硫酸 硝酸和氨学案（第三课时）
文档属性
| 名称 | 硫酸 硝酸和氨学案（第三课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 255.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-25 15:04:00 | ||
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文档简介
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第三课时
【主干知识梳理】
一、氨
（1）氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
（2）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
（3）氨溶于水时发生的化学反应有NH3+H2O=NH3 H2O ＝NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O发生微弱电离，使氨水显碱性。
（4）醮有浓盐酸的玻璃与醮有浓氨水的玻璃靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。
二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
（1）NH4+的电子式。
结构式，空间构型为正四面体形。
（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（难、易）。
（3）铵盐受热都易分解，写出下列化学方程式：
①NH4ClNH3+HCl。
②NH4HCO3NH3+H2O+CO2。
（4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3 H2O＋NaCl。
②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）2NH3↑+2H2O+CaCl2。
三、氨气的制法：
1、工业制法： 2N2+3H2 2NH3
2、 实验室制法
（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）药品：NH4Cl固体与熟石灰
（3）装置：∵固+固气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
（4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2
（5）收集： NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
（7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸）
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏）1、氨气的性质 氨气极易溶于水，而且溶解的快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水，其中大部分与水结合成 NH3·H2O 。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水。 【例1】（2002年全国高考理综题）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1 图2⑴ 写出实验室制取氨气的化学方程式 。⑵ 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。⑶ 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。⑷ 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 。【解析】⑴ 实验室常用NH4CI与Ca(OH)2混合加热来制NH3。⑵ 由于NH3易溶于水，又密度比空气小，只能用瓶口向下排空气法收集；干燥NH3可选用碱石灰。⑶ 用挤入法，利用NH3极易溶于水的性质，使较多量NH3溶于少量水中，气体量急剧减少，体积不变，烧瓶内压强必减小。故打开止水夹后，烧杯中水面上的大气压强将水压入烧瓶，形成喷泉。⑷ 要形成喷泉，必须解决两个问题，一是NH3必须与水接触，二是造成足够的压强差。本题利用气体热胀冷缩原理，打开止水夹，用手（或热毛巾等）捂住烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气和水，NH3与水接触溶解，即发生喷泉。【答案】⑴ 2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCI2+2H2O⑵ 向下排空气 碱石灰⑶ 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，NH3极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 ⑷ 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉。小结：氨气极易溶于水，易液化是它的重要的物理性质，定性或定量的分析喷泉实验是该部分出题热点。2、氨气的制取—— 主要利用原理 。要能根据具体条件对反应的装置固+固气进行改进。【例2】（2003年上海高考化学题）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A B C D【解析】NH4CI固体受热分解生成NH3和HCI，而当温度降低时，NH3和HCI又重新化合成固体NH4CI，气体进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的。【答案】A、C 【例3】(上海市高考题)实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。（斜管为a，直管为b） 【解析】本题通过考查氨的实验室制法，测试学生化学实验的基本功，体现回归书本，重视双基。这类题判断图示实验装置是否有错误，一般的方法是： 一看主体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。 二看试剂是否符合实验原理包括(反应物，干燥剂、尾气吸收剂、向上排气法、导管伸入的位置等)。 三看收集方法是否有错(排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等 四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂 错误之处 应如何改正①试管a管口向上倾斜②铁夹夹的位置不对③试管b管口向上④试管b塞上橡皮塞⑤反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口1/3处应向下将橡皮塞改为棉团用酒精灯加热答案：小结：制备新物质是科学研究和工农业生产的发展的需要，它是在一定的实验条件和过程中进行的，我们还知道反应物相同，反应条件不同时产物也不一样。在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到保持某种状态、发生某种特定变化，并得到理想的结果，就必须注意对实验条件进行设计。
【针对练习】（右栏）1-1（06江苏卷）实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ） A．S02 B．NH 3 C．HCl D．Cl2 1-2关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色1-3用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1 D．不能确定1－4．（06年静安区质量检测）在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 答案：D2-1有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气2-2（04天津）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。[实验操作]① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）反应管E中发生反应的化学方程式是 。
【课时同步练习】
【基础达标】
1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
2．在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）
A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HCL
C．N2、Cl2、CO2 D．NO、CO2、O2
3．根据合成氨反应的特点，当前最有前途的研究发展方向是 （ ）
A．研制耐高压的合成塔 B．采用超大规模的工业生产；
C．研制开发低温复合催化剂 D．探索不用N2、H2合成氨的新途径
4．氨是一种重要的致冷剂，原因是 （ ）
A．氨易溶于水 B．它在常温下是气体
C．液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低
