第四章 非金属及其化合物全套教学案
文档属性
| 名称 | 第四章 非金属及其化合物全套教学案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 528.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-24 09:59:00 | ||
图片预览
文档简介
新课标人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物教学案
第四章 非金属及其化合物
第1节 无机非金属材料的主角—硅
（第一课时）
【课标要求】1、 能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、 能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程设计】[导课]问题：
1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置
2、地壳中氧和硅的含量？
3、大气中氧和氮的含量？
4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？
5、人体生理必须的食用盐是什么物质？
第一节 无机非金属材料的主角—硅
硅在地壳中的含量仅次于 ，为 ，硅的 和
构成了地壳中大部分的 、 和 。
约占地壳质量的 以上。硅在元素周期表第 族，原子结
构示意图为 。在化学反应中原子既不易 又不易
电子，主要形成 化合物。
碳和硅的比较
碳 硅
原子结构示意图
主要化合价
一：二氧化硅和硅酸
硅是一种 元素，主要以 及 形式存在。
1：二氧化硅
(1)：SiO2是硅最重要的 ，天然二氧化硅称为 ，约占地壳的 ，存在状态有 和 。
二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）
(2)：SiO2是原子晶体。1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的 ，具有不同的 和 。
石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称 。SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
(5)：二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)化学性质比较
物 质 二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与碳反应
氧化硅能与 成相应的盐和水，是一种 氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与 发生反应，这也是工业上用 雕刻玻璃的反应原理。
二氧化硅的主要化学性质：
不溶于水的 性氧化物，能与 反应
1、酸性氧化物
SiO2+2NaOH=
SiO2+CaO===
2、特殊性：SiO2＋ HF＝
［思考］已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
2：硅酸
(1)：硅酸是一种比碳酸还要 的酸，溶解度 ，硅酸是通过可溶性
与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4— 。生成的H2SiO3形成
(2)：硅胶 ，吸附 能力强。常用作实验室、 、
的 。也可做 。
(3)：实睑4—1
实验 现象 化学方程式
在滴入酚酞的饱和硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸
[课堂练习]
1.熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚 B.生铁坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚
2.下列说法正确的是
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
【课时作业】 班级 姓名 学号
第一节 无机非金属材料的主角—硅 检测题1
一：选择题
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）
A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
4．构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）
A．Al B．O C． Si D．C
5．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）
A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸
6．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
7．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）
A．Si是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
8：现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是
A．烧碱 B．盐酸 C．氢氟酸 D．硝酸银溶液
9：以下反应中有一个反应与其他三种反应的类型不同，这个反应是( )
A．过氧化钠跟硫酸溶液反应 B．氯气跟氢氧化钾溶液反应
C．硅跟氢氧化钾溶液反应 D．硫跟氢氧化钾溶液反应（加热）
10．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）
A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．氢氧化铝
11．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
12．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案
13．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。
（1）Na2CO3和SiO2
①
②
③
（2）CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
14：实验室有下列A——F六种试剂，根据它们各自的性质，必须选用合适的试剂瓶盛装，回答各种试剂瓶所装的试剂。（填试剂的代码字母）
试剂：A．二氧化硅 B．硝酸银晶体 C．氢氧化钠溶液 D．氢氟酸
E．浓硫酸 F．氯水
试剂瓶：（1）细口磨口塞试剂瓶（2）广口瓶（3）棕色细口磨口塞瓶（4）细口橡皮塞瓶（5）棕色广口瓶（6）细口塑料瓶
（1）__ __（2）__ __（3）_ ___（4）__ __（5）_ ___（6）__ __
15：下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。在①～④中选出相应反应。
B．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
D．SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑
①酸性氧化物的通性___ _。
②与挥发性酸酐的盐反应生成挥发性酸酐和硅酸盐___ _。
③SiO2作为玻璃的成分之一被氢氟酸腐蚀___ _。
④弱氧化性 。
16．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 ；
（2）光导纤维的主要成分是 ：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ；
第一课时答案
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案 A D C BC D B C B A CD D D
13．（1）①加水；②加盐酸；③酚酞；（2）①水；②盐酸；③
14．（1）E（2）A（3）F（4）C（5）B（6）D
15. ①C；②B；③A；④D
16.(1)Si;(2) SiO2；(3) Si；(4)铝硅酸盐
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角—硅
（第二课时）
【课标要求】1、了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
2、使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
3、激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
4、扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。
【教学重点】使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
【教学过程设计】
［演示实验］取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。
实验 现象
点燃晾干蒸馏水的布条
点燃晾干的硅酸钠布条
两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？
二：硅酸盐
1：硅酸盐是由硅、氧和 组成的 的总称。一般不溶于 ，稳定性 。
2：常用的硅酸盐是 ，其水溶液称为 ，可用作 、
及 。
3：硅酸盐岩石长期在 的侵蚀下，风化为 ，形成的 一般带 电，能吸收 、 等营养离子而保证了 。
4：硅酸盐主要产品 、 、 。
5：SiC(俗称金刚砂)，具有 的结构， 很大，可用作 、
的磨料，
［例题］Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2
［练习］如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（ ）
钠长石：NaAlSi3Oa a为（ ），若以氧化物形式表示为（ ）
［阅读］新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
三：硅单质
1：硅单质有 和 两种。晶体硅的结构类似
是带有 的 固体。 、 、
常温下化学性质 。
2：硅在元素周期表中处于 与 的 ，是一种 ，是良好的 材料。
3：20世纪中叶开始，硅成了信息技术的 ，半导体晶体管及芯片的出现，
促成了 的革命。
4：利用高纯硅的半导体性能，可以制成 ，将光能转换为 。
光电池可作 、 、 、
。等动力。
[课堂练习]
1.下列物质中属于纯净物的是
A.Na2CO3·10H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃
2.下列叙述正确的是
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
3.下列物质有固定熔点的是
A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃
5．我国及美国、日本等国家已制造出一种陶瓷柴油机，这种柴油机发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是新型无机非金属材料中的（ ）
A．氧化铝陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢
6.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土［Al2Si2O5(OH)4］，此反应的离子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO2＝2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是 。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为________________。
[小结]
【课时作业】 班级 姓名 学号
第一节 无机非金属材料的主角—硅 检测题2
一：选择题
1．下列不是水玻璃用途的是 （ ）
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料
2．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
3：下列属于同种物质的是 ( )
A．干冰和冰 B．石英和水晶 C．玻璃与二氧化硅 D．水玻璃和玻璃
4：根据下列事实：
（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生
（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡
（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是
5．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
6．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）
A． Ag+、Al3+、K+ B． SiO32、AlO2、K+
C． Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、 Na+
7．下列离子方程式，正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
8：下列说法中，错误的是 ( )
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
9：下列离子反应方程式书写正确的是 ( )
B．往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：
D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：
10：有下列几个变化：（1）Na2CO3→Na2SiO3， （2）CuSO4→CuCl2，
（3）SiO2→H2SiO3， （4）CuO→Cu(OH)2，
（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的 ( )
A．（1）（2）（5） B．（2）（3）（4）（5） C．（3）（4） D．（2）（4）
11：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
12：普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，则3种氧化物的物质的量之比为 （ ）
A．1∶2∶3 B．1∶1∶3 C．1∶1∶6 D．2∶1∶6
13：有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（ ）
A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
B．氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应
C．光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维
D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
14：A、B、C、D、E五种物质的关系如表
试回答：
1．写出A～E五种物质的化学式：
A______，B______，C______，D______，E_______。
2．写出有关反应的化学方程式。
15.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。
（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。
（2）写出有关反应的化学方程式。
16.有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有_ _____；肯定无__ ____；可能有_____ _。
第二课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C B D B AB CD A BD C B C CD
14. 1. A、SiO2； B、 Na2SiO3；C、 CO2；D、 H4SiO4；E、 H2SiO3
2. SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+2CO2↑
Na2SiO3+2HCl+H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓
H4SiO4＝ H2SiO3+H2O
H2SiO3SiO2+H2O
15. （1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3
（2）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+2CO2↑
4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓
H4SiO4＝ H2SiO3+H2O
H2SiO3SiO2+H2O
16. Na2CO3和Na2SiO3，CuCl2，NaCl
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第三课时）
【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质
【教学过程设计】
1：食盐中的氯元秦是最重要的 ，主要以 的形式存在于 或 的 中。
2：海洋平均含盐约 左右、其中NaCl约 ，还含有 、 等盐类。
3：氯元素位于元素周期表第 族，原子结构示意图为
在化学反应中氯很容易 得一个电子变成 ，表现出典型的 性，氯在自然界中以 存在。
4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈 。在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成 。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成 。
5：氯气的化学性质
氯气是很活泼的 ，它具有较强的 ，能与多种
和 直接化合，还能与 、 等化合物起反应。
(1)：氯气跟金属反应
Na＋Cl2—
Fe＋Cl2
Cu＋Cl2
(2)：H2在Cl2中燃烧
现象 化学方程式
把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。
讨论： 燃烧是否一定要有氧气参加 比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
(3)：与水反应
氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解 体积的氯气。氯气的水溶液叫 ，氯水因溶有氯气而呈 色。溶解的氯气能够与水起反应，生成 和 。化学方程式： H2O＋Cl2—
次氯酸是一种很 的酸，不稳定，容易分解放出 。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式： HClO
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
注意：
a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)
观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事
液氯 氯水
类别
成分
能否使干燥布条褪色
[典型例题]
1、下列关于氯的说法正确的是( )
A 液氯和氯水是同一物质
B 氯水久置后酸性将减弱
C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
2、标况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转化为盐，则a、b关系不可能为( )
A b=a/22.4 B b＜a/22.4 C b＞a/22.4 D b≥a/11.2
课堂信息反馈:
1、下列物质属于纯净物的是( )
A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 漂白粉
2、关于氯水叙述正确的是( )
A 氯水中只含Cl2和H2O分子
B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2
D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性
3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )
A P B Na C Mg D Al
4、氯化碘(HCl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )
A HI和HClO B HCl和HIO C HClO和HIO D HClO和HIO
【课时作业】 班级 姓名 学号
第二节 富集在海水中的元素——氯检测题1
一：选择题
1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )
A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水
2、下列说法正确的是( )
A Cl- 比Cl(原子)稳定 B 液氯能导电
C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色
3．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
4．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
7．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
10：饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( )
A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O
11：0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )
A．P B．Mg C．Al D．Fe
12：下列物质中含有自由移动的Cl-是( )
A．KClO3溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．熔化的NaCl
13、湿润的蓝色石蕊试纸接触Cl2后，其颜色变化为( )
A 变红 B 先变红后变白 C变白 D不变
14、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气,用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内H2、O2、Cl2的体积比为( )
A 6:3:1 B 9:6:1 C 26:192:71 D 13:6:1
15：按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ( )
A．NaCl B．NaClO C．Cl2O7 D．Cl2
16：氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是 ( )
A．氯气有毒
B．氯气有刺激性气味
C．氯气溶于水，与水反应可生成盐酸
D．氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
17：．新制备的氯水显_ ___色，说明氯水中__ __分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_ ___生成，说明氯水中有__ __存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为__
_ 。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_ ___气，该反应的化学方程式是 。
18：将灼热的铁丝伸入装满Cl2的集气瓶中，观察到的现象是 _____；写出有关的化学方程式__ ___；若将铁丝伸入盐酸中，观察到的现象是_ __；
写出有关化学方程式__ ____。
19．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
20.标准状况下1体积水吸收2体积氯气，试求：
（1）水和氯气的物质的量之比（不考虑二者间的反应）。
（2）此氯水中Cl2的质量分数
第三课时答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D A B A AD D D AC C C C BD B D D D
17．淡黄绿色,有氯气,白色沉淀, Cl-,氯气与水反应生成 HCl又能使蓝色石蕊试纸变红, 同时生成HClO, HClO具有漂白作用,氧, 2HClO2HCl＋O2↑
18．剧烈燃烧,生成棕色的烟; 2Fe+3Cl22FeCl3;有气泡冒出; Fe+ 2HCl= FeCl2+3H2↑
19．(1)H++ CO32-= H2O+CO2↑(2) CaCl2; Na2CO3; AgNO3; HCl
20．（1）5600：9 ；（2）0.6%
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第四课时）
【课标要求】1、进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
2、培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【教学重点】氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验。
【教学过程设计】
游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？
(4)与碱反应
Cl2+NaOH
Cl2+Ca(OH)2
①工业上制漂白粉,是以______和______为原料。漂白粉主要成分_______，有效成分_______,是_____物。(填纯净或混合)
②漂白粉本身______漂白性。若要使其具有漂白性，必须使ClO-转为具有强氧化性的______。因此，必须提供______性(填酸、碱、中)环境。
Ca(ClO)2+HCl——
Ca(ClO)2 +H2O+CO2——
酸性： H2CO3 HClO(填＞＝＜)
讨论:如何保存漂白粉 为什么
比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用
物 质 漂 白 原 理
HClO
Na2O2
活性炭
例：国家游泳池水质标准：
游离性余氯 0.3—0.5mg/L
PH 6.5--8.5
浑浊度 ≤5度
细菌总数 ≤1000个/mL
大肠菌群 ≤18个/mL
硫酸铜剂量 0.25—0.50mg/L,最大加药量不超过1.0 mg/L.
游离性余氯包括HClO及ClO-等。
请参考表中有关信息回答：
(1) 游泳馆一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为Ca(ClO)2， 其消毒原理是:
(2) 池中加入硫酸铜的目的是什么？加入硫酸铜的量过多会对人体产生有害作用，其原因是什么？
(3) 某游泳池注満水，水的总体积为1500m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需要用多少升(SPT)和多少克氢氧化钙反应来制取？(池水的密度为1.00g/ml, 游离性余氯按ClO- 0.5mg/L计)。
[归纳与整理]氯气的主要用途：(1)消毒(2)化学工业的 (3)SiCl4、SeCl4、
TiCl4是制取 、 、 的重要中间物质。
在有机化学工业中，是造 、 、 、 、 、
、和 的重要原料。
[实验探究]氯离子的检验
实验现象(写出反应的方程式)
加入AgNO3后 加入稀HNO3后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
2：滴加稀HNO3的原因 。
3：成盐元素——卤素
【课时作业】 班级 姓名 学号
第二节 富集在海水中的元素——氯
检测题2
一、 选择题：
1．用氯气制漂白粉的主要目的是 ( )
A．提高氯的质量分数 B．增强漂白能力
C．转变为很易溶于水的物质 D．转变为较稳定，便于贮存的物质
2：有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )
A．反应前后只有氯元素化合价有改变 B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D．此反应属于复分解反应
3：浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( )
①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
4．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
5．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
6．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
7：为了分离碘化钾和碘的混合物，可采用的实验方法有( )
A．加水后过滤把碘化钾和碘分离 B．加汽油进行萃取，再进行分液分离
C．加热充分后经冷却而分离 D．加适量氯水和CCl4经振荡、静置再分液
8：下列各反应的生成物中，有白色沉淀或白色固体生成的正确组合是 [ ]
①Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓
②Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
③Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
④AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3
⑤AgNO3+KBr=AgBr↓＋KNO3
⑥HCl(气)＋NH3(气)=NH4Cl
A．①②③④⑥ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥
9：见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是( )
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．水
D．饱和食盐水
10、Cl2通过石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”(过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉的质量之比)为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符，n值为( )
A 10 B 8.5 C 8 D 6.5
11．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
13．氰气[(CN)2]的性质与氯气相似，称为“拟卤素”，以下关于(CN)2的叙述不正确的是
A (CN)2 化学性质活泼 B (CN)2不能和NaOH反应
C (CN)2参加反应时常作氧化剂 D (CN)2可以和H2反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
14、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式
(1)NaHCO3溶液__________________
(2)石蕊试液 __________________
(3)AgNO3溶液 __________________
15．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：
ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
第四课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D AC A B A CD BC A B B AD A B
14.(1) 有气泡放出, HCO3-+H+= H2O+CO32-; (2)变红; (3)有白色沉淀生成
15. ClO- ; Cl- ; 酸; 白猫; 84消毒液
16.(1)干燥的有色布条不褪色,而潮湿的褪色; (2) NaOH; 2NaOH+2Cl2=NaCl+NaClO+H2O; Ca(ClO)2; C ; (3) D
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
（第五课时）
【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
【教学重点】二氧化硫的化学性质。
【教学过程设计】
一：二氧化硫
1：硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成
S + O2 —
2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气
溶于水。
3：实验4—7填表
实验 现象
把有SO2的试管倒立水中
用PH试纸测试酸碱度
在试管中滴入品红溶液
加热试管中的溶液
结论
3：所学的漂白剂及其漂白原理
漂白剂 漂白原理
活性炭
HClO O3 H2O2
SO2
氯水与二氧化硫漂白性的比较
氯水 二氧化硫
原理
实质
效果
范围
4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）
SO2具有酸酐的通性：
① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色 ——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：
与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:
氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质
A.立刻褪色 B.慢慢褪色
C.先褪色后复原 D.颜色不褪
［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
【课时作业】 第三节 硫和氮的氧化物 检测题1
一、选择题：
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
6．把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是 ( )
A．Ba(NO3)2，HCl B．BaCl2，NaCl
C．NH3·H2O，CaCl2 D．MgCl2，(NH4)2SO4
7．下列粒子中，仅有还原性的是 ( )
A．SO2 B．SO3 C．S D．S2-
8．SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．1∶3∶2
9. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
11．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
12．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
13．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（ ）
A．SO2 B．H2S C．SO3 D．CO2
14．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
15. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将
A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
16.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则 ( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀
C、都产生沉淀 D、都有不产生沉淀
班级 姓名 学号
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题：
17．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。
18．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。
9．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
20. Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。
第五课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C B C C AC D A A C C D D B D C
17、Hg+S=HgS
下
18、氨水和酚酞、品红和二氧化硫
19、AFECDB、有白色沉淀、不褪色、除二氧化硫、
20、27．6%
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
（第六课时）
