物质在水溶液的行为（二）
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物质在水溶液中的行为2
1、室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 （ ）
A．溶解 B．分解 C．离解 D．水解
2、已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ka为3.53×10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ka为1.75×10—5。关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是（ ）。
A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度
C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断
3、根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ）。
A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，则溶液呈酸性
B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaAD.250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快
4、甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2
C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
5、对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，下列说法正确的是
A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大
B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大
C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大
D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大
6、在其他条件不变的情况下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是（ ）
A．c(NH3·H2O)变大 B．c(NH4＋) 变大 C．pH变大 D．电离常数变大
7、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）。
A.HCO3－ 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B.ClO－+H2OHClO+OH－是酸碱反应
C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应
D.碱性强弱顺序为：C2H5O－ > OH－ > C6H5O－
8、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起
A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液的pH值增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中C(H+ )减小
9、对25℃ 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是
A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
B．c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/L
D．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)／c(NH3·H2O)将增大
10、常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ）
A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-）一定等于10-2mol·L-1
B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7
11、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是（ ）
A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:
③﹥④;②﹥①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
12、在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是
A. 保持温度不变，往氨水中通入少量氯化氢，促进了氨水的电离，溶液的pH增大
B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH－)减小
C.保持温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D. 氨水中的离子浓度关系满足：
c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)
13、室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
14、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ）
A．水电离产生的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>①>②
15、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ）
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14
B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而升高
D、[H3O+]>[SO42-]
16、下列说法中正确的是（ ）
A. 当稀释碳酸钠溶液时，c(OH－)减小，c(H+)增大
B. pH = 7的溶液中c(OH－)一定等于c(H+)
C. pH＝8的溶液中不可能存在醋酸分子
D. 常温下溶液中c(H+) = 1×10－10 mol·L－1的溶液，一定是碱溶液
17、若已知在相同温度下物质的溶解度大小有：
S[Zn(OH)2]>S(ZnS)，S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；而溶解
或电离出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。则下列离子方
程式错误的是 （ ）
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑ D. Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑
18、已知H2CO3 H+ + HCO3– ， K1 = 4.3×10–7；HCO3– H+ + CO32 –， K2 = 5.6×10–11； HClO H+ + ClO–， K = 3.0×10–8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误（ ）
A. Ca(ClO)2 + 2HCl→CaCl2 + 2HClO
B. Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2→Ca(HCO3)2 + 2HClO
C. NaClO + H2O + CO2→NaHCO3 + HClO
D. 2NaClO + H2O + CO2→Na2CO3 + 2HClO
19、关于二元酸H2A的酸式盐NaHA，下列说法正确的是（ ）
A. 若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B. 若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的物质的量之比都是1:1
D. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1
20、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
则下列反应可能发生的是（ ）
A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
21、将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A．>
B
C
D．
22、用试纸测定溶液的正确操作是www.
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
23、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol·L-1
醋酸和20mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似，如
果把这两种溶液混和后再试验则 （ ）
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C．灯光明暗程度变化不明显 D．灯光变亮
24、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀
盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知
VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素
的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
25、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图 所示。下列叙述中错误的是 （ ）
A．ROH是一种强碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
26、将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶
液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为
100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为 （ ）
A．0.011 mol·L-1 B．0.22 mol·L-1
C．0.022 mol·L-1 D．0.11 mol·L-1
27、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释
到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示, 则下列说法不正确的是 （ ）
A、A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、a = 5时, A是强酸, B是弱酸
D、若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
28、回答下列有关问题
（1）醋酸铵水解的离子方程式为：
CH3COO－+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2如何判断溶液的酸碱性
（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂
可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据
是： ；有人认为
加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您
运用所学知识解释
29、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的
顺序为______________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开
始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小
的顺序为__________________。
30、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
31、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：① ② 。用离子方程式表示产生上述现象的原因：
。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是
A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
32、（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10－6mol·L－1(室温)的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A、一样快 B、前者快
C、后者快 D、无法比较
（3）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。
① 在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极 ；阴极 。
②用离子方程式表明0→t时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：
。
28、（8分）（1）比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数大小（其它合理答案也给分，4分）
（2）Ksp(HgS)29、①b>a>c； ②b>a=c； ③c>a>b； ④c>a=b； ⑤a=b=c，ca=b。
30、HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；⑴乙（1分）；B（2分）；⑵等于（1分）；甲（1分）；⑶乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（3分）
31、
32、（1）11（2）B（3）略
20090320
电离常数 Ki1 Ki2
H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
H2S 5.7×10－8 1.2×10－15
pH
0 t1 t t
7
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物质在水溶液中的行为2
1、室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 （ ）
A．溶解 B．分解 C．离解 D．水解
