第四章 非金属及其化合物教案全集

第四章 第三节 硫和氮的氧化物
第二课时教学设计
使用教材：人教版《化学必修Ⅰ》
一、教学理念：学生学习方式的转变——讨论型探究学习的学习方式
普通高中化学课程的教学设计要有利于学生学习方式的转变，倡导学生主动学习，在多样化、开发式的学习环境中，充分发挥学生的主动性、积极性和参与性，为学生的自主学习、探究学习、交流与合作创造必要的前提。
二、教材分析
本节内容选自人教版《化学必修Ⅰ》第四章第三节硫和氮的氧化物第二课时，在第一课时时已学习了硫和氮的氧化物的污染原理，在第二课时主要是在第一节的基础上学习二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。因为是第一节的后续，在结构上来说应该是启发性的学习应用，因此主要让学生通过分组讨论来学习这一课。
三、学生分析
现在开课的学生是高一A班的学生，普遍女生化学基础较差，整体对高中课程和学习还不适应。但新课程改革以学生的自主性为主，形式自主探究，学生学习起来比较有兴趣，容易激发他们的学习热情。
四、学习目标与任务
（1） 知识教学点
酸雨的形成与防治。
自主探究分析空气污染的原因。
自主探究雨水pH的测定。
（2） 能力培训点
1、自学能力
本节多数内容属于学生自学内容，方式通过阅读书本内容，联系生活讨论，结合小组得出观点。
2、分析、归纳思维能力
学生通过小组讨论，充分对各问题进行提出——分析——归纳的训练。
（3） 教学重点
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
（4） 教学难点
自主探究二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
五、教学策略：
1、教学方法：讨论法、小组协作学习、启发式教学法
2、学法指导：自主、合作、探究学习方法
六、教学过程简录
【复习旧课】
【引入新课】
【引言】什么是大气污染？
【思考与讨论】什么叫酸雨？平常的雨水呈何性？酸雨是怎样形成的？
【小结】
【思考与讨论】酸雨有什么危害？形成酸雨的污染源主要来自何方？
【小结】
【讨论】如何控制酸雨的形成呢？
【小结】
【实践活动】分析空气污染的成因
【小结】
【放映短片】大气污染
【练习】
七、教学反思
任务驱动的确能调动起学生学习的主动性，学生在讨论中学习，充分利用了众人的智慧，学习不再被动和无助。尤其在学生看短片时兴趣极高，觉得自己小组的讨论与短片的总结有异曲同工之处，倍受鼓舞。
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2《二氧化氮和一氧化氮》教学设计课堂组织：鹤山市第三中学 肖连军
【指导思想】 根据《化学课程标准》的要求，围绕本堂课的教学目标，积极倡导自主、合作、探究的学习方式，努力创设开放、有活力的学习氛围，使学生的化学素养得到全面提高。
【教学目标】1．了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质；2．通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力；3．通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
【教学重点】二氧化氮和水的反应【教学难点】对二氧化氮和水反应实验的探究
【教学思路】１．以录像展示激发兴趣，明确要求教师事先将NO性质实验做成录像，引导学生对实验观察，获取知识。２．激情设计，动手操作，联系实际,多向互动四人小组内介绍自己的装置设计，并选派代表上台来介绍。随机引导做代表的学生充分介绍自己设计的装置简图，教师和其他学生一起评论展示的装置简图，并大胆提出自己感兴趣的问题与别人交流，发表自己的看法。让部分学生做演示实验，提高学生动手操作能力。联系实际,交流讨论，让学生用知识解释、解决生产生活中的问题，增强学生学习化学知识的成就感。３．表扬激励，课后延伸，使每位学生都能享受成功的喜悦。４．相关知识阅读，增加学生课外知识，学会辩证分析问题。
【课前准备】1．《一氧化氮性质实验》录像2．《二氧化氮与水反应》演示实验3．分学习、讨论小组
【教学过程】(见下页)






























教学过程 具体操作及学生活动
一、以录像展示激发兴趣，明确要求 １．学生观看后回答――NO的颜色是 试管内水面情况，说明了什么？――在空气中打开集气瓶的胶塞，观察到什么现象？说明了什么？２．深入引导，激发求知欲，学生阅读课本后回答――产生的红棕色气体是什么？――这种气体有哪些性质？如何验证其水溶性？让学生尽情地回答，得到最佳的答案。３．教师点评，给与肯定鼓励，并请一个同学上台做ＮＯ２溶于水的实验，引导学生观察现象，将实际水充满的体积与理论值比较。
二、激情设计，多向互动，共同探究学习 １．学生画图，四人小组交流四人小组内互相讲讲自己的图。每个小组还要选出一个设计得好同学作为代表上台来介绍。２．部分小组代表上台展示设计图小组代表介绍设计图的优点，其他组成员提出建议或意见，教师表扬激励，布置课后的设计图展览作业，课后知识延伸。３．教师展示自己设计的几个装置图，并要求同学们提出建议。
三、演示实验，动手操作，增强直观性 １．选取教师设计的其中一个装置请学生上台进行演示实验。２．学生观察，记录实验现象，并对该现象进行解释。――将装有的试管倒立于水中，现象是？原理？――通入氧气，现象？原理？――再次通入氧气，现象？原理？――如果我们多次通入氧气，试管内的水面会不会上升到顶部？提出“一试管的NO2气体，究竟向里面通入多少的氧气才可以刚好使水面上升到顶部”的课后思考。
四、讨论交流，用知识解决、解释工农业中的实际问题 １．从实验中得到工业制硝酸的启示。２．结合本节知识解释农业谚语——“雷雨发庄稼”。
五、相关知识阅读，增加学生课外知识，学会辩证分析问题 1.《氮氧化物与光化学烟雾》2.结合课本科学视野《信使分子——NO》、《火箭为什么能上天》从氮氧化物的利害方面分析如何全面看待问题。第二节 富集在海水中的元素—氯
第三课时
教学目标：
1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.
