物质在水溶液的行为（四）
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物质在水溶液的行为（四）
1、已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 （ ） A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
2、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）
3、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是
A. 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B. 室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
C. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
D. 在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
4、室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A. 若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B. 若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D. 若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足
c（B+）>c（A－）>c（H+）>c（OH－）
5、下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增
6、常温下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况正确的是
7、常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
A. 当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)
B. 当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
C. 当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5
D. 当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5
8、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：
则下列分析都正确的组合是 （ ）
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3
I
c(Na＋) = c(HCO3－)
B
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32－) < c(HCO3－)
C
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c(OH－) > c(CO32－)
D
Na2CO3
Ⅳ
c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
9、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是
A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-) D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为
5，则a＞b
10、常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/L
B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H＋）＝
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
11、下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol·L-1：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S 和NaHS混合液。下列说法正确的是 （ ）
A．溶液pH值从大到小的是： ③>②>①>④
B．c(H2S) 从大到小是：①＞④＞②＞③
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S) + c(HS―) + c(S2―)
D．在NaHS溶液中：c(H＋) + c(Na＋)＝c(OH―) + c(HS―) + c(S2―)
12、常温下，0.1 mol / L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol / L
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c (OH―)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol / LHA溶液与0.05 mol / LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(A－) + c(HA) = 0.1 mol / L
13、已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10
mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确
的是
A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中KSP(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生
14、25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄
色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp(25℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述不正确的是21世纪教育网
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
15、已知25℃时，Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgI县浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
16、把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca (OH)2(s) Ca2++2OH-，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中Ca2+数不变 B．c（Ca2+）增大
C．溶液pH不变 D．溶液pH增大
17、将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO (但温度仍保持40℃)，在这两种情况下均未改变的是 （ ）
A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中Ca2＋的数目
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
下列说法错误的是：（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
19、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
20、沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- ==[AgCl2]-, 下图是AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式
为： ，由
图知AgCl的溶度积常数为 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
。
（3）反应AgCl + KI== AgI + KCl在水溶液中较易进行，是因为 。
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 。
发生反应的离子方程式为 。
21、复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
B、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HclO
C、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa21世纪教育网
F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_______________________ __；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_____________ ____________，
请写出反应的离子方程式：___________________ ___________________________。
19、答案：
（1）④②③①
（2）⑥⑦④⑤⑧
（3）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+)
(4) ＞ 9：2（2分）
20、答案
．（12分）（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分） ； 10—12 （２分）
（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-（2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl—（2分）
21、答案
（1）A、D （2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）
（2）⑤；1；①（各2分，共6分）
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 （2分）
白色固体变成黄色 （2分）
I－+AgCl===AgI+Cl－ （2分）
1、已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 （ ） A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
2、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）
3、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是
A. 室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B. 室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
C. 室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
D. 在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
4、室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A. 若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B. 若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D. 若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足
c（B+）>c（A－）>c（H+）>c（OH－）
5、下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增
6、常温下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况正确的是
7、常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
A. 当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)
B. 当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
C. 当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5
D. 当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5
8、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：
则下列分析都正确的组合是 （ ）
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3
I
c(Na＋) = c(HCO3－)
B
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32－) < c(HCO3－)
C
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c(OH－) > c(CO32－)
D
Na2CO3
Ⅳ
c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
9、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是
A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)
5，则a＞b
10、常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是
A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/L
B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H＋）＝
D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
11、下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol·L-1：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S 和NaHS混合液。下列说法正确的是 （ ）
A．溶液pH值从大到小的是： ③>②>①>④
B．c(H2S) 从大到小是：①＞④＞②＞③
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c(Na＋)＝c(H2S) + c(HS―) + c(S2―)
D．在NaHS溶液中：c(H＋) + c(Na＋)＝c(OH―) + c(HS―) + c(S2―)
12、常温下，0.1 mol / L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol / L
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(A—)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c (OH―)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol / LHA溶液与0.05 mol / LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(A－) + c(HA) = 0.1 mol / L
13、已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10
mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确
的是
A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中KSP(CaF2)＝ D．该体系中有CaF2沉淀产生
14、25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄
色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp(25℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述不正确的是21世纪教育网
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
15、已知25℃时，Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgI县浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
16、把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca (OH)2(s) Ca2++2OH-，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中Ca2+数不变 B．c（Ca2+）增大
C．溶液pH不变 D．溶液pH增大
17、将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO (但温度仍保持40℃)，在这两种情况下均未改变的是 （ ）
A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中Ca2＋的数目
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
下列说法错误的是：（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
19、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
20、沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- ==[AgCl2]-, 下图是AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式
为： ，由
图知AgCl的溶度积常数为 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
。
（3）反应AgCl + KI== AgI + KCl在水溶液中较易进行，是因为 。
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 。
发生反应的离子方程式为 。
21、复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
B、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HclO
C、CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa21世纪教育网
F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_______________________ __；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_____________ ____________，
请写出反应的离子方程式：___________________ ___________________________。
19、答案：
（1）④②③①
（2）⑥⑦④⑤⑧
（3）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+)
(4) ＞ 9：2（2分）
20、答案
．（12分）（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分） ； 10—12 （２分）
（2）Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl + Cl- ==[AgCl2]-（2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl—（2分）
21、答案
（1）A、D （2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）
（2）⑤；1；①（各2分，共6分）
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 （2分）
白色固体变成黄色 （2分）
I－+AgCl===AgI+Cl－ （2分）