【课标要求】1、初步掌握一氧化氮二氧化氮的重要性质，探究二氧化氮制硝酸的可能方法，学会氮氧化物溶于水的计算方法。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价
3、培养学生观察能力，自学能力，资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
【教学重点】一氧化氮二氧化氮的性质，认识研究某物质的程序和方法。
【教学过程设计】
、
氮的氧化物
[复习提问]二氧化硫的物理化学性质。
[资料引课]投影：信使分子—NO
[思考]NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？
二、二氧化氮和一氧化氮
二：二氧化氮和一氧化氮
1：氮气占空气体积的 。在放电条伴下 跟氧气化合生成
NO直接跟 化合生成 化学方程式：
2：二氧化氮被水吸收的实验
实验步骤 实验现象 解释(或化学方程式)
把试管倒立在水中振荡
用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住
又把试管倒立在水中振荡
[思考]NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
二氧化氮物理性质： 色 气味 气体，密度比空气 ，易 ，易 。
[思考]在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？
填表：
氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
化合价
是否酸酐
[科学探究]现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
[练习]写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？
3：火箭使用的燃料是 ，氧化剂是 反应的化学方程式是
[例题讲解]例1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。
例2、 一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是________．
[小结]NO2、NO、O2跟H2O反应的计算
分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO3
3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O = 4HNO3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
[课堂练习]1、将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
2.
将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。
【课时作业】 第三节 硫和氮的氧化物 检测题2
一、选择题：
1．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（ ）
A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5
C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：60
2．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
3．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是( )
A．8：1 B．7：3 C．7：1 D．4：1
4．在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于( )
A．31 B．41.3 C．46 D．62
5．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
6．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
7．下列气体中，无色无味的是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
8．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
9．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
10．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
15．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
16．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
17.．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1
C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1
18．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
班级 姓名 学号
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19．（用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
20．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2) ，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2) ，
化学方程式 。
21．电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×107kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大 ②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥
22．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
第六课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C BC B AD B D D AC BD A BC AB BC AC B C AC
19.A中装水，将 b,c相连，从a通入NO
20. (1) 饱和的NaHCO3 SO2 + NaH CO3 = NaHSO3+ CO2
; (2) 饱和的NaHCO3, SO3＋H2O＝H2SO4;(3)水, 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
21.(1)166mol ; (2) 55.5 mol
22.(1) C
(2) CO +NO= N2 +CO2 ;
(3) 2SO2＋O2=2SO3 ; SO3＋H2O＝H2SO4
(4) ABD
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
（第七课时）
【课标要求】1、了解酸雨的形成和危害，通过实践认识保护环境的重要性，增强环保意识。
2、认识光化学烟雾等环境保护事件，掌握环境保护知识。
3、培养学生观察能力，自学能力，资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
【教学重点】了解酸雨的形成和危害。
【教学过程设计】
[图片导课]投影：煤和石油燃烧时的滚滚浓烟：有关酸雨危害的记载
[讨论]浓烟中主要含哪些有害气体？汽车尾气中又含什么有害物质？
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
[讲述] 二氧化硫和二氧化氮为大气的主要污染物，能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。煤和石油中含杂质硫，在燃烧中将排放酸性气体 SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。
酸雨：pH值小于 的雨水叫酸雨。
[投影]酸雨的形成图片
[练习]根据图片写出形成酸雨的化学方程式。
[例题]1、酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：
[NH4+]=2.0×10—6mol·L—1
[Na+]=3×10—6mol·L—1
[CI—]=6×10—6mol·L—1
[SO42—]=2.8×10—5mol·L—1
[NO3—]=2.3×10—5mol·L—1
则此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少？
1：大气的主要污染物是 ，溶于水后会形成 溶液，随雨水下来会形成 ，PH值 7 。
2：酸雨的主要危害是
。
3：二氧化硫和二氧化氮都是有用的 ，二氧化硫在一定条件下可被氧化成
、方程式是 ，三氧化硫与水反应的方程式是
4：防止酸雨的主要措施有
(1)：
(2)：
(3)：
二氧化硫及二氧化氮在工业中有哪些应用？
[例题2]某106kw火力发电厂以重油为燃料，以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0．18dm3·kw-1h-1（重油的密度为0.95·cm-3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80％，对烟道气的脱硫效率为9O%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成石膏（CaSO4·2H2O）多少吨？
[例题3]1、酸雨是一种危害极大的大气污染。⑴酸雨是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下：
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
简答：
(1) 放置时，雨水样品pH变化的主要原因。
(2) pH变化的离子方程式。
⑶举出酸雨的四种危害
[例题4]再循环的工业社会废物严重侵蚀着环境和人类健康。我们现在产生的二氧化碳、家庭污水和其他“无毒”废物的速度超过了自然循环能够吸它们的速度。我们还正在越来越大量地排放着有毒的(经常是不能经生物过程降解的)废物，它们正积聚在土壤、空气和水中。后果是，我们正在破坏着自然环境(如森林被毁、酸雨和烟雾毁坏)、农业系统(如收成被土壤退化以及空气和水的污染所毁掉)和人类健康(如食物中残留的农药、人工合成聚合物造成的室内空气污染、室外的烟雾、被污染的饮用水以及地下的有毒垃圾堆)。在未来一些年里，污染的流行病学可能会受到更大的重视。因此，学生们应该熟知主要污染物的种类、来源、造成的后果以及为清除它们有待付出的代价。
请根据上述材料回答下列问题：
（1）文中关于污染与环境自净能力的关系可以表述为 ( )
A．环境污染速度超过环境自净能力
B．环境污染速度低于环境自净能力
C．环境污染速度与环境自净能力大体相当
（2）二氧化碳浓度增大会导致 效应，对沿海地区的影响是 ，对气候的主要影响是 。
（3）文中提到环境污染的后果主要是在 、 和 三方面。
（4）主要发达国家经济发展与环境质量的关系可以用下图表达的曲线为 (a表示经济发展，b表示环境质量)。
A B C D
（5）将下列污染原因与结果用线连接起来
氟里昂等排放物 酸雨
砍伐森林 土壤和水污染
核污染 放射病和癌症发病率增加
汽车、燃煤排放二氧化硫等 臭氧层破坏
大量使用农药 土壤沙漠化
（6）除工业污染外，消费污染越来越严重，请列出四种主要消费污染 。
【课时作业】 第三节 硫和氮的氧化物 检测题3
一、选择题：
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化
C．光化学烟雾 D．温室效应
3．紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是( )
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
4．下列所述情况可能引起水污染的是 ( )
①城市生活污水的任意排放。
②农业生产中农药，化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。
④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④
5．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
6．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次
污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如
2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、
④Cl2中能导致二次污染的是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②
7．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。
下列措施中不能够减少SO2排放量的是……( )
Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料 Ｂ.提高热能利用率
Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用
8、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：
A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小
C、空气中硫和氮的氧化物
D、正常雨水也有微弱的酸性。
9、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：
①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
班级 姓名 学号
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
10．为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请
写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。
11．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述其理由。
第七课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C D D C A B B C
10．SO2 + CaO = CaSO3 CaSO3+ O2= CaSO4
11. ①2SO2＋O2=2SO3 ; SO3＋H2O＝H2SO4②小，C ③不可取
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（第八课时）
● 教学目标
知识与技能
1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
过程与方法
培养学生的实验观察、分析思维能力。
三、 情感、态度和价值观
1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育
2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质
●教学重点难点
浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性
● 教学设计
有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？
为什么不能从色、态来区别？
请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：
浓硫酸极易溶于水，能与水 溶，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。
浓硫酸的强氧化性
2：实验4—6
实验 现象 化学方程式
把铜丝和浓硫酸共热
把生成的气体通过品红液
由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“ ”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在 。但若 ，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。 条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生 。
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象
C＋2H2SO4（浓）====
3：在Cu＋2H2SO4加热 CuSO4＋2H2O + SO2↑中， 被氧化，
元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
稀硫酸 浓硫酸
主要粒子
与金属反应
与非金属碳反应
［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。
浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。
硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质
［课堂练习］
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( )
A．只有酸性 B．只有强氧化性
C．脱水性 D．先是强氧化性，后是酸性
第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题1
一：选择题
1：浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )
A．1∶ 2 B．2∶ 1
C．1∶ 1 D．16∶ 49
2：用固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是( )
A．强酸 B．强氧化性酸
C．高沸点酸 D．二元酸
3：用0.1mol /L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42－离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为( )
A．3∶1∶1 B．1∶3∶3 C．3∶2∶1 D．1∶2∶3
4：为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为( )
