硫和氮的氧化物学案（第二课时）
文档属性
| 名称 | 硫和氮的氧化物学案（第二课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 291.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-25 14:59:00 | ||
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文档简介
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第二课时
【主干知识梳理】
一、氮气
1、物理性质：无色、无味气体、不溶于水
2、化学性质
（1）与活泼金属的反应 3Mg+N2Mg3N2
（2）与氢气的反应 N2+3H22NH3。
（3）与氧气的反应 N2+O22NO
二、一氧化氮
1、物理性质：无色、无味、有毒_气体、难溶于水
2、化学性质
2NO+O2=2NO2：NO收集方法：排水法
三、二氧化氮
1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体、密度比空气大，易液化、易溶于水。
2、化学性质
充满NO2的试管，倒立于盛有水的水槽中，水进入试管中，并慢慢上升到试管的高度处；试管内气体由红棕色色慢慢变为无色，剩余原气体的；当通入O2时，气体迅速由无色变红棕色色又溶于水，液面上升，气体又变为无色，这样反复几次，最终液体充满试管。
3、二氧化氮的污染
（1）危害性
①直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
②大气中二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
③二氧化氮是造成光化学烟雾的主要原因。
（2）回收和利用
用氨水吸收
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 1、氮的氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种价态，有多种氧化物，其中N2O3，N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，NO是一种还原性较强的气体，易被O2氧化成NO2，NO2是一种红棕色易溶于水且与水反应的气体，氧化性强。氮的氧化物及其性质是高考考察的重点，要求熟练掌握，活学活用。例1：在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1解析：此题涉及两个知识点：①NO与O2迅速反应生成NO2。②NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。设O2为3mol，NO为4mol。根据2NO＋O22NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol·L－1）。答案：B 小结：解答本题容易出现下列错误：设O2为3L，NO为4L，恰好反应生成molHNO3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L，故HNO3的物质的量浓度为/7＝0.026mol·L－1，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO2和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NO＋O22NO2，气体实际体积为5L（4LNO2和1LO2），故烧瓶容积应为5L而不是7L。2、有关等NO、NO2、O2与水作用的计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，总式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。当体积比V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应；当体积比V（NO）：V（O2）>4：3时，剩余NO；当体积比V（NO）：V（O2）<4：3时，剩余O2。（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按原混合气体中NO2的体积求出NO的总体积，再按方法（3）进行计算。值得注意的是：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5组成。即（2）（3）两情况中的总反应式都与N2O5+H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：N：O<2：5时， O2剩余；N：O=2：5时， 完全反应；N：O>2：5时， 剩余NO。 【针对练习】（右栏）1-1下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果1-2 容积为10mL的试管中充满NO2和O2混合气体，倒立于盛有水的水槽中，若最后剩余1mL气体（同温同压），则原有NO2可能是（）A.8.0mL B.7.2mL C.8.6mL D.5.6mL1-3（1999年全国高考题）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是 ( ) A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是棕色气体1-4（05上海）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g1-5在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围是（）A、无法确定 B、 C、 D、1-6（04广东）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。 正确的操作步骤是： 2－1：将盛有氮气和二氧化氮（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1解析：将试管倒立于水中，仅NO2与H2O反应，生成的NO及N2为剩余气体。