无机非金属材料的主角-硅学案（第二课时）
文档属性
| 名称 | 无机非金属材料的主角-硅学案（第二课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 24.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-25 15:05:00 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第二课时
【主干知识梳理】
一、硅酸
物理性质：白色晶体，不溶于水。
化学性质：酸性小于碳酸。
二、硅酸盐
1、定义：由硅、氧和金属组成化合物的总称。
2、硅酸盐组成的表示方法
盐化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成比较简单的硅酸盐。
氧化法
(1)金属元素氧化物写在前，再写二氧化硅，最后写水。
(2)氧化物之间用“·”隔开。
（删掉）钙长石：可写成_______________________ 氧化物表达_______________________________
【重点难点讲练】
【要点透析】 (左栏)硅酸硅酸是一种酸性比碳酸还弱的酸，它的酸酐是SiO2。且是唯一的固态酸，浓度较大时，形成软而透明、胶冻状的凝胶，硅酸凝胶经过脱水干燥形成多孔的硅胶，有很强的吸水性，常用作干燥剂。例1下列说法正确的是（ ） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。答案B2、硅酸盐一般硅酸盐的热稳定性很高，难溶于水，易于酸反应。常见的易溶于水的硅酸盐主要有Na2SiO3、K2SiO3、(NH4)2SiO3。硅酸盐的种类多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：①盐化学式法如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成比较简单的硅酸盐。②氧化物法如：硅酸钠Na2O SiO2硅酸钙CaO SiO2高岭石Al2O3 2SiO2·2H2O石棉CaO 3MgO 4SiO2沸石Na2O Al2O3 3SiO2·2H2O云母K2O 3Al2O3 6SiO2·2H2O滑石3MgO 4SiO2·H2O长石K2O Al2O3·6SiO2⑵硅酸钠（Na2SiO3）【例１】2.Al2O3·2SiO2·2H2O是（ ）A.混合物 B.两种氧化物的水化物 C.硅酸盐 D.铝酸盐【解析】考查硅酸盐的表示方法，会认识就可以。【答案】A小结：将硅酸盐改写成金属化合物的形式要注意两点（1）注意金属的化合价（2）保证原子守恒。 【针对练习】（右栏）1-1怎样用一种试剂鉴别硅酸钠、硫酸钠、碳酸钠3瓶未知液？并写出实验现象及结论。1-2下列叙述中正确的是( )?A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体?B.硅酸盐都不溶于水?C.硅与酸、碱都不能发生反应?D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅?1-3不用任何试剂就可以将①Na2SiO3 ②Na2SO4 ③CuCl2 ④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是 （ ）A．③④⑤①② B．③①⑤②④ C．①③④②⑤ D．③②①④⑤2-1、2MgO·SiO2中的酸根离子是( )?A.SiO2-3 B.Si2O4-6 C.SiO4-4 D.SiO2-22-2高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是 ( ) A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、62-3某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成 纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.?①写出它们的化学式：A 、B 、C 、D ?②写出下列变化的化学方程式：? +纯碱A B ； B+C D ： ；?D E： ； E A： .
【课时同步练习】
【基础达标】
1下列说法不正确的是
A 硅酸是一种弱酸 B 原硅酸失水生成硅酸，它们都是白色不溶物
C 硅酸可由二氧化硅溶于水制得 D 大多数硅酸盐不溶于水
2下列有关硅酸和原硅酸的叙述中，错误的是
A 硅酸和原硅酸分子中硅元素的化合价都是+4价
B 1molH2SiO4失去1molH2O后得到lmolH2SiO3
C 硅酸和原硅酸都易溶于水
D 硅酸和原硅酸都不稳定且易挥发
3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）
A、CaCl2溶液 B、石灰水 C、Ba(OH)2溶液 D、水玻璃
4、下列不是水玻璃用途的是 （ ）
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料
5．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
8、原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸。
OH OH OH OH OH OH
HO Si OH HO Si O Si OH HO Si Si Si OH
OH OH OH OH OH OH
按上述规定，n个原硅酸聚合而成的多硅酸的分子式为 ， 1个分子该多硅酸中，共含有 个Si—O 键。
②.氢氧化铝、碳酸氢钠都能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多。三硅酸镁（2MgO·3SiO2·
nH2O) 和氢氧化铝一样，在治疗时作用更持久。试写出三硅酸镁同胃酸的主要成分作用的离子方程式： ：
9、石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
(1)该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是 个。
（2）化学式中铁元素的化合价为 。
（3）这种石棉的化学式改写成氧化物的形式为 。
（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸，碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是 。
【能力提升】
1、下列物质相互作用时，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是：（ ）
A、氟与水 B、硅与烧碱溶液 C、P2O5与冷水 D、NO2与水
2、下列离子方程式，正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
3、下列说法正确的是：（ ）
A、二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸 B、二氧化硅通入水玻璃中可以得到原硅酸
C、二氧化硅通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D、二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应
4．将100gCaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A.22.4m3 B.22.4L C.11.2L D.2.24L
5、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（ ）
气体
样品——— 溶液 气体
难溶物—————— 溶液
