第四章知识点
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第四章知识点
第一节 硅
自然界中硅以 和 的形式存在，没有 的硅
二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水
1、二氧化硅是 ：能与碱或碱性氧化物反应
生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用 ，而要使用橡胶塞
2、 是唯一能与二氧化硅反应的酸
氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用 瓶，而要使用塑料瓶。
二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）
硅酸的制备：
硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比 弱
往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存
硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅:性质:有金属光泽的 色固体， 高、 大，常温下稳定
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应 、
用途: 、 （计算机芯片、半导体晶体管、）
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒 ( file: / / / D:\\化学\\必修1\\优盘\\WINDOWS\\My%20Documents\\wyh集锦\\PowerPoint课件\\氯%20气%20的%20化%20学%20性质.ppt" \o "注意闻气味的方法" \t "_parent )黄绿色的气体，
它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。
3、氯气的化学性质：
A、氯气与金属的反应 （黄色火焰，白烟）
（棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）
（ 不生成FeCl2）（棕色烟）
B、氯气与非金属的反应
（Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）
（白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）
（白烟）
（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）
C、氯气与水的反应 （Cl2既做氧化剂又作还原剂）
次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。
新制氯水成分（粒子）： 、 、 、 、 、 、
久置氯水成分（粒子）： 、 、 、 、
干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的 起作用。
D、与碱溶液的反应
（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）
漂白粉的成分 和 的混合物。漂白粉的有效成分
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。
E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:
还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化.
、
、
、
F、氯气的实验室制备
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
氧化性 、还原性
S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）
SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。
还原性SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。
SO2的弱氧化性：
SO2的强还原性： (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱，或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。
除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水。
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应，会生成白色沉淀。与BaCl2等不反应。
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用记忆）
红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
N的化合价：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3
第四节 硫酸、硝酸和氨
稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和
浓H2SO4与HNO3与金属反应，但不能置换出H2。
浓硫酸：
1浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。
2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体，不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）
3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。 、
（如何检验产生的气体，见前S一节）
硝酸：1 不稳定性：（易分解）
2强氧化性 、
常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。
氨：
１、物理性质：
氨是一种无色、有 气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
* 氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（２）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
5氨的用途：
（无色有毒的气体，难溶于水）
雷雨发庄稼
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO (工业制硝酸)
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第四章知识点
第一节 硅
自然界中硅以 和 的形式存在，没有 的硅
二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水
1、二氧化硅是 ：能与碱或碱性氧化物反应
生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用 ，而要使用橡胶塞
2、 是唯一能与二氧化硅反应的酸
氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用 瓶，而要使用塑料瓶。
二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）
硅酸的制备：
硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比 弱
往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存
硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅:性质:有金属光泽的 色固体， 高、 大，常温下稳定
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应 、
用途: 、 （计算机芯片、半导体晶体管、）
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒 ( file: / / / D:\\化学\\必修1\\优盘\\WINDOWS\\My%20Documents\\wyh集锦\\PowerPoint课件\\氯%20气%20的%20化%20学%20性质.ppt" \o "注意闻气味的方法" \t "_parent )黄绿色的气体，
它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。
3、氯气的化学性质：
A、氯气与金属的反应 （黄色火焰，白烟）
（棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）
（ 不生成FeCl2）（棕色烟）
B、氯气与非金属的反应
（Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）
（白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）
（白烟）
（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）
C、氯气与水的反应 （Cl2既做氧化剂又作还原剂）
次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。
新制氯水成分（粒子）： 、 、 、 、 、 、
久置氯水成分（粒子）： 、 、 、 、
干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的 起作用。
D、与碱溶液的反应
（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）
漂白粉的成分 和 的混合物。漂白粉的有效成分
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。
E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:
还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化.
、
、
、
F、氯气的实验室制备
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
氧化性 、还原性
S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）
SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。
还原性SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。
SO2的弱氧化性：
SO2的强还原性： (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱，或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。
除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水。
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应，会生成白色沉淀。与BaCl2等不反应。
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用记忆）
红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
N的化合价：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3
第四节 硫酸、硝酸和氨
稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和
浓H2SO4与HNO3与金属反应，但不能置换出H2。
浓硫酸：
1浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。
2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体，不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）
3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。 、
（如何检验产生的气体，见前S一节）
硝酸：1 不稳定性：（易分解）
2强氧化性 、
常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。
氨：
１、物理性质：
氨是一种无色、有 气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
* 氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（２）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
5氨的用途：
（无色有毒的气体，难溶于水）
雷雨发庄稼
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO (工业制硝酸)
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