第二节 富集在海水中的元素--氯
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| 名称 | 第二节 富集在海水中的元素--氯 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 158.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-25 14:57:00 | ||
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文档简介
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第二课时
【主干知识梳理】
一、Cl-的检验。
在五只试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水和蒸馏水。然后分别加入几滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
实验现象：（见下表格）
加入AgNO3溶液后现象 加入稀硝酸后现象 解释或化学方程式
NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3
Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解 Na2CO3+＋2AgNO3=Ag2CO3+ 2NaNO3
自来水 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag++Cl-=AgCl
稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl＋AgNO3=AgCl+HNO3
蒸馏水 无现象 无现象 —————————————————
（2）检验Cl-的方法：可以先加入AgNO3溶液，后用硝酸酸化；也可以先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；还可以加入用硝酸酸化的硝酸银溶液。
二、氯气的实验室制法：
1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O.
2、实验装置：（如右图）
3、氯气的净化：这一装置产生的Cl2一般含有HCl、H2O等杂质。除杂方法：一般先使混合气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去_HCl；然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中（或通过装有无水氯化钙的U型管中），以除去混合气体中的H2O。
4、氯气的收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（注意不能采用排水法，因为1体积Cl2在水中的溶解度是2体积，气体损失较大；而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小），还可以采用真空气囊或球胆收集。
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1、Cl-的检验——加入酸化的AgNO3产生白色沉淀，从而可以鉴定Cl-的存在，酸化的目的可排除其他离子的干扰。【例1】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）A．Cl－，SO B．Cl－，NOC．Cl－，CO D．Cl－，OH－【解析】解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO2外，还有Cl－。【答案】C小结：2、氯气的实验室制法——装置分析：“固体+液体→气体”类型。液体加入一般选择分液漏斗，有利于控制液体反应物的加入量，并保持漏斗中的反应物不外逸以污染环境；加热仪器一般采用圆底烧瓶，；采用酒精灯加热；生成的混合气体要经过洗气以除去气体杂质；尾气应经过处理以防止污染环境。【例2】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图1—2—4。编号①②③④⑤⑥仪器及导管（一个）（一个）橡皮管图1—2—4根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______。（3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是_______________________。（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有__________现象。（5）实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％（密度近似为1 g/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是___________________________________________________________ ____________________。（6）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是________________________________________________。【解析】 本题是信息迁移式的综合实验题，其特点是将实验原理、反应、装置连接、装置细节、实验现象、操作，以及有关离子方程式等结合起来，问题虽很基本，但综合能力层次较高，本题难度适中。在中学化学教学中，氯气的实验室制法是固液加热的反应，因此组装发生器时应选②、③及导管。导管选④还是⑤要考虑整个实验，注意图中明确指出④和⑤都仅有一个，而在整个实验装置中，④要插入①，所以在组装发生器时只能选导管⑤。在回答问题（2）时不要忽略两个导管要用橡皮管连接，因此正确的回答是②⑤⑥④①。问题（3）要注意对于有气体参加或生成的反应的实验装置，一方面要考虑不漏气，检查气密性（包括气体的发生，直到气体参加化学反应之前的装置部分都不应漏气）；另一方面也要考虑装置的最后（指气体发生化学反应之后的装置部分）要与大气相通，使多余的气体或反应产生的气体能排出（即放空），否则由于这些气体不能排出，使得装置内压力不断增大会发生爆炸。因此①中橡皮塞上应有2个（或2个以上）孔，以使瓶内外压强相等。由题可知，H2O2作还原剂时其氧化产物为O2。尽管高能的O2转变成普通O2，多余能量以光 （红色）形式放出，但O2还是气体，因而实验时仪器①中除观察到红光外还可观察到冒气泡的现象。问题（5）中溶液配制是中学化学实验中最基本操作之一。要注意题目要求具体配制方法，即要说清所取浓溶液的量，用什么量器量取，放入什么容器中，加入多少水稀释和搅拌均匀等配制的全过程。问题（6）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O该反应是中学生熟悉的，又由试题给的信息可知，H2O2与ClO－的反应中产物是O2，由此可推断出强碱介质中H2O2与ClO－反应，H2O2是还原剂，ClO－是氧化剂，其产物只能是Cl－。所以ClO－与H2O2反应的离子方程式是：ClO－＋H2O2====Cl－＋O2↑＋H2O。【答案】 （1）③②⑤（2）②⑤⑥④①（3）2，使瓶内外压强相等（写出其他合理的与大气相通的方法，如多孔也算对）（4）冒气泡（5）用量筒取33 mL（或34 mL）30％H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL（或66 mL）水（或加水稀释至100 mL），搅拌均匀（6）ClO－＋H2O2====Cl－＋O2↑＋H2O小结：氯气的实验室制法注意事项①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液漏斗（仪器）并盖上玻璃塞。