D．氨分子呈三角锥形，是极性分子
5．在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为（ ）
A．1/2L B．3/4L C．4/5L D．1/5L
6、 下列物质在空气中加热，能升华的是 （ ）
A、红磷 B、碘 C、氯化铵 D、硝酸铵
7、 下列混合物可用加热的方法分离的是 （ ）
A、碘和氯化铵 B、硝酸钾和二氧化锰
C、硫酸钾和氯酸钾 D、氯化铵和氯化钡
8、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
9、实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图甲；③在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加入10g氢氧化化钠固体，装置如图乙，选取三个250mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：
（1）写出②法制取氨气的化学方程式 。
（2）说明用③法制取氨气的原理 ；
（3）检验氨气已收集满的方法 ；
（4）集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是 。
10、有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL0.100mol·L-1H2SO4完全反应；另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
（1）计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。
【能力提升】
1．检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
2．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1 D．不能确定
3．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（ ）
A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1
C．37.7％ D．38.5％
4．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9
5．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（ ）
A．mol·L－1 B．mol·1－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
6．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
7、A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。图8—5装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图8—5装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
（1）A的化学式是 。
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是 。收集气体B的方法是 。
（3）收集气体C的方法是 。
8、A是氮、氢两种元素组成的化合物，与过氧化氢和水之间的结构上的关系相似，氨分子中一种含氮的基团在A分子中具有两上，请填写以下空白。
（1）A的分子式是 。
（2）A的水溶液呈 （填酸、碱、中）性，1moLA最多可与 molHCl发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含在氮原子的离子的电子式。
（3）A在氧化还原反应也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，请根据价态分析产生这种情况的原因 。
9、如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟。请根据以上反应和现象回答下列问题：
（1）标志反应全部完成的现象是 。
（2）反应完毕后，将度管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。
（3）反应中生成的白烟是 。
（4）写出试管中反应的化学方程式 。
第三课时针对练习1-1B1-2C1-3A氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，
故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L－1
2-1AD2-2 I. 制化肥、制硝酸 II. ②④
III. （1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2
（3）
基础达标：
1、AD2、C3、C4、B5、D6、B7、D8、BD
9、（1）碳酸氨铵和氢氧化钠反应的化学方程式是：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O
（2）浓氨水跟氢氧化钠混合能制氨气的原因是：
在浓氨水中存在着电离平衡：
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
当加入氢氧化钠固体，增大溶液中c（OH-），使氨水中的电离平衡向左移动；另外氢氧化钠固体溶解时能放热，使氨水溶液的温度升高，氨气溶解度减小而有大量氨气逸出。
（3）检验氨气是否收集满，可以：
①用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝说明已满。
②用玻璃棒蘸浓盐酸接近集气瓶口冒白烟，表示氨气已收集满，反应的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl
（4）图丙装置中圆底烧瓶内的长玻璃管喷出“泉水”，原烧杯中的水是无色的，喷泉呈红色。
10、（1）从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+存在，从固体与酸反应所生成的气体与石灰水作用产生白色沉淀，证明固体中有CO32-或HCO3-。
n(CO32-或HCO3-)=n(CaCO3)==0.004(mol)，n（NH4+）=2×0.003=0.006(mol)
（2）从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成物除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是(NH4)2CO3和NH4HCO3。
在(NH4)2CO3中，NH4+和CO32-的物质的量之比为2:1；在NH4HCO3中，NH4+和CO32-的物质的量之比为1:1，该固体中，NH4+和CO32-(或HCO3-)的物质的量之比为0.006:0.004=1.5:1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。
能力提升：1．D
2．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L－1
3．A解析：氨水的浓度为mol·L－1
4．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。
5．B解析：依题意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓
mol mol mol mol
即混合溶液中含（NH4）2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L－1，答案选B。
6．AC 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：
6NO2＋8NH37N2＋12H2O
6 8
－≠2，故不可能是此种情况。
①若NO2过量，NH3完全反应，设＝mL，则反应的NO2体积为（－2）mL，应有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO2）：（NH3）＝12:8＝3:2。
②若NH3过量，NO2完全反应，设（NO2）＝mL，则反应的NH3为（＋2）mL，应有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO2）：（NH3）＝6∶14＝3∶7
7、（1）NH4Cl
（2）碱石灰（或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂） 向下排空气法
（3）向上排空气法
8、（1）N2H2
（2）碱；1；[]+
（3）由于N2H2中氮显-2价，即可被还原为-3价也可被氧化为较高价，故既可作氧化剂，又可作还原剂。
9、（1）不再产生红光和白烟
（2）2/3 （3）NH4Cl （4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
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第三课时
