弱电解质的电离平衡
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弱电解质的电离平衡
知识梳理
一、强电解质和弱电解质
1、【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。
⑴H2SO4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 ⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 ⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽氨水 ⑾H3PO4 ⑿Na2O
电解质： 判断依据：
非电解质： 判断依据：
既不是电解质也不是非电解质：
判断依据：
强电解质： 判断依据：
弱电解质： 判断依据：
2、注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？
（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？
（3）硫酸钡的水溶液不导电，硫酸钡是电解质吗？
思考：判断电解质和非电解质的方法是：
____________________________________________。
3、⑴：强电解质：
强电解质包括的物质有：
强电解质在水溶液存在的形式：
⑵：弱电解质： ____________________________。
弱电解质包括的物质有：
弱电解质在溶液中存在的形式 _________________
[特别提醒]：常见的弱电解质
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。
水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
4、电离方程式的书写
(1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中 ，不写可逆符号：
示例：H2SO4 ____________________________
Ba（OH）2 ______________________________
(2)弱酸电离方程式的书写： ，每步可逆
示例：CH3COOH____________________________
H3PO4 ________________________________________
_____________________________________________
(3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：
示例：NH3·H2O ____________________________
Fe（OH）3 __________________________________
(4)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO4-外全部分步电离，每步可逆
示例：NaHSO4 __________________
NaHSO3 _________________________________
一般只书写第一步电离。
[特别提醒]：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要会识别弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1、在一定条件下（如温度，浓度）下，当______________
_________的速率和_______________________的速率
时，电离过程就达到了平衡状态。
2、⑴、电离平衡常数：
一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+
Ka=___________________。
1 电离平衡常数只与_____有关系，温度升高
K________
②K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越 ，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。
⑵、多元弱酸是分步电离，各级电离常数的大小关系是____________，所以其酸性取决于______步电离。
3、弱电解质电离平衡的影响因素
内因（主要因素）：
外因（次要因素）：_____________________________
在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。
改变措施 平衡移动方向 C（醋酸） C（醋酸根） C（H+） 溶液的导电性
升温
加水稀释
加冰醋酸
加浓HCl
加醋酸钠
加少量NaOH
加Zn
练习
1.判断下列说法中正确的是 （ ）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确
2. 下列说法正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
3.下列说法正确的是 （ ）
A．强电解质一定是离子化合物
B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸
C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶
6.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变
化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线
是（ ）
7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
8. 下列不属于电离方程式的是
A. 2 H2O H3O＋＋
B. H2O ＋
C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+
D. CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
9.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是 （ ）
A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大
C.盐酸氢离子的物质的量多D.醋酸氢离子物质的量大
10. （05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
11. 氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C 醋酸与锌反应速率大
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
12.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
13.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量
14. pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( )
A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸
B.反应所需时间:醋酸>盐酸
C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸
D.开始反应速度:盐酸>醋酸
15. 在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平
衡：CH3COOH+ 对于该平衡，
下列叙述正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
16. 100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温
度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢
气的总量，不可向反应物中加入适量的 （ ）
A．碳酸钠(固体) B．水
C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)
17.（08年北京丰台）在体积都为1L，pH都等于2的
盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则
下列各图比较符合客观事实的是A
18. 等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由
大到小的排列顺序是①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4
水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液
A.①②③④ B. ④②③① C.②③①④ D. ②①③④
19.（08年重庆理综·76）向三份0.1 mol·L－1CH3COONa
溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽
略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
20.下表中物质的分类组合完全正确的是
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3·H2O
非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH
21. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
22. (2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
23. （09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋
酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸
氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
24. (09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
25. 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 21世纪教育网
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”） 。
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。
（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） （6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。
（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。
26．在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
⑴a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 _______
________________________________ 。
⑵a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
。
27.25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？
28.已知25℃时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：
当向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生变化？为什么？
若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L）
25、（1）正确 （2）b＜a+2 （3）能 （4）正确 （5）正确 （6）正确 （7）正确
26.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等
V
I
O
A
V
I
O
B
V
I
O
C
V
I
O
D
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弱电解质的电离平衡
知识梳理
一、强电解质和弱电解质
1、【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。