教学过程：
[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
[板书]三、卤族元素—卤素
[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？
[讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI
[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
[讲解并板书]2、卤素与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应
[讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）
[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
[板书]1、实验原理：
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？
[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂；
4、收集方法：
5、尾气吸收试剂；
[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
5、NaOH溶液，需要烧杯
[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
[演示实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
[过渡]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：
[问题]1、写出反应的方程式：
2、吸收HCl气体时，为何采用倒扣的小漏斗？
[板书]2、HCl制取：
H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
[小结]略
[作业]P75 6、8、9、10、11、12
附板书计划：
三、卤族元素—卤素
1、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI
2、卤素与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应
2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气的实验室制法
1、实验原理：
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
除杂试剂；收集方法；尾气吸收试剂；
2、HCl制取：
H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
△
△第二节 富集在海水中的元素—氯
第一课时
教学目标：
1、使学生了解氯气的物理性质。
2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气的化学性质
教学过程：
[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：
海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
[板书] 第二节 富集在海水中的元素—氯
[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气。
[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。
[思考与交流]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
［副板书］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有毒；易液化。
[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[板书]闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？ （①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
［提问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性 为什么
2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
［板书］2、化学性质
（1）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl
［讲解］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金
属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢 让我们来研究回答这个问题。
［板书］ Cu＋Cl2CuCl2
[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？
[板书] 2Fe＋3Cl22FeCl3
［练习］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)
1.跟铝反应： .
2.跟镁反应：
[过渡]氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢 下面让我们来做
H2在Cl2中燃烧的实验。
[学生实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)：
［板书］（2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl
［讲解］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl
气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。
［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。
2.燃烧是否一定要有O2参加 比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃
烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件 理由是什么 (选择安全的点燃条
件和连续地合成HCl。)
［练习］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3
2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化 表现了氯气的什么性质
［小结］Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
[作业]
1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是
Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ
2、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是
Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同
3、实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠， 擦去表面的煤 油，放
在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：
（１）钠块表面哪来的煤油？
（２）为什么要除去钠块表面的煤油？
（３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？
（４）简述观察到的实验现象。
附板书计划：
第二节 富集在海水中的元素—氯
氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
1、 物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有
毒；易液化。
2、化学性质
（1）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2
2Fe＋3Cl22FeCl3
（2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl高一化学第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
【教学目标】
知识与技能目标：
⑴．使学生了解氯气的物理性质
⑵．使学生掌握氯气的化学性质及了解实验室中制取氯气的基本原理和方法
⑶．了解氯气的用途
过程与方法目标：
⑴．通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
