模块（1-3章）基础检测练习
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模块（1-3章）基础检测练习
一、选择题
1、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中????????????????? ??B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中?? ? D．密封，保存在煤油中
2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，请预计它跟水反应的最初生成物是(????) ? ?A．HI和HClO???????????? ??????? B．HCl和HIO
? ?C．HClO3和HIO??????? ??????? ????D．HClO和HIO
3、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：（ ??）
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式
A．②④⑥? ????? B．③⑤⑥??? ??? C．①②④?? ?????D．①③⑤
4、试预测下列物质中不具备漂白性的是（?? ）
??? A．Na2O ????????? B．Na2O2? ??????? C．HClO??? ????? D．SO2
5、实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（?? ）。
A．950mL，111.2g????????? B．500mL，117g
C．1000mL，117g?????????? D．任意规格，111.2g
6、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，则明显会导致药品变质，下列哪些药品不能用自来水配制（?? ）
A．Na2SO4???? ??? B．NaCl?????? ?? C．AgNO3???? ??? D．AlCl3
7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
8、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（?? ）。
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可与冷水反应并产生氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中，钡离子可与金属锌反应使之成为锌离子
9、 下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有NaOH ?40g
B．100ml该溶液中含有OH-? 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
10、 下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
11、浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（ ）
A．1:2???????? B．2:1?????????? C．1:1??????????? D．1:4
12、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO
C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO３
13、下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水可以作为氧化剂?????? B．水不可以做还原剂
C．水可以作为还原剂?????? D．水可做溶剂
14、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A.? HCI+NaOH＝NaCl+H2O ? B.Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C.HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D.MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
15、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
16、 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量
17、 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0(5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
18、下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
19、下列各种物质中属于同素异形体的是 （ ）
A．冰和干冰 B．Na2O2和Na2O C、S8和S12 C．I2和I－
20 检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是 （ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
21、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为 （ ）
A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液和稀H2SO4 D．BaCl2溶液和稀HCl
22、下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是 （ ）
A.通入品红溶液 B.通入澄清石灰水中
C.通入溴水中 C.通入酸性KMnO4溶液中
23、 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为（ ）
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1
24、 在Cu+4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中（ ）
A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B.硝酸都用作氧化剂
C.每个硝酸分子得到2个电子
D.硝酸铜是氧化产物
25、 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A.H＋、K＋、NO3－、OH－ B.Fe3＋、NO3－、SO42－、OH－
C.Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋ D.NH4＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
26、 下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-= CO2↑+H2O 的是（ ）
A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O
C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O
D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O
27、 水溶液能导电的非电解质是（ ）
①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3 ⑦Cl2
A. ①②④ B.②③ C. ③⑥ D.③⑤⑦
28、 人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒，对上述事实的分析正确的是（ ）
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D.亚硝酸盐被氧化
29、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应后溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
30、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C． 化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被还原
31、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO
C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO３
32、下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水可以作为氧化剂?????? B．水不可以做还原剂
C．水可以作为还原剂?????? D．水可做溶剂
33、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A.? HCI+NaOH＝NaCl+H2O ? B.Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C.HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D.MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
二、填空题
