物质在水溶液的行为（一）
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物质在水溶液的行为（一）
1．(08枣庄三诊)下列观点错误的是 （ ）
A．酯化反应属于取代反应
B．根据在不溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为强电解质和弱电解质
C．Al(OH)3(s) Al3+（aq）+3OH—（aq）表示溶液平衡，Al(OH)3 Al3++3OH—表示电离平衡
D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl：少
2．(08潍坊高三质检)只能在溶液中导电的电解质是
A．KOH B．NaC1 C．SO2 D．CH3COOH
3．(08潍坊高三质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性
4．（08山东实验中学第三次模拟）今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（）
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变
B．温度下降10℃，①②③④四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:
①>②>④>③
D．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
5．（08山东实验中学第三次模拟）室温下，用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定期a mL NaOH稀溶液，恰好完全反应时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c(OH-)是
A1×10-3mol·L-1 B．0.1mol·L-1
C．0.1b/a mol·L-1 D．0.1b/(a+b)mol·L-1
6．(08山东实验中学一诊)现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是
A．加水稀释成 100 mL
B．加入 10mL 的水进行稀释
C．加入 10mL 0.01mol L－1 的NaOH 溶液
D．加入 10mL 0.01mol L－1 的HCl溶液
7．(08山东实验中学一诊)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
8．（08青岛质量检测）在一定条件下，相同pH的硫酸
和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－
amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下
列说法正确的是
A．aC．水的离子积为1.0×10－(7+a)
D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
9．（08山东济宁4月模拟）已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B H++HB—，②HB— H++B2—。关于该
酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（ ）
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度
（Na+）>c（HB—）>c（H+）>c（OH—）
C．c（Na+）=c（HB—）+c（B2—）+c（H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为
H++OH— H2O
10、（08山东海阳一中模拟）下列说法中正确的是
A．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH
使混合液pH=7，此时溶液中 [Na+]=[CH3COO—]
B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
C．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中加足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32—和CH3COO—。
11．（08山东二模）经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—），其可能的情况是
A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度的关系符合
c（CH3COO—）+c（OH—）>c（Na+）+c（H+）
D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为
c（CH3COO—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
12、（08山东一模）．下列说法正确的是（ ）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液 呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；
⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为
2A(g)+B(g) 2C(g)；
△H=QkJ·mol－1（Q<0）。
A．①③④ B．②④⑤
C．①③⑥ D．③⑤⑥
13．（08山东一模）对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
14、（08山东省沂水三中第二次诊断性）．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是 （ A ）
15. （08山东临沂质量检测一） 下列叙述正确的是
A. 0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-) >c(Na+)混合液一定呈碱性
B. 常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，则混合液的pH <7
C. 0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c( Na+)= c(H2A) + c( HA-)+ (A2- )
D. 将5mL0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL, 则混合液的pH =2
16. （08山东临沂质量检测一） 室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol /L, 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol /L，下列说法正确的是
A. 甲乙两溶液的pH不可能相同
B. 甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C. HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D. 甲不可能是盐溶液 , 乙不可能是酸或碱溶液
17．（08山东省潍坊一中高三4月模拟测试）今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后, ①溶液的pH减小, ②溶液的pH不变
B．温度下降10℃，①、②、③、④四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①＞②＞④＞③
D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
18．（08山东省威海市08质量检测）下列有关离子浓度及pH的大小比较，正确的是
A．NH4+浓度相同的下列溶液，①(NH4)2Fe(SO4)2
②(NH 4)2CO3 ③(NH 4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①
B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是
c(Ac－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D．将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混和液1319．(08山东实验中学一诊)（5分）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，
并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。、
20、现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。则：
（1）①中由水电离出的c（OH）— ②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在 种粒子。且：c（HX） c（X—）。（填“>”、“=”或“<”，下同）
c（HX）+c（X—） 0.1mol/L（忽略体积变化）
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：
。
（3）上述混合液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示
21、右图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化
关系图（有关反应条件及生成的水已略去），已知：A、
B、C、D为四种非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH反应而
制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是： ；
（2）J的化学式 ；
（3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：
；
（4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，
在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到
小顺序把它们可能的一种关系表示出来。
溶液酸碱性 离子浓度大小顺序
1 酸性
2 中性
3 碱性
22、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰
好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物
中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量
（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成
C1O3-离子的反应为：
6Ca（OH）2+6C12 5CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。
试回答：
（1）t2时，Ca（C1O）2与Ca（C1O3）2的物质的量
之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2
的质量是 g。
（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将 2（填“>”“<”或“=”）；若=a，则n（C1-）= mol（用含a的代数式来表示）。