A．2CaO + 2S = 2CaS + O2 B．S + O2 = SO2
C．CaO + SO2 = CaSO3 D．2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
5：下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．与木炭共热 B．与铜共热
C．与食盐共热 D．与氧化铜共热
6：已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。则由此可推断出下列三种酸：①H2SO4 ；②HClO4；③HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是( )
A．①②③ B．②③①
C．②①③ D．无法确定
7：下列物质中可用钢瓶贮存的是( )
A．浓硫酸 B．硫酸铜溶液
C．氯水 D．液氯
8：下列各组气体：HCl HI Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是( )
A． B． C． D．
9：下列关于硫酸的说法正确的是（ ）
Ａ 浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂
Ｂ 浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
Ｃ 硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
Ｄ 由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体
10：在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（ ）
A 无明显现象，因不发生反应 B 铜片溶解，有二氧化硫生成
C 铜片溶解，溶液变蓝 D 铜片变黑，有氢气生成
11：下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）
A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2
C HBr，Cl2，H2 C H2S，CO2，HCl
12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
13．下列叙述或操作正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
14．关于硫酸性质描述，不正确的是（ ）。
A．浓硫酸可使蔗糖炭化表现了脱水性 B．浓硫酸可用作气体干燥剂
C．浓硫酸与铝在常温下不起反应 D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
15．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示为，其中合理的是：（ ）
A．H2SO4·1/9H2O； B．H2SO4·H2O；
C．H2SO4·SO3； D．SO3·10/9H2O；
16．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
17．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ）
A． 左高右低 B． 左低右高
C． 左右一样高 D． 来回振动
18．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
班级 姓名 学号
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19：有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2-3 、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A；④ D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.
(1)推断A、B、C、D、E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E .
(2)写出有关反应方程式：
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
D与硫酸反应 ；
E与溴水反应 .
20：某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成的方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为
21.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)：
第八课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B B B C B B A C D C B B BC D C D B D
19．(1) A. BaSO4 B. BaCO3 C. Ba(OH)2 D. K2CO3 E. SO2
(2)BaCO3+4HCl= BaCl2+ 2H2O+CO2↑ ; Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O ; K2CO3+ H2SO4= KSO4+ H2O+CO2 ; SO2+ 2H2O+Br2= H2SO4+ 2HBr
20．(1)保证生成的沉淀是BaSO4
(2)确保Na2SO4全部沉淀
(3)静置.取上层清夜,继续加入酸化的BaCl2
(4)向最后的沉淀液中加入AgNO3
(5)(1-142w2/233w1)*100%
21．取一种溶液于试管中,加入BaCl2至沉淀完全,过滤,向滤液中加入另一种试剂,看是否溶解.
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（第九课时）
【教学目标】
1、 知识与技能
了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。学会用氧化还原理论分析研究化学变化。
2、 过程与方法
学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
3、 情感、态度和价值观
通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【教学过程设计】
1、标出氮的化合价： HNO3 NO2 HNO2、NO N2O N2 NH3
2、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因
。
3：硫酸和硝酸的主要用途是： 硫酸和硝酸都是重要的 ，也是实验室重要的 ，工业上可制 、 、 、 、 、硫酸还可 、 、及制取 。
4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
硝酸的性质
1．不稳定性
HNO3
①久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少 。
2．易挥发性
只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。各有什么现象？为什么？
3．强酸性
各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。各有什么现象？为什么？
4． 强氧化性（不论稀、浓）
观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。
Cu + HNO3（浓）===
Cu + HNO3（稀）===
稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？
下面的装置能否证明上述的问题？
②与非金属反应
C + HNO3（浓）===
王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。
③与化合物反应
HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 ===
HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 ===
［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较
浓H2SO4 稀HNO3 浓HNO3
强氧化性 与金属 Fe、Al（常温）
Cu（加热）
与非金属C（加热）
与化合物
其他特性 王水
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制 等。
冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因为 。贮罐也不能经常清洗，以防止 。
浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题2
一：选择题
1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。
（A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸
3．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
（A）白、红、白 （B）红、黑、白
（C）红、红、红 （D）白、黑、白
5．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。
（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au
6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。
（A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)
（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3
7．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（ ）。
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45
8． 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。
（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol
（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au
9：实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ）。
（A）氧化性 （B）强酸性 （C）不稳定性 （D）挥发性
10．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（ ）。
（A）加热蒸发浓缩 （B）加生石灰吸去水分后再过滤
（C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩 （D）加入浓硫酸后再分液
11．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
12．关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
13．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
14．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
15．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
16．在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（ ）。
（A）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
（B）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
（C）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol· L-1
（D）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol· L-1
17．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（ ）。
（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案
18．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
19．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是____________________________________。
（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。
20．有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL7 mol· L-1的硝酸中，反应中收集到3.36L（标准状况下）气体。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=1 mol· L-1。再从中取出10mL跟10mL3.6mol· L-1的氢氧化钠溶液混合。试通过计算求：
（1）析出沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的OH-离子的物质的量浓度。
21．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？
（2）NO2的体积为多少？
第九课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 AC AC D D C A B C D C D A B C B BD D
18．溶解性, 4HNO3(浓)=4NO2 + O2 + 2H2O;通入氧气; 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 , 棕色瓶
19．③生成蓝色溶液; ④烧瓶内有红棕色的气体生成
(3) 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
20．（1）1.176g（2）0.1 mol· L-1
21．（1）5.824L（2）5.376L
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（第十课时）
● 教学目标
知识技能：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质
2、学会铵离子的检验方法
3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：
通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力
情感、态度和价值观
1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
●教学重点难点
氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
●教学过程设计
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……
1、为什么厂区内会寒气逼人？
2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？
3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？
喷泉实验现象及原因：
讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些
实验注意事项：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？
气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱碱性原因 ：
氨水成份：分子： 离子：
液氨与氨水的比较
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
化学性质：
(1) 与水反应：NH3+H2O—
【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 盐+NH3·H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：
例：NH3·H2O+MgCl2==== NH3·H2O+Al2(SO4)====
（2）铵盐受热易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
（NH3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是 变化，后者是 变化
在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？
(4) 还原性
与氧气反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放热反应（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：
1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的实验室制法
原理：
试剂：
收集方法：
检验方法：
根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
［例3］由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的
第四章 非金属及其化合物
第1节 无机非金属材料的主角—硅
（第一课时）
【课标要求】1、 能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、 能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程设计】[导课]问题：
1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置
2、地壳中氧和硅的含量？
3、大气中氧和氮的含量？
4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？