⑵．培养学生设计实验的能力。
情感态度与价值观目标：
⑴激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风
⑵帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”，“物质的性质决定物质用途”等科学思想。
【教学重点】 氯气的化学性质
【教学难点】 氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应
【教学过程】
一．氯气的性质
1．氯元素的原子结构
注：氯气的实验室制法化学方程式：
（制气体的装置一般包括：发生装置→净化也即除杂装置→收集装置→尾气吸收装置）
2、氯气的物理性质
状态 颜色 气味 在水中的溶解度 熔点的相对高低 密度的相对大小
3．、氯气的化学性质
（1）氯气与金属的反应
(2)氯气与非金属的反应
（3）氯气与水的反应
化学方程式：
次氯酸
化学方程式：
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
（4）氯气与碱的反应
4.氯气的用途
二、氯离子的检验：
【实验4-6】
实验现象 实验结论
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
三、成盐元素——卤素的性质
1．物理性质的相似性和递变性
（1）相似性：
都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但F2易和水发生化学反应。（2F2+2H2O=4HF+O2↑）
（2）递变性：
化学式 F2 Cl2 Br2 I2
通常状态 气体 气体 液体 固体
通常颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
色变规律 逐渐加深
密度变化规律 逐渐增大
熔沸点变化规律 逐渐升高
在水中溶解度变化规律 逐渐减小
2．化学性质的异同点
（1）卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应，反应的通式为：
X2+H2==2HX 氧化剂：X2 还原剂：H2
注：各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F2>Cl2>Br2>I2；各卤化氢的稳定性关系是：HF>HCl>HBr>HI。
（2）卤素单质与水的反应都是氧化还原反应，但要分两种情况：
2F2+2H2O==4HF+O2 ↑氧化剂：F2 还原剂：H2O
X2+H2O==HX+HXO 氧化剂：X2（Cl2、Br2、I2） 还原剂：X2（Cl2、Br2、I2）
注：从各卤素与氢气以及与水的反应的难易关系（F2>Cl2>Br2>I2）说明，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，各卤素单质的氧化性强弱关系是：F2>Cl2>Br2>I2
（3）卤素单质间能够发生置换反应：
氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱关系为：F2>Cl2>Br2>I2。
（4）碘的特性——与淀粉的反应：
碘与淀粉作用，能显示出特殊的蓝色。
【针对性练习】
1．下列有关氯气的叙述中，正确的是______。
A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水不是同一物质　　
C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
8．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是______。
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 　D．KCl
4．Cl2用来消毒生活用水的原因是______。
A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体　D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
【课后思考题】
1.分析在氯水中都含有哪些粒子 （新制氯水：分子：H2O、 HClO、Cl2 离子：H+、 Cl-、ClO- 、OH-(少量)；久置氯水：分子：H2O ；离子:H+ 、Cl-、 OH-（少量））
2.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白
（因为Cl2 与H2O反应能生成有漂白性的HClO和强酸HCl,酸能使蓝色石蕊试纸变红，HClO能使有颜色的试纸发生褪色现象，且因为酸使试纸变色的速度较快，而HClO使试纸褪色的速度较慢，所以试纸会先变红，后变白。 ）
【课后作业】
完成《知识与技能训练》、《化学学习册》的有关练习
【阅读材料】
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3第四章 非金属元素化合物
归纳与整理
（第一课时）
教学目标：
1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；
2、巩固氯气的物理及化学性质；
3、培养学生归纳总结能力
教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力
教学过程：
[归纳与整理] 一、硅
[投影] 师生共同回扣
（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
（2）单质硅化学性质： Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2　SiO2
2、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）
(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑
②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O
③与碳还原剂发生反应 ：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO
(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品
3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
主要性质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl
(2) 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。
[归纳与整理]二、氯
[投影]师生共同回扣：
1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。
化学性质（1）与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO
离子方程式： Cl2 + H2O H+ + Cl— + HClO
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
思考：①新制氯水中各离子浓度大小顺序如何？
②如何检验一瓶氯水是新制还是久置变质的？
③久置氯水pH怎样变化？④如何保存新制的氯水？
用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
（2）与碱液反应： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
用途：制取漂白液（有效成分：NaClO）
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
制取：漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。
（3）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl
Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3
2、先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸：Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
例 题
例1．下列有关氯气的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
分析：A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白色的烟，磷在氯气中燃烧，生成PCl3(常温下为液态)和PCl5(常温下为固态)的小颗粒，形成烟雾；B．铁丝、铜丝在氯气中燃烧生成FeCl3、CuCl2固体小颗粒，都生成棕黄色的烟，所以这个说法是正确的；C．这个说法完全符合实验事实，是正确答案；D．氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，可见起漂白作用的不是氯气，而是次氯酸。答　 B，C。