34、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____?? mol·L-1。
35、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是_________ ________
（2）浓硫酸的作用是________ _______
（3）观察到的实验现象是___________ _________
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在______
——————————————————————————————
36、100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式_________，推断的依据是____________________
37、实验室用一般的气体发生装置来制备氯气时，反应即使在停止加热后，还是会继续一段时间，当要收集多瓶氯气时，常有较多的氯气逸散到空气中去。氯气有毒，为了避免氯气的逸散，并对多余的氯气随时取用，有人设计了如图甲所示制取装置。试回答：
（1）设计甲装置是依据了________（填已学某仪器名称）的原理。甲中装置II_____（填“能”或“不能”）用乙装置来代替；
（2）甲中装置II盛有的液体能否和氯气反应________，该装置可看作是一个_________（填某仪器名称），简述其主要原理。
38、 在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为_________ _______________。
(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_____________ ___________
(3)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是___________________
(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是___________(写出分析过程)
39、已知2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2；2Fe2＋＋Br2 = 2Br－＋2Fe3＋
(1)含有1 molFeI2和2 molFeBr2的溶液中通入2 molCl2，此时被氧化的离子是_____________________，被氧化的离子的物质的量分别是____________________
(2)如果向原溶液中通入3 molCl2则被氧化的离子是_______________，其对应的氧化产物的物质的量分别是__________________。
(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时c 为(用含a、b的代数式表示)________________________。
三、计算题
40、足量铜与浓硝酸反应，当有96克Cu参加反应时，形成44.8L气体，求：
（1）产生气体的质量
（2）被还原的硝酸的物质的量为多少
（3）参加反应的硝酸的物质的量为多少
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
B
D
A
C
C
A
B
B
C
A
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B
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18
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B
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D
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C
C
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D
D
B
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二、填空题
34、(1)m/M (2) 2Nam/M (3)22.4 m/M (4)m/(100+m)×100% (5)m/VM
35、（1）能起漂白作用的到底是氯气还是次氯酸
（2）使氯气干燥
（3）干燥的布条不退色，湿润的布条退色
（4）尾气中的氯气能造成污染
36、A2B 质量守恒和阿伏伽德罗定律
37、（1）启普发生器 能 （2）不能 贮气瓶 关闭开关，瓶中有气体进入，压强增大，水排出，打开开关，气体排出，液体流回瓶中
38、（1）Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
（2）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
（3）提供了H+，溶液中的硝酸根显示硝酸的性质
（4）0.65mol
39、（1）I- 、Fe2+ 2mol、 2mol
（2）I－Fe2＋Br－ 1mol 3mol 0.5mol
（3)2c≥3a+3b
三、计算题
40、（1）15gNO 69gNO2
(2)2mol
(3)5mol
一、选择题
1、通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中????????????????? ??B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中?? ? D．密封，保存在煤油中
2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，请预计它跟水反应的最初生成物是(????) ? ?A．HI和HClO???????????? ??????? B．HCl和HIO
? ?C．HClO3和HIO??????? ??????? ????D．HClO和HIO
3、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：（ ??）
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式
A．②④⑥? ????? B．③⑤⑥??? ??? C．①②④?? ?????D．①③⑤
4、试预测下列物质中不具备漂白性的是（?? ）
??? A．Na2O ????????? B．Na2O2? ??????? C．HClO??? ????? D．SO2
5、实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（?? ）。
A．950mL，111.2g????????? B．500mL，117g
C．1000mL，117g?????????? D．任意规格，111.2g
6、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，则明显会导致药品变质，下列哪些药品不能用自来水配制（?? ）
A．Na2SO4???? ??? B．NaCl?????? ?? C．AgNO3???? ??? D．AlCl3
7、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
8、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（?? ）。
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可与冷水反应并产生氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中，钡离子可与金属锌反应使之成为锌离子
9、 下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有NaOH ?40g
B．100ml该溶液中含有OH-? 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
10、 下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
11、浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（ ）
A．1:2???????? B．2:1?????????? C．1:1??????????? D．1:4
12、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO
C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO３
13、下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水可以作为氧化剂?????? B．水不可以做还原剂
C．水可以作为还原剂?????? D．水可做溶剂
14、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A.? HCI+NaOH＝NaCl+H2O ? B.Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C.HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D.MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
15、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
16、 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量