5、人体生理必须的食用盐是什么物质？
第一节 无机非金属材料的主角—硅
硅在地壳中的含量仅次于 ，为 ，硅的 和
构成了地壳中大部分的 、 和 。
约占地壳质量的 以上。硅在元素周期表第 族，原子结
构示意图为 。在化学反应中原子既不易 又不易
电子，主要形成 化合物。
碳和硅的比较
碳 硅
原子结构示意图
主要化合价
一：二氧化硅和硅酸
硅是一种 元素，主要以 及 形式存在。
1：二氧化硅
(1)：SiO2是硅最重要的 ，天然二氧化硅称为 ，约占地壳的 ，存在状态有 和 。
二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）
(2)：SiO2是原子晶体。1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的 ，具有不同的 和 。
石英中无色透明的晶体叫 ，具有彩色环带状或层状的称 。SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
(5)：二氧化硅(SiO2)和二氧化碳(CO2)化学性质比较
物 质 二氧化硅(SiO2) 二氧化碳(CO2)
与水反应
与酸反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与碳反应
氧化硅能与 成相应的盐和水，是一种 氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与 发生反应，这也是工业上用 雕刻玻璃的反应原理。
二氧化硅的主要化学性质：
不溶于水的 性氧化物，能与 反应
1、酸性氧化物
SiO2+2NaOH=
SiO2+CaO===
2、特殊性：SiO2＋ HF＝
［思考］已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
2：硅酸
(1)：硅酸是一种比碳酸还要 的酸，溶解度 ，硅酸是通过可溶性
与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4— 。生成的H2SiO3形成
(2)：硅胶 ，吸附 能力强。常用作实验室、 、
的 。也可做 。
(3)：实睑4—1
实验 现象 化学方程式
在滴入酚酞的饱和硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸
[课堂练习]
1.熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚 B.生铁坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚
2.下列说法正确的是
A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C.二氧化硅溶于水显酸性
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
【课时作业】 班级 姓名 学号
第一节 无机非金属材料的主角—硅 检测题1
一：选择题
1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）
A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
4．构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）
A．Al B．O C． Si D．C
5．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是 （ ）
A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸
6．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
7．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ）
A．Si是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
8：现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，适用一种试剂进行鉴别，这种试剂是
A．烧碱 B．盐酸 C．氢氟酸 D．硝酸银溶液
9：以下反应中有一个反应与其他三种反应的类型不同，这个反应是( )
A．过氧化钠跟硫酸溶液反应 B．氯气跟氢氧化钾溶液反应
C．硅跟氢氧化钾溶液反应 D．硫跟氢氧化钾溶液反应（加热）
10．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 （ ）
A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．氢氧化铝
11．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
12．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案
13．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。
（1）Na2CO3和SiO2
①
②
③
（2）CaCO3和Na2SiO4
①
②
③
14：实验室有下列A——F六种试剂，根据它们各自的性质，必须选用合适的试剂瓶盛装，回答各种试剂瓶所装的试剂。（填试剂的代码字母）
试剂：A．二氧化硅 B．硝酸银晶体 C．氢氧化钠溶液 D．氢氟酸
E．浓硫酸 F．氯水
试剂瓶：（1）细口磨口塞试剂瓶（2）广口瓶（3）棕色细口磨口塞瓶（4）细口橡皮塞瓶（5）棕色广口瓶（6）细口塑料瓶
（1）__ __（2）__ __（3）_ ___（4）__ __（5）_ ___（6）__ __
15：下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。在①～④中选出相应反应。
B．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
D．SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑
①酸性氧化物的通性___ _。
②与挥发性酸酐的盐反应生成挥发性酸酐和硅酸盐___ _。
③SiO2作为玻璃的成分之一被氢氟酸腐蚀___ _。
④弱氧化性 。
16．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 ；
（2）光导纤维的主要成分是 ：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ；
第一课时答案
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答 案 A D C BC D B C B A CD D D
13．（1）①加水；②加盐酸；③酚酞；（2）①水；②盐酸；③
14．（1）E（2）A（3）F（4）C（5）B（6）D
15. ①C；②B；③A；④D
16.(1)Si;(2) SiO2；(3) Si；(4)铝硅酸盐
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角—硅
（第二课时）
【课标要求】1、了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
2、使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
3、激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
4、扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。
【教学重点】使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
【教学过程设计】
［演示实验］取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。
实验 现象
点燃晾干蒸馏水的布条
点燃晾干的硅酸钠布条
两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？
二：硅酸盐
1：硅酸盐是由硅、氧和 组成的 的总称。一般不溶于 ，稳定性 。
2：常用的硅酸盐是 ，其水溶液称为 ，可用作 、
及 。
3：硅酸盐岩石长期在 的侵蚀下，风化为 ，形成的 一般带 电，能吸收 、 等营养离子而保证了 。
4：硅酸盐主要产品 、 、 。
5：SiC(俗称金刚砂)，具有 的结构， 很大，可用作 、
的磨料，
［例题］Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2
［练习］如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（ ）
钠长石：NaAlSi3Oa a为（ ），若以氧化物形式表示为（ ）
［阅读］新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
三：硅单质
1：硅单质有 和 两种。晶体硅的结构类似
是带有 的 固体。 、 、
常温下化学性质 。
2：硅在元素周期表中处于 与 的 ，是一种 ，是良好的 材料。
3：20世纪中叶开始，硅成了信息技术的 ，半导体晶体管及芯片的出现，
促成了 的革命。
4：利用高纯硅的半导体性能，可以制成 ，将光能转换为 。
光电池可作 、 、 、
。等动力。
[课堂练习]
1.下列物质中属于纯净物的是
A.Na2CO3·10H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃
2.下列叙述正确的是
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
3.下列物质有固定熔点的是
A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃
5．我国及美国、日本等国家已制造出一种陶瓷柴油机，这种柴油机发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是新型无机非金属材料中的（ ）
A．氧化铝陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢
6.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土［Al2Si2O5(OH)4］，此反应的离子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO2＝2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是 。Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为________________。
[小结]
【课时作业】 班级 姓名 学号
第一节 无机非金属材料的主角—硅 检测题2
一：选择题
1．下列不是水玻璃用途的是 （ ）
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料
2．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
3：下列属于同种物质的是 ( )
A．干冰和冰 B．石英和水晶 C．玻璃与二氧化硅 D．水玻璃和玻璃
4：根据下列事实：
（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生
（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡
（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是
5．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
6．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 （ ）
A． Ag+、Al3+、K+ B． SiO32、AlO2、K+
C． Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、 Na+
7．下列离子方程式，正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
8：下列说法中，错误的是 ( )
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
9：下列离子反应方程式书写正确的是 ( )
B．往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：
D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：
10：有下列几个变化：（1）Na2CO3→Na2SiO3， （2）CuSO4→CuCl2，
（3）SiO2→H2SiO3， （4）CuO→Cu(OH)2，
（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的 ( )
A．（1）（2）（5） B．（2）（3）（4）（5） C．（3）（4） D．（2）（4）
11：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
12：普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，则3种氧化物的物质的量之比为 （ ）
A．1∶2∶3 B．1∶1∶3 C．1∶1∶6 D．2∶1∶6
13：有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（ ）
A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
B．氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应
C．光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维
D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
14：A、B、C、D、E五种物质的关系如表
试回答：
1．写出A～E五种物质的化学式：
A______，B______，C______，D______，E_______。
2．写出有关反应的化学方程式。
15.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。
（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。
（2）写出有关反应的化学方程式。
16.有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有_ _____；肯定无__ ____；可能有_____ _。
第二课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C B D B AB CD A BD C B C CD
14. 1. A、SiO2； B、 Na2SiO3；C、 CO2；D、 H4SiO4；E、 H2SiO3
2. SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+2CO2↑
Na2SiO3+2HCl+H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓
H4SiO4＝ H2SiO3+H2O
H2SiO3SiO2+H2O
15. （1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3
（2）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+2CO2↑
4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓
H4SiO4＝ H2SiO3+H2O
H2SiO3SiO2+H2O
16. Na2CO3和Na2SiO3，CuCl2，NaCl
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第三课时）
【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质
【教学过程设计】
1：食盐中的氯元秦是最重要的 ，主要以 的形式存在于 或 的 中。
2：海洋平均含盐约 左右、其中NaCl约 ，还含有 、 等盐类。
3：氯元素位于元素周期表第 族，原子结构示意图为
在化学反应中氯很容易 得一个电子变成 ，表现出典型的 性，氯在自然界中以 存在。
4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈 。在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成 。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成 。
5：氯气的化学性质
氯气是很活泼的 ，它具有较强的 ，能与多种
和 直接化合，还能与 、 等化合物起反应。
(1)：氯气跟金属反应
Na＋Cl2—
Fe＋Cl2
Cu＋Cl2
(2)：H2在Cl2中燃烧
现象 化学方程式
把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。
讨论： 燃烧是否一定要有氧气参加 比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
(3)：与水反应
氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解 体积的氯气。氯气的水溶液叫 ，氯水因溶有氯气而呈 色。溶解的氯气能够与水起反应，生成 和 。化学方程式： H2O＋Cl2—
次氯酸是一种很 的酸，不稳定，容易分解放出 。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式： HClO
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
注意：
a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)
观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事
液氯 氯水
类别
成分
能否使干燥布条褪色
[典型例题]
1、下列关于氯的说法正确的是( )
A 液氯和氯水是同一物质
B 氯水久置后酸性将减弱
C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