【主干知识梳理】
一、氨
（1）氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
（2）氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
（3）氨溶于水时发生的化学反应有NH3+H2O=NH3 H2O ＝NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O发生微弱电离，使氨水显碱性。
（4）醮有浓盐酸的玻璃与醮有浓氨水的玻璃靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。
二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
（1）NH4+的电子式。
结构式，空间构型为正四面体形。
（2）铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水（难、易）。
（3）铵盐受热都易分解，写出下列化学方程式：
①NH4ClNH3+HCl。
②NH4HCO3NH3+H2O+CO2。
（4）铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3 H2O＋NaCl。
②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）2NH3↑+2H2O+CaCl2。
三、氨气的制法：
1、工业制法： 2N2+3H2 2NH3
2、 实验室制法
（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）药品：NH4Cl固体与熟石灰
（3）装置：∵固+固气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
（4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2
（5）收集： NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
（7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸）
【重点难点讲练】
【要点透析】 （左栏）1、氨气的性质 氨气极易溶于水，而且溶解的快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水，其中大部分与水结合成 NH3·H2O 。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水。 【例1】（2002年全国高考理综题）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1 图2⑴ 写出实验室制取氨气的化学方程式 。⑵ 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。⑶ 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。⑷ 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 。【解析】⑴ 实验室常用NH4CI与Ca(OH)2混合加热来制NH3。⑵ 由于NH3易溶于水，又密度比空气小，只能用瓶口向下排空气法收集；干燥NH3可选用碱石灰。⑶ 用挤入法，利用NH3极易溶于水的性质，使较多量NH3溶于少量水中，气体量急剧减少，体积不变，烧瓶内压强必减小。故打开止水夹后，烧杯中水面上的大气压强将水压入烧瓶，形成喷泉。⑷ 要形成喷泉，必须解决两个问题，一是NH3必须与水接触，二是造成足够的压强差。本题利用气体热胀冷缩原理，打开止水夹，用手（或热毛巾等）捂住烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气和水，NH3与水接触溶解，即发生喷泉。【答案】⑴ 2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCI2+2H2O⑵ 向下排空气 碱石灰⑶ 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，NH3极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 ⑷ 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气和水，NH3与水接触，即发生喷泉。小结：氨气极易溶于水，易液化是它的重要的物理性质，定性或定量的分析喷泉实验是该部分出题热点。2、氨气的制取—— 主要利用原理 。要能根据具体条件对反应的装置固+固气进行改进。【例2】（2003年上海高考化学题）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A B C D【解析】NH4CI固体受热分解生成NH3和HCI，而当温度降低时，NH3和HCI又重新化合成固体NH4CI，气体进入干燥管的机会不多，A项错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水分解出氨气，B项正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，C项错误；对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法和试剂都是正确的。【答案】A、C 【例3】(上海市高考题)实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。（斜管为a，直管为b） 【解析】本题通过考查氨的实验室制法，测试学生化学实验的基本功，体现回归书本，重视双基。这类题判断图示实验装置是否有错误，一般的方法是： 一看主体(发生)装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错(酒精量、外焰加热、是否缺灯芯)；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。 二看试剂是否符合实验原理包括(反应物，干燥剂、尾气吸收剂、向上排气法、导管伸入的位置等)。 三看收集方法是否有错(排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等 四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂 错误之处 应如何改正①试管a管口向上倾斜②铁夹夹的位置不对③试管b管口向上④试管b塞上橡皮塞⑤反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口1/3处应向下将橡皮塞改为棉团用酒精灯加热答案：小结：制备新物质是科学研究和工农业生产的发展的需要，它是在一定的实验条件和过程中进行的，我们还知道反应物相同，反应条件不同时产物也不一样。在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到保持某种状态、发生某种特定变化，并得到理想的结果，就必须注意对实验条件进行设计。
【针对练习】（右栏）1-1（06江苏卷）实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（ ） A．S02 B．NH 3 C．HCl D．Cl2 1-2关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色1-3用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1 D．不能确定1－4．（06年静安区质量检测）在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 答案：D2-1有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气2-2（04天津）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。[实验操作]① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。（3）反应管E中发生反应的化学方程式是 。
【课时同步练习】
【基础达标】
1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
2．在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）
A．H2、H2S、SO2 B．NH3、CO2、HCL
C．N2、Cl2、CO2 D．NO、CO2、O2
3．根据合成氨反应的特点，当前最有前途的研究发展方向是 （ ）
A．研制耐高压的合成塔 B．采用超大规模的工业生产；
C．研制开发低温复合催化剂 D．探索不用N2、H2合成氨的新途径
4．氨是一种重要的致冷剂，原因是 （ ）
A．氨易溶于水 B．它在常温下是气体
C．液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低
D．氨分子呈三角锥形，是极性分子
5．在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为（ ）