设原气体的体积为V，设NO2的体积为x。根据差量法解：3NO2+2H2O=2HNO3+NO 体积减小 3 2 x V/2x=V（N2）=V—3V/4=V/4V（N2）：V（NO2）=V/4：3V/4=1：3答案：C2－2. （06年福州复习测试卷）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ） A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮答案：C2－3．（06年海淀区期末试题）下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是 （ ） XYZANO2SO2BaCl 2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO 2CaCl2DCO2SO2CaCl2答案：D
【课时同步练习】
【基础达标】
1、下列反应中气体物质既作氧化剂又作还原剂的是（）
A、氯气通入石灰水中
B、二氧化氮通入水中
C、二氧化碳通入漂白粉溶液中
D、F2通入水中
2、能鉴别Br2蒸气和NO2两种红棕色气体的试剂是
A、 淀粉碘化钾溶液 B、蒸馏水
C、硝酸钾溶液 D、石蕊试液
3、 下列气体不会造成大气污染的是
A、SO2 B、NO C、NO2 D、N2
4、下列气体因与人体血液中血红蛋白作用而中毒的是（）
A、NO B、NO2 C、CO D、CO2
5、一定条件下，将一装满NO2的试管倒立于水槽中，液面上升的高度为
A、1／3试管 B、2／3试管
C、满试管 D、3／4试管
6、用N2填充电灯泡，是依据氮的下列性质中的
A、N2无色 B、N2的化学性质不活泼
C、N2难溶于水 D、N2难于液化
7、起固氮作用的化学反应是（）
A、氮与氢在一定条件下反应生成氨
B、一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮
C、NH3催化氧化生成NO
D、由NH3制成碳酸氢铵
8、已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为69.6%，则其化学式是（）
A、NO B、NO2 C、N2O3 D、N2O4
9、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
10、一定量的NO和一定量的O2混合充分反应后，其气体的密度是相同状况下氢气密度的20倍。求混合前NO和O2的物质的量之比。
[能力提升]
1．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
2．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶2
3．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）
A．HI B．NO2 C．SO2 D．NH3
4、必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A、NH4+ → NH3 B、NH3 → NO
C、NO2 → NO D、HNO3 → NO
5．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
6．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_______。
7．利用图4－3所示装置收集以下8种气体
（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3
⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
8、实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如图所示。
（1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 （填编号）。
a、防止NaNO2饱和溶液蒸发；b保证实验装置不漏气；c、使NaNO2饱和溶液容易滴下。
（2）B部分的作用是 。
a、冷凝 b、冷却氮气 c、缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是 。加热片刻后，即应移去酒精灯火以防止反应物冲出，其原因是 。
（4）收集N2前，必须进行的步骤是 （用文字说明）。收集N2最适宜的方法是（填编号） 。
a、用排气法收集在集气瓶中；b、用排水法收集在集气瓶中；c、直接收集中球胆中。
第二课时针对练习：1-1 A、D【解析】N2在高温、高压、催化剂存在条件下，能与某些物质发生反应。例N2和H2→NH3→催化氧化得HNO3，所以排除B、C。
A对：代替稀有气体焊接金属的保护气——利用其不活泼性，和Ar气混合填充灯泡，防止钨丝氧化——也利用其不活泼性。D对：粮食、水果处于低氧、高氮环境中，能使其中的害虫缺氧而死，使种子处于休眠状态，从而保护粮食水果。
1-2 B、C。【解析】设原有NO2为xmL，则：
⑴若剩余气体为NO：
(x-1):[2x+2(10-x)-1]=2:5 x=8.6(ml)
⑵若剩余气体为O2：
x:[2x+2(10-x)-2]=2:5 x=7.2(ml)
1-3 D【解析】本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。根据NO中氮元素的化合价（+2）处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物，又可能是高价含N物质的还原产物；根据酸酐概念，亚硝酸酸酐应是N2O3；NO应是无色气体。
1-4A1-5C1-6在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
基础达标：1、AB2、BC解析：通过水NO2气体变无色，通过AgNO3后Br2气会使溶液产生沉淀。
3、D4、AC解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。