2、标况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转化为盐，则a、b关系不可能为( )
A b=a/22.4 B b＜a/22.4 C b＞a/22.4 D b≥a/11.2
课堂信息反馈:
1、下列物质属于纯净物的是( )
A 液氯 B 氯水 C 盐酸 D 漂白粉
2、关于氯水叙述正确的是( )
A 氯水中只含Cl2和H2O分子
B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2
D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性
3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )
A P B Na C Mg D Al
4、氯化碘(HCl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )
A HI和HClO B HCl和HIO C HClO和HIO D HClO和HIO
【课时作业】 班级 姓名 学号
第二节 富集在海水中的元素——氯检测题1
一：选择题
1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )
A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水
2、下列说法正确的是( )
A Cl- 比Cl(原子)稳定 B 液氯能导电
C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色
3．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
4．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
7．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl D．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
10：饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( )
A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O
11：0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )
A．P B．Mg C．Al D．Fe
12：下列物质中含有自由移动的Cl-是( )
A．KClO3溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．熔化的NaCl
13、湿润的蓝色石蕊试纸接触Cl2后，其颜色变化为( )
A 变红 B 先变红后变白 C变白 D不变
14、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气,用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内H2、O2、Cl2的体积比为( )
A 6:3:1 B 9:6:1 C 26:192:71 D 13:6:1
15：按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ( )
A．NaCl B．NaClO C．Cl2O7 D．Cl2
16：氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是 ( )
A．氯气有毒
B．氯气有刺激性气味
C．氯气溶于水，与水反应可生成盐酸
D．氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
17：．新制备的氯水显_ ___色，说明氯水中__ __分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_ ___生成，说明氯水中有__ __存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为__
_ 。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_ ___气，该反应的化学方程式是 。
18：将灼热的铁丝伸入装满Cl2的集气瓶中，观察到的现象是 _____；写出有关的化学方程式__ ___；若将铁丝伸入盐酸中，观察到的现象是_ __；
写出有关化学方程式__ ____。
19．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
20.标准状况下1体积水吸收2体积氯气，试求：
（1）水和氯气的物质的量之比（不考虑二者间的反应）。
（2）此氯水中Cl2的质量分数
第三课时答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D A B A AD D D AC C C C BD B D D D
17．淡黄绿色,有氯气,白色沉淀, Cl-,氯气与水反应生成 HCl又能使蓝色石蕊试纸变红, 同时生成HClO, HClO具有漂白作用,氧, 2HClO2HCl＋O2↑
18．剧烈燃烧,生成棕色的烟; 2Fe+3Cl22FeCl3;有气泡冒出; Fe+ 2HCl= FeCl2+3H2↑
19．(1)H++ CO32-= H2O+CO2↑(2) CaCl2; Na2CO3; AgNO3; HCl
20．（1）5600：9 ；（2）0.6%
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
（第四课时）
【课标要求】1、进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
2、培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【教学重点】氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验。
【教学过程设计】
游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？
(4)与碱反应
Cl2+NaOH
Cl2+Ca(OH)2
①工业上制漂白粉,是以______和______为原料。漂白粉主要成分_______，有效成分_______,是_____物。(填纯净或混合)
②漂白粉本身______漂白性。若要使其具有漂白性，必须使ClO-转为具有强氧化性的______。因此，必须提供______性(填酸、碱、中)环境。
Ca(ClO)2+HCl——
Ca(ClO)2 +H2O+CO2——
酸性： H2CO3 HClO(填＞＝＜)
讨论:如何保存漂白粉 为什么
比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用
物 质 漂 白 原 理
HClO
Na2O2
活性炭
例：国家游泳池水质标准：
游离性余氯 0.3—0.5mg/L
PH 6.5--8.5
浑浊度 ≤5度
细菌总数 ≤1000个/mL
大肠菌群 ≤18个/mL
硫酸铜剂量 0.25—0.50mg/L,最大加药量不超过1.0 mg/L.
游离性余氯包括HClO及ClO-等。
请参考表中有关信息回答：
(1) 游泳馆一般用漂白精作为消毒剂，其有效成分为Ca(ClO)2， 其消毒原理是:
(2) 池中加入硫酸铜的目的是什么？加入硫酸铜的量过多会对人体产生有害作用，其原因是什么？
(3) 某游泳池注満水，水的总体积为1500m3，该游泳池消毒一次所用的漂白精，理论上需要用多少升(SPT)和多少克氢氧化钙反应来制取？(池水的密度为1.00g/ml, 游离性余氯按ClO- 0.5mg/L计)。
[归纳与整理]氯气的主要用途：(1)消毒(2)化学工业的 (3)SiCl4、SeCl4、
TiCl4是制取 、 、 的重要中间物质。
在有机化学工业中，是造 、 、 、 、 、
、和 的重要原料。
[实验探究]氯离子的检验
实验现象(写出反应的方程式)
加入AgNO3后 加入稀HNO3后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
2：滴加稀HNO3的原因 。
3：成盐元素——卤素
【课时作业】 班级 姓名 学号
第二节 富集在海水中的元素——氯
检测题2
一、 选择题：
1．用氯气制漂白粉的主要目的是 ( )
A．提高氯的质量分数 B．增强漂白能力
C．转变为很易溶于水的物质 D．转变为较稳定，便于贮存的物质
2：有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )
A．反应前后只有氯元素化合价有改变 B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D．此反应属于复分解反应
3：浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( )
①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
4．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
5．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
6．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
7：为了分离碘化钾和碘的混合物，可采用的实验方法有( )
A．加水后过滤把碘化钾和碘分离 B．加汽油进行萃取，再进行分液分离
C．加热充分后经冷却而分离 D．加适量氯水和CCl4经振荡、静置再分液
8：下列各反应的生成物中，有白色沉淀或白色固体生成的正确组合是 [ ]
①Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓
②Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
③Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
④AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3
⑤AgNO3+KBr=AgBr↓＋KNO3
⑥HCl(气)＋NH3(气)=NH4Cl
A．①②③④⑥ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥
9：见右图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是( )
A．浓H2SO4
B．NaOH溶液
C．水
D．饱和食盐水
10、Cl2通过石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”(过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉的质量之比)为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符，n值为( )
A 10 B 8.5 C 8 D 6.5
11．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 （ ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
13．氰气[(CN)2]的性质与氯气相似，称为“拟卤素”，以下关于(CN)2的叙述不正确的是
A (CN)2 化学性质活泼 B (CN)2不能和NaOH反应
C (CN)2参加反应时常作氧化剂 D (CN)2可以和H2反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案
14、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式
(1)NaHCO3溶液__________________
(2)石蕊试液 __________________
(3)AgNO3溶液 __________________
15．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：
ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。
16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________ _（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
第四课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D AC A B A CD BC A B B AD A B
14.(1) 有气泡放出, HCO3-+H+= H2O+CO32-; (2)变红; (3)有白色沉淀生成
15. ClO- ; Cl- ; 酸; 白猫; 84消毒液
16.(1)干燥的有色布条不褪色,而潮湿的褪色; (2) NaOH; 2NaOH+2Cl2=NaCl+NaClO+H2O; Ca(ClO)2; C ; (3) D
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
（第五课时）
【课标要求】1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应的概念)；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
【教学重点】二氧化硫的化学性质。
【教学过程设计】
一：二氧化硫
1：硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成
S + O2 —
2：二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气
溶于水。
3：实验4—7填表
实验 现象
把有SO2的试管倒立水中
用PH试纸测试酸碱度
在试管中滴入品红溶液
加热试管中的溶液
结论
3：所学的漂白剂及其漂白原理
漂白剂 漂白原理
活性炭
HClO O3 H2O2
SO2
氯水与二氧化硫漂白性的比较
氯水 二氧化硫
原理
实质
效果
范围
4：SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）
SO2具有酸酐的通性：
① 与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色 ——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：
SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：
与碱性氧化物的作用： SO2+Na2O
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
还原性（可逆反应）:
氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
［例1］SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质
A.立刻褪色 B.慢慢褪色
C.先褪色后复原 D.颜色不褪
［例2］检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水
[例3].除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )
A.澄清石灰水 B.品红溶液
C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
【课时作业】 第三节 硫和氮的氧化物 检测题1
一、选择题：
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
6．把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是 ( )
A．Ba(NO3)2，HCl B．BaCl2，NaCl
C．NH3·H2O，CaCl2 D．MgCl2，(NH4)2SO4
7．下列粒子中，仅有还原性的是 ( )
A．SO2 B．SO3 C．S D．S2-
8．SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．1∶3∶2
9. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
11．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
12．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
13．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（ ）
A．SO2 B．H2S C．SO3 D．CO2
14．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
15. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将
A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
16.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则 ( )
A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀
C、都产生沉淀 D、都有不产生沉淀
班级 姓名 学号
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题：
17．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。
18．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。
9．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
20. Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数。
第五课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C B C C AC D A A C C D D B D C
17、Hg+S=HgS
下
18、氨水和酚酞、品红和二氧化硫
19、AFECDB、有白色沉淀、不褪色、除二氧化硫、
20、27．6%
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
（第六课时）
【课标要求】1、初步掌握一氧化氮二氧化氮的重要性质，探究二氧化氮制硝酸的可能方法，学会氮氧化物溶于水的计算方法。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价
