c(OH-)> c(H+)
（思考）依据划线显示的已知条件可以得出什么结论？D【练习5】将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] B【例4】将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、[CH3COO-]＝[Cl-]＝[H+]＞[CH3COOH] B、[CH3COO-]＝[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+] C、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH] D、[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+] D【练习6】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A [NH4+]=[Na+]=[OH-]＞[NH3·H2O]
B [NH4+]=[Na+]＞[NH3·H2O] ＞[OH-]＞[H+]
C [NH4+]＞[Na+]＞[OH-]＞[NH3·H2O]
D [NH4+]＞[Na+]＞[NH3·H2O] ＞[OH-]＞[H+] D 【练7】0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/L NH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（ ）
A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]B【练8】(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；
(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中[NH4+]与[Cl-]的大小关系是___________________；
(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中[NH4+]与[Cl-]浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是___________；
(4)将m mol·L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是___ _，则盐酸中[H+]与氨水中[OH-]的大小关系是_____ __； 酸 [NH4+] <[Cl-] 碱 [NH4+] >[Cl-] 中 盐酸<氨水 m[OH-]活用守恒更简便。解题小结理清电离与水解，分清主次很关键；遇到等式想守恒，电
解
质
溶
液｛单
一
溶
液混
合
溶
液｛酸或碱溶液------考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液------考虑水解不反应------同时考虑电离和水解生成盐------考虑水解生成酸或碱------考虑电离｛反
应｛｛过量不
过
量作业：写出下列溶液中离子浓度大小1、0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液
2、0.1mol·L-1H2CO3溶液
3、0.1mol·L-1 NH4Cl溶液
4、0.1mol·L-1 Na2CO3溶液
5、0.1mol·L-1 NaHCO3溶液
6、浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc等体积混合
7、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合
8、0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合
9、0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合
10、0.1mol/L NaOH与0.2mol/L 醋酸等体积(显酸性)
11、0.1mol/L NaOH与0.2mol/L HCN等体积 (显碱性）
12、0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1 NaOH溶液中
课件14张PPT。第三节 盐类的水解(第一课时）〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？
(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl
(4)Al2 (SO4) 3 (5)NaCl (6)KNO3实验记录 >7<7 ＝ 7碱性酸性中性为什么有的盐溶液显酸性或碱性，
而有的盐溶液却是中性呢？ >7<7 ＝ 7碱性酸性中性盐类的水解【讨论 分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液
中CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？ 分析过程CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH 思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-） C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？NH4Cl溶液为什么显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 一、盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。1、定义：2、实质： 破坏了水的电离平衡
水的电离平衡向正方向移动分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？CH3COONa能弱酸阴
离子 促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳
离子 促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
小结从表中反映的信息，你能否发现
一些规律？讨论 分析3、条件:盐中有弱根离子
盐必须易溶于水判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，
Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。4、水解规律（五言绝句）有弱才水解, 无弱不水解谁弱谁水解, 都弱都水解（双水解）谁强显谁性， 同强显中性NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-)
B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-)
C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-)
D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
课堂巩固练习：B多元弱酸盐(Na2CO3 )的分步水解：
第一步水解：水解方程式的书写 1.盐类水解的程度较小用可逆符号
2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产物
（如NH3·H2O H2CO3等）
3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一
步为主
4.多元弱碱盐的水解视为一步完成PH试纸标准比色卡课件25张PPT。第三节 盐类的水解(第二课时）一、盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。1、定义： 分析过程CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH 思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-） C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？NH4Cl溶液为什么显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 一、盐类的水解2、实质： 盐中必须有弱根，易溶于水3、条件： 破坏了水的电离平衡
水的电离平衡向正方向移动CH3COONa能弱酸阴
离子 促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳
离子 促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
小结从表中反映的信息，你能否发现
一些规律？讨论 分析4、水解规律（五言绝句）有弱才水解, 无弱不水解谁弱谁水解, 都弱都水解（双水解）谁强显谁性， 同强显中性一、盐类的水解水解方程式的书写 1.盐类水解的程度较小用可逆符号
2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产物
（如NH3·H2O H2CO3等）
3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一
步为主
4.多元弱碱盐的水解视为一步完成多元弱酸盐(Na2CO3 )的分步水解：
第一步水解：双水解反应（1）直接写出最终产物，用”= ↑ ↓”。
（2）反应物中有H无水，无H有水。
（3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。Al3+（CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-）
Fe3+（ CO32-、HCO3-、 AlO2-）
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-)
B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-)
C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-)
D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
练习1：B下列盐在水溶液中能否水解，若能写出水解离 子方程式:
NaCl Ca(ClO)2 CuSO4 Na2S练习2： 常温下，PH=12的KOH溶中由水电离出来的 C(OH-)= mol/L.
