硫和氮的氧化物
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硫和氮的氧化物
第一课时:
【主干知识梳理】
一、硫
1、硫的物理性质：硫是一种黄色粉末，俗称硫磺。
2、硫的化学性质
（1）与金属反应
2Na+S=Na2S
Fe+S=FeS
(2)与非金属的反应
H2+S=H2S
S+O2=SO2
二、二氧化硫
1、二氧化硫的物理性质
在通常情况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒的气体。在标准情况下，2.86g/L,比空气的密度大。溶解度：易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积二氧化硫。
3、二氧化硫的化学性质
（1）与非金属反应
SO2+O2=
（2）与水的反应
二氧化硫是酸性 （酸性或碱性）氧化物。由酸性氧化物的跟水反应的一般规律知，二氧化硫与水反应的化学方程式为：
SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)
（3）与碱的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 1、二氧化硫的漂白作用SO2可漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能跟某些有色物质化合，而生成不稳定的无色物质。当这种无色物质放置长久或受热时，会发生分解，而使有色物质恢复为原来的颜色。所以SO2的漂白作用是可逆的。【例1】下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤小结：漂白性物质小结氧化作用化合作用吸附作用HClO Na2O2 Ca(ClO)2 SO2活性炭 胶体 化学变化 化学变化物理变化 不可逆 可逆 /2、环境污染二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。空气中二氧化硫在氧和水的共同作用下，形成酸雾，随雨水降 下形成酸雨。酸雨落到地面上，直接破坏农作物、森林、和草原，还会使湖泊酸化导致鱼类死亡。另外，还会加速建筑物、桥梁、工业设备及电信电缆的腐蚀。空气中二氧化硫主要来源于煤、石油的燃烧及含硫矿石的冶炼，所以为了我们生存的环境，工业废气必须经过处理才能排放。[例2] 自然界“酸雨”形成原因主要是 [ ]A．未经处理的工业废水的任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体【解析】自然界中的酸雨主要是硫酸雨，这是由于大气中SO2 和SO3含量过高造成，形成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。【答案】C。小结：关于环境问题一直是近几年考试的热点，需要同学们学习过程中关注生活中的化学，培养环保意识。3、二氧化硫的性质——二氧化硫中流的化合价为+4价，处于中间价态，所以既体现氧化性又体现还原性。又是酸酐，可和碱反应生成盐和水。【例3】在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 （ ）A、氯化钡显两性B、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO4C、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO3D、可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与反应。【解析】在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清，这是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，一是出现弱酸（H2SO3）制强酸（HCl），违反规律，二是即使生成Ba SO3沉淀它溶于盐酸，故BaCl2与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2气体，可能发生将SO2或氧化成，此时生成Ba2++=BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2气体，先发生SO2+NaOH=Na2SO3+ H2O，再发生BaCl2+Na2SO3=BaSO4↓+NaCl。综上所述A、B、C不正确；D中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，加碱后SO2+NaOH=Na2SO3+ H2O，当然浓度加大，故D正确。[答案] D小结：二氧化硫与碱的反应类似于二氧化碳与碱反应的过程，在气体鉴别时应防止二氧化碳的干扰。 【针对练习】 （右栏） 1-1SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )DA．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪1-2能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水1－3．（06年吉林省实验中学二阶段测试）检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 （ ）A．通过澄清石灰水B．通过品红溶液C．先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水答案：D1－4.（06年江苏如皋市高三模拟）某学校课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是A.溶有SO2的品红溶液 B.溶有NH3的酚酞溶液C.溶有SO2的酚酞溶液 D.溶有Cl2的品红溶液答案：A2-1（06四川卷）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO2-2（05全国3）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是 （ ）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④3－1．（06年黄冈高考适应性测试）下列实验报告记录的实验现象正确的是答案：B3－2. （06年高三一轮复习验收） 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是( )A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B．两支试管里的沉淀分别是硫和亚硫酸钡C．SO2在两个反应中分别表现出氧化性和酸性D．加入烧碱溶液的试管中发生反应的离子方程式是SO2＋2OH－＋Ba2+=BaSO3↓+H2O答案：D3-1（05上海）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS3-2（04江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理 。请简要说明两点理由：① ；② 。
【课时同步练习】
【基础达标】
1．下列关于SO2的说法中，不正确的是 （ ）
A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B、SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C、SO2溶于水后生成H2SO4
D、 SO2是一种大气污染物
2．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（ ）
A、Cu B、H2 C、Fe D、O2
3．在下列变化中,不属于化学变化的是 ( )
A、SO2使品红溶液褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、O3使某些染料褪色
4．下列气体中,既能用浓硫酸干燥, 又能用碱石灰干燥的是 ( )
A、CO2 B、N2 C、SO2 D、NH3
5．与6.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为 （ ）
A、3.6g B、6.0g C、7.2g D、5.4g
6．下列反应中, 硫元素表现出氧化性的是 ( )
A、稀硫酸与锌粒反应
B、二氧化硫与氧气反应
C、浓硫酸与铜反应
D、三氧化硫与水反应
7.下列化合物不能由单质间直接化合生成的是
A．Cu2S B．CuS C．FeCl2 D．FeS
8．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是
A．SO2、SO3 B．SO2 、O2
C．SO2、CCl4 D．SO2 、PCl5
9．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述其理由。
10．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
【能力提升】
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
3．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
4．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
5.在空气中不易变质的是( )
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸
6.以下气体能用NaOH固体干燥的是( )
A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl?