A．1/2L B．3/4L C．4/5L D．1/5L
6、 下列物质在空气中加热，能升华的是 （ ）
A、红磷 B、碘 C、氯化铵 D、硝酸铵
7、 下列混合物可用加热的方法分离的是 （ ）
A、碘和氯化铵 B、硝酸钾和二氧化锰
C、硫酸钾和氯酸钾 D、氯化铵和氯化钡
8、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
9、实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应，装置同课本；②称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图甲；③在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加入10g氢氧化化钠固体，装置如图乙，选取三个250mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：
（1）写出②法制取氨气的化学方程式 。
（2）说明用③法制取氨气的原理 ；
（3）检验氨气已收集满的方法 ；
（4）集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是 。
10、有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL0.100mol·L-1H2SO4完全反应；另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
（1）计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。
【能力提升】
1．检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
2．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1 D．不能确定
3．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（ ）
A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1
C．37.7％ D．38.5％
4．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9
5．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（ ）
A．mol·L－1 B．mol·1－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
6．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
7、A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。图8—5装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图8—5装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
（1）A的化学式是 。
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是 。收集气体B的方法是 。
（3）收集气体C的方法是 。
8、A是氮、氢两种元素组成的化合物，与过氧化氢和水之间的结构上的关系相似，氨分子中一种含氮的基团在A分子中具有两上，请填写以下空白。
（1）A的分子式是 。
（2）A的水溶液呈 （填酸、碱、中）性，1moLA最多可与 molHCl发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含在氮原子的离子的电子式。
（3）A在氧化还原反应也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，请根据价态分析产生这种情况的原因 。
9、如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟。请根据以上反应和现象回答下列问题：
（1）标志反应全部完成的现象是 。
（2）反应完毕后，将度管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的 。
（3）反应中生成的白烟是 。
（4）写出试管中反应的化学方程式 。
第三课时针对练习1-1B1-2C1-3A氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，
故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L－1
2-1AD2-2 I. 制化肥、制硝酸 II. ②④
III. （1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2
（3）
基础达标：
1、AD2、C3、C4、B5、D6、B7、D8、BD
9、（1）碳酸氨铵和氢氧化钠反应的化学方程式是：
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O
（2）浓氨水跟氢氧化钠混合能制氨气的原因是：
在浓氨水中存在着电离平衡：
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
当加入氢氧化钠固体，增大溶液中c（OH-），使氨水中的电离平衡向左移动；另外氢氧化钠固体溶解时能放热，使氨水溶液的温度升高，氨气溶解度减小而有大量氨气逸出。
（3）检验氨气是否收集满，可以：
①用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝说明已满。
②用玻璃棒蘸浓盐酸接近集气瓶口冒白烟，表示氨气已收集满，反应的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl
（4）图丙装置中圆底烧瓶内的长玻璃管喷出“泉水”，原烧杯中的水是无色的，喷泉呈红色。
10、（1）从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+存在，从固体与酸反应所生成的气体与石灰水作用产生白色沉淀，证明固体中有CO32-或HCO3-。
n(CO32-或HCO3-)=n(CaCO3)==0.004(mol)，n（NH4+）=2×0.003=0.006(mol)
（2）从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成物除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是(NH4)2CO3和NH4HCO3。
在(NH4)2CO3中，NH4+和CO32-的物质的量之比为2:1；在NH4HCO3中，NH4+和CO32-的物质的量之比为1:1，该固体中，NH4+和CO32-(或HCO3-)的物质的量之比为0.006:0.004=1.5:1，所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。
能力提升：1．D
2．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L－1
3．A解析：氨水的浓度为mol·L－1
4．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。
5．B解析：依题意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓
mol mol mol mol
即混合溶液中含（NH4）2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L－1，答案选B。
6．AC 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：
6NO2＋8NH37N2＋12H2O
6 8
－≠2，故不可能是此种情况。
①若NO2过量，NH3完全反应，设＝mL，则反应的NO2体积为（－2）mL，应有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO2）：（NH3）＝12:8＝3:2。
②若NH3过量，NO2完全反应，设（NO2）＝mL，则反应的NH3为（＋2）mL，应有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO2）：（NH3）＝6∶14＝3∶7
7、（1）NH4Cl
（2）碱石灰（或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂） 向下排空气法
（3）向上排空气法
8、（1）N2H2
（2）碱；1；[]+
（3）由于N2H2中氮显-2价，即可被还原为-3价也可被氧化为较高价，故既可作氧化剂，又可作还原剂。
9、（1）不再产生红光和白烟
（2）2/3 （3）NH4Cl （4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
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