例2、下列有关二氧化硅的叙述中错误的是
A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)
B．硅酸可由SiO2直接制得
C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应 D．光导纤维的主要原料就是SiO2
分析:SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸，但SiO2不溶于水，硅酸不能由SiO2直接制得。SiO2是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应。SiO2是光导纤维的主要原料。故本题答案是B。
例3、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是　　　
　A．硅酸钠溶液 　　B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 　D．氯化钠溶液
分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧化钠溶液）。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。答案：AC
例4、怎样由SiO2制取硅酸，写出有关反应的化学方程式。
分析：SiO2不溶于水，也不与水反应，故只能采用间接方法制取硅酸。例如将SiO2与NaOH或Na2CO3在高温下共熔制得硅酸钠，然后再用硅酸钠与盐酸反应，即可制得硅酸(实际这时制得的白色胶状沉淀是原硅酸H4SiO4，它不稳定，易失去一部分水变为白色粉末，这是硅酸H2SiO3)。
答 (1)将SiO2与NaOH或Na2CO3共热熔化反应后制得Na2SiO3。
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
(2)将硅酸钠溶于水制成溶液，再加入适量盐酸，即可制得硅酸。
Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl H4SiO4= H2SiO3+H2O
例5、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，(1)可选用的干燥剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．浓硫酸 B．生石灰 C．固体 NaOH D．固体 NaCl
(2)若将氯气分别通过：a．干燥的有色布条；b．湿润的蓝色石蕊试纸，现象分别是a____b____
分析(1)　选项B的生石灰和选项C的固体NaOH都可和混有水蒸气的Cl2发生化学反应：2CaO+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此不能用于干燥氯气。选项D的固体NaCl没有干燥作用，不能作干燥剂，选项A的浓硫酸可用作干燥剂，且与Cl2不发生化学反应。
(2) a．干燥的氯气无漂白性，故干燥的有色布条没有颜色上的变化； b．湿润的蓝色石蕊试纸含有水，能与Cl2反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。生成的酸立即使蓝色石蕊试纸变红，因HClO是一种强氧化剂，它能使有色物质氧化成无色物质，所以变红的试纸又褪色。
答　 (1)A(2)a：无明显变化 b：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
例6、实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。回答下列问题：
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是______。
(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是______。
(3)装置(B)的广口瓶中盛______(写名称)，其作用是______。装置(C)的广口瓶中盛______(写名称)，其作用是______。装置(E)的烧杯中盛______(写名称)，其作用______，发生反应的化学方程式是______。
(4)待充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈______色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈______色。
分析与解答：
(1)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。
按图示装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。
(2)MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O。
(3)饱和食盐水(或水)，除去Cl2中混有的HCl气体杂质；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气；氢氧化钠溶液，防止多余的Cl2污染空气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)棕黄(或棕褐)；绿。
例7、将15g98％的硫酸与11.7g氯化钠微热条件下充分反应，将生成的氯化氢气体全部通入45g10％的氢氧化钠溶液中，通过计算说明，若在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈什么颜色？
分析： 题中硫酸和氯化钠的质量都是已知的，则应先计算两种反应物是否恰好反应完，如不是恰好完全反应，应确定是硫酸还是氯化钠有剩余，然后再根据消耗完的反应物的量进行计算。
解　 设与11.7gNaCl微热充分反应，需H2SO4的质量为x
NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
58.5g　 98g
11.7g　　 x
x=19.6g＞15g×98％
所以H2SO4的量不足，NaCl过量，应按H2SO4质量计算。设H2SO4全部反应后生成HCl的质量为y
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
98 g　　　　　　　　　　36.5g
15 g×98％　　　　　　 y
y=5.5g
设与5.5gHCl完全反应需NaOH的质量为z
HCl + NaOH=NaCl+H2O
36.5g　 40 g
5.5g　　 z
z=6.03g＞45g×10％
所以HCl过量，在最后所得溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色。
课堂练习
一、选择题
1、现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。这种纤维是
A．硫纤维 B．木纤维 C．碳纤维 D．棉纤维
2、2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是
A．C B．CaCO3 C．SiO2 D． Si
3．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是
A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氢氟酸
4．将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是
A．等于7.1g B．小于7.1g
C．大于7.1g，小于14.2g D．大于14.2g
5．右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变 化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是
Ａ．浓H2SＯ4 　　B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液 　　Ｄ．NaBr溶液
6．密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为
A．9 ：4 ：2 B．9 ：4 ：1 C．2 ：1 ：1 D．2 ：1 ：2
二、实验题
7．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答：
(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是 。
(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因____________________________ 。
(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行 说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________；