3、培养学生观察能力，自学能力，资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
【教学重点】一氧化氮二氧化氮的性质，认识研究某物质的程序和方法。
【教学过程设计】
、
氮的氧化物
[复习提问]二氧化硫的物理化学性质。
[资料引课]投影：信使分子—NO
[思考]NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？
二、二氧化氮和一氧化氮
二：二氧化氮和一氧化氮
1：氮气占空气体积的 。在放电条伴下 跟氧气化合生成
NO直接跟 化合生成 化学方程式：
2：二氧化氮被水吸收的实验
实验步骤 实验现象 解释(或化学方程式)
把试管倒立在水中振荡
用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住
又把试管倒立在水中振荡
[思考]NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。
二氧化氮物理性质： 色 气味 气体，密度比空气 ，易 ，易 。
[思考]在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？
填表：
氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
化合价
是否酸酐
[科学探究]现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1、 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、 你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
[练习]写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？
3：火箭使用的燃料是 ，氧化剂是 反应的化学方程式是
[例题讲解]例1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。
例2、 一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是________．
[小结]NO2、NO、O2跟H2O反应的计算
分析反应原理：
1．二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO3
3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O = 4HNO3
遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：
[课堂练习]1、将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 。
2.
将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是 。
【课时作业】 第三节 硫和氮的氧化物 检测题2
一、选择题：
1．在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（ ）
A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5
C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：60
2．由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为( )
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
3．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是( )
A．8：1 B．7：3 C．7：1 D．4：1
4．在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于( )
A．31 B．41.3 C．46 D．62
5．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
6．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
7．下列气体中，无色无味的是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
8．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
9．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
10．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
15．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
16．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
17.．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1
C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1
18．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
班级 姓名 学号
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19．（用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
20．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
（1）CO2(SO2) ，
化学方程式 。
（2）SO2(SO3，假设SO3为气体) ，
化学方程式 。
（3）NO(NO2) ，
化学方程式 。
21．电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×107kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大 ②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥
22．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
第六课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C BC B AD B D D AC BD A BC AB BC AC B C AC
19.A中装水，将 b,c相连，从a通入NO
20. (1) 饱和的NaHCO3 SO2 + NaH CO3 = NaHSO3+ CO2
; (2) 饱和的NaHCO3, SO3＋H2O＝H2SO4;(3)水, 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
21.(1)166mol ; (2) 55.5 mol
22.(1) C
(2) CO +NO= N2 +CO2 ;
(3) 2SO2＋O2=2SO3 ; SO3＋H2O＝H2SO4
(4) ABD
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
（第七课时）
【课标要求】1、了解酸雨的形成和危害，通过实践认识保护环境的重要性，增强环保意识。
2、认识光化学烟雾等环境保护事件，掌握环境保护知识。
3、培养学生观察能力，自学能力，资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
【教学重点】了解酸雨的形成和危害。
【教学过程设计】
[图片导课]投影：煤和石油燃烧时的滚滚浓烟：有关酸雨危害的记载
[讨论]浓烟中主要含哪些有害气体？汽车尾气中又含什么有害物质？
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
[讲述] 二氧化硫和二氧化氮为大气的主要污染物，能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。煤和石油中含杂质硫，在燃烧中将排放酸性气体 SO2；燃烧产生的高温尚能促使助燃的空气发生部分化学变化，氧气与氮气化合，也排放酸性气体NOx。它们在高空中为雨雪冲刷，溶解，雨成为了酸雨；这些酸性气体成为雨水中杂质硫酸根、硝酸根和铵离子。
酸雨：pH值小于 的雨水叫酸雨。
[投影]酸雨的形成图片
[练习]根据图片写出形成酸雨的化学方程式。
[例题]1、酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的缘故。分析某次雨水的数据如下：
[NH4+]=2.0×10—6mol·L—1
[Na+]=3×10—6mol·L—1
[CI—]=6×10—6mol·L—1
[SO42—]=2.8×10—5mol·L—1
[NO3—]=2.3×10—5mol·L—1
则此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少？
1：大气的主要污染物是 ，溶于水后会形成 溶液，随雨水下来会形成 ，PH值 7 。
2：酸雨的主要危害是
。
3：二氧化硫和二氧化氮都是有用的 ，二氧化硫在一定条件下可被氧化成
、方程式是 ，三氧化硫与水反应的方程式是
4：防止酸雨的主要措施有
(1)：
(2)：
(3)：
二氧化硫及二氧化氮在工业中有哪些应用？
[例题2]某106kw火力发电厂以重油为燃料，以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0．18dm3·kw-1h-1（重油的密度为0.95·cm-3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80％，对烟道气的脱硫效率为9O%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成石膏（CaSO4·2H2O）多少吨？
[例题3]1、酸雨是一种危害极大的大气污染。⑴酸雨是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下：
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
简答：
(1) 放置时，雨水样品pH变化的主要原因。
(2) pH变化的离子方程式。
⑶举出酸雨的四种危害
[例题4]再循环的工业社会废物严重侵蚀着环境和人类健康。我们现在产生的二氧化碳、家庭污水和其他“无毒”废物的速度超过了自然循环能够吸它们的速度。我们还正在越来越大量地排放着有毒的(经常是不能经生物过程降解的)废物，它们正积聚在土壤、空气和水中。后果是，我们正在破坏着自然环境(如森林被毁、酸雨和烟雾毁坏)、农业系统(如收成被土壤退化以及空气和水的污染所毁掉)和人类健康(如食物中残留的农药、人工合成聚合物造成的室内空气污染、室外的烟雾、被污染的饮用水以及地下的有毒垃圾堆)。在未来一些年里，污染的流行病学可能会受到更大的重视。因此，学生们应该熟知主要污染物的种类、来源、造成的后果以及为清除它们有待付出的代价。
请根据上述材料回答下列问题：
（1）文中关于污染与环境自净能力的关系可以表述为 ( )
A．环境污染速度超过环境自净能力
B．环境污染速度低于环境自净能力
C．环境污染速度与环境自净能力大体相当
（2）二氧化碳浓度增大会导致 效应，对沿海地区的影响是 ，对气候的主要影响是 。
（3）文中提到环境污染的后果主要是在 、 和 三方面。
（4）主要发达国家经济发展与环境质量的关系可以用下图表达的曲线为 (a表示经济发展，b表示环境质量)。
A B C D
（5）将下列污染原因与结果用线连接起来
氟里昂等排放物 酸雨
砍伐森林 土壤和水污染
核污染 放射病和癌症发病率增加
汽车、燃煤排放二氧化硫等 臭氧层破坏
大量使用农药 土壤沙漠化
（6）除工业污染外，消费污染越来越严重，请列出四种主要消费污染 。
【课时作业】 第三节 硫和氮的氧化物 检测题3
一、选择题：
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．水体富营养化
C．光化学烟雾 D．温室效应
3．紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是( )
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2
4．下列所述情况可能引起水污染的是 ( )
①城市生活污水的任意排放。
②农业生产中农药，化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。
④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④
5．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
6．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次
污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如
2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、
④Cl2中能导致二次污染的是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②
7．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。
下列措施中不能够减少SO2排放量的是……( )
Ａ.用天然气代替煤炭做民用燃料 Ｂ.提高热能利用率
Ｃ.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用
8、下列关于酸雨的论述中，不正确的是：
A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小
C、空气中硫和氮的氧化物
D、正常雨水也有微弱的酸性。
9、减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是：
①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
班级 姓名 学号
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
10．为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请
写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。
11．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述其理由。
第七课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C D D C A B B C
10．SO2 + CaO = CaSO3 CaSO3+ O2= CaSO4
11. ①2SO2＋O2=2SO3 ; SO3＋H2O＝H2SO4②小，C ③不可取
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（第八课时）
● 教学目标
知识与技能
1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
过程与方法
培养学生的实验观察、分析思维能力。
三、 情感、态度和价值观
1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育
2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质
●教学重点难点
浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性
● 教学设计
有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？
为什么不能从色、态来区别？
请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：
浓硫酸极易溶于水，能与水 溶，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。
浓硫酸的强氧化性
2：实验4—6
实验 现象 化学方程式
把铜丝和浓硫酸共热
把生成的气体通过品红液
由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因 生成一层 ，阻止 继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“ ”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在 。但若 ，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。 条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生 。
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象
C＋2H2SO4（浓）====
3：在Cu＋2H2SO4加热 CuSO4＋2H2O + SO2↑中， 被氧化，
元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
稀硫酸 浓硫酸
主要粒子
与金属反应
与非金属碳反应
［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。
浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。
硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质
［课堂练习］
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( )
A．只有酸性 B．只有强氧化性
C．脱水性 D．先是强氧化性，后是酸性
第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题1
一：选择题
1：浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )
A．1∶ 2 B．2∶ 1
C．1∶ 1 D．16∶ 49
2：用固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是( )
A．强酸 B．强氧化性酸
C．高沸点酸 D．二元酸