A.AlMgSiZn B.AlFeZnNa C.AlNaCuFe D.AlCuMgSiMn
6、三硅酸镁可用于治疗胃溃疡，已知该物质的溶解度小，当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时，三硅酸镁有明显的反应。（1）请把三硅酸镁（Mg2Si3O8 nH2O）改写成氧化物的形式 。（2）已知三硅酸镁与胃酸（主要成分为HCl）作用后各物质均为只含有两种元素的化合物，写出它与胃酸反应的化学方程式
。
7．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：
A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。
8．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
9．写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。
10、下列两个反应的反应原理是否存在矛盾 为什么
①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3
②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
第二课时：针对练习1-1三种未知液均为钠盐，故应根据酸根离子的特性选择鉴别方法。碳酸盐和硅酸盐都能与盐酸反应，但现象不同，所以能用盐酸鉴别。用三支小试管分别取三种未知液各少许，分别滴加稀盐酸，有气体生成的是碳酸钠溶液，有白色胶状沉淀生成的是硅酸钠溶液，无明显现象的是硫酸钠溶液。
1-2AD1-3B
2-1 A 2-2B2-3(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H4SiO4、H2SiO3
高温
(2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2OH? 4SiO4↓+Na2CO3
H4SiO4 H2SiO3+H2O
H2SiO3 H2O+SiO2
基础达标：1、C2、C3、A4、D5、C6、B7、B
8、（1）H2n+2SinO3n+1，4n（2）MgO+2H+ = Mg2+ + H2O
9、（1）6个（2）+2、+3（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O(4) SiO2
能力提升： 1、BD2、CD3、B4、B5、D
6、(1)2MgO·3SiO2·nH2O(2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
7、13．SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3
8．Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3
9．不矛盾；原因见上。
解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。
点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应（非水条件）；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。
10．SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓
解析：SiO2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。
点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如H2SiO3H2O＋SiO2，则SiO2不能与水反应；Cu（OH）2CuO＋H2O，则CuO不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于（HCl、H2SO4、HNO3等）强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
第二课时
【主干知识梳理】
一、硅酸
物理性质：白色晶体，不溶于水。
化学性质：酸性小于碳酸。
二、硅酸盐
1、定义：由硅、氧和金属组成化合物的总称。
2、硅酸盐组成的表示方法
盐化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成比较简单的硅酸盐。
氧化法
(1)金属元素氧化物写在前，再写二氧化硅，最后写水。
(2)氧化物之间用“·”隔开。
（删掉）钙长石：可写成_______________________ 氧化物表达_______________________________
【重点难点讲练】
【要点透析】 (左栏)硅酸硅酸是一种酸性比碳酸还弱的酸，它的酸酐是SiO2。且是唯一的固态酸，浓度较大时，形成软而透明、胶冻状的凝胶，硅酸凝胶经过脱水干燥形成多孔的硅胶，有很强的吸水性，常用作干燥剂。例1下列说法正确的是（ ） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。答案B2、硅酸盐一般硅酸盐的热稳定性很高，难溶于水，易于酸反应。常见的易溶于水的硅酸盐主要有Na2SiO3、K2SiO3、(NH4)2SiO3。硅酸盐的种类多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：①盐化学式法如：硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成比较简单的硅酸盐。②氧化物法如：硅酸钠Na2O SiO2硅酸钙CaO SiO2高岭石Al2O3 2SiO2·2H2O石棉CaO 3MgO 4SiO2沸石Na2O Al2O3 3SiO2·2H2O云母K2O 3Al2O3 6SiO2·2H2O滑石3MgO 4SiO2·H2O长石K2O Al2O3·6SiO2⑵硅酸钠（Na2SiO3）【例１】2.Al2O3·2SiO2·2H2O是（ ）A.混合物 B.两种氧化物的水化物 C.硅酸盐 D.铝酸盐【解析】考查硅酸盐的表示方法，会认识就可以。【答案】A小结：将硅酸盐改写成金属化合物的形式要注意两点（1）注意金属的化合价（2）保证原子守恒。 【针对练习】（右栏）1-1怎样用一种试剂鉴别硅酸钠、硫酸钠、碳酸钠3瓶未知液？并写出实验现象及结论。1-2下列叙述中正确的是( )?A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体?B.硅酸盐都不溶于水?C.硅与酸、碱都不能发生反应?D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅?1-3不用任何试剂就可以将①Na2SiO3 ②Na2SO4 ③CuCl2 ④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是 （ ）A．③④⑤①② B．③①⑤②④ C．①③④②⑤ D．③②①④⑤2-1、2MgO·SiO2中的酸根离子是( )?A.SiO2-3 B.Si2O4-6 C.SiO4-4 D.SiO2-22-2高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是 ( ) A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、62-3某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成 纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.?①写出它们的化学式：A 、B 、C 、D ?②写出下列变化的化学方程式：? +纯碱A B ； B+C D ： ；?D E： ； E A： .