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是______________ 。
三、填空题
8、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。
（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。
（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9．写出下列反应的离子方程式：
(1)大理石与盐酸反应__________________________
(2)水玻璃中加入稀硫酸________________________
(3)水玻璃中通入CO2气体_____________________
(4)硅酐与苛性钠溶液反应______________________
四、计算题
10．硅能跟烧碱溶液发生如下反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。现有1mol硅与足量的浓NaOH溶液反应，产生氢气的体积是多少升(标准状况)？若将反应后的溶液，用足量的盐酸酸化，生成物经高温(高于1500℃)灼烧，可得固体多少克？
参考答案：
1、C 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B
7、(1) 饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝 (2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。 (3) 是，原理与装置I同 ；否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险
8、（1）用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处； 碱液。
（2）用玻璃棒沾浓氨水接触漏气处，有白烟现象；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（3）2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
4Cl2 +Na2S2O3 +5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
9、(1)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
10、44.8L，60g
1、硅单质
性质：导电性介于导体与绝缘体之间
用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿全国教育科学“十五”规划重点课题“网络教学的设计与评价研究”
南海一中子课题
《基于网络环境下化学教学资源呈现方式研究》
《无机非金属材料的主角—硅》第一课时
教学案例
关镜青 詹海东 佛山市南海区第一中学 528251
一、设计理念
在当代的教育理念中，建构主义是比较符合学生认知规律的一种教育观念，它所强调的是学生主动学习，在学习过程中获得新知识。新课程改革下，这种理念更得到了升华。学生不仅仅学习知识本身，而且在学习过程中掌握获得知识的技能，在探索中获得成功和喜悦和成就感，从而增强学习欲望，进而形成终身学习的习惯。当代的化学教育就是要培养学生这种化学情感，养成探究学问的习惯，在学习中，学会团队协作，解决共同问题。以及通过集体讨论完成学习任务。
社会的不断发展，网络的出现使得这种的学理念得到实现。本着学生为主体，教师为主导教学思想的真正实施，在建构主义理论的指导下，化学学科开始进行网络教学，让学生在信息探索中获得知识。那么，师在教学上如何把握资源分配，如何处理信息，如何把课堂需要的资源，以一种更有效的方式呈现给学生，这些都要教师在实践中不断创新。根据这几年来教学模式发展，根据资源不同的性质及其呈现的效果的差异，以及学生认知心理特点，新教材资源的呈现总结有：主动式、交互式、情景式、建构式、日志式。
本课程学习主要针对网络课程资源呈现方式的不同变换对求学者学习效果的影响入手，研究课程资源策略，以最优化的方式呈现给学习者，本课程主要是以《硅》这节书为载体，在建构主义理论指导下，开展一下列课程研究。
通过一系列研究，我们可以得到有用的信息反馈，为以后的科研探究中积累经验，或在研究中摸索出一种模式，从而更好地指导网络课程的开展。
二、教学分析
1、 教材分析
本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第四章第一节的内容。考虑本节是常见无机物及其性质等知识的后继，既是学习元素化学的深化，也是为下阶段学习元素递变规律、元素周期表打下了良好基础。所以，在结构上属于学生探究知识为主的一节书，那么本节书尝试通过网络学习来完成这节书的学习。由于本科所涉及的单质和化合物与社会、生活、健康、环境的关系十分紧密，而且将科学精神和人文精神融合其中。所以，在教学中，注意合理引导学生的时代感和价值观。特别是课文中的思考与交流可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。
2、 学生分析
参与本节网络课的是2004入学的高一届新生，学生由于受到比较多的视讯传媒作用，以及较广范围接触通讯工具，学生对网络有比较多的认识，上网浏览，查询资料，应该相对于以往学生有优势，但学生刚从初中向高中转型，高中学习习惯一时还没建立起来，所以学生还要先掌握一定的学习方法，才转进高中化学课程学习；新课程改革，给学生有提供较大的自主探究空间，学习起来比较感兴趣，加上本课是结合学生认知心理而展开的，提供比较多的感性材料，学生学习起来的时候，能激发出他们的学习热情，同时，也符合建构主义所提倡的学生主体地位。
三、学习目标与任务
（1） 教学目标
1、 掌握硅及其化合物的结构与化学性质，并在信息处理中建构知识。
2、 通过结构认识性质，了解硅及其化合物的用途。
（2） 能力目标
1、 归纳思维能力
通过各种资源的呈现，提炼出硅及其化合物的性质
通过网络探究，通过大量的信息，归纳出硅的知识要点
2、 分析能力
通过硅的原子结构，学会分析硅可能具有的性质。
通过网络所提供的各种资源，了解硅及其化合物在日常生活中作用
3、 自学能力
本节部分内容属于了解层次，学生通过网络探究，掌握网络学习的方法
通过协作学习，学会团队合作解决学习任务
（3） 教学重点
1、 硅和二氧化硅的性质。
2、 以生活的事例为切入点，联系硅结构与用途的必然联系。
（4） 教学难点
1、 硅化合物的丰富性和多样性
2、 通过网络探究，学生自主学习硅的知识。
四、学习策略
1、教学方法：讨论法、小组协作学习、启发式教学法、探究式教学法
2、学法指导：自主、合作、探究学习方法，比较法，分析硅在日常生活中的用途、从网络获取有效信息的方法。
3、准备资料：准备一个关于硅的专题性网站。通过网络导航连接相关的知识，教师通过主导作用引导学生进行网络探究；然后通过网络论坛进行交流辩论，设疑辩思。在网络中还设立即时通讯工具，方便学生进行即时问题探讨；在网络中还设立搜索引擎，方便学生查询资料。
4、过程设计
1、学习环境选择（打√）
（1）Web教室√ （2）局域网√ (3)城域网
（4）校园网√ （5）Internet√ （6）其它
2、学习资源类型（打√）
（1）课件（网络课件）√ （2）工具√ （3）专题学习网站√
（4）多媒体资源库 （5）案例库 （6）题库
（7）网络课程 （8）其它
3、学习资源内容简要说明
（说明名称、网址、主要内容） 1、网络课程主页（校园网）：10.7.16.101/gjq/ 2、搜索引擎： ( http: / / )www. ( http: / / www. / " \t "_blank ) 3、科技信息引擎： www. ( http: / / www. )
一、学习情境创设
1、学习情境类型（打√）
（1）真实情境 （2）问题性情境√
（3）虚拟情境√ （4）其它√
2、学习情境设计
上课先通过一段视频播放，创设好情景，突出我们今节课的主要的学习对象－硅，然后创设大量图片，让学生从感性上让学生接触要学习的内容，激起让学生学习的兴趣，用最简单的最直观的资源呈现给学生，让学生有一个感性认识。然后从生活中的功能材料出发，突出硅在日常生活中的重要地位。让学生更能感受化学学科贴近生活，从而激发出学习兴趣。
二、学习活动组织
1．自主学习设计（打√并填写相关内容）
类型 相应内容 使用资源 学生活动 教师活动
（1）抛锚式
（2）支架式
（3）随机进入式
（4）其它 √
2．协作学习设计（打√并填写相关内容）
类型 相应内容 使用资源 分组情况 学生活动 教师活动
（1）竞争
（2）伙伴 √
（3）协同 √
（4）辩论 √
（5）角色扮演
3．教学结构流程的设计
图符说明
三、学习评价设计
1．测试形式与工具（打√）
（1）堂上提问√ （2）书面练习√ （3）达标测试
（4）学生自主网上测试√ （5）合作完成作品 （6）其它
2．测试内容：
五、教学过程简录
教师活动 学生活动 设计意图
【视频呈现】：硅及其化合物遍布在自然界和人类日常生活，以及高科技产品中。【图片呈现】：展示硅的各种图片以及硅的多种用途，要求学生从感性上认识硅。图片一图片二图片三图片四图片五 学生对视频以及各种图片都非常感兴趣，纷纷低声交头议论。 从感性上让学生接触要学习的内容，激起让学生学习的兴趣