23、现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因 ；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42－)= ;
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。
24、．有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4＋、Na＋、Cu2＋和阴离子
OH－、S2－、SO42－两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C，根据题意回答下列问题：
（1）A是 ，B是 ，C是 。
2）室温时C溶液的pH 7。（填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式： 。
（4）写出A与C溶液混合发生反应的离子方程式： 。
25、（1）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 ，
把Fe（NO3）3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产是 。
（2）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液显 性，请用有关离子方程式解释溶液呈酸碱性的原因
。
（3）0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN—)，溶液中：
①c(OH—)_ __c(H+) ②c(HCN)_______c(CN—)
③c(HCN) ______ c(Na+) + c(OH—) (以上用“>、<、=”符号填空)
26、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．1～3之间 B．3～5之间 C． 5 D．7
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(Na＋)
c(CH3COO－)
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子：
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的化学式是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的
是 。
②若中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式是 。
③将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的c(Na+) =
c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)，则醋酸溶液中c(H＋)
(用“>、<、=”符号填空，下同)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是
ｍ ｎ。
19、 1）1×10-14 mol2·L－2， 1×10-12 mol2·L－2， （2）2：9
20、答案（1 （2）6；<；=；c（Na+）+c（H+）=c（X—）+c（OH—）
（3）碱；X—+H2O HX+OH—（每空2分，共14分）
21、（1）第三周期，VIA族 （2）N2H4
（3）ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO42++H2O
（4）以下1、2、3三种情况中的各一种组合皆可。
1．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)或c(Cl－)>c(NH4+)=C(H+)>c(OH－)
或c(Cl－)> c(H+)>c(NH4+)> c(OH－)
2．c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)
3．c(NH4+)>c(Cl－) >c(OH－)> c(H+)
c(NH4+)>c(Cl－) =c(OH－)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH－) >c(Cl－)> c(H+)
22、（1）3（2分） 740（2分）
（2）<（2分） （3分）
23、（1）减小
（2）NH3·H2O+H+====NH4++H2O < NH4++H2O NH3·H2O+H+
（3）mol/L（没有单位不得分）
（4）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)（不是从大到小顺序不得分）
24．（6分） （1）(NH4)2S（1分），NaOH（1分），CuSO4（1分）
（2）<（1分）
（3）NH4++ OH—=NH3↑＋H2O（1分）
（4）Cu2+ + S2— = CuS↓（1分）
25．（11分） （1）NaOH（1分），Fe2O3（1分）
（2）碱（1分） Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = AlO2— + 2BaSO4↓ + 2H2O（2分）
AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—（2分）
（3）①>（1分） ②>（1分） ③<（2分）
26．（13分） （1）B（2分）
（2）酸（1分） <（1分）
（3）①CH3COONa（1分） c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）
②CH3COONa、NaOH（2分）
③<（2分） > （2分）
2,4,6
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
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物质在水溶液的行为（一）
1．(08枣庄三诊)下列观点错误的是 （ ）
A．酯化反应属于取代反应
B．根据在不溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为强电解质和弱电解质
C．Al(OH)3(s) Al3+（aq）+3OH—（aq）表示溶液平衡，Al(OH)3 Al3++3OH—表示电离平衡
D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl：少
2．(08潍坊高三质检)只能在溶液中导电的电解质是
A．KOH B．NaC1 C．SO2 D．CH3COOH
3．(08潍坊高三质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性
4．（08山东实验中学第三次模拟）今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（）
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变
B．温度下降10℃，①②③④四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:
①>②>④>③
D．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
5．（08山东实验中学第三次模拟）室温下，用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定期a mL NaOH稀溶液，恰好完全反应时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c(OH-)是
A1×10-3mol·L-1 B．0.1mol·L-1
C．0.1b/a mol·L-1 D．0.1b/(a+b)mol·L-1
6．(08山东实验中学一诊)现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是
A．加水稀释成 100 mL
B．加入 10mL 的水进行稀释
C．加入 10mL 0.01mol L－1 的NaOH 溶液
D．加入 10mL 0.01mol L－1 的HCl溶液
7．(08山东实验中学一诊)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
8．（08青岛质量检测）在一定条件下，相同pH的硫酸
和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－
amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下
列说法正确的是
A．aC．水的离子积为1.0×10－(7+a)
D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
9．（08山东济宁4月模拟）已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B H++HB—，②HB— H++B2—。关于该
酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（ ）
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度
（Na+）>c（HB—）>c（H+）>c（OH—）
C．c（Na+）=c（HB—）+c（B2—）+c（H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为
H++OH— H2O
10、（08山东海阳一中模拟）下列说法中正确的是
A．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH
使混合液pH=7，此时溶液中 [Na+]=[CH3COO—]
B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
C．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中加足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32—和CH3COO—。
11．（08山东二模）经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—），其可能的情况是
A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度的关系符合
c（CH3COO—）+c（OH—）>c（Na+）+c（H+）
D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为
c（CH3COO—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
12、（08山东一模）．下列说法正确的是（ ）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液 呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；
⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为
2A(g)+B(g) 2C(g)；
△H=QkJ·mol－1（Q<0）。
A．①③④ B．②④⑤
C．①③⑥ D．③⑤⑥
13．（08山东一模）对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
14、（08山东省沂水三中第二次诊断性）．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是 （ A ）
15. （08山东临沂质量检测一） 下列叙述正确的是