【课时同步练习】
【基础达标】
1下列说法不正确的是
A 硅酸是一种弱酸 B 原硅酸失水生成硅酸，它们都是白色不溶物
C 硅酸可由二氧化硅溶于水制得 D 大多数硅酸盐不溶于水
2下列有关硅酸和原硅酸的叙述中，错误的是
A 硅酸和原硅酸分子中硅元素的化合价都是+4价
B 1molH2SiO4失去1molH2O后得到lmolH2SiO3
C 硅酸和原硅酸都易溶于水
D 硅酸和原硅酸都不稳定且易挥发
3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）
A、CaCl2溶液 B、石灰水 C、Ba(OH)2溶液 D、水玻璃
4、下列不是水玻璃用途的是 （ ）
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料
5．下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ）
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
8、原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸。
OH OH OH OH OH OH
HO Si OH HO Si O Si OH HO Si Si Si OH
OH OH OH OH OH OH
按上述规定，n个原硅酸聚合而成的多硅酸的分子式为 ， 1个分子该多硅酸中，共含有 个Si—O 键。
②.氢氧化铝、碳酸氢钠都能同胃酸反应，曾用来治疗胃酸过多。三硅酸镁（2MgO·3SiO2·
nH2O) 和氢氧化铝一样，在治疗时作用更持久。试写出三硅酸镁同胃酸的主要成分作用的离子方程式： ：
9、石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
(1)该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是 个。
（2）化学式中铁元素的化合价为 。
（3）这种石棉的化学式改写成氧化物的形式为 。
（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸，碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是 。
【能力提升】
1、下列物质相互作用时，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是：（ ）
A、氟与水 B、硅与烧碱溶液 C、P2O5与冷水 D、NO2与水
2、下列离子方程式，正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O↑
D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
3、下列说法正确的是：（ ）
A、二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸 B、二氧化硅通入水玻璃中可以得到原硅酸
C、二氧化硅通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D、二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应
4．将100gCaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A.22.4m3 B.22.4L C.11.2L D.2.24L
5、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（ ）
气体
样品——— 溶液 气体
难溶物—————— 溶液
A.AlMgSiZn B.AlFeZnNa C.AlNaCuFe D.AlCuMgSiMn
6、三硅酸镁可用于治疗胃溃疡，已知该物质的溶解度小，当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时，三硅酸镁有明显的反应。（1）请把三硅酸镁（Mg2Si3O8 nH2O）改写成氧化物的形式 。（2）已知三硅酸镁与胃酸（主要成分为HCl）作用后各物质均为只含有两种元素的化合物，写出它与胃酸反应的化学方程式
。
7．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：
A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。
8．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
（1）C与烧碱溶液反应生成A和水；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；（3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5）C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
9．写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________。
10、下列两个反应的反应原理是否存在矛盾 为什么
①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3
②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
第二课时：针对练习1-1三种未知液均为钠盐，故应根据酸根离子的特性选择鉴别方法。碳酸盐和硅酸盐都能与盐酸反应，但现象不同，所以能用盐酸鉴别。用三支小试管分别取三种未知液各少许，分别滴加稀盐酸，有气体生成的是碳酸钠溶液，有白色胶状沉淀生成的是硅酸钠溶液，无明显现象的是硫酸钠溶液。
1-2AD1-3B
2-1 A 2-2B2-3(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H4SiO4、H2SiO3
高温
(2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2OH? 4SiO4↓+Na2CO3
H4SiO4 H2SiO3+H2O
H2SiO3 H2O+SiO2
基础达标：1、C2、C3、A4、D5、C6、B7、B
8、（1）H2n+2SinO3n+1，4n（2）MgO+2H+ = Mg2+ + H2O
9、（1）6个（2）+2、+3（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O(4) SiO2
能力提升： 1、BD2、CD3、B4、B5、D
6、(1)2MgO·3SiO2·nH2O(2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
7、13．SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3
8．Na2SiO3 Si SiO2 CaSiO3
9．不矛盾；原因见上。
解析：本题利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于CO2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性H2CO3＞H2SiO3无关。
点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应（非水条件）；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。
10．SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓
或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓
解析：SiO2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。
点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如H2SiO3H2O＋SiO2，则SiO2不能与水反应；Cu（OH）2CuO＋H2O，则CuO不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于（HCl、H2SO4、HNO3等）强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网