【引言】：看到这么多的图片，从自然到生活，从工业到科技，从原子到宇宙航天……大家发现没有这些图片都集中反映了一种物质，这是什么呢？ 【回答】：硅 引出主题
【板书】：第一节无机非金属的主角－硅【设问】：那么大家说说含硅元素的材料在我们生活中有什么用途。.【图片呈现】：硅应用树状图【文本呈现】：在学生讨论过程中不断呈现图片、文本。【主导】：在能源、材料、信息方面硅都显示出非常广泛的用途，而且在超导体材料方面硅都显示出非常强的发展前途，我国正向这方面发展，而且取得不小进步。 【讨论】：通过书本、网络讨论【回答】：电子工业半导体、通讯工具光纤、水泥、玻璃、陶瓷等 激发学生联系生活拓展知识外延
【教师设问】：有哪位同学知道硅在地壳中的含量？【指导阅读】：网页《硅单质的基本情况》【设问】：为什么硅的用途这么广泛呢？我们经常不是说结构决定性质吗，那么，硅的性质与它的结构有什么必然联系没有呢？【引导】:请画出硅原子结构示意图 原子最外层电子决定物质性质，硅的这种结构在性质上有何体现 【浏览网页】：【回答】：硅在地壳中含量为27.27%【操作】画出硅原子结构示意图既不易失电子，也不易得电子。显＋4价 培养学生阅读归纳能力，以及信息处理能力
【模型呈现】：展现硅原子原子结构模型【指导阅读】：网页《硅单质的基本情况》【提问】：通过阅读，请回答硅的物理性质和化学性质【小结】：硅的物理性质：（略）【板书】：一、硅物理性质：2、 化学性质： 【回答】：硅是黑色有金属光泽的固体，可以跟酸、碱反应 启发学生空间想像能力加深对硅结构的认识，从而加深对硅性质的认识
【过渡】：事实上，地球上的硅都是以硅的化合物形式存在，那么我们从硅最简单的化合物－SiO2入手研究。【板书】：二、硅的化合物1、SiO2【引入讨论】：各位同学，虽然SiO2与我们非常接近，但你对SiO2的认识又有多少呢？大家四人小组讨论一下。 【学生讨论】：生活中常见的SiO2产品 联系生活，激发求知欲
【引导】：我们经常说，结构决定性质，SiO2有这样的性质，那么它到底是由什么结构决定呢？【图片呈现】：SiO2的立体结构模型【视频呈现】：SiO2的3D结构模型【引导】：要求学生在大脑里面建立SiO2结构的立体模型，并引导学生指出这种结构跟金刚石非常相似，启发学生这决定了SiO2的性质跟金刚石相近。 【观看图片】：【观看视频】：【思考】：SiO2性质与结构的关系 抽象思维，初步建立SiO2空间立体结构通过视频呈现，学生对SiO2结构的理解更深刻
【顺承】就因为SiO2的结构跟金刚石相似，所以SiO2硬度非常高，非常耐磨，我们看几种主要成分是SiO2的物质，加深对这方面的认识：【图片呈现】：水晶 玛瑙 光纤 石英坩埚 半导体元件【引导】：SiO2结构特征 SiO2物理性质【板书】：SiO2结构特征 SiO2物理性质 【议论】：学生联系生活还补充不少生活中的SiO2产品【学生讨论】：SiO2结构特征和SiO2物理性质【思考与交流】：【自主探究】：根据网上提供的资源探究硅的化学性质 联系生活，加深认识图片呈现更直观，深刻
【过渡】：事实上SiO2的结构不单在物理性质上有体现，在化学上更能反应SiO2的结构【文本呈现】：SiO2跟碱反应，SiO2跟酸反应，SiO2跟碱性氧化反应 学生网页浏览，建构知识 提高学生信息处理能力文本呈现使得知识层面更丰富
【引导】：引导学生推出SiO2的化学性质【板书】：SiO2化学性质【小结】：SiO2跟酸、碱、硷性氧化物反应 学生黑板书写有关方程式
【拓展】：既然SiO2化学性质是这么丰富，那么除了上述用途外还有什么用途呢？要求学生分学习小组进行网络探究，得到答案。【教师点评】：点评学生作品成果 【网络探究】：通过网络建构知识【资源分享】：把收集到的资源进行汇总，呈现给同学。（包括文本、视频、图片）【分享】：各同学的探究成果 提高学生网络学习能力，自主学习能力提高学生协作学习能力
【设疑辩思】：为什么实验室装碱液的瓶子不用玻璃塞呢？【解析】：SiO2能够跟碱反应 【小组讨论】：学生小组讨论【回答】可以跟碱反应
【深入拓展】：在半导体工业中流行这样一句话“从沙滩到用户”你是如何理解的？【课后测评】：浏览网页《课后测评》 【互动争辩】学生各抒己见【回答】（略）学生测评 提高学生科研精神及时了解学生学习情况
【课外延伸】：引导学生浏览关于硅的知识网页，扩充课堂容量【质疑】：引导学生进行在进行课堂评价、课堂反思、博客记录、以及课后札记 提高学生自学能力以及良好学习习惯，树立终身学习习惯
六、教学效度检验
为了评价实验班和非实验班两班学生的化学水平，实验班60名学生，非实验班 60名学生进行单元化学测验，其结果为：实验班60名学生的平均分为74分，标准差为10.5分，乙校60名学生的平均分为70分，标准差为9．4分。研究一下学生化学成绩有无显著差异 (取α＝0．05)
为了帮助我们辨别事物之间的差异究竟属何种差异，或者说差异是否显著的问题， 这里我们运用统计学提出的“统计假设检验”的方法－－差异显著性检验分析法（U（或称Z）检验和 t检验），它是推断性评价的一种重要方法。
现在我们用比较U一下检验：
Z P 差异显著性
＜1.96 ＞0.05 差异不显著
≥1.96 ≤0.05 差异显著
≥2.58 ≤0.01 差异极显著
公式：
（1）建立虚无假设，即先认为两个平均数之间无显著差异，通常用符号表示为　H0： μ1＝μ2。
（2）规定差异显著性水平，α＝0.05．
（3）计算统计量Z的值。题中：
（4）比较，作出判断　
　因为Z＝2.20>1.96　　　因此　 P<0.05
　所以在α＝0.05这一水平上，两班学生的化学成绩有显著差
七、教学反思
1、成功点：由于本节课充分利用网络强大的信息容量以及课堂资源优化呈现，使得学生在知识建构上获得发展。通过一系列呈现方式的变换“视频－文本－讨论－争辩－抽象－建构”，从感性到抽象，符合学生认知规律，学生认知首先是从比较感性材料出发，建立起比较明晰的结构框架，然后再在此基础上建立知识体系。
从这节课来看，首先呈现视频以及大量的关于硅的图片，学生的注意力马上被吸引过来，制造出比较生动的教学环境，从而达到比较好的课堂气氛。
在互动争辩中，学生表现出来的互动性也是十分强烈的，大家各抒己见，通过小组协作学习，提高成员之间的思维闪光点；并在此基础上分享他人思维火化以及共享成员间的学习成果，在此意义上来说，学习已经不单单是学生自己个人的问题，而是一个小群体的共同目标。
在知识拓展环节，同样，学生感受到由网络带来的知识量大大扩充的优点，课堂容量增大，更为重要的是，知识的呈现是通过优化的，从简到难。学生学习起来更易上手。
最为重要的是本节课充分调动起学生的主体地位，在建构中获得知识，培养了学生的网络素养以及网络学习技巧，为将来终身学习奠定良好基础。
1、 教学闪光点：在本节课，主要是教师运用教学媒体比较得当，学生认知呈现梯度，比较符合认知规律，学生在重整知识结构的时候比较容易，而且，比较有效地进行积件整合，新知识的建构显得水到渠成，此外学生接受信息迅速，教师接收反馈直接，这种模式比传统教学更具灵活性，比网络教学更具实时性。
在设疑辩思环节，环境手段控制得比较好，学生进入了这节课的高潮，为陈述自己的观点进行激烈讨论，互动性得到充分的体现，学生课堂容量得到大幅度提升，在学习课程的同时，大大拓展课外知识，这种模式在以后的化学教学中值得探索。
2、 不足之处：虽然“以学生为主体”已经探究了很长一段时间，但要真正实施起来还是受诸多因素响，学生要从传统教学中跳出来，其本身就要处理好自己角色转换；而且学生网络技巧方面还有很多有待提高的地方。
学生自主学习还存在一些值得商榷的地方，这可能与学生认知水平有关。在知识识建构环节所花的时间比较长，这样更离不开教师的主导作用，在必要的时候还要教师进行引导和总结，学生自主学习还有一段路要走，但关键我们迈出这一步，这也为我们以后开展这方面研究积累了经验。
最后，学生上网自觉性还有待提高。教师要注意引导好。
3、 借鉴意义：课主要通过网络探究的学习模式进行学习，主要研究网络资源呈现对学生认知、知识建构的影响，通过资源的优化使得学生在信息处理以及知识结构上更上一个台阶，从而建立起一套关于网络学习资源呈现方式的一套模型，为以后网络课程的开展积累一定经验，更为网络课的开设奠定良好基础。
特别是当前新课程改革，学生教学模式也要得到改善，单纯的教师匠是适应不了教学发展的需要，教师也要在新的形势下发展自我，在教学模式上大胆尝试，网络教学也是在信息化发展的今天的一种探索。
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结束
开始、结束
教师活动、教学内容
学生活动
网络应用
判断
学生利用网络学习
代入公式（
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1无机非金属材料的主角——硅
硅元素简介
* 在元素周期表的位置：
ⅣA族，在碳的下方
* 硅的化学性质：
不易失也不易得电子，
主要形成四价的化合物。
亲氧元素
一、二氧化硅和硅酸
* 1、二氧化硅
（1）二氧化硅在自然界的多种存在形态
水晶 玛瑙
（2）二氧化硅晶体的结构
flash动画
（2）物理性质 熔点很高，质地坚硬，纯二氧化硅的透明度很高。
（3）化学性质 很不活泼 酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF刻蚀玻璃）