5、B6、B7、A8、BD
9、（1）C ；（2） 2CO＋2NO2CO2＋N2 ； （3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD
10、（1）O2过量时，2NO+O2=2NO2反应后剩余气体为O2和NO2。
设原混合气体中NOxmol，O2ymol
则消耗O2 x/2mol，余O2 ：（y—x/2）mol；生成NO2 xmol。O2 和NO2的=2g/mol×20=40g/mol
根据十字交叉法：
NO2（46g/mol） 8
40g/mol
O2（32g/mol） 6
，则
得：x：y=4/5
（2）NO过量时，反应后剩余气体为NO和NO2。设混合气体NO a mol，O2b mol，O2 完全反应
2NO—O2—2NO2
2 1 2
2b b 2b
则：反应后：NO=（a-2b）moL；NO2=2bmol。
十字交叉法：
NO（30g/mol） 6
40g/mol
NO2（46g/mol） 10
，a：b=16/5
答案：O2过量时；
NO过量时。
能力提升： 1．AD解析：解题依据的化学反应原理为：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
设O2的体积为XmL，剩余的气体有两种可能：
①若剩O2，则＝－（12－）＝2，得＝4，D正确。
②若剩NO，则＝[（12－）－4]＝2，得＝1.2，A正确。选A、D。
2．D 解析：本题是CO2、NO的混合气体通过Na2O2时，体积变化的计算。
2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2①
2NO＋O22NO2②
①＋②得：2Na2CO3＋2NO2③
4体积2体积
由此可得出下列推论：
（1）当（CO2）＝（NO），反应恰好按③式进行，反应后
＝[（CO2）＋（NO）]
（2）当（CO2）＞（NO），反应按③式进行后，剩余CO2按①式进行，即体积仍减少一半，反应后
＝[（CO2）＋（NO）]
（3）当（CO2）＜（NO），反应按③式进行后，剩余NO体积不变化，反应后＞[（CO2）＋（NO）]。
根据上述讨论，现已知NO、CO2气体通过Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A、B、C均符合（CO2）≥（NO），只有D不符。
3．B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。
4、CD5、BC
6、6NO＋4NH35N2＋6H2O
解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）还原为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。
7、（1）②④⑦⑧ （2）①③⑥A
（3）①③⑤ （4）①②③④⑥⑧B
解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。
8、（1）c （2）a（3）检查装置的气密性，该反应是放热反应
（4）将系统内空气排净，c
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第二课时
【主干知识梳理】
一、氮气
1、物理性质：无色、无味气体、不溶于水
2、化学性质
（1）与活泼金属的反应 3Mg+N2Mg3N2
（2）与氢气的反应 N2+3H22NH3。
（3）与氧气的反应 N2+O22NO
二、一氧化氮
1、物理性质：无色、无味、有毒_气体、难溶于水
2、化学性质
2NO+O2=2NO2：NO收集方法：排水法
三、二氧化氮
1、物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体、密度比空气大，易液化、易溶于水。
2、化学性质
充满NO2的试管，倒立于盛有水的水槽中，水进入试管中，并慢慢上升到试管的高度处；试管内气体由红棕色色慢慢变为无色，剩余原气体的；当通入O2时，气体迅速由无色变红棕色色又溶于水，液面上升，气体又变为无色，这样反复几次，最终液体充满试管。
3、二氧化氮的污染
（1）危害性
①直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
②大气中二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
③二氧化氮是造成光化学烟雾的主要原因。
（2）回收和利用
用氨水吸收
【重点难点讲练】
【要点透析】（左栏） 1、氮的氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种价态，有多种氧化物，其中N2O3，N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，NO是一种还原性较强的气体，易被O2氧化成NO2，NO2是一种红棕色易溶于水且与水反应的气体，氧化性强。氮的氧化物及其性质是高考考察的重点，要求熟练掌握，活学活用。例1：在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1解析：此题涉及两个知识点：①NO与O2迅速反应生成NO2。②NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。设O2为3mol，NO为4mol。根据2NO＋O22NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol·L－1）。答案：B 小结：解答本题容易出现下列错误：设O2为3L，NO为4L，恰好反应生成molHNO3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L，故HNO3的物质的量浓度为/7＝0.026mol·L－1，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO2和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NO＋O22NO2，气体实际体积为5L（4LNO2和1LO2），故烧瓶容积应为5L而不是7L。