②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。③氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管。 【针对练习】（右栏）1-1（04全国）在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）A． B． C． D．1-2常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )A．NaCl饱和溶液B．新制氯水C．AgCl饱和溶液D．KClO3溶液1-3（０２上海）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是 __________ 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。2-1（05上海）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）2-2有人设计了以下六步操作制备氯气，其操作顺序为：_________①向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管插入集气瓶②检查装置的气密性③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度,固定铁圈,放上石棉网④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管⑤向烧瓶中装入二氧化锰固体⑥将烧瓶固定在铁架台上 2-3 将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol/L的浓盐酸反应,和50 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) ( ) A. 一样多 B.前者较后者多 C. 后者较前者多 D.无法比较2－4．(06沈阳市高三教学质量检测)将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（YCY） ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④答案：C2－5．（06年吉林省实验中学二阶段测试）将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应： ①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后，测得反应 ①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4：1，则被氧化和被还原的氯元素的 物质的量之比是 （ ） A．5：9 B．4：9 C．5：2 D．11：2答案：A2－5．（06年浙江省一模）经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是：A．KMnO B.HOC.NaClO D.Cl答案：C2－6. 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲__________，乙__________，丙__________。(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.(3)实验中若用12mol· L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)。答案：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，c(Cl-)减小，还原性减弱，反应不能继续进行。
【课时同步练习】
【基础达标】
１．以下说法中错误的是（ ）
A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性
B．Cl不显电性，性质很稳定
C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同
２．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ）
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水
３．新制氯水中存在的微粒是（ ）
A．Cl2、HClO
B．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－
D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－
４．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（ ）
A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2
５．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
６．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③
７．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）
A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1
８．已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－
5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2
B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
9、下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置
(1)图中有 处错误,分别为A B
C D E
(2)分液漏斗中应加入(填代号)
A.稀HNO3 B.H2O C.浓HCl D.稀HCl
圆底烧瓶中应加入(填代号)
A.浓H2SO4 B.MnO2固体 C.KmnO4固体
(3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式
(4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况
(5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的nHCl mol
[能力提升]
１、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
A．8HCl+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl2↑
２、在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣固体为：
A、NaCl、I2 B、NaBr、NaCl和Br2 C、NaBr、NaCl和I2 D、NaCl、NaBr
３、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银难溶于水 ⑥砹易溶于某些有机溶剂
A、只有 ①② B、只有①③④ C、只有③④⑤⑥ D、只有②④⑥
４、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A、Ⅰ中溶液分层，上层无色 B、II中溶液分层，下层紫红色
C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
５、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