SiO2+CaO ====（条件高温） CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
* 2、硅酸
（1）实验室制取硅酸
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
思考：
根据所观察的现象判断硅酸钠溶液有什么性质？
硅酸具有什么物理、化学性质？
为什么盐酸能与硅酸盐反应制取硅酸？
* （2）硅酸的性质
物理性质
不溶于水，浓度较小时形成硅酸溶胶，
浓度较大时形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶。
化学性质
一种极弱的含氧酸，可溶于强碱溶液生成硅酸盐。
硅胶的形成及用途
硅酸凝胶干燥脱水形成硅胶。
多孔——催化剂的载体 吸水能力强——干燥剂
二、硅酸盐
* 1、硅酸盐概述
主要由硅、氧和金属组成的化合物的总称。一般不溶于水，化学性质稳定。
* 2、硅酸钠
水溶液俗称水玻璃。可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
实验：Na2SiO3的防火作用
* 3、土壤胶体
* 胶体颗粒表面积大，带负电，有保肥作用
* 4、传统的硅酸盐材料
* 陶瓷
* 玻璃
主要原料：石英、碳酸钠、石灰石
* 水泥
主要原料：粘土、石灰石
5、具有特殊功能的含硅材料
* 碳化硅：硬度大——砂轮、砂纸的磨料
* 硅钢：高导磁性——变压器铁芯
* 硅橡胶：在高温或低温下都能保持良好的弹性——制造火箭、导弹、飞机的零件；绝缘材料
* 分子筛：具有均匀微孔结构——吸附剂和催化剂
三、硅单质
* 分无定形硅和晶体硅
1、晶体硅的性质
* 结构类似金刚石
* 灰黑色固体，有金属光泽
* 熔点高、硬度大、脆，导电性介于导体和绝缘体之间
* 常温下化学性质、不活泼
2、用途
良好的半导体材料——计算机芯片、光电池（太阳能电池）第二节 富集在海水中的元素—氯
第二课时
教学目标：
1、使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气的化学性质
教学过程：
［复习提问］
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方程式。
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象 写出反应的化学方
程式。
3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点
[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[讲解]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯其余水反应：
[板书]（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
[讲解]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[板书] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
[实验4-4、4-5]
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说
明什么
[讲解]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考]久置氯水与新置氯水有何区别？（观看投影做练习）
[讲述]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
[思考]1、多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么
请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1.Cl2跟NaOH溶液反应。
2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用
［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题
[回答] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。密封保存。
[板书] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
[投影] Ca(ClO)2对游泳池消毒：
[学生阅读]P73 5、6自然段并总结。
[讲解] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。
[板书]二、氯离子（Cl-）的检验
［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
［练习］写出上述反应的离子方程式
［板书］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
[问题]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（自己阅读解决）
[阅读] 科学视野：成盐元素—卤素
[小结]略
[作业]P75 1、2、3、4、5、7
附板书计划：（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。
二、氯离子（Cl-）的检验
步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O第四章 非金属及其化合物
4．硫酸、硝酸和氨
课时安排：
3课时
第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性
第3课时：氨
4．硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）
教学目标：
使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：
浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：
浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
［投影］
酸的通性
稀硫酸 盐酸 硝酸
离子方程式 H2SO4==2H+ + SO42－ HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3－
指示剂 紫色石蕊变红
与碱反应 H+ + OH－ == H2O
与碱性氧化物反应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
与盐反应 CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
与金属反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？
［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？
［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？
［生答］产生了Cu2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？
［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性
1．浓硫酸的氧化性
①与金属反应
2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。
［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。
C12H22O11 12C + 11H2O
［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C反应。
［补充实验］浓H2SO4与C反应。
［实验装置］
［现象］第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。
［师问］请同学们根据现象推断浓H2SO4与C反应的产物。
［生答］浓硫酸与C反应的产物有SO2和CO2。
［板书］②与非金属反应
2H2SO4(浓)+ C === CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
［师问］根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，作为什么剂？
［生答］硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。
［讲解］浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合物反应，如：HI、HBr、H2S等。
［板书］③与化合物反应
H2SO4 + H2S === SO2↑+ S↓+ 2H2O
［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。