3：用0.1mol /L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42－离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为( )
A．3∶1∶1 B．1∶3∶3 C．3∶2∶1 D．1∶2∶3
4：为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为( )
A．2CaO + 2S = 2CaS + O2 B．S + O2 = SO2
C．CaO + SO2 = CaSO3 D．2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
5：下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．与木炭共热 B．与铜共热
C．与食盐共热 D．与氧化铜共热
6：已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。则由此可推断出下列三种酸：①H2SO4 ；②HClO4；③HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是( )
A．①②③ B．②③①
C．②①③ D．无法确定
7：下列物质中可用钢瓶贮存的是( )
A．浓硫酸 B．硫酸铜溶液
C．氯水 D．液氯
8：下列各组气体：HCl HI Cl2 H2S SO2 SO3 NH3 HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是( )
A． B． C． D．
9：下列关于硫酸的说法正确的是（ ）
Ａ 浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂
Ｂ 浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
Ｃ 硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
Ｄ 由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体
10：在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（ ）
A 无明显现象，因不发生反应 B 铜片溶解，有二氧化硫生成
C 铜片溶解，溶液变蓝 D 铜片变黑，有氢气生成
11：下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）
A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2
C HBr，Cl2，H2 C H2S，CO2，HCl
12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
13．下列叙述或操作正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
14．关于硫酸性质描述，不正确的是（ ）。
A．浓硫酸可使蔗糖炭化表现了脱水性 B．浓硫酸可用作气体干燥剂
C．浓硫酸与铝在常温下不起反应 D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
15．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示为，其中合理的是：（ ）
A．H2SO4·1/9H2O； B．H2SO4·H2O；
C．H2SO4·SO3； D．SO3·10/9H2O；
16．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
17．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是 （ ）
A． 左高右低 B． 左低右高
C． 左右一样高 D． 来回振动
18．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
班级 姓名 学号
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19：有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2-3 、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A；④ D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.
(1)推断A、B、C、D、E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E .
(2)写出有关反应方程式：
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
D与硫酸反应 ；
E与溴水反应 .
20：某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成的方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为
21.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)：
第八课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B B B C B B A C D C B B BC D C D B D
19．(1) A. BaSO4 B. BaCO3 C. Ba(OH)2 D. K2CO3 E. SO2
(2)BaCO3+4HCl= BaCl2+ 2H2O+CO2↑ ; Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O ; K2CO3+ H2SO4= KSO4+ H2O+CO2 ; SO2+ 2H2O+Br2= H2SO4+ 2HBr
20．(1)保证生成的沉淀是BaSO4
(2)确保Na2SO4全部沉淀
(3)静置.取上层清夜,继续加入酸化的BaCl2
(4)向最后的沉淀液中加入AgNO3
(5)(1-142w2/233w1)*100%
21．取一种溶液于试管中,加入BaCl2至沉淀完全,过滤,向滤液中加入另一种试剂,看是否溶解.
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（第九课时）
【教学目标】
1、 知识与技能
了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。学会用氧化还原理论分析研究化学变化。
2、 过程与方法
学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
3、 情感、态度和价值观
通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【教学过程设计】
1、标出氮的化合价： HNO3 NO2 HNO2、NO N2O N2 NH3
2、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因
。
3：硫酸和硝酸的主要用途是： 硫酸和硝酸都是重要的 ，也是实验室重要的 ，工业上可制 、 、 、 、 、硫酸还可 、 、及制取 。
4、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
硝酸的性质
1．不稳定性
HNO3
①久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。
②实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少 。
2．易挥发性
只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。
各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。各有什么现象？为什么？
3．强酸性
各取少量浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。各有什么现象？为什么？
4． 强氧化性（不论稀、浓）
观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。
Cu + HNO3（浓）===
Cu + HNO3（稀）===
稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？
下面的装置能否证明上述的问题？
②与非金属反应
C + HNO3（浓）===
王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。
③与化合物反应
HNO3(浓)+ Fe(NO3)2 ===
HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 ===
［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较
浓H2SO4 稀HNO3 浓HNO3
强氧化性 与金属 Fe、Al（常温）
Cu（加热）
与非金属C（加热）
与化合物
其他特性 王水
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制 等。
冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因为 。贮罐也不能经常清洗，以防止 。
浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题2
一：选择题
1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。
（A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸
3．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
（A）白、红、白 （B）红、黑、白
（C）红、红、红 （D）白、黑、白
5．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。
（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au
6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。
（A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3 (稀)
（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3
7．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（ ）。
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45
8． 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。
（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol
（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au
9：实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ）。
（A）氧化性 （B）强酸性 （C）不稳定性 （D）挥发性
10．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（ ）。
（A）加热蒸发浓缩 （B）加生石灰吸去水分后再过滤
（C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩 （D）加入浓硫酸后再分液
11．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
12．关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
13．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
14．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
15．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
16．在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（ ）。
（A）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3
（B）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3
（C）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol· L-1
（D）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol· L-1
17．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（ ）。
（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案
18．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
19．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是____________________________________。
（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。
20．有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL7 mol· L-1的硝酸中，反应中收集到3.36L（标准状况下）气体。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=1 mol· L-1。再从中取出10mL跟10mL3.6mol· L-1的氢氧化钠溶液混合。试通过计算求：
（1）析出沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的OH-离子的物质的量浓度。
21．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？
（2）NO2的体积为多少？
第九课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 AC AC D D C A B C D C D A B C B BD D
18．溶解性, 4HNO3(浓)=4NO2 + O2 + 2H2O;通入氧气; 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 , 棕色瓶
19．③生成蓝色溶液; ④烧瓶内有红棕色的气体生成
(3) 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
20．（1）1.176g（2）0.1 mol· L-1
21．（1）5.824L（2）5.376L
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（第十课时）
● 教学目标
知识技能：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质
2、学会铵离子的检验方法
3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：
通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力
情感、态度和价值观
1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
●教学重点难点
氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
●教学过程设计
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……
1、为什么厂区内会寒气逼人？
2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？
3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？
喷泉实验现象及原因：
讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些
实验注意事项：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？
气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱碱性原因 ：
氨水成份：分子： 离子：
液氨与氨水的比较
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
化学性质：
(1) 与水反应：NH3+H2O—
【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 盐+NH3·H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：
例：NH3·H2O+MgCl2==== NH3·H2O+Al2(SO4)====
（2）铵盐受热易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
（NH3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是 变化，后者是 变化
在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？
(4) 还原性
与氧气反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放热反应（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：
1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的实验室制法
原理：
试剂：
收集方法：
检验方法：
根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
［例3］由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的