６、(2004年北京西城区模拟题)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A.CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B.CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2可被F－还原 D.HCN的电子式为
７、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
8、使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是
A、9:4:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、9:3:1
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
9．根据右图的实验，填空和回答问题：
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是
装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是
装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为
（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因 。
10．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
第二课时针对练习1-1C1-2A1-3（1）碳或（C）
（3） 35.5
2-1BD2-2④②③⑥⑤①
2-3B
基础达标：１、ＢＤ２、Ｃ３、Ｄ４、Ｂ５、Ｂ６、Ａ７、Ｃ８、Ｃ
9、（１）５，未使用酒精灯，未使用石棉网，Ａ、Ｂ试剂瓶中导管方向错误，Ａ、Ｂ位置颠倒，Ｄ中试剂错误。（２）Ｃ，Ｂ（３）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（４）略
（５）Ｖ／１１、２
能力提升：１、Ｄ２、Ｄ３、Ａ４、Ｂ５、Ｂ６、C
７、ＡＣ8、Ｄ9、(1)NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr↑ MnO2+4HBrMnBr2+Br2↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的气体 （2）溴蒸气会腐蚀橡皮管 （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
10、（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
第三节第一课时：针对练习：1-1D1-2A2-1B2-2C3-1 A 3-2(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
基础达标：1、C2、D3、C4、B5、C6、C7、AC8、A
9、①Hg＋SHgS②下10、（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C
（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
能力提升：1、B。
2．C
3、B
4、D
5.B 6.A 7.D
8.(1)H2S+Cl2 S+2HCl
(2)2Na+H2S Na2S+H2↑
(3)SO2+Br2+2H2OH? 2SO4+2HBr
(4)2H2S+SO2 3S+2H2O
(5)H2SH? H2+S
(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
9.(1)Cl2、SO2、H2S
(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2
(3)溶液由黄色变成浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl
(4)H2S+Br2 2HBr+S↓Br2
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第二课时
【主干知识梳理】
一、Cl-的检验。
在五只试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水和蒸馏水。然后分别加入几滴AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
实验现象：（见下表格）
加入AgNO3溶液后现象 加入稀硝酸后现象 解释或化学方程式
NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl＋AgNO3=AgCl+NaNO3
Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解 Na2CO3+＋2AgNO3=Ag2CO3+ 2NaNO3
自来水 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag++Cl-=AgCl
稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl＋AgNO3=AgCl+HNO3
蒸馏水 无现象 无现象 —————————————————
（2）检验Cl-的方法：可以先加入AgNO3溶液，后用硝酸酸化；也可以先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液；还可以加入用硝酸酸化的硝酸银溶液。
二、氯气的实验室制法：
1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O.
2、实验装置：（如右图）
3、氯气的净化：这一装置产生的Cl2一般含有HCl、H2O等杂质。除杂方法：一般先使混合气体通过装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去_HCl；然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中（或通过装有无水氯化钙的U型管中），以除去混合气体中的H2O。
4、氯气的收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（注意不能采用排水法，因为1体积Cl2在水中的溶解度是2体积，气体损失较大；而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小），还可以采用真空气囊或球胆收集。
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏） 1、Cl-的检验——加入酸化的AgNO3产生白色沉淀，从而可以鉴定Cl-的存在，酸化的目的可排除其他离子的干扰。【例1】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）A．Cl－，SO B．Cl－，NOC．Cl－，CO D．Cl－，OH－【解析】解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO2外，还有Cl－。【答案】C小结：2、氯气的实验室制法——装置分析：“固体+液体→气体”类型。液体加入一般选择分液漏斗，有利于控制液体反应物的加入量，并保持漏斗中的反应物不外逸以污染环境；加热仪器一般采用圆底烧瓶，；采用酒精灯加热；生成的混合气体要经过洗气以除去气体杂质；尾气应经过处理以防止污染环境。【例2】将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图1—2—4。编号①②③④⑤⑥仪器及导管（一个）（一个）橡皮管图1—2—4根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______。