富集在海水中的元素-氯
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富集在海水中的元素—氯
第一课时：
【主干知识梳理】
1、氯气的物理性质
通常情况下呈黄绿色色，是一种有刺激性气味的有毒气体，易于液化。在常温下，1体积水中约溶解2体积的氯气。
2、氯气的化学性质
⑴氯气与金属反应。
1 与金属钠的反应：
2Na+Cl2△2NaCl 产生黄色的火焰和大量白烟
2 与金属铜反应：
Cu+Cl2△CuCl2 产生大量棕黄色的烟
3 2Fe+3Cl2△2FeCl3 产生大量棕褐色的烟
⑵氯气与H2的反应
实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，产生苍白色的火焰集气瓶口白雾产生。
(3) 氯气与水反应
氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积氯气，得到氯水。氯水呈浅黄绿色色，是Cl2的颜色；Cl2部分与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,该反应是可逆反应。
⑷与碱反应
1 与NaOH 反应：C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
离子方程式Cl2+2OH—＝Cl－ +ClO－ +H2O
②与Ca(OH)2反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O
离子方程式Cl2+2OH—＝Cl－ +ClO－ +H2O
氯水与液氯的区别
氯 水 液 氯
物质类别 混 合 物 纯 净 物
所含微粒种类 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- Cl2
主要性质 黄绿色液体，具有酸性、漂白性、导电性 黄绿色液体，不导电、有强氧化性
制 法 把Cl2溶于水中 Cl2经过加压或降温
存在条件 见光受热易分解，不易久置，随用随配 低温、高压
保存方法 置于棕色瓶中并放置冷暗处 高压、低温，钢瓶中
二、漂白粉、漂白液和漂白精
漂白粉：由Cl2和Ca(OH)2 悬浊液反应制得。主要成分为 CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，属于混合物。
漂白液：将Cl2通入NaOH溶液中得到的含NaClO的溶液有很强的漂白性。现在市场上出售的家有消毒机就是把食盐溶液经过电解后制得含NaClO的溶液，原理方程式为：
2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；这样的消毒液对环境没有影响，而且成本很低。
漂白精：Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，并除去大部分CaCl2使得Ca(ClO)2成为主要成分，一般有效氯含量在70%左右。
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 1、氯气的氧化性——氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子达到8电子稳定结构，非金属性强。因此氯气很活泼，具有较强的氧化性。【例1】下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的( )A?CuCl2 B?FeCl2 C?MgCl2 D?KCl【解析】本题要求掌握氯气的强氧化性，特别是跟金属反应时的产物规律，在反应中得到高价金属氯化物。 【答案】B小结：金属单质和氯气化合都是生成高价的金属化合物，所以像铁和氯气的化合产物要防错误。2、氯水的性质 由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。【例2】在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有： ①__________________________； ②__________________________。 （2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。 ____________________________________。 【解析】饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸（HCl和HClO）中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。 【答案】（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色 （2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。小结：氯水的性质 【针对练习】（右栏）1-1不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 （ ）A．NaCl B．CuCl2C．FeCl3 D．FeCl21-2下列说法不正确的是( )A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟1-3、0.31g 磷与Cl2完全反应生成PClx和PCly的混合物,已知PClx和PCly 的物质的量之比为2:3,将此混合物全部溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml与足量的AgNO3溶液反应,得到120.54mgAgCl沉淀,求X、Y的值。2-1（删掉）下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色增加：（06年宣武区期末质量检测）下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是在标准状况下，氯单质为气态在标准状况下，71 g 的氯气所占的体积约为22.4L电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出氢气（H2）和氯气的气体体积大致相等含0.２mol NaOH的溶液，恰好与２．２４Ｌ（标准状况下）氯气反应答案：A2-2 下列说法中正确的是（ ）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒2-3浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）①CO2 ②HCl ③H2O ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④2－4、（06年宣武区期末质量检测）当氯气大量泄露时，下列采取的措施不正确的是立即将人群向地势高处疏散被转移的人群应立即带上用浓烧碱溶液浸湿的口罩被转移的人群应立即带上用肥皂水浸湿的口罩消防员向泄露处喷洒烧碱溶液答案：B
【课时同步练习】
【基础达标】
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
3．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水
C．漂白粉 D．液氯
5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
6．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸
7．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大
C．有毒 D．较易液化