7.下列化学反应中，SO2是还原剂的是( )?
点燃
A.SO2+2H2S 3S↓+2H2O B.SO2+2Mg 2MgO+S
催化剂
C.SO2+NaOH NaHSO3 D.2SO2+O2 2SO3
△
8.写出符合下列情况的化学方程式：
(1)H2S作还原剂 ；
(2)氢硫酸作氧化剂 ；
(3)SO2作还原剂 ；
(4)SO2作氧化剂 ；
(5)H2S既作还原剂又作氧化剂 ；
(6)SO2既不作还原剂又不作氧化剂 。
9.按下列方法制得气体A、B、C.
①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.
试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧；?
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为 ，此反应中，
是还原剂；
(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ；
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 ，反应中
是氧化剂.
第一课时：针对练习：1-1D1-2A2-1B2-2C3-1 A 3-2(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
基础达标：1、C2、D3、C4、B5、C6、C7、AC8、A
9、①Hg＋SHgS②下10、（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C
（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
能力提升：1、B
2．C解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。
3、B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。
4、D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。
5.B 6.A 7.D 解析：A、B中硫的价态降低，做氧化剂。C非氧化还原反应。
8.(1)H2S+Cl2 S+2HCl
(2)2Na+H2S Na2S+H2↑
(3)SO2+Br2+2H2OH? 2SO4+2HBr
(4)2H2S+SO2 3S+2H2O
(5)H2SH? H2+S
(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
9.(1)Cl2、SO2、H2S
(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2
(3)溶液由黄色变成浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl
(4)H2S+Br2 2HBr+S↓Br2
稀硝酸
白色
沉淀
BaCl2溶液
将B中反应后的固体溶解于水
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
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硫和氮的氧化物
第一课时:
【主干知识梳理】
一、硫
1、硫的物理性质：硫是一种黄色粉末，俗称硫磺。
2、硫的化学性质
（1）与金属反应
2Na+S=Na2S
Fe+S=FeS
(2)与非金属的反应
H2+S=H2S
S+O2=SO2
二、二氧化硫
1、二氧化硫的物理性质
在通常情况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒的气体。在标准情况下，2.86g/L,比空气的密度大。溶解度：易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积二氧化硫。
3、二氧化硫的化学性质
（1）与非金属反应
SO2+O2=
（2）与水的反应
二氧化硫是酸性 （酸性或碱性）氧化物。由酸性氧化物的跟水反应的一般规律知，二氧化硫与水反应的化学方程式为：
SO2+H2O H2SO3(亚硫酸)
（3）与碱的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 1、二氧化硫的漂白作用SO2可漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能跟某些有色物质化合，而生成不稳定的无色物质。当这种无色物质放置长久或受热时，会发生分解，而使有色物质恢复为原来的颜色。所以SO2的漂白作用是可逆的。【例1】下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤小结：漂白性物质小结氧化作用化合作用吸附作用HClO Na2O2 Ca(ClO)2 SO2活性炭 胶体 化学变化 化学变化物理变化 不可逆 可逆 /2、环境污染二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时使人死亡。空气中二氧化硫在氧和水的共同作用下，形成酸雾，随雨水降 下形成酸雨。酸雨落到地面上，直接破坏农作物、森林、和草原，还会使湖泊酸化导致鱼类死亡。另外，还会加速建筑物、桥梁、工业设备及电信电缆的腐蚀。空气中二氧化硫主要来源于煤、石油的燃烧及含硫矿石的冶炼，所以为了我们生存的环境，工业废气必须经过处理才能排放。[例2] 自然界“酸雨”形成原因主要是 [ ]A．未经处理的工业废水的任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体【解析】自然界中的酸雨主要是硫酸雨，这是由于大气中SO2 和SO3含量过高造成，形成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。【答案】C。小结：关于环境问题一直是近几年考试的热点，需要同学们学习过程中关注生活中的化学，培养环保意识。3、二氧化硫的性质——二氧化硫中流的化合价为+4价，处于中间价态，所以既体现氧化性又体现还原性。又是酸酐，可和碱反应生成盐和水。【例3】在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 （ ）A、氯化钡显两性B、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO4C、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO3D、可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与反应。【解析】在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清，这是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，一是出现弱酸（H2SO3）制强酸（HCl），违反规律，二是即使生成Ba SO3沉淀它溶于盐酸，故BaCl2与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2气体，可能发生将SO2或氧化成，此时生成Ba2++=BaSO4↓；另一份加烧碱溶液，再通入SO2气体，先发生SO2+NaOH=Na2SO3+ H2O，再发生BaCl2+Na2SO3=BaSO4↓+NaCl。综上所述A、B、C不正确；D中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，加碱后SO2+NaOH=Na2SO3+ H2O，当然浓度加大，故D正确。[答案] D小结：二氧化硫与碱的反应类似于二氧化碳与碱反应的过程，在气体鉴别时应防止二氧化碳的干扰。 【针对练习】 （右栏） 1-1SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )DA．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪1-2能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（ ）A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水1－3．