《第4节 海水中的元素》学案
（课前预习）
一、海水—元素宝库
1. 常量元素 包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在这些盐类中 占80%以上。
2. 微量元素 ，其中重要的三种元素是 ，锂是 的重要材料之一，也是制 的原料。人体缺乏碘，易形成 既是我们常说的 ，食用盐中加入一定量的 以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以 。
3.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）___________________________________
氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？_________________ ______
写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式 ________ ______、 _______________
二、镁与海水提镁
1.海水提镁
(思考)（1）贝壳的用途是（写化学方程式）___________________________
(2) 海水中提取镁的工艺流程（写出化学方程式或离子）
A______________________ B___________________C电解氯化镁_____________________
2.金属镁性质
颜 色
状 态
硬 度
密 度
（1）、物理性质
（2）、化学性质
镁的原子结构示意图______________预测镁的性质：镁在反应中_____电子，做______
实验内容
化学方程式
实验结论
镁与氧气反应
镁与二氧化碳反应
镁与热水反应
(思考)（3）可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？用方程式表示： 、
三、1、溴和碘
海水中的溴元素主要以________形式存在，人们把溴元素称之为_________。溴单质在常温下，是唯一的液态单质，具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。
2、比较溴、碘二种单质（同Cl2比较）
物理性质
溴单质
碘单质
颜色
溶解性
水中
酒精中
四氯化碳中
单质氯、溴、碘的氧化性比较，写出方程式
Cl2 + K I = Cl2 + NaBr = Br2 + K I =
结论：单质氯、溴、碘的氧化性比较__________________________
3、溴和海水提溴
（1）、溴单质特性______ ，因此在保存时应采取_____________
（2）、碘单质特性________________，可以用于固体物质的分离提存。遇淀粉会_____，可利用这一特性鉴定碘的存在
（思考） (1)什么叫萃取？_____________________________ 进行萃取的条件必须是： ________ __ 、 ________ _______________
（2）做过碘升华实验的试管或烧杯壁上沾有碘，应用____________洗涤，久置石灰水的试剂瓶白色斑点用________洗涤，用_________将混有食盐的单质碘分离和提纯。
（3）萃取溴和碘单质时常用的萃取剂为_________________________________
（课后练习）
1、 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是（ ）
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
2、 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是（ ）
A. 锂是热核反应的重要原料之一
B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有"国防金属"的美誉
D. 铀是制造氢弹的主要原料
3、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
4、从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A、海水Mg(OH)2Mg
B、海水Mg(OH)2 MgOMg
C、海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
D、海水Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2(溶融)Mg
5、 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
6、 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是 ( )
A. Mg、Ag B. Cu、Na C. Zn、Fe D. Mg、Al
7、 镁是制造飞机的原料之一，某飞机的材料是Mg－Al合金。一课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料，欲对其进行研究。如果将10.0g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积是（ ）
A.9.33L B.12.4L C.10.0L D.16.8L
8、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A．Na B．Mg C．Fe D．K
9、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是 （ ）
A、NaCl、I2、Cl2 B、NaCl、I2 C、NaCl、NaBr D、NaCl
10、已知某溶液中Cl—，Br—，I—的物质的量之比为2：3：4现欲是溶液中的Cl—，Br—，I—的物质的量之比变成4：3：2，要通入Cl2的物质的量是原溶液中I—的物质的量的 ( )
A、 B、 C、 D、
11、在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 （ ）
A、一定含有I-，不否有Cl- B、一定含有NO3-
C、一定含有I-，不含有NO3- D、一定含有I-、NO3-和Cl-
12、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A、Br-、Cl-、I- B、Br-、I-、Cl- C、I-、Br-、Cl- D、Cl-、I-、Br-
13、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ）
A、水、汽油、酒精 B、AgNO3、NaOH、KI
C、NaCl、NaBr、Nal D、汽油、酒精、NaOH
14、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ）
A、①②③ B、③②① C、②③① D、③①②
15、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）
A、②④①③⑤ B、②①③④⑤ C、①③⑤②① D、③①②⑤④
16、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为 （ ）
A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物
17、某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是（ ）
A．原气体中一定有SO2 ,一定无HBr B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl D．能确定有无HCl,但一定有CO2
18、 镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。上述反应的化学反应方程式依次为：
①____________________________ ②____________________________
③____________________________ ④____________________________
其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：_____________________________ 该反应属于______________反应（填基本反应类型）反应③的现象为_______________________________________________
19、有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种的混合物进行下列实验：
（1）溶于水，得无色溶液。
（2）在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（3）再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断，白色固体一定含有的成分是_________，可能含有的成分是______________。请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_______________________________
20、 20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，求在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
21、在反应2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
（1）____元素被氧化，________是氧化剂。（2）________是氧化产物，______是还原产物
22（选做）、在100mL的FeBr2溶液中通入2.24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br—被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度?
