河南省太康三高09-10学年高二上学期第二次月考（化学）
文档属性
| 名称 | 河南省太康三高09-10学年高二上学期第二次月考（化学） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 48.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-28 00:00:00 | ||
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文档简介
河南省太康三高09-10学年高二上学期第二次月考（化学）
可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108
出题人：太康三高 校对：仝艳娜
第Ⅰ卷(选择题 共46分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每题只有一个正确选项，）
1. 下列各组物质的分类正确的是
①混合物:氯水、氨水、汽油 ②电解质：硫酸钡、无水H2SO4、苛性钠
③非极性分子：CO2、CH2Cl2、对二甲苯 ④同素异形体：C60、金刚石、石墨
A．①③④ B．②③④ C． ①②④ D．全部
2．下列分子中成键原子不可能都处于同一平面上的是
A．乙烯 B．苯 C．苯乙烯 D．聚乙烯
3．下列反应生成物为纯净物的是
A．氯乙烯加聚 B．乙烯与氯化氢加成 C．乙醇与浓硫酸共热 D．甲烷与氯气光照
4．在滴加酚酞的0.01mol/L的氨水中加入一定量NH4Cl晶体,溶液的颜色
A. 变浅 B.变深 C. 变蓝色 D.不变
5. 将PH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的PH值,该溶液的PH值将会
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
6.下列取代基或粒子中,碳原子都满足最外层为8电子的是
A.甲基 （—CH3） B.碳正离子 （CH3）3C+
C.碳负离子（ CH3-） D.碳烯(:CH2)
7. 分别用铁a,氧化亚铁b,混有少量Fe2O3的铁c,制取相同质量的绿矾需要H2SO4的质量为
A. a=b>c B. a=b=c C. b>a>c D. c>b>a
8．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
A.Fe-2e-=Fe2+ B. Fe-3e-=Fe3+ C.O2+2H2O+4e-=4OH- D.2H++2e-= H2 ↑
二、不定向选择题（本题包括10小题，每题3分,共30分）
9．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是
A. Fe(NO3)3 B.ZnSO4 C. NaHSO4 D. NaHCO3
10.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为C(A):C(B):C(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A.B.Q,则下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率V(正)减小,V(逆)增大
B. 达到新的平衡时,反应混合物中A.B的体积分数增加
C. 达到新的平衡时, C(A):C(B):C(Q)仍为1:1:2
D. 达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后减小
11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共价键数目为6NA
C．标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时,电子转移数为NA
D．1L1mol/L的AlCl3溶液中的Al3+的个数为NA
12．下列各组离子⑴I-、ClO-、NO3-、Cl- ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、Cl-、OH- ⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存的组别共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组
13．某有机物链状分子中含n个－CH2－，m个 －CH－，a个－CH3，其余为氯原子。则氯原子的个数为
A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a
14.下列有关叙述正确的是
A. 纯铁比生铁耐腐蚀
B. 甲苯和溴水混合,在铁作催化剂时能发生苯环上的取代反应
C. 工业上用铝热反应冶炼铁
D. 使用正催化剂能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,提高反应物的转化率
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．将Cu粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+ ＝Cu2++Fe2+
B．将Al粉加入NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O＝AlO2-+2H2↑
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2 ＝I2+2Cl-
D．往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－ ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— = Zn(OH)2
B．放电时正极反应为：Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— = FeO42— + 4H2O
C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
17.向某FeBr2溶液中,通入不1.12L (标准状况下)的Cl2,测得溶液中C(Br-)=3C(Cl-)=0.3mol/L(反应过程中溶液的体积变化及离子的水解不计)则下列说法中正确的是
A. 原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中C(Fe3+)=0.1mol/L
C. 原溶液中C(Br-)=0.4mol/L D. 反应后溶液中C(Fe3+)=2C(Fe2+)
18.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是
A. C(HX)+C(X-)=C(Na+)=0.1mol/L B. C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)
C. 若溶液呈碱性,则C(Na+)> C(HX)> C(X-)>C(OH-)>C(H+)
D. 若溶液呈酸性,则C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
三、（本大题共两小题，共19分）