［板书］吸水性：吸收现存的水。
吸收结晶水。CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。
［板书］2．硝酸的氧化性
［补充实验］浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应
请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。
［现象］浓HNO3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色
反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝
［生答］浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体，说明是NO2，则硝酸被还原，表现氧化性。
稀HNO3与Cu反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO，则硝酸也被还原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，则Cu被氧化成+2价。
［板书］①与金属反应
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
［探究］稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？
［生答］隔绝空气。
［投影］下面的装置能否证明上述的问题？
［讲解］硝酸与Cu反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中N元素的价态也不同。通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不相同。如：
+4 +3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
［补充实验］浓HNO3与C反应
［讲解］硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属（如碳、硫）反应，反应的产物类型与浓硫酸与C反应相似。
［板书］②与非金属反应
C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
［过渡］硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属，有没有什么溶液可以溶解金、铂等金属呢？
［投影］《玻尔巧藏金质奖章》的故事
［讲解］故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铂等金属。
［板书］王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。
［讲解］硝酸也可以氧化具有还原性是化合物，如Fe(NO3)2等。
［板书］③与化合物反应
2HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 === Fe(NO3)3 + NO2↑+H2O
4HNO3(稀)+ 3Fe(NO3)2 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O
［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较
浓H2SO4 稀HNO3 浓HNO3
强氧化性 与金属 Fe、Al（常温） 钝化 NO 钝化
Cu（加热） SO2（加热） NO NO2
与非金属C（加热） CO2、SO2 CO2、NO2
与化合物 SO2 NO NO2
其他特性 脱水性 王水
吸水性
［讲解］硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
［板书］3．硫酸和硝酸的用途
板书设计：
4．硫酸、硝酸和氨
一．硫酸和硝酸的氧化性
1．浓硫酸的氧化性
①与金属反应
2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。
C12H22O11 12C + 11H2O
②与非金属反应
2H2SO4(浓)+ C === CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
③与化合物反应
H2SO4 + H2S === SO2↑+ S↓+ 2H2O
吸水性：吸收现存的水。
吸收结晶水。CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
2．硝酸的氧化性
①与金属反应
Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。
②与非金属反应
C + 4HNO3（浓）=== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
③与化合物反应
2HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 === Fe(NO3)3 + NO2↑+H2O
4HNO3(稀)+ 3Fe(NO3)2 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O
3．硫酸和硝酸的用途
△7
浓H2SO4
△7
浓H2SO4
△7
浓H2SO4
浓H2SO4
△7
△7第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
邹春燕 2004年12月22日
教学目的
　　１、学习硫、二氧化硫的性质。
　　２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。
　　３、使学生了解二氧化硫的漂白性。
教学重点
　　使学掌握二氧化硫与水的反应。
教学难点
　　使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。
教学方法
　　探究法、多媒体辅助。
教学过程
（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。
一、二氧化硫
1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃ )，易溶于水(1∶40) 。
（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应
2．化学性质
（1）酸性氧化物
SO2 + H2O == H2SO3
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向
进行，又能向逆反应方向进行的反应。
例如：CO2＋H2O H2CO3
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 =点燃=== 2H2O
是可逆反应吗？
（2）漂白性
（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中
思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复 。
（展示图片）SO2的漂白性
[思考] 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性
物质/漂白 氯水 二氧化硫
原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效果 永久性 暂时性
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）
（3）、SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性
3、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
小结（SO2）
1、物理性质
2、化学性质
酸性氧化物的通性
还原性
氧化性
漂白性
3、用途
练习
1．通常情况下，SO2是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______ 。在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的反应叫做______ _ 。
2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这是由于_________________________ __________。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 [ ]
A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ ]
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物
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