8、新制氯水呈现 色，说明氯水中有 存在，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变色，说明氯水中有 存在，稍振荡颜色 ，说明氯水中有 存在；久置的氯水颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）： ， 。
9、工业上制取漂白粉的化学方程式为_____________________________ ______。漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，用漂白粉漂白时 ，发生反应的化学方程式是 ，生成物中起漂白作用的物质是 。
[能力提升]
1、相同质量的钠、镁、铝，分别跟足量的氯气反应，消耗氯气的量由大到小的顺序是（ ）。
A．Na>Mg>Al B．Mg>Al>Na C．Al>Mg>Na D．Al>Na>Mg
2．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
4．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A．一定显酸性
B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D．以上都不正确
5．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：
Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
6．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
7．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。
8．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
____________________________________。
第一课时：针对练习1-1D1-2B1-3在化学式PClx和PCly中,x等于3,y等于5
2-1C 2-2D 2-3A【解析】题中提供一条信息：Ca（ClO）2中＋1价的Cl和浓HCl中－1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。
基础达标：1．C解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。
2．C解析：根据反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。
3．D 4．B解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
5．AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。
6．AD
7．BC解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。
8、黄绿色，Cl2，H+，褪去，HClO，Cl2+H2O HCl+HClO，
2HClO2HCl+ O2↑
9、2Ca（OH）2＋2Cl2Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O ，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，
HClO
能力提升：1、C 2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．100 （1）10 H2 H2不溶于水
（2）漂白 Cl2Cl2 溶于水生成有漂白性的HclO
8．（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。
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富集在海水中的元素—氯
第一课时：
【主干知识梳理】
1、氯气的物理性质
通常情况下呈黄绿色色，是一种有刺激性气味的有毒气体，易于液化。在常温下，1体积水中约溶解2体积的氯气。
2、氯气的化学性质
⑴氯气与金属反应。
1 与金属钠的反应：
2Na+Cl2△2NaCl 产生黄色的火焰和大量白烟
2 与金属铜反应：
Cu+Cl2△CuCl2 产生大量棕黄色的烟
3 2Fe+3Cl2△2FeCl3 产生大量棕褐色的烟
⑵氯气与H2的反应
实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，产生苍白色的火焰集气瓶口白雾产生。
(3) 氯气与水反应
氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积氯气，得到氯水。氯水呈浅黄绿色色，是Cl2的颜色；Cl2部分与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,该反应是可逆反应。
⑷与碱反应
1 与NaOH 反应：C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
离子方程式Cl2+2OH—＝Cl－ +ClO－ +H2O
②与Ca(OH)2反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O
离子方程式Cl2+2OH—＝Cl－ +ClO－ +H2O
氯水与液氯的区别
氯 水 液 氯
物质类别 混 合 物 纯 净 物
所含微粒种类 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- Cl2
主要性质 黄绿色液体，具有酸性、漂白性、导电性 黄绿色液体，不导电、有强氧化性
制 法 把Cl2溶于水中 Cl2经过加压或降温
存在条件 见光受热易分解，不易久置，随用随配 低温、高压
保存方法 置于棕色瓶中并放置冷暗处 高压、低温，钢瓶中
二、漂白粉、漂白液和漂白精
漂白粉：由Cl2和Ca(OH)2 悬浊液反应制得。主要成分为 CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，属于混合物。
漂白液：将Cl2通入NaOH溶液中得到的含NaClO的溶液有很强的漂白性。现在市场上出售的家有消毒机就是把食盐溶液经过电解后制得含NaClO的溶液，原理方程式为：
2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；这样的消毒液对环境没有影响，而且成本很低。
漂白精：Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，并除去大部分CaCl2使得Ca(ClO)2成为主要成分，一般有效氯含量在70%左右。