课件27张PPT。0广饶一中 李佐庆宇航员遥看地球的照片联想?质疑 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。为什么？
它们在海水中是以什么形式存在的？它们
在海水中的含量如何？
一 海水—元素宝库 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。
海水中部分元素浓度图海水中镁的总储量约为1.8×1015 t二 镁与海水提镁(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？1.海水提镁二 镁与海水提镁(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
(3)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？1.海水提镁a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素二 镁与海水提镁2.金属镁—国防金属（1）镁的物理性质：
银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。二 镁与海水提镁(2)镁的化学性质预测：
镁在CO2中燃烧的实验步骤：
①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观察镁的颜色。
②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入盛有CO2的集气瓶中。
③观察实验现象。
2、镁与盐溶液反应3、镁与非金属反应（O2）1、镁与酸反应
不能，应该用沙子灭火
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（ ）
A、H B、Mg C、Na D、Li
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A、①② B、②③ C、③④ D、④⑤
逐鹿课堂AD5.用于飞机制造业的重要材料是（ ）
A．不锈钢 B．Cu—Sn合金
C．Mg—Al合金 D．Al—Si合金 溴是 地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。
溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方
面具有一定的相似性，化学上常把它们放在
一起研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）。三、溴与海水提溴 观察与思考1、溴单质和碘单质的物理性质观察溴单质和碘单质的状态、颜色；观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表红棕色液态 微溶、 橙色 易溶 、橙红色易溶 、橙红色紫黑色 固态 微溶 、棕色易溶 、 棕褐色 易溶 、紫 色 （思考）根据溴和碘的溶解性规律，怎样把溴和碘从他们的水溶液中提取出来？萃取：用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中
提取出来的过程[观察与思考]A、碘棒加热，观察发生现象
B、打开溴试剂瓶，观察 碘（固体）受热不经液体直接变成气体，即碘升华。
液溴易挥发（特性）思考1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？2、 NaCl固体中混入碘单质如何分离？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气因此常常在盛溴的棕色试剂瓶里加水来防止溴的挥发，密封阴凉保存 。
由于碘容易升华，所以必须将碘置与阴凉处密封保存 。 利用碘升华性质将碘从混合物中的分离、提取等。 观察记录思考1、氯气有强氧化性，那么溴单质和碘单质的氧化性如何？2、在氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的规律：溴单质和碘单质也应具有氧化性
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
活动与探究自己动手设计实验，大胆实施实验！Cl2 、Br2 、I2氧化性的比较 选用下列试剂设计实验，探究Cl2 、Br2 、I2这
三种单质氧化性的强弱。试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液 NaBr溶液、
KI溶液、 四氯化碳氯水、 KI氯水、NaBr溴水、 KINaBr溶液由无色
变为橙色KI溶液由无色
变为棕色Cl2 + 2 NaBr =2 NaCl + Br2
单质的氧化性：Cl2 > Br2Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2
单质的氧化性：Cl2 > I2KI溶液由无色
变为棕色Br2 + 2 KI =2 KBr + I2
单质的氧化性：Br2 >I 2结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2 [体验成功]溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题
（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的 溶液中可以将氧化为？（ ） A . I2 B . I - C . Cl2 D . Cl-
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实
验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什
么变化？为什么会发生这种变化？C变成蓝色， Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 (3) 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是 （ ）
A. 氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液C海水提溴工艺流程海水NaCl苦卤溴水Br2Cl2晒盐热空气或
水蒸汽反应的原理 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 溴的用途溴的用途 工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分
解的AgBr常被用做感光材料。农业：常使用含溴的杀虫剂医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有 机
化合物,溴化钠和溴化钾长被用做镇静剂。 [课堂练习]从海水里提取溴的方法之一是（1）向海水中通往Cl2；（2）向所取得的溶液中鼓入热空气把溴吹出；（3）用纯碱溶液吸收溴生成的NaBr、NaBrO3；（4）在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；（5）加汽油，振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：
A、写出（1）中反应的离子方程式是：
B、（2）中利用了溴的哪些性质？
C、（4）中反应的氧化剂是： ，还原剂是：
D、能否将（5）中的汽油换成酒精？为什么？2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
不易溶于水，易挥发； NaBr不能，因为酒精易溶于水。NaBrO3小结
1.海水提镁的工业流程
2.镁的性质
（1）镁的物理性质
（2）镁的化学性质
3、溴、碘是可溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂，且溶液 颜色不同。
4、氯、溴、碘单质的氧化性强弱：Cl2 >Br2>I2
