硫氮的氧化物 第二课时硫的氧化物
文档属性
| 名称 | 硫氮的氧化物 第二课时硫的氧化物 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 18.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-25 15:01:00 | ||
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文档简介
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课题：硫氮的氧化物 第二课时硫的氧化物 备课时间：09-02-13 授课时间：
【学习目标：】
知识与技能：掌握二氧化硫的化学性质，了解三氧化硫的化学性质
过程与方法：初步掌握研究物质的方法-----结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感态度价值观：通过动手实验体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养科学研究的态度认真仔细、实事求是的作风；通过介绍中国内外土环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
教学重点：二氧化硫的化学性质
知识链接：
二氧化硫具有酸性氧化物的性质：用化学方程式说明①
② ③
④ ⑤
学法指导：通过阅读教材，学习二氧化硫的弱氧化性和强还原性，联系二氧化硫中硫元素的化合价，从而得出二氧化硫具有弱氧化性和强还原性。通过辅助教学手段学习二氧化硫的漂白性。
学习过程：
一、二氧化硫的化学性质：
A-1SO 2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。
B-1弱氧化性：将SO 2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：
强还原性：
A-2①在催化剂作用下，SO 2被O 2氧化成SO3
B-2②SO 2的水溶液能被Cl 2、氧化，如SO 2能使氯水褪色，
C-1③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
A-3（3）漂白性：SO 2可使 或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是
，加热或日久又会复原。SO 2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO 2和Cl 2。
拓展延申：
编号 溶液 现象 加热煮沸后现象 化学方程式 SO2表现的性质
（4） 溴水
（5） KMnO4(H+
（6） H2S
A-4 二氧化硫的用途：
二、硫化氢：
A-5物理性质：硫化氢是一种 色、有 气味的气体。毒性： ，是一种大气污染物。B-3强还原性：可以和氧化剂氧气氯气等反应。
三、三氧化硫：
A-6 二氧化硫在适当温度并有催化剂存在条件下，可以被氧气氧化 ，方程式：
三氧化硫是一种 氧化物，它溶于水生成 ，反应方程式： ， 工业上利用这一原理生产硫酸。
B-4三氧化硫的化学性质：（联系二氧化硫的性质）
和水反应：
和碱反应（例氢氧化钠溶液）
碱性氧化物：（例氧化钙）
A三氧化硫的用途：
四、二氧化氮和一氧化氮；
氮气的化学性质：
A-71.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： 。
C-1氮气和镁条反应：
A-1
【课堂小结：】
【达标训练：】
A组：
1.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性
2.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )
A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO
4列反应中，SO2起还原剂作用的是( )
A.2H2S+SO23S↓+2H2O B.2SO2+O22SO3
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
5.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性
6.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液
B组：1-有关SO2说法错误的是( )
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
2.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2
A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以
C-1.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、
入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀
A. B. C. D.
选择题答题卡：
A-1 2 3 4 5 6 B-1 2 C-1
【作业：】
1、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以和碱液吸收，已知识X是化石燃料燃烧的产物，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，请写出下列反应的化学方程式：
（1）X在一定条件下与氧气反应：
（2）Y与氢氧化钠溶液的反应：
【学习反思】
【学习资料】
用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。 (不能超标）
二氧化硫是一种有毒气体，患有心脏病和呼吸道疾病的人对这种气体最为敏感，就是正常人在二氧化硫浓度过高的地方呆得太久也会生病。
二氧化硫是一种无色、有刺游气味的气本。空气中二氧化硫的浓度只有1PPM时，我们就会感动胸部有一种被压迫的不适感；当浓度达到8PPM时，人就会感到呼吸困难；当浓度达到10PPM时，咽喉纤毛就会排出粘液。
IPPM是多少呢？1PPM是一百万分之一，是一个相当微小的比例，这相当于100千克水里的一滴酒精，5000千克盐中的一匙糖。二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起，进入人和其它动物的肺部，或在高空中与水蒸气结合成酸性降水，对人和其它动植物造成危害。
目前，我国的能源结构主要以煤为主，因此，我们的大气污染是以烟尘和二氧化硫为代表的典型的煤烟型污染。1989年，科学研究人员对北京的两个居民区作了大气污染与死亡率的相关值研究。
研究结果表明，大气中二氧化硫的浓度每增加1倍，总死亡率增加11%；总悬浮物颗粒物浓度每增加1倍，总死亡率增加4%。所以我们要时刻警惕城市二氧化硫污染。
二氧化硫的物理性质:
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），
易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积
的二氧化硫。它的密度比空气大。
二氧化硫的化学性质:（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有
还原性，漂白性）1．SO2与水的反应2. SO2具有酸性氧化物的通性