2、已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ka为3.53×10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ka为1.75×10—5。关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是（ ）。
A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度
C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断
3、根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ）。
A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，则溶液呈酸性
B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA
4、甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2
C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
5、对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，下列说法正确的是
A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大
B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大
C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大
D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大
6、在其他条件不变的情况下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是（ ）
A．c(NH3·H2O)变大 B．c(NH4＋) 变大 C．pH变大 D．电离常数变大
7、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）。
A.HCO3－ 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B.ClO－+H2OHClO+OH－是酸碱反应
C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应
D.碱性强弱顺序为：C2H5O－ > OH－ > C6H5O－
8、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起
A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液的pH值增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中C(H+ )减小
9、对25℃ 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是
A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
B．c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/L
D．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)／c(NH3·H2O)将增大
10、常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ）
A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-）一定等于10-2mol·L-1
B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7
11、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是（ ）
A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:
③﹥④;②﹥①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
12、在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是
A. 保持温度不变，往氨水中通入少量氯化氢，促进了氨水的电离，溶液的pH增大
B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH－)减小
C.保持温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D. 氨水中的离子浓度关系满足：
c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)
13、室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
14、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ）
A．水电离产生的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>①>②
15、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ）
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14
B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而升高
D、[H3O+]>[SO42-]
16、下列说法中正确的是（ ）
A. 当稀释碳酸钠溶液时，c(OH－)减小，c(H+)增大
B. pH = 7的溶液中c(OH－)一定等于c(H+)
C. pH＝8的溶液中不可能存在醋酸分子
D. 常温下溶液中c(H+) = 1×10－10 mol·L－1的溶液，一定是碱溶液
17、若已知在相同温度下物质的溶解度大小有：
S[Zn(OH)2]>S(ZnS)，S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；而溶解
或电离出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。则下列离子方
程式错误的是 （ ）
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑ D. Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑
18、已知H2CO3 H+ + HCO3– ， K1 = 4.3×10–7；HCO3– H+ + CO32 –， K2 = 5.6×10–11； HClO H+ + ClO–， K = 3.0×10–8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误（ ）
A. Ca(ClO)2 + 2HCl→CaCl2 + 2HClO
B. Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2→Ca(HCO3)2 + 2HClO
C. NaClO + H2O + CO2→NaHCO3 + HClO
D. 2NaClO + H2O + CO2→Na2CO3 + 2HClO
19、关于二元酸H2A的酸式盐NaHA，下列说法正确的是（ ）
A. 若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B. 若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的物质的量之比都是1:1
D. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1
20、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
则下列反应可能发生的是（ ）
A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S
B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3
D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
21、将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A．>
B
C
D．
22、用试纸测定溶液的正确操作是www.
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
23、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol·L-1
醋酸和20mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相似，如
果把这两种溶液混和后再试验则 （ ）
A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗
C．灯光明暗程度变化不明显 D．灯光变亮
24、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀
盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知
VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素
的化合价为( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
25、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图 所示。下列叙述中错误的是 （ ）
A．ROH是一种强碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
26、将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶
液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为
100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为 （ ）
A．0.011 mol·L-1 B．0.22 mol·L-1
C．0.022 mol·L-1 D．0.11 mol·L-1
27、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释
到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示, 则下列说法不正确的是 （ ）
A、A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、a = 5时, A是强酸, B是弱酸
D、若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
28、回答下列有关问题
（1）醋酸铵水解的离子方程式为：
CH3COO－+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2如何判断溶液的酸碱性
（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂
可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据
是： ；有人认为
加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您
运用所学知识解释
29、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是___________________，
③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，
④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的
顺序为______________________。
⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开
始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。
⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小
的顺序为__________________。
30、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。
31、（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：① ② 。用离子方程式表示产生上述现象的原因：
。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是
A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
32、（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
（2）向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10－6mol·L－1(室温)的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A、一样快 B、前者快
C、后者快 D、无法比较
（3）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。
① 在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极 ；阴极 。
②用离子方程式表明0→t时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：
。
28、（8分）（1）比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数大小（其它合理答案也给分，4分）
（2）Ksp(HgS)
30、HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；⑴乙（1分）；B（2分）；⑵等于（1分）；甲（1分）；⑶乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃（3分）
31、
32、（1）11（2）B（3）略
20090320
电离常数 Ki1 Ki2
H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
H2S 5.7×10－8 1.2×10－15
pH
0 t1 t t
7
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