物质在水溶液的行为（三）
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物质在水溶液的行为（三）
1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ）
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
2、 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则 （ ）
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
3、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—) ＜ c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
5、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
6、用物质的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c（CN－）＜c（Na+），下列关系式正确的是 （ ）
A．c（H+）＞c（OH－） B．c（HCN）＜c（CN－）
C．c（CN－）+c（OH－）=0.1 mol·L－1 D．c（HCN）+c（CN－）=0.2 mol·L－1
7、为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 （ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
8、常温下，将a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列叙述不正确的是 （ ）
A．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c (CH3COO－) ＜ c (Na＋)
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c (CH3COO－)＝c (Na＋)
C．如果混合溶液的pH＜7，则a1·b1＝a2·b2
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
9、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是 （ ）
A．甲中水电离出来的H＋浓度是乙中水电离出来的H＋浓度的1/10
B．物质的量浓度c(甲)＜10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞10V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
10、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S
11、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ( )
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
12、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
13、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋ + PO43－，欲使
溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 ( )
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
14、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )
A c（A－）＜c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
15、已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10—18mol2·L—2；CuS：Ksp=1.3×10—36mol2·L—2；ZnS：Ksp=1.6×10—24mol2·L—2。下列说法正确的是 （ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L—1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10—35mol·L—1
C．因为H2SO4是强酸，故Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
16、下列说法正确的是 （ ）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl－) ＞c(NH4 +)
C．0.1mol·L－的氯化铵溶液与0.05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
17、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
18、常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4) =7.7×10－5 mol3·L－3、Ksp(AgCl) =1.8×10－10 mol2·L－2、Ksp (AgI)=8.3×10－17 mol2·L－2。下列有关说法中，错误的是 （ ）
A. 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B. 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D. 在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
19、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．Ph=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(H-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
20、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下Ksp=2×10-20mol3/L3。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，使溶液的pH大于 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
21、常温下，Ksp（CaSO4）=9(10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（ ）
A．常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)、c(SO42—)对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中
c(SO42—)一定等于3(10－3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
22、已知Ag2SO4的KSP 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
23、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
24、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后
所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=9
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L （选
填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A—)与c(Na+)的大小关系是 （ ）
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）不考虑其它组的实验结果，单从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到
小的顺序是 。
（4）不考虑其它组的实验结果，单从丁组实验结果分析，所得混合溶液中由谁电离出的
c(OH—)= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一
定要化简）。c(Na+)—c(A—)= mol/L
25、现将0.04mol·L—1HA的溶液和0.02 mol·L—1NaOH溶液等体积混合。
（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN—)（填“＜”“＝”
“＞”）你得出的该结论依据是
。
（2）若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序
是 。
26、如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2+离子或[Zn(OH4)]2-。P离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH2)。的溶度积(Ksp)= 。
(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+。离子可以控制溶液中pH的范围是 。
(4)往1 L 1.00 mol ·L-1。ZnCl2。溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH mol (精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化)。
27、已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度大小
顺序有如下四种关系：
①（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
②c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
④c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）c（OH—）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺
序为 （填序号）
（2）若上述关系中②是正确的，则溶液中的溶质为 ；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（NaOH） c（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”、下同），
混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系：c（H+） c（OH—）
24
（1）a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 （2分）
（2）否；C （各2分）
（3）c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) （2分）
（4）10—5； 10—5—10—9 （各2分）
25、（1）＞；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN—)+c(OH—)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH)，所以
c(Na+)＞c(CN—)。（共3分，其它合理的答案也得分）
（2）c(CH3COO—)、c(Na+)、c(H—)、c(OH—)（2分）
26、(1) Zn2+4 OH-=[Zn(OH4)]2- (2分)
(2)10-17 (2分)
(3)8.0~12.0 (2分)
(4)1.80 (2分)
27、（1）NaAC（1分） ③（2分）
（2）NaOH NaAC（2分） HAC NaAC（2分）
（3）小于（2分） 小于（1分）