（06年吉林省实验中学二阶段测试）检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 （ ）A．通过澄清石灰水B．通过品红溶液C．先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水答案：D1－4.（06年江苏如皋市高三模拟）某学校课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是A.溶有SO2的品红溶液 B.溶有NH3的酚酞溶液C.溶有SO2的酚酞溶液 D.溶有Cl2的品红溶液答案：A2-1（06四川卷）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO2-2（05全国3）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是 （ ）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④3－1．（06年黄冈高考适应性测试）下列实验报告记录的实验现象正确的是答案：B3－2. （06年高三一轮复习验收） 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是( )A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡B．两支试管里的沉淀分别是硫和亚硫酸钡C．SO2在两个反应中分别表现出氧化性和酸性D．加入烧碱溶液的试管中发生反应的离子方程式是SO2＋2OH－＋Ba2+=BaSO3↓+H2O答案：D3-1（05上海）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）A、Na2S B、NaHSC、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS3-2（04江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理 。请简要说明两点理由：① ；② 。
【课时同步练习】
【基础达标】
1．下列关于SO2的说法中，不正确的是 （ ）
A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B、SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C、SO2溶于水后生成H2SO4
D、 SO2是一种大气污染物
2．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是（ ）
A、Cu B、H2 C、Fe D、O2
3．在下列变化中,不属于化学变化的是 ( )
A、SO2使品红溶液褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、O3使某些染料褪色
4．下列气体中,既能用浓硫酸干燥, 又能用碱石灰干燥的是 ( )
A、CO2 B、N2 C、SO2 D、NH3
5．与6.0gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为 （ ）
A、3.6g B、6.0g C、7.2g D、5.4g
6．下列反应中, 硫元素表现出氧化性的是 ( )
A、稀硫酸与锌粒反应
B、二氧化硫与氧气反应
C、浓硫酸与铜反应
D、三氧化硫与水反应
7.下列化合物不能由单质间直接化合生成的是
A．Cu2S B．CuS C．FeCl2 D．FeS
8．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是
A．SO2、SO3 B．SO2 、O2
C．SO2、CCl4 D．SO2 、PCl5
9．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述其理由。
10．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
【能力提升】
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
3．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
4．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
5.在空气中不易变质的是( )
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸
6.以下气体能用NaOH固体干燥的是( )
A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl?
7.下列化学反应中，SO2是还原剂的是( )?
点燃
A.SO2+2H2S 3S↓+2H2O B.SO2+2Mg 2MgO+S
催化剂
C.SO2+NaOH NaHSO3 D.2SO2+O2 2SO3
△
8.写出符合下列情况的化学方程式：
(1)H2S作还原剂 ；
(2)氢硫酸作氧化剂 ；
(3)SO2作还原剂 ；
(4)SO2作氧化剂 ；
(5)H2S既作还原剂又作氧化剂 ；
(6)SO2既不作还原剂又不作氧化剂 。
9.按下列方法制得气体A、B、C.
①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.
试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧；?
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为 ，此反应中，
是还原剂；
(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ；
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 ，反应中
是氧化剂.
第一课时：针对练习：1-1D1-2A2-1B2-2C3-1 A 3-2(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
基础达标：1、C2、D3、C4、B5、C6、C7、AC8、A
9、①Hg＋SHgS②下10、（1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C
（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
能力提升：1、B
2．C解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。
3、B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。
4、D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。
5.B 6.A 7.D 解析：A、B中硫的价态降低，做氧化剂。C非氧化还原反应。
8.(1)H2S+Cl2 S+2HCl
(2)2Na+H2S Na2S+H2↑
(3)SO2+Br2+2H2OH? 2SO4+2HBr
(4)2H2S+SO2 3S+2H2O
(5)H2SH? H2+S
(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
9.(1)Cl2、SO2、H2S
(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2
(3)溶液由黄色变成浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl
(4)H2S+Br2 2HBr+S↓Br2
稀硝酸
白色
沉淀
BaCl2溶液
将B中反应后的固体溶解于水
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
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