水的电离和溶液的酸碱性
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水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离和水的离子积
1．水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。
2．影响水的电离平衡的因素：
实例 H2O OH-+H+
条件改变 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度变化 H2O电离出C（H+）变化 Kw变化
升高温度
加HCl
加NaOH
加CH3COONa
加NH4Cl
3．水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= ；当温度升高时，Kw将 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= 。
二、溶液的酸碱性和PH值
1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看 和 的相对大小.
在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-）
c（H+）=c（OH-）
c（OH-）>c（H+）
2. 溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH= ；同理pOH=
[特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，水的离子积常数为1×10-14，且c(H+)和c(OH-)都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。 通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
三、pH值计算的基本规律
1. 两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。
C(H+)=
两种强酸溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH较大的）当作水来处理,混和液的pH值=小pH+0.3。
2.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过 求c(H+),最后求pH值.
C(OH-)=
两种强碱溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH值较小的）当作水来处理,混和液的pH=大pH－0.3。
3.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:
若H+过量 c(H+)=(c(H+)酸V酸－c(OH_)碱V碱)／(V酸+V碱)
若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)碱V碱 －c(H+)酸V酸)／(V碱+V酸)
当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的POH值,再求pH值。
4. 有关酸、碱溶液的稀释
强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。
[特别提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)计算pH值。
四、五、酸碱中和滴定
1. 仪器和试剂
量筒——（可以用，一般不用，因为不精确
量取液体
滴定管 精确
铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂
2. 操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法） ②蒸馏水洗涤 ③标准液或待测液润洗滴定管 ④装液和赶气泡调零 ⑤滴定 ⑥读数
3. 指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。）②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。③用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2
练习：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；
②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；
⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。
常用指示剂及变色范围
4、测定溶液PH值方法：
精确方法：PH计法
常用方法：PH试纸法
。不能先用水湿润PH试纸的原因是 。
讨论：有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是
_______________________________________________________________________________________________ 21世纪教育网
课堂练习
1、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）
A、pH值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
2、室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L
C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L
3、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
4、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为( )
A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
5、25℃时，pH = 11的NaOH溶液和NaCN溶液，水的电离程度大小的比较正确的是 ( )
A. 相等 B. 前者比后者大10倍
C. 后者是前者的1011倍 D. 后者是前者的108倍
6、下列说法中正确的是（ ）
A.溶液成中性就是pH=7
B.溶液成中性指的是C（）=C（）
C.酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性
D.盐溶液一定成中性
7. 下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇
8 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）
A．1×10－14 B．1×10－13.
C.1.32×10－14 D．1.32×10－15.
9.下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
A．CH3COOH B．Al2(SO4)3
C．NaOH D．Na2CO3
10.（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一
元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的
是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
11. （09年上海化学·20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
12. （09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的
三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说
法不正确的是
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
13. （09年重庆理综·10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 （ ）
A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
14．(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O＋；H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
15. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变，呈中性
C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小，呈中性
16. （08年上海化学·11）常温下，某溶液中由水电离
的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
17. 25℃时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的pH＝2时,由水电离出的c(H+)水是 （ ）
A.10-2mol/L B.10-7mol/L C.10-12mol/L D.10-14mol/L
18. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶
液中，由水产生的OH-的浓度分别为a mol/L和
bmol/L 则a和b 的关系是
A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
19．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：__________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+ 的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。
A．9~11之间 B．11
C．12~13之间 D．13
（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是____________________________________________
___________________________________________________________________________。
21. （08年北京宣务期末）现有下列电解质溶液：
① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③ －ONa ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知酸性H2CO3 > －OH > HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)理由是：
22、 水的电离平衡如右图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 ．
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ．
（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)n c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 21世纪教育网
23．已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H+]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 (“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号), 然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)
24、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH＝a
乙 cl 0.2 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH＝9
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，Cl是否一定等于0.2mol/L (选填“是”或“否”)。
混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L
c(OH－)－c(HA)＝ mol/L
19．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）
20．（1）促进；A
（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大
21、（1）②、④、⑤
（2）①>③>②
（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3↑+ CO32- + 2H2O
（4） > ；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液pH>7
22（1）1.0×10－12 （2）2:9 （3） 0.004
24、(1)a＝7时，HA是强酸a>7时，HA是弱酸 (2分)
(2)否(或不一定) (1分) c (2分)
(3)弱 (1分) c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (2分)
(4)l0－5 (2分) 10－5－10－9 (2分) 10－9 (2分)
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水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离和水的离子积
1．水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。
2．影响水的电离平衡的因素：
实例 H2O OH-+H+
条件改变 平衡移动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度变化 H2O电离出C（H+）变化 Kw变化
升高温度
加HCl
加NaOH
加CH3COONa
加NH4Cl
3．水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= ；当温度升高时，Kw将 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= 。
二、溶液的酸碱性和PH值
1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看 和 的相对大小.