19． A～I分别表示中学化学中常见的一些物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物，生成物没有列出)，已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白：
A、B、C、D、E、F六种物质所含的同一种元素是：
G、F的化学式分别是： 、
写出①②④反应的化学方程式：
①
②
G与NaOH溶液反应的离子方程式：
在①②③④⑤反应中，属于放热反应的是：
20．t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应
3A（g）+B（g） XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，。
(2).比较达到平衡时,A.B两反应物的转化率: (填> = 或 < )
(3).若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后,则平衡 (填“向左移动”“ 向右移动”“不移动”)
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入 （填A或B） mol（用a表示），达新平衡时，A的物质的量为n（A）= （用含a的式子表示）
四、（本大题共2小题，共19分）
21．烷烃分子中，与碳原子相结合的氢原子有3个，2个，2个等不同情况，分别用伯氢、仲氢、叔氢加以区别，如下式所示： 。在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代的几率（机会）不同，但同类氢原子被取代的几率（机会）可视为相同。现将nmol 2—甲基丁烷与适量溴蒸气在一定条件下完全反应，若只生成四种一溴代物和溴化氢，则
（1）反应中生成溴化氢的物质的量为 mol。
（2）将反应生成的四种一溴代物的混合气体充分燃烧，生成H2O，CO2和HBr，此时需消耗氧气 mol http://www./Blog/ UserId=997609
（3）若上述溴的取代反应中，伯、仲、叔氢原子被溴原子取代的几率比为a：b：c，则生成的四种一溴代物中，所占的物质的量分数为 。
22．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第2种物质的分子式为 。
（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质制得。请结合下列反应规律：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
五．（本题包括1小题，共16分）
23．Cu和Fe2O3的混合物粉末22.4g加入到1mol/LH2SO4溶液中,充分反应后,
(1)若固体恰好全部溶解,消耗H2SO4的体积为VL,求V的取值范围
(2)若H2SO4溶液过量,反应后溶液体积为1L,测得此溶液中C(Fe2+)=0.1mol/L,求原混合物中含Cu多少克
参考答案
一、选择题（每小题4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A D C B C
二．选择题
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 AC D BC B B A C BC BD BC
三、
19： （1）：Fe；（2）：Al2O3、 Fe(OH)3。
（3）①3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3
②3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
（4）：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）：①③④⑤。
20: （1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为0.2mol/L·min,
(2) >
(3). 不移动
（4）再充入B 0.25amol n（A）=2.4+0.6a
四、
21．（1）反应中生成溴化氢的物质的量为n mol。
（2）消耗氧气7.5nmol
(3)
22：（1）上述系列中第2种物质的分子式为C32H16
（2）质量比为51︰50。。
（3）（3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
解析：第2种物质有4个苯环，共24个C原子，16个H原子；4个碳碳三键共8个C原子，故分子式为C32H16。芳炔类大环的通式为C8H4n，
nC8H6∶nC8H4＝102n∶100n＝51︰50。
（3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
五、
23: 答案(1)0.3≤V<0.42
(2)m(Cu)=3.2g或m(Cu)=14.4g
分析(1)发生的反应为Fe2O3+3 H2SO4=== Fe2( SO4)3+3 H2O
Cu+ Fe2( SO4)3=== Cu SO4+ 2Fe SO4
当固体恰好全部溶解时,必须满足n(Cu)≤n(Fe2O3),又当n(Cu)= n(Fe2O3)=时, 混合物粉末消耗H2SO4量最少为0.3mol,V(H2SO4)=0.3L;当全为Fe2O3时, n(Fe2O3)=,消耗H2SO4量最多为0.42mol, V(H2SO4)=0.42L,
所以(1)0.3≤V<0.42
(2)根据Cu + Fe2( SO4)3=== Cu SO4+ 2Fe SO4
0.05mol 0.05mol 0.1mol
当Cu少时按Cu计算,m(Cu)= 3.2g
当Fe2O3少时,按Fe2( SO4)3计算,n(Fe2( SO4)3)=n(Fe2O3)= 0.05mol ,m(Fe2O3)=8g. m(Cu)=14.4g
可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108
出题人：太康三高 校对：仝艳娜
第Ⅰ卷(选择题 共46分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每题只有一个正确选项，）
1. 下列各组物质的分类正确的是
①混合物:氯水、氨水、汽油 ②电解质：硫酸钡、无水H2SO4、苛性钠
③非极性分子：CO2、CH2Cl2、对二甲苯 ④同素异形体：C60、金刚石、石墨
A．①③④ B．②③④ C． ①②④ D．全部
2．下列分子中成键原子不可能都处于同一平面上的是
A．乙烯 B．苯 C．苯乙烯 D．聚乙烯
3．下列反应生成物为纯净物的是
A．氯乙烯加聚 B．乙烯与氯化氢加成 C．乙醇与浓硫酸共热 D．甲烷与氯气光照
4．在滴加酚酞的0.01mol/L的氨水中加入一定量NH4Cl晶体,溶液的颜色
A. 变浅 B.变深 C. 变蓝色 D.不变
5. 将PH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的PH值,该溶液的PH值将会
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
6.下列取代基或粒子中,碳原子都满足最外层为8电子的是
A.甲基 （—CH3） B.碳正离子 （CH3）3C+
C.碳负离子（ CH3-） D.碳烯(:CH2)
7. 分别用铁a,氧化亚铁b,混有少量Fe2O3的