PH=12 的KCN溶液中,由水电离出来的 C(OH-)= mol/L练习3：5、影响因素一、盐类的水解a 、内因：盐的本性水解的离子结合的H+或OH-能力b、外因：内因：盐的本性对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大碱性强酸根离子与H+的
结 合 能 力 越 强思考:等浓度的NaHCO3 溶液与NaAC的 碱性强弱关系?酸性： H2CO3 < CH3COOH水解程度： NaHCO3 > CH3COONa碱性： NaHCO3 > CH3COONa越弱越水解
生成的电解质越弱则对应离子水解程度越大<> 物质的量浓度相同的三种正钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH分别是7、8、9，则这三种正盐相应的酸HX、HY、HZ的酸性递增的顺序是_＿＿＿＿＿＿
练习：HX>HY>HZ5、影响因素一、盐类的水解a 、内因：盐的本性b、外因：越弱越水解外因：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、外加酸、碱、盐 5、影响因素一、盐类的水解a 、内因：盐的本性b、外因：越弱越水解温度：越热越水解浓度：越稀越水解 例题：在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 右增加降增大变深左右左右增加减少减少减少降升升升减小增大减小增大变浅变浅变浅红褐色沉淀，无色气体浓度为0.1mol/ L的下列几种溶液：
1 、NaHSO4 2、 CH3COOH 3 、Na2CO3
4 、NaHCO3 5 、CH3COONa 6 、NH4Cl,
PH由小到大的顺序练习：1 2 6 5 4 3思考:NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？猜测一下， NaHCO3 溶液的酸碱性会怎样呢？NaH2PO4 溶液呢？多元弱酸的酸式根离子…
如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-
若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ，
若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如HSO3- 、 H2PO4-。课件11张PPT。第三节 盐类的水解(第三课时）4、实验室配制FeCl3溶液时，为什么常加入
一些HCl?解释下列各小题1、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去油污？热溶液去污效果好还是冷溶液去污效果好？2、胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸？3、含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显
酸性？6、将AlCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是什么？7、泡沫灭火器中盛装的化学试剂是NaHCO3和Al2(SO4)3,你能解释一下其灭火的原理吗？5、有人说对农作物施肥时，K2CO3和(NH4)2SO4不能同时施用，你同意吗？解释下列各小题二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性及强弱 Na2CO3、NaAc溶液显————性，——— 的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性? 碱Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？Na2CO3溶液碱性更强 同浓度的Na2CO3 、CH3COONa、NaClO溶液酸碱性如何？NaClO > Na2CO3 > CH3COONa 对应的酸（碱）越弱，水解程度越大，则溶液的碱（酸）性越强。越弱越水解 容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。
2.配制溶液 问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？ ②配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？可以加入对应的强酸或强碱 若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。3、蒸发结晶 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？又如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？加热挥发性酸组成的盐 不能得到原来的固体 4、试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S、 Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ 5、除杂： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？ 6、化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？7、 明矾能够用来净水的原理 8、离子的大量共存要考虑盐类的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 双水解的应用—泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