1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ）
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
2、 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则 （ ）
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
3、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42—) ＜ c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
5、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
6、用物质的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c（CN－）＜c（Na+），下列关系式正确的是 （ ）
A．c（H+）＞c（OH－） B．c（HCN）＜c（CN－）
C．c（CN－）+c（OH－）=0.1 mol·L－1 D．c（HCN）+c（CN－）=0.2 mol·L－1
7、为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 （ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
8、常温下，将a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列叙述不正确的是 （ ）
A．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c (CH3COO－) ＜ c (Na＋)
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c (CH3COO－)＝c (Na＋)
C．如果混合溶液的pH＜7，则a1·b1＝a2·b2
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
9、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是 （ ）
A．甲中水电离出来的H＋浓度是乙中水电离出来的H＋浓度的1/10
B．物质的量浓度c(甲)＜10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞10V(乙)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
10、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 ( )
A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S
11、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 ( )
A. ①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>②
12、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
13、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋ + PO43－，欲使
溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 ( )
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
14、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )
A c（A－）＜c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
15、已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10—18mol2·L—2；CuS：Ksp=1.3×10—36mol2·L—2；ZnS：Ksp=1.6×10—24mol2·L—2。下列说法正确的是 （ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L—1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10—35mol·L—1
C．因为H2SO4是强酸，故Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
16、下列说法正确的是 （ ）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl－) ＞c(NH4 +)
C．0.1mol·L－的氯化铵溶液与0.05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
17、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
18、常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4) =7.7×10－5 mol3·L－3、Ksp(AgCl) =1.8×10－10 mol2·L－2、Ksp (AgI)=8.3×10－17 mol2·L－2。下列有关说法中，错误的是 （ ）
A. 常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B. 在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D. 在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
19、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．Ph=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
D．0.1mol·L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
20、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下Ksp=2×10-20mol3/L3。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，使溶液的pH大于 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
21、常温下，Ksp（CaSO4）=9(10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（ ）
A．常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)、c(SO42—)对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中
c(SO42—)一定等于3(10－3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
22、已知Ag2SO4的KSP 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
23、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
24、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后
所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=9
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L （选
填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A—)与c(Na+)的大小关系是 （ ）
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）不考虑其它组的实验结果，单从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到
小的顺序是 。
（4）不考虑其它组的实验结果，单从丁组实验结果分析，所得混合溶液中由谁电离出的
c(OH—)= mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一
定要化简）。c(Na+)—c(A—)= mol/L
25、现将0.04mol·L—1HA的溶液和0.02 mol·L—1NaOH溶液等体积混合。
（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN—)（填“＜”“＝”
“＞”）你得出的该结论依据是
。
（2）若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序
是 。
26、如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2+离子或[Zn(OH4)]2-。P离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH2)。的溶度积(Ksp)= 。
(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+。离子可以控制溶液中pH的范围是 。
(4)往1 L 1.00 mol ·L-1。ZnCl2。溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH mol (精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化)。
27、已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度大小
顺序有如下四种关系：
①（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
②c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
④c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）c（OH—）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺
序为 （填序号）
（2）若上述关系中②是正确的，则溶液中的溶质为 ；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（NaOH） c（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”、下同），
混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系：c（H+） c（OH—）
24
（1）a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 （2分）
（2）否；C （各2分）
（3）c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) （2分）
（4）10—5； 10—5—10—9 （各2分）
25、（1）＞；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN—)+c(OH—)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH)，所以
c(Na+)＞c(CN—)。（共3分，其它合理的答案也得分）
（2）c(CH3COO—)、c(Na+)、c(H—)、c(OH—)（2分）
26、(1) Zn2+4 OH-=[Zn(OH4)]2- (2分)
(2)10-17 (2分)
(3)8.0~12.0 (2分)
(4)1.80 (2分)
27、（1）NaAC（1分） ③（2分）
（2）NaOH NaAC（2分） HAC NaAC（2分）
（3）小于（2分） 小于（1分）