2、有关等NO、NO2、O2与水作用的计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，总式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。当体积比V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应；当体积比V（NO）：V（O2）>4：3时，剩余NO；当体积比V（NO）：V（O2）<4：3时，剩余O2。（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按原混合气体中NO2的体积求出NO的总体积，再按方法（3）进行计算。值得注意的是：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5组成。即（2）（3）两情况中的总反应式都与N2O5+H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：N：O<2：5时， O2剩余；N：O=2：5时， 完全反应；N：O>2：5时， 剩余NO。 【针对练习】（右栏）1-1下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮B、用于合成氨气C、工业上以氮气为原料之一制硝酸D、保护粮食和水果1-2 容积为10mL的试管中充满NO2和O2混合气体，倒立于盛有水的水槽中，若最后剩余1mL气体（同温同压），则原有NO2可能是（）A.8.0mL B.7.2mL C.8.6mL D.5.6mL1-3（1999年全国高考题）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是 ( ) A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是棕色气体1-4（05上海）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g1-5在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围是（）A、无法确定 B、 C、 D、1-6（04广东）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。 正确的操作步骤是： 2－1：将盛有氮气和二氧化氮（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1解析：将试管倒立于水中，仅NO2与H2O反应，生成的NO及N2为剩余气体。设原气体的体积为V，设NO2的体积为x。根据差量法解：3NO2+2H2O=2HNO3+NO 体积减小 3 2 x V/2x=V（N2）=V—3V/4=V/4V（N2）：V（NO2）=V/4：3V/4=1：3答案：C2－2. （06年福州复习测试卷）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ） A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮答案：C2－3．（06年海淀区期末试题）下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是 （ ） XYZANO2SO2BaCl 2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO 2CaCl2DCO2SO2CaCl2答案：D
【课时同步练习】
【基础达标】
1、下列反应中气体物质既作氧化剂又作还原剂的是（）
A、氯气通入石灰水中
B、二氧化氮通入水中
C、二氧化碳通入漂白粉溶液中
D、F2通入水中
2、能鉴别Br2蒸气和NO2两种红棕色气体的试剂是
A、 淀粉碘化钾溶液 B、蒸馏水
C、硝酸钾溶液 D、石蕊试液
3、 下列气体不会造成大气污染的是
A、SO2 B、NO C、NO2 D、N2
4、下列气体因与人体血液中血红蛋白作用而中毒的是（）
A、NO B、NO2 C、CO D、CO2
5、一定条件下，将一装满NO2的试管倒立于水槽中，液面上升的高度为
A、1／3试管 B、2／3试管
C、满试管 D、3／4试管
6、用N2填充电灯泡，是依据氮的下列性质中的
A、N2无色 B、N2的化学性质不活泼
C、N2难溶于水 D、N2难于液化
7、起固氮作用的化学反应是（）
A、氮与氢在一定条件下反应生成氨
B、一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮
C、NH3催化氧化生成NO
D、由NH3制成碳酸氢铵
8、已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为69.6%，则其化学式是（）
A、NO B、NO2 C、N2O3 D、N2O4
9、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
10、一定量的NO和一定量的O2混合充分反应后，其气体的密度是相同状况下氢气密度的20倍。求混合前NO和O2的物质的量之比。
[能力提升]
1．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
2．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶2
3．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）
A．HI B．NO2 C．SO2 D．NH3
4、必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A、NH4+ → NH3 B、NH3 → NO
C、NO2 → NO D、HNO3 → NO
5．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
