《物质结构 元素周期律》单元测试试卷

新课标人教版化学必修2
《物质结构 元素周期律》单元测试试卷
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 K－39 Ca－40 Cs－133 Ag－108
第I部分 （选择题 共54分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说 C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )
A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
3. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是( )
A. 原子核内含有4个质子 B. 和互为同位素
C. 原子核内含有3个中子 D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
4. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化
5. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( )
A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数
C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱
6. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为( )
A. 5n-2 B. 3n-12 C. 3n-6 D. n-10
7. 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( )
A. 12和9 B. 11和35 C. 16和8 D. 19和17
8. A元素的阳离子、B元素的阴离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种原子半径大小的顺序是( )
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选不给分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个就不给分。)
9. 下列排序错误的是( )
A. 原子半径：Na>Mg>C>N B. 热稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C. 最高正化合价：SiMg(OH)2>Ca(OH)2>KOH
10. 某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是( )
A. 2a B. a+2 C. 2a+10 D. 2a+2
11. 已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是( )
A. B. C. D.
12. 无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是( )
A. 第3列所含元素最多
B. 从上到下第1列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
C．从上到下第1列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定
13. 同一周期X、Y、Z三种元素．已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是( )
A. 得电子能力X>Y>Z B. 原子序数XC. 气态氢化物的稳定性HXY>Z
14. 下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
15. 右下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数的2.5倍，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )
B
A
C
A. A为ⅣA族元素
B. B为第二周期的元素
C. C是周期表中化学性质最活泼的非金属
D. 三种元素都为非金属元素
16、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差等于4，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物化学式可能是( )
A. X2YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ2 D. X3YZ4
17、A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阴离子和C、D元素的阳离子都具有相同的电子层结构，且A的阴离子的还原性比B的阴离子的还原性弱，C的阳离子所带的正电荷比D的阳离子所带的正电荷多，则它们的原子序数由大至小的顺序是( )
A. D>C>A>B B. C>D>A>B C. D>C>B>A D. A>C>B>D
18. 下列说法正确的是( )
A. 同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质几乎完全相同
B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
C. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。
D. H、D、T互称为核素
第II部分（非选择题 共46分）
三. (15分)
19. (8分)
分别用电子式表示下列物质
(1) CaBr2 ； (2) H2S ；
(3) Na2O2 ； (4) CCl4 。
20. (7分)
有下列物质：①CaCl2 ②PH3 ③H2O2 ④Na2O2 ⑤KOH ⑥(NH4)2SO4 ⑦F2
(1)只由离子键构成的物质 ①； (2)只由极性键构成的物质 ② ；
(3)只由非极性键构成的物质 ⑦ ； (4)只由非金属元素组成的离子化合物 ⑥：
(5)由极性键和非极性键构成的物质 ③； (6)由离子键和极性键构成的物质 ⑤⑥ ；
(7)由离子键和非极性键构成的物质 ④。
四. (20分)
21. (5分)
(1) 写出表示含有17个质子、20个中子、18个电子的离子的符号。
(2) 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 VIII 族。
(3) 周期表中最活泼的非金属元素位于第 2 周期 ⅦA 族。
(4) 在短周期中金属性最强的碱金属元素是 Na 。
22. (7分)
某粒子的结构示意图为： ，试回答：
(1)当x－y = 10时，该粒子为 原子 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
(2)当y = 8时，该粒子可能是
Ca2+ 、 K+ 、 Ar 、 Cl— 、 S2— 。
(3)写出y = 3与y = 7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 。
23、(8分)
A、B、C、D、E均为短周期元素。A的阳离子与D的阴离子电子层数相差两层，A与D可形成化合物A2D和A2D2；B原子最外层电子数比次外层电子数少1个，且B与E同周期；C元素的族序数是其周期序数的1.5倍，且C与E同主族；
(1) 写出A、B、C、D、E的元素符号A H 、B Cl 、C B 、D O 、E Al ；
(2) 写出由A、D和E三种元素组成的化合物与KOH反应的离子方程式Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O；
(3)写出过氧化钠与A2D反应的化学方程式 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ，每得到2.5 mol氧化产物，转移的电子数为 5 mol；
五. (11分)
24. (4分)
有1H、D、T三种原子：
(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是 1∶2∶3 ；
(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是 1∶1∶1 ；
(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 0∶3∶4 ；
(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 1∶1∶1 。
25. (7分)
某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试通过计算回答下列问题：
(1) (4分。1分/空；计算过程计2分)
X元素的原子序数为 20 ，原子结构示意图为 ；(请在下面写出计算过程)
(2) (3分)
用电子式表示出XCl2的形成过程 ；
《物质结构 元素周期律》单元测试试卷
(2006年3月15日)
班级： 姓名： 学号： 成绩：
第I部分 （选择题 共54分）
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
C
B
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
D
D
A
AD
B
AC
AB
B
AC
第II部分（非选择题 共46分）
三. (15分)
19. (8分)
(1) ； (2) ；
(3) ； (4) 。
20. (7分)
(1) ① ；(2) ② ；(3) ⑦ ；(4) ⑥ ：(5) ③ ；(6) ⑤⑥ ；(7) ④ 。
四. (20分)
21. (5分)
(1) 。(2) VIII 。(3) 2 ⅦA 。(4) Na 。
22. (7分)
(1) 原子 (2) Ca2+ 、 K+ 、 Ar 、 Cl— 、 S2— 。(3) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 。
23、(8分)
(1) H 、 Cl 、 B 、 O 、 Al ；(2) Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O；
(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ， 5 ；
五. (11分)
24. (4分)
(1) 1∶2∶3 ；(2) 1∶1∶1 ；(3) 0∶3∶4 ；(4) 1∶1∶1 。
25. (7分)
(1) (4分。1分/空；计算过程计2分)
X元素的原子序数为 20 ，原子结构示意图为 ；(请在下面写出计算过程)
(2) (3分)
用电子式表示出XCl2的形成过程 ；