在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-）
c（H+）=c（OH-）
c（OH-）>c（H+）
2. 溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH= ；同理pOH=
[特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，水的离子积常数为1×10-14，且c(H+)和c(OH-)都是1×10-7mol/L。pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。 通常pH是一个介于0和14之间的数,当pH<7的时候,溶液呈酸性,当pH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
三、pH值计算的基本规律
1. 两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。
C(H+)=
两种强酸溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH较大的）当作水来处理,混和液的pH值=小pH+0.3。
2.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过 求c(H+),最后求pH值.
C(OH-)=
两种强碱溶液等体积混和，且原溶液pH值相差≥2时，把稀溶液（pH值较小的）当作水来处理,混和液的pH=大pH－0.3。
3.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:
若H+过量 c(H+)=(c(H+)酸V酸－c(OH_)碱V碱)／(V酸+V碱)
若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)碱V碱 －c(H+)酸V酸)／(V碱+V酸)
当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的POH值,再求pH值。
4. 有关酸、碱溶液的稀释
强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。
[特别提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)计算pH值。
四、五、酸碱中和滴定
1. 仪器和试剂
量筒——（可以用，一般不用，因为不精确
量取液体
滴定管 精确
铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂
2. 操作步骤：①检查滴定管是否漏水（操作方法） ②蒸馏水洗涤 ③标准液或待测液润洗滴定管 ④装液和赶气泡调零 ⑤滴定 ⑥读数
3. 指示剂选用：①变色要灵敏，变色范围要小，且变色范围尽量与所生成盐的溶液酸碱性一致。（因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙，而不用石蕊试液。）②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。③用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示剂，终点产物为NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示剂终点产物为NaCl、H2O、CO2
练习：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；
②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；
⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；
⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。
常用指示剂及变色范围
4、测定溶液PH值方法：
精确方法：PH计法
常用方法：PH试纸法
。不能先用水湿润PH试纸的原因是 。
讨论：有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是
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课堂练习
1、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ）
A、pH值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
2、室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于
A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L
C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L
3、pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
4、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为( )
A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
5、25℃时，pH = 11的NaOH溶液和NaCN溶液，水的电离程度大小的比较正确的是 ( )
A. 相等 B. 前者比后者大10倍
C. 后者是前者的1011倍 D. 后者是前者的108倍
6、下列说法中正确的是（ ）
A.溶液成中性就是pH=7
B.溶液成中性指的是C（）=C（）
C.酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性
D.盐溶液一定成中性
7. 下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇
8 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）
A．1×10－14 B．1×10－13.
C.1.32×10－14 D．1.32×10－15.
9.下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
A．CH3COOH B．Al2(SO4)3
C．NaOH D．Na2CO3
10.（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一
元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的
是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
11. （09年上海化学·20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
12. （09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L的
三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说
法不正确的是
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
13. （09年重庆理综·10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 （ ）
A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
14．(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O＋；H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
15. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变，呈中性
C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小，呈中性
16. （08年上海化学·11）常温下，某溶液中由水电离
的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
17. 25℃时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的pH＝2时,由水电离出的c(H+)水是 （ ）
A.10-2mol/L B.10-7mol/L C.10-12mol/L D.10-14mol/L
18. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶
液中，由水产生的OH-的浓度分别为a mol/L和
bmol/L 则a和b 的关系是
A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
19．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：__________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+ 的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。
A．9~11之间 B．11
C．12~13之间 D．13
（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是____________________________________________
___________________________________________________________________________。
21. （08年北京宣务期末）现有下列电解质溶液：
① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③ －ONa ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知酸性H2CO3 > －OH > HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)理由是：
22、 水的电离平衡如右图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 ．
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ．
（3）已知AnBm的离子积=c(Am+)n c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 21世纪教育网
23．已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H+]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 (“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号), 然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)
24、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH＝a
乙 cl 0.2 pH＝7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH＝9
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，Cl是否一定等于0.2mol/L (选填“是”或“否”)。
混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L
c(OH－)－c(HA)＝ mol/L
19．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO- + H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）
20．（1）促进；A
（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大
21、（1）②、④、⑤
（2）①>③>②
（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3↑+ CO32- + 2H2O
（4） > ；理由：因为CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液pH>7
22（1）1.0×10－12 （2）2:9 （3） 0.004
24、(1)a＝7时，HA是强酸a>7时，HA是弱酸 (2分)
(2)否(或不一定) (1分) c (2分)
(3)弱 (1分) c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (2分)
(4)l0－5 (2分) 10－5－10－9 (2分) 10－9 (2分)
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