A. 0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-) >c(Na+)混合液一定呈碱性
B. 常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，则混合液的pH <7
C. 0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c( Na+)= c(H2A) + c( HA-)+ (A2- )
D. 将5mL0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL, 则混合液的pH =2
16. （08山东临沂质量检测一） 室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol /L, 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol /L，下列说法正确的是
A. 甲乙两溶液的pH不可能相同
B. 甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C. HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D. 甲不可能是盐溶液 , 乙不可能是酸或碱溶液
17．（08山东省潍坊一中高三4月模拟测试）今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后, ①溶液的pH减小, ②溶液的pH不变
B．温度下降10℃，①、②、③、④四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①＞②＞④＞③
D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
18．（08山东省威海市08质量检测）下列有关离子浓度及pH的大小比较，正确的是
A．NH4+浓度相同的下列溶液，①(NH4)2Fe(SO4)2
②(NH 4)2CO3 ③(NH 4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①
B．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是
c(Ac－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7
D．将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混和液13
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，
并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。、
20、现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。则：
（1）①中由水电离出的c（OH）— ②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在 种粒子。且：c（HX） c（X—）。（填“>”、“=”或“<”，下同）
c（HX）+c（X—） 0.1mol/L（忽略体积变化）
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：
。
（3）上述混合液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示
21、右图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化
关系图（有关反应条件及生成的水已略去），已知：A、
B、C、D为四种非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH反应而
制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32。按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是： ；
（2）J的化学式 ；
（3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：
；
（4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，
在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到
小顺序把它们可能的一种关系表示出来。
溶液酸碱性 离子浓度大小顺序
1 酸性
2 中性
3 碱性
22、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰
好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物
中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量
（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成
C1O3-离子的反应为：
6Ca（OH）2+6C12 5CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。
试回答：
（1）t2时，Ca（C1O）2与Ca（C1O3）2的物质的量
之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2
的质量是 g。
（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将 2（填“>”“<”或“=”）；若=a，则n（C1-）= mol（用含a的代数式来表示）。
23、现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因 ；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42－)= ;
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。
24、．有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4＋、Na＋、Cu2＋和阴离子
OH－、S2－、SO42－两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B＞A＞C，根据题意回答下列问题：
（1）A是 ，B是 ，C是 。
2）室温时C溶液的pH 7。（填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式： 。
（4）写出A与C溶液混合发生反应的离子方程式： 。
25、（1）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 ，
把Fe（NO3）3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产是 。
（2）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液显 性，请用有关离子方程式解释溶液呈酸碱性的原因
。
（3）0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN—)，溶液中：
①c(OH—)_ __c(H+) ②c(HCN)_______c(CN—)
③c(HCN) ______ c(Na+) + c(OH—) (以上用“>、<、=”符号填空)
26、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．1～3之间 B．3～5之间 C． 5 D．7
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(Na＋)
c(CH3COO－)
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子：
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的化学式是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的
是 。
②若中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式是 。
③将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的c(Na+) =
c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)，则醋酸溶液中c(H＋)
(用“>、<、=”符号填空，下同)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是
ｍ ｎ。
19、 1）1×10-14 mol2·L－2， 1×10-12 mol2·L－2， （2）2：9
20、答案（1 （2）6；<；=；c（Na+）+c（H+）=c（X—）+c（OH—）
（3）碱；X—+H2O HX+OH—（每空2分，共14分）
21、（1）第三周期，VIA族 （2）N2H4
（3）ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO42++H2O
（4）以下1、2、3三种情况中的各一种组合皆可。
1．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)或c(Cl－)>c(NH4+)=C(H+)>c(OH－)
或c(Cl－)> c(H+)>c(NH4+)> c(OH－)
2．c(Cl－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)
3．c(NH4+)>c(Cl－) >c(OH－)> c(H+)
c(NH4+)>c(Cl－) =c(OH－)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH－) >c(Cl－)> c(H+)
22、（1）3（2分） 740（2分）
（2）<（2分） （3分）
23、（1）减小
（2）NH3·H2O+H+====NH4++H2O < NH4++H2O NH3·H2O+H+
（3）mol/L（没有单位不得分）
（4）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)（不是从大到小顺序不得分）
24．（6分） （1）(NH4)2S（1分），NaOH（1分），CuSO4（1分）
（2）<（1分）
（3）NH4++ OH—=NH3↑＋H2O（1分）
（4）Cu2+ + S2— = CuS↓（1分）
25．（11分） （1）NaOH（1分），Fe2O3（1分）
（2）碱（1分） Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = AlO2— + 2BaSO4↓ + 2H2O（2分）
AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—（2分）
（3）①>（1分） ②>（1分） ③<（2分）
26．（13分） （1）B（2分）
（2）酸（1分） <（1分）
（3）①CH3COONa（1分） c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）
②CH3COONa、NaOH（2分）
③<（2分） > （2分）
2,4,6
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
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