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 1、氯气的氧化性——氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子达到8电子稳定结构，非金属性强。因此氯气很活泼，具有较强的氧化性。【例1】下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的( )A?CuCl2 B?FeCl2 C?MgCl2 D?KCl【解析】本题要求掌握氯气的强氧化性，特别是跟金属反应时的产物规律，在反应中得到高价金属氯化物。 【答案】B小结：金属单质和氯气化合都是生成高价的金属化合物，所以像铁和氯气的化合产物要防错误。2、氯水的性质 由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。【例2】在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有： ①__________________________； ②__________________________。 （2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。 ____________________________________。 【解析】饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸（HCl和HClO）中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。 【答案】（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色 （2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。小结：氯水的性质 【针对练习】（右栏）1-1不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 （ ）A．NaCl B．CuCl2C．FeCl3 D．FeCl21-2下列说法不正确的是( )A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟1-3、0.31g 磷与Cl2完全反应生成PClx和PCly的混合物,已知PClx和PCly 的物质的量之比为2:3,将此混合物全部溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml与足量的AgNO3溶液反应,得到120.54mgAgCl沉淀,求X、Y的值。2-1（删掉）下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色增加：（06年宣武区期末质量检测）下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是在标准状况下，氯单质为气态在标准状况下，71 g 的氯气所占的体积约为22.4L电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出氢气（H2）和氯气的气体体积大致相等含0.２mol NaOH的溶液，恰好与２．２４Ｌ（标准状况下）氯气反应答案：A2-2 下列说法中正确的是（ ）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒2-3浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）①CO2 ②HCl ③H2O ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④2－4、（06年宣武区期末质量检测）当氯气大量泄露时，下列采取的措施不正确的是立即将人群向地势高处疏散被转移的人群应立即带上用浓烧碱溶液浸湿的口罩被转移的人群应立即带上用肥皂水浸湿的口罩消防员向泄露处喷洒烧碱溶液答案：B
【课时同步练习】
【基础达标】
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
3．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水
C．漂白粉 D．液氯
5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
6．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸
7．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大
C．有毒 D．较易液化
8、新制氯水呈现 色，说明氯水中有 存在，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变色，说明氯水中有 存在，稍振荡颜色 ，说明氯水中有 存在；久置的氯水颜色变浅，其原因是（用化学方程式表示）： ， 。
9、工业上制取漂白粉的化学方程式为_____________________________ ______。漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，用漂白粉漂白时 ，发生反应的化学方程式是 ，生成物中起漂白作用的物质是 。
[能力提升]
1、相同质量的钠、镁、铝，分别跟足量的氯气反应，消耗氯气的量由大到小的顺序是（ ）。
A．Na>Mg>Al B．Mg>Al>Na C．Al>Mg>Na D．Al>Na>Mg
2．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
4．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A．一定显酸性
B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D．以上都不正确
5．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：
Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
6．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
7．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。
8．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
____________________________________。
第一课时：针对练习1-1D1-2B1-3在化学式PClx和PCly中,x等于3,y等于5
2-1C 2-2D 2-3A【解析】题中提供一条信息：Ca（ClO）2中＋1价的Cl和浓HCl中－1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。
基础达标：1．C解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。
2．C解析：根据反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。
3．D 4．B解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
5．AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。
6．AD
7．BC解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。
8、黄绿色，Cl2，H+，褪去，HClO，Cl2+H2O HCl+HClO，
2HClO2HCl+ O2↑
9、2Ca（OH）2＋2Cl2Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O ，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，
HClO
能力提升：1、C 2．B
3．D
4．C
5．A
6．C
7．100 （1）10 H2 H2不溶于水
（2）漂白 Cl2Cl2 溶于水生成有漂白性的HclO
8．（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。
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