《硫和氮的氧化物》第1课时
文档属性
| 名称 | 《硫和氮的氧化物》第1课时 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 60.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-25 14:53:00 | ||
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文档简介
课件23张PPT。《硫和氮的氧化物》 第1课时 参赛课题 汕头市潮阳区第一中学 谢新民2007年01月31日 广州环保网发布的空气质量日报
（部分） 二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？思 考硫的氧化物 1. SO2的来源 火山爆发、森林火灾、有机体分解、
海洋雾沫等。硫粉天然：人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。 实验开始时打开上下两个止水夹。水由于压力进入试管可能会很慢，可用注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。 硫的氧化物 2. SO2的物理性质 无色、密度比空气大、易溶于水、有刺激性气味、易液化。 思 考根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？
请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。硫的氧化物 3. SO2的化学性质SO2的水溶液pH试纸由此可知SO2可用来做什么？这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么? 硫的氧化物 3. SO2的化学性质① SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 2H2SO3＋O2＝2H2SO4思 考现在知道SO2是如何导致酸雨的吗？SO2＋H2O H2SO3硫的氧化物 3. SO2的化学性质① SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 2H2SO3＋O2＝2H2SO4这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。工业制硫酸： SO3＋H2O＝H2SO4SO2的水溶液酸性高锰酸钾溶液硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O 硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性有什么区别？
SO2的这一性质我们可以用来做什么？ 思 考硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2能使所有有颜色的东西漂白吗？ SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？如何用实验加以证明？思 考硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。SO2并不能使所有有颜色的东西漂白。SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。硫的氧化物 1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应
2．以下气体能用NaOH固体干燥的是：
A．NH3 B．SO2
C．CO2 D．HCl
3．能鉴别SO2和CO2的试剂是：
A．品红溶液 B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液硫的氧化物 4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，
变废为宝，化害为利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通
入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通
入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应 硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 小结：SO2①物质分类的角度——酸性氧化物；②氧化还原的角度——以还原性为主；③特殊性角度——漂白性（暂时）硫的氧化物 作业：
1.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。 2.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可用Na2SO3与浓硫酸反应来制取SO2气体。 多谢指导！
（部分） 二氧化硫和二氧化氮是什么？你们对它们有什么样的印象？思 考硫的氧化物 1. SO2的来源 火山爆发、森林火灾、有机体分解、
海洋雾沫等。硫粉天然：人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。 实验开始时打开上下两个止水夹。水由于压力进入试管可能会很慢，可用注射器从下端的橡皮管抽出少量气体。 硫的氧化物 2. SO2的物理性质 无色、密度比空气大、易溶于水、有刺激性气味、易液化。 思 考根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价，推测其可能有的性质？其性质类似哪个氧化物？
请设计实验验证SO2的上述性质？完成下面表格。硫的氧化物 3. SO2的化学性质SO2的水溶液pH试纸由此可知SO2可用来做什么？这种酸雨在放置一段时间后酸性会发生什么变化？为什么? 硫的氧化物 3. SO2的化学性质① SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 2H2SO3＋O2＝2H2SO4思 考现在知道SO2是如何导致酸雨的吗？SO2＋H2O H2SO3硫的氧化物 3. SO2的化学性质① SO2与水反应可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 2H2SO3＋O2＝2H2SO4这种酸雨在放置一段时间后酸性会增强。工业制硫酸： SO3＋H2O＝H2SO4SO2的水溶液酸性高锰酸钾溶液硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应SO2既有氧化性，也有还原性，以还原性为主。硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3 ＋H2O 硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 为什么会这样呢？这一点与HClO的漂白性有什么区别？
SO2的这一性质我们可以用来做什么？ 思 考硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2能使所有有颜色的东西漂白吗？ SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其漂白性吗？如何用实验加以证明？思 考硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，
HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，对人体有害。SO2并不能使所有有颜色的东西漂白。SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其还原性。硫的氧化物 1．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应
2．以下气体能用NaOH固体干燥的是：
A．NH3 B．SO2
C．CO2 D．HCl
3．能鉴别SO2和CO2的试剂是：
A．品红溶液 B．澄清石灰水
C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液硫的氧化物 4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，
变废为宝，化害为利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通
入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通
入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反
应而转化为SO3，再与水反应 硫的氧化物 3. SO2的化学性质② SO2的还原性① SO2与水反应③ SO2与NaOH反应 ④ SO2具有漂白性，但不稳定 小结：SO2①物质分类的角度——酸性氧化物；②氧化还原的角度——以还原性为主；③特殊性角度——漂白性（暂时）硫的氧化物 作业：
1.某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是 。 2.请用最少的仪器设计一个装置（画出装置示意图）一次性验证SO2的主要化学性质。提示：可用Na2SO3与浓硫酸反应来制取SO2气体。 多谢指导！