17、 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0(5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
18、下列贮存化学试剂的方法正确的是 （ ）
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
19、下列各种物质中属于同素异形体的是 （ ）
A．冰和干冰 B．Na2O2和Na2O C、S8和S12 C．I2和I－
20 检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是 （ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
21、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为 （ ）
A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液和稀H2SO4 D．BaCl2溶液和稀HCl
22、下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是 （ ）
A.通入品红溶液 B.通入澄清石灰水中
C.通入溴水中 C.通入酸性KMnO4溶液中
23、 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为（ ）
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1
24、 在Cu+4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中（ ）
A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1
B.硝酸都用作氧化剂
C.每个硝酸分子得到2个电子
D.硝酸铜是氧化产物
25、 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A.H＋、K＋、NO3－、OH－ B.Fe3＋、NO3－、SO42－、OH－
C.Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋ D.NH4＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
26、 下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-= CO2↑+H2O 的是（ ）
A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O
C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O
D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O
27、 水溶液能导电的非电解质是（ ）
①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3 ⑦Cl2
A. ①②④ B.②③ C. ③⑥ D.③⑤⑦
28、 人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒，对上述事实的分析正确的是（ ）
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D.亚硝酸盐被氧化
29、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应后溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
30、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C． 化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被还原
31、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）
A．HCl→H2 B．CＯ2→CO
C．FeCl3 → FeCl２ D．SＯ2→SO３
32、下列关于水的说法错误的是（ ）
A．水可以作为氧化剂?????? B．水不可以做还原剂
C．水可以作为还原剂?????? D．水可做溶剂
33、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A.? HCI+NaOH＝NaCl+H2O ? B.Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C.HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D.MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O
二、填空题
34、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____?? mol·L-1。
35、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是_________ ________
（2）浓硫酸的作用是________ _______
（3）观察到的实验现象是___________ _________
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在______
——————————————————————————————
36、100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式_________，推断的依据是____________________
37、实验室用一般的气体发生装置来制备氯气时，反应即使在停止加热后，还是会继续一段时间，当要收集多瓶氯气时，常有较多的氯气逸散到空气中去。氯气有毒，为了避免氯气的逸散，并对多余的氯气随时取用，有人设计了如图甲所示制取装置。试回答：
（1）设计甲装置是依据了________（填已学某仪器名称）的原理。甲中装置II_____（填“能”或“不能”）用乙装置来代替；
（2）甲中装置II盛有的液体能否和氯气反应________，该装置可看作是一个_________（填某仪器名称），简述其主要原理。
38、 在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为_________ _______________。
(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_____________ ___________
(3)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是___________________
(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是___________(写出分析过程)
39、已知2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋I2；2Fe2＋＋Br2 = 2Br－＋2Fe3＋
(1)含有1 molFeI2和2 molFeBr2的溶液中通入2 molCl2，此时被氧化的离子是_____________________，被氧化的离子的物质的量分别是____________________
(2)如果向原溶液中通入3 molCl2则被氧化的离子是_______________，其对应的氧化产物的物质的量分别是__________________。
(3)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时c 为(用含a、b的代数式表示)________________________。
三、计算题
40、足量铜与浓硝酸反应，当有96克Cu参加反应时，形成44.8L气体，求：
（1）产生气体的质量
（2）被还原的硝酸的物质的量为多少
（3）参加反应的硝酸的物质的量为多少
参考答案
一、选择题
1
2
3
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5
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A
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C
C
D
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B
B
二、填空题
34、(1)m/M (2) 2Nam/M (3)22.4 m/M (4)m/(100+m)×100% (5)m/VM
35、（1）能起漂白作用的到底是氯气还是次氯酸
（2）使氯气干燥
（3）干燥的布条不退色，湿润的布条退色
（4）尾气中的氯气能造成污染
36、A2B 质量守恒和阿伏伽德罗定律
37、（1）启普发生器 能 （2）不能 贮气瓶 关闭开关，瓶中有气体进入，压强增大，水排出，打开开关，气体排出，液体流回瓶中
38、（1）Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
（2）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
（3）提供了H+，溶液中的硝酸根显示硝酸的性质
（4）0.65mol
39、（1）I- 、Fe2+ 2mol、 2mol
（2）I－Fe2＋Br－ 1mol 3mol 0.5mol
（3)2c≥3a+3b
三、计算题
40、（1）15gNO 69gNO2
(2)2mol
(3)5mol