（3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是_______________________。（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有__________现象。（5）实验需用约10％H2O2溶液100mL，现用市售30％（密度近似为1 g/cm3）H2O2来配制，其具体配制方法是___________________________________________________________ ____________________。（6）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是________________________________________________。【解析】 本题是信息迁移式的综合实验题，其特点是将实验原理、反应、装置连接、装置细节、实验现象、操作，以及有关离子方程式等结合起来，问题虽很基本，但综合能力层次较高，本题难度适中。在中学化学教学中，氯气的实验室制法是固液加热的反应，因此组装发生器时应选②、③及导管。导管选④还是⑤要考虑整个实验，注意图中明确指出④和⑤都仅有一个，而在整个实验装置中，④要插入①，所以在组装发生器时只能选导管⑤。在回答问题（2）时不要忽略两个导管要用橡皮管连接，因此正确的回答是②⑤⑥④①。问题（3）要注意对于有气体参加或生成的反应的实验装置，一方面要考虑不漏气，检查气密性（包括气体的发生，直到气体参加化学反应之前的装置部分都不应漏气）；另一方面也要考虑装置的最后（指气体发生化学反应之后的装置部分）要与大气相通，使多余的气体或反应产生的气体能排出（即放空），否则由于这些气体不能排出，使得装置内压力不断增大会发生爆炸。因此①中橡皮塞上应有2个（或2个以上）孔，以使瓶内外压强相等。由题可知，H2O2作还原剂时其氧化产物为O2。尽管高能的O2转变成普通O2，多余能量以光 （红色）形式放出，但O2还是气体，因而实验时仪器①中除观察到红光外还可观察到冒气泡的现象。问题（5）中溶液配制是中学化学实验中最基本操作之一。要注意题目要求具体配制方法，即要说清所取浓溶液的量，用什么量器量取，放入什么容器中，加入多少水稀释和搅拌均匀等配制的全过程。问题（6）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O该反应是中学生熟悉的，又由试题给的信息可知，H2O2与ClO－的反应中产物是O2，由此可推断出强碱介质中H2O2与ClO－反应，H2O2是还原剂，ClO－是氧化剂，其产物只能是Cl－。所以ClO－与H2O2反应的离子方程式是：ClO－＋H2O2====Cl－＋O2↑＋H2O。【答案】 （1）③②⑤（2）②⑤⑥④①（3）2，使瓶内外压强相等（写出其他合理的与大气相通的方法，如多孔也算对）（4）冒气泡（5）用量筒取33 mL（或34 mL）30％H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL（或66 mL）水（或加水稀释至100 mL），搅拌均匀（6）ClO－＋H2O2====Cl－＋O2↑＋H2O小结：氯气的实验室制法注意事项①因浓盐酸有挥发性，制氯气装置应使用分液漏斗（仪器）并盖上玻璃塞。②滴加浓盐酸不能过快，加热方式为微热。③氯气中含有HCl、水气，先通过盛饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。④多余的氯气应使用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O⑤为确保实验过程中分液漏斗里的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管。 【针对练习】（右栏）1-1（04全国）在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）A． B． C． D．1-2常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )A．NaCl饱和溶液B．新制氯水C．AgCl饱和溶液D．KClO3溶液1-3（０２上海）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是 __________ 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。2-1（05上海）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）2-2有人设计了以下六步操作制备氯气，其操作顺序为：_________①向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管插入集气瓶②检查装置的气密性③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度,固定铁圈,放上石棉网④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管⑤向烧瓶中装入二氧化锰固体⑥将烧瓶固定在铁架台上 2-3 将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol/L的浓盐酸反应,和50 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) ( ) A. 一样多 B.前者较后者多 C. 后者较前者多 D.无法比较2－4．(06沈阳市高三教学质量检测)将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（YCY） ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④答案：C2－5．（06年吉林省实验中学二阶段测试）将Cl2通入70℃的NaOH溶液中，同时发生两个反应： ①NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O ②NaOH+Cl2→NaClO3+NaCl+H2O反应后，测得反应 ①和反应②的生成物中氧化产物的物质的量之比为4：1，则被氧化和被还原的氯元素的 物质的量之比是 （ ） A．5：9 B．4：9 C．5：2 D．11：2答案：A2－5．（06年浙江省一模）经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是：A．KMnO B.HOC.NaClO D.Cl答案：C2－6. 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲__________，乙__________，丙__________。(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.(3)实验中若用12mol· L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)。答案：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，c(Cl-)减小，还原性减弱，反应不能继续进行。
【课时同步练习】
【基础达标】
１．以下说法中错误的是（ ）
A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性
B．Cl不显电性，性质很稳定
C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同
２．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ）
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水
３．新制氯水中存在的微粒是（ ）
A．Cl2、HClO
B．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－