⑴H2SO4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 ⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 ⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽氨水 ⑾H3PO4 ⑿Na2O
电解质： 判断依据：
非电解质： 判断依据：
既不是电解质也不是非电解质：
判断依据：
强电解质： 判断依据：
弱电解质： 判断依据：
2、注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？
（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？
（3）硫酸钡的水溶液不导电，硫酸钡是电解质吗？
思考：判断电解质和非电解质的方法是：
____________________________________________。
3、⑴：强电解质：
强电解质包括的物质有：
强电解质在水溶液存在的形式：
⑵：弱电解质： ____________________________。
弱电解质包括的物质有：
弱电解质在溶液中存在的形式 _________________
[特别提醒]：常见的弱电解质
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。
水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
4、电离方程式的书写
(1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中 ，不写可逆符号：
示例：H2SO4 ____________________________
Ba（OH）2 ______________________________
(2)弱酸电离方程式的书写： ，每步可逆
示例：CH3COOH____________________________
H3PO4 ________________________________________
_____________________________________________
(3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：
示例：NH3·H2O ____________________________
Fe（OH）3 __________________________________
(4)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO4-外全部分步电离，每步可逆
示例：NaHSO4 __________________
NaHSO3 _________________________________
一般只书写第一步电离。
[特别提醒]：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要会识别弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1、在一定条件下（如温度，浓度）下，当______________
_________的速率和_______________________的速率
时，电离过程就达到了平衡状态。
2、⑴、电离平衡常数：
一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+
Ka=___________________。
1 电离平衡常数只与_____有关系，温度升高
K________
②K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越 ，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。
⑵、多元弱酸是分步电离，各级电离常数的大小关系是____________，所以其酸性取决于______步电离。
3、弱电解质电离平衡的影响因素
内因（主要因素）：
外因（次要因素）：_____________________________
在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。
改变措施 平衡移动方向 C（醋酸） C（醋酸根） C（H+） 溶液的导电性
升温
加水稀释
加冰醋酸
加浓HCl
加醋酸钠
加少量NaOH
加Zn
练习
1.判断下列说法中正确的是 （ ）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确
2. 下列说法正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
3.下列说法正确的是 （ ）
A．强电解质一定是离子化合物
B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
4.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸
C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶
6.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变
化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线
是（ ）
7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
8. 下列不属于电离方程式的是
A. 2 H2O H3O＋＋
B. H2O ＋
C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+
D. CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
9.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是 （ ）
A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大
C.盐酸氢离子的物质的量多D.醋酸氢离子物质的量大
10. （05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
11. 氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A 醋酸与锌反应放出氢气多
B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C 醋酸与锌反应速率大
D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
12.(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
13.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量
14. pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( )
A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸
B.反应所需时间:醋酸>盐酸
C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸
D.开始反应速度:盐酸>醋酸
15. 在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平
衡：CH3COOH+ 对于该平衡，
下列叙述正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
16. 100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温
度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢
气的总量，不可向反应物中加入适量的 （ ）
A．碳酸钠(固体) B．水
C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)
17.（08年北京丰台）在体积都为1L，pH都等于2的
盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则
下列各图比较符合客观事实的是A
18. 等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由
大到小的排列顺序是①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4
水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液
A.①②③④ B. ④②③① C.②③①④ D. ②①③④
19.（08年重庆理综·76）向三份0.1 mol·L－1CH3COONa
溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽
略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
20.下表中物质的分类组合完全正确的是
编号 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3·H2O
非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH
21. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
22. (2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
23. （09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋
酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸
氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
24. (09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
25. 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 21世纪教育网
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”） 。
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。
（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） （6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。
（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。
26．在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
⑴a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 _______
________________________________ 。
⑵a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b，反应完毕后生成气体的总体积是a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
。
27.25℃时，在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数？
28.已知25℃时醋酸溶液中存在如下关系c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：
当向该溶液中加入一定量的HCl时，上式中数值是否发生变化？为什么？
若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时的c(H+)是多少？（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L）
25、（1）正确 （2）b＜a+2 （3）能 （4）正确 （5）正确 （6）正确 （7）正确
26.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等
V
I
O
A
V
I
O
B
V
I
O
C
V
I
O
D
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