3． SO2的催化氧化 4．SO2的漂白性 5．SO2既有氧化性又有还原性
SO2的用途:漂白剂、防腐剂、制硫酸．
催化剂
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课题：硫氮的氧化物 第二课时硫的氧化物 备课时间：09-02-13 授课时间：
【学习目标：】
知识与技能：掌握二氧化硫的化学性质，了解三氧化硫的化学性质
过程与方法：初步掌握研究物质的方法-----结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感态度价值观：通过动手实验体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养科学研究的态度认真仔细、实事求是的作风；通过介绍中国内外土环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
教学重点：二氧化硫的化学性质
知识链接：
二氧化硫具有酸性氧化物的性质：用化学方程式说明①
② ③
④ ⑤
学法指导：通过阅读教材，学习二氧化硫的弱氧化性和强还原性，联系二氧化硫中硫元素的化合价，从而得出二氧化硫具有弱氧化性和强还原性。通过辅助教学手段学习二氧化硫的漂白性。
学习过程：
一、二氧化硫的化学性质：
A-1SO 2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。
B-1弱氧化性：将SO 2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：
强还原性：
A-2①在催化剂作用下，SO 2被O 2氧化成SO3
B-2②SO 2的水溶液能被Cl 2、氧化，如SO 2能使氯水褪色，
C-1③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
A-3（3）漂白性：SO 2可使 或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是
，加热或日久又会复原。SO 2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO 2和Cl 2。
拓展延申：
编号 溶液 现象 加热煮沸后现象 化学方程式 SO2表现的性质
（4） 溴水
（5） KMnO4(H+
（6） H2S
A-4 二氧化硫的用途：
二、硫化氢：
A-5物理性质：硫化氢是一种 色、有 气味的气体。毒性： ，是一种大气污染物。B-3强还原性：可以和氧化剂氧气氯气等反应。
三、三氧化硫：
A-6 二氧化硫在适当温度并有催化剂存在条件下，可以被氧气氧化 ，方程式：
三氧化硫是一种 氧化物，它溶于水生成 ，反应方程式： ， 工业上利用这一原理生产硫酸。
B-4三氧化硫的化学性质：（联系二氧化硫的性质）
和水反应：
和碱反应（例氢氧化钠溶液）
碱性氧化物：（例氧化钙）
A三氧化硫的用途：
四、二氧化氮和一氧化氮；
氮气的化学性质：
A-71.氮气是一种 色 味的气体，占空气体积的 左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： 。
C-1氮气和镁条反应：
A-1
【课堂小结：】
【达标训练：】
A组：
1.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性
2.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是( )
A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO
4列反应中，SO2起还原剂作用的是( )
A.2H2S+SO23S↓+2H2O B.2SO2+O22SO3
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
5.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性
6.能鉴别SO2和CO2的试剂是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液
B组：1-有关SO2说法错误的是( )
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
2.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2
A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以
C-1.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、
入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀
A. B. C. D.
选择题答题卡：
A-1 2 3 4 5 6 B-1 2 C-1
【作业：】
1、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以和碱液吸收，已知识X是化石燃料燃烧的产物，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，请写出下列反应的化学方程式：
（1）X在一定条件下与氧气反应：
（2）Y与氢氧化钠溶液的反应：
【学习反思】
【学习资料】
用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。 (不能超标）
二氧化硫是一种有毒气体，患有心脏病和呼吸道疾病的人对这种气体最为敏感，就是正常人在二氧化硫浓度过高的地方呆得太久也会生病。
二氧化硫是一种无色、有刺游气味的气本。空气中二氧化硫的浓度只有1PPM时，我们就会感动胸部有一种被压迫的不适感；当浓度达到8PPM时，人就会感到呼吸困难；当浓度达到10PPM时，咽喉纤毛就会排出粘液。
IPPM是多少呢？1PPM是一百万分之一，是一个相当微小的比例，这相当于100千克水里的一滴酒精，5000千克盐中的一匙糖。二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起，进入人和其它动物的肺部，或在高空中与水蒸气结合成酸性降水，对人和其它动植物造成危害。
目前，我国的能源结构主要以煤为主，因此，我们的大气污染是以烟尘和二氧化硫为代表的典型的煤烟型污染。1989年，科学研究人员对北京的两个居民区作了大气污染与死亡率的相关值研究。
研究结果表明，大气中二氧化硫的浓度每增加1倍，总死亡率增加11%；总悬浮物颗粒物浓度每增加1倍，总死亡率增加4%。所以我们要时刻警惕城市二氧化硫污染。
二氧化硫的物理性质:
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），
易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积
的二氧化硫。它的密度比空气大。
二氧化硫的化学性质:（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有
还原性，漂白性）1．SO2与水的反应2. SO2具有酸性氧化物的通性
3． SO2的催化氧化 4．SO2的漂白性 5．SO2既有氧化性又有还原性
SO2的用途:漂白剂、防腐剂、制硫酸．
催化剂
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