D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－
４．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（ ）
A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2
５．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
６．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③
７．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）
A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1
８．已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－
5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2
B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
9、下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置
(1)图中有 处错误,分别为A B
C D E
(2)分液漏斗中应加入(填代号)
A.稀HNO3 B.H2O C.浓HCl D.稀HCl
圆底烧瓶中应加入(填代号)
A.浓H2SO4 B.MnO2固体 C.KmnO4固体
(3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式
(4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况
(5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的nHCl mol
[能力提升]
１、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
A．8HCl+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl2↑
２、在含有NaCl、NaBr、NaI混合溶液中滴加足量的溴水，经充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，残渣固体为：
A、NaCl、I2 B、NaBr、NaCl和Br2 C、NaBr、NaCl和I2 D、NaCl、NaBr
３、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银难溶于水 ⑥砹易溶于某些有机溶剂
A、只有 ①② B、只有①③④ C、只有③④⑤⑥ D、只有②④⑥
４、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A、Ⅰ中溶液分层，上层无色 B、II中溶液分层，下层紫红色
C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
５、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
６、(2004年北京西城区模拟题)某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A.CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B.CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2可被F－还原 D.HCN的电子式为
７、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
8、使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是
A、9:4:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、9:3:1
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
9．根据右图的实验，填空和回答问题：
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是
装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是
装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为
（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因 。
10．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲 乙 丙 丁
甲 ―― ↓ ↓
乙 ↓ ―― ↓ ↑
丙 ↓ ↓ ―― ↓
丁 ↑ ↓ ――
请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。
第二课时针对练习1-1C1-2A1-3（1）碳或（C）
（3） 35.5
2-1BD2-2④②③⑥⑤①
2-3B
基础达标：１、ＢＤ２、Ｃ３、Ｄ４、Ｂ５、Ｂ６、Ａ７、Ｃ８、Ｃ
9、（１）５，未使用酒精灯，未使用石棉网，Ａ、Ｂ试剂瓶中导管方向错误，Ａ、Ｂ位置颠倒，Ｄ中试剂错误。（２）Ｃ，Ｂ（３）MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O（４）略
（５）Ｖ／１１、２
能力提升：１、Ｄ２、Ｄ３、Ａ４、Ｂ５、Ｂ６、C
７、ＡＣ8、Ｄ9、(1)NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr↑ MnO2+4HBrMnBr2+Br2↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的气体 （2）溴蒸气会腐蚀橡皮管 （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
10、（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
第三节第一课时：针对练习：1-1D1-2A2-1B2-2C3-1 A 3-2(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
基础达标：1、C2、D3、C4、B5、C6、C7、AC8、A
9、①Hg＋SHgS②下10、（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C
（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
能力提升：1、B。
2．C
3、B
4、D
5.B 6.A 7.D
8.(1)H2S+Cl2 S+2HCl
(2)2Na+H2S Na2S+H2↑
(3)SO2+Br2+2H2OH? 2SO4+2HBr
(4)2H2S+SO2 3S+2H2O
(5)H2SH? H2+S
(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
9.(1)Cl2、SO2、H2S
(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2
(3)溶液由黄色变成浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl
(4)H2S+Br2 2HBr+S↓Br2
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