6．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_______。
7．利用图4－3所示装置收集以下8种气体
（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3
⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
8、实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气。反应式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验装置如图所示。
（1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 （填编号）。
a、防止NaNO2饱和溶液蒸发；b保证实验装置不漏气；c、使NaNO2饱和溶液容易滴下。
（2）B部分的作用是 。
a、冷凝 b、冷却氮气 c、缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是 。加热片刻后，即应移去酒精灯火以防止反应物冲出，其原因是 。
（4）收集N2前，必须进行的步骤是 （用文字说明）。收集N2最适宜的方法是（填编号） 。
a、用排气法收集在集气瓶中；b、用排水法收集在集气瓶中；c、直接收集中球胆中。
第二课时针对练习：1-1 A、D【解析】N2在高温、高压、催化剂存在条件下，能与某些物质发生反应。例N2和H2→NH3→催化氧化得HNO3，所以排除B、C。
A对：代替稀有气体焊接金属的保护气——利用其不活泼性，和Ar气混合填充灯泡，防止钨丝氧化——也利用其不活泼性。D对：粮食、水果处于低氧、高氮环境中，能使其中的害虫缺氧而死，使种子处于休眠状态，从而保护粮食水果。
1-2 B、C。【解析】设原有NO2为xmL，则：
⑴若剩余气体为NO：
(x-1):[2x+2(10-x)-1]=2:5 x=8.6(ml)
⑵若剩余气体为O2：
x:[2x+2(10-x)-2]=2:5 x=7.2(ml)
1-3 D【解析】本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。根据NO中氮元素的化合价（+2）处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO既可能是低价含N物质的氧化产物，又可能是高价含N物质的还原产物；根据酸酐概念，亚硝酸酸酐应是N2O3；NO应是无色气体。
1-4A1-5C1-6在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
基础达标：1、AB2、BC解析：通过水NO2气体变无色，通过AgNO3后Br2气会使溶液产生沉淀。
3、D4、AC解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。
5、B6、B7、A8、BD
9、（1）C ；（2） 2CO＋2NO2CO2＋N2 ； （3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD
10、（1）O2过量时，2NO+O2=2NO2反应后剩余气体为O2和NO2。
设原混合气体中NOxmol，O2ymol
则消耗O2 x/2mol，余O2 ：（y—x/2）mol；生成NO2 xmol。O2 和NO2的=2g/mol×20=40g/mol
根据十字交叉法：
NO2（46g/mol） 8
40g/mol
O2（32g/mol） 6
，则
得：x：y=4/5
（2）NO过量时，反应后剩余气体为NO和NO2。设混合气体NO a mol，O2b mol，O2 完全反应
2NO—O2—2NO2
2 1 2
2b b 2b
则：反应后：NO=（a-2b）moL；NO2=2bmol。
十字交叉法：
NO（30g/mol） 6
40g/mol
NO2（46g/mol） 10
，a：b=16/5
答案：O2过量时；
NO过量时。
能力提升： 1．AD解析：解题依据的化学反应原理为：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
设O2的体积为XmL，剩余的气体有两种可能：
①若剩O2，则＝－（12－）＝2，得＝4，D正确。
②若剩NO，则＝[（12－）－4]＝2，得＝1.2，A正确。选A、D。
2．D 解析：本题是CO2、NO的混合气体通过Na2O2时，体积变化的计算。
2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2①
2NO＋O22NO2②
①＋②得：2Na2CO3＋2NO2③
4体积2体积
由此可得出下列推论：
（1）当（CO2）＝（NO），反应恰好按③式进行，反应后
＝[（CO2）＋（NO）]
（2）当（CO2）＞（NO），反应按③式进行后，剩余CO2按①式进行，即体积仍减少一半，反应后
＝[（CO2）＋（NO）]
（3）当（CO2）＜（NO），反应按③式进行后，剩余NO体积不变化，反应后＞[（CO2）＋（NO）]。
根据上述讨论，现已知NO、CO2气体通过Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A、B、C均符合（CO2）≥（NO），只有D不符。
3．B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。
4、CD5、BC
6、6NO＋4NH35N2＋6H2O
解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）还原为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。
7、（1）②④⑦⑧ （2）①③⑥A
（3）①③⑤ （4）①②③④⑥⑧B
解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。
8、（1）c （2）a（3）检查装置的气密性，该反应是放热反应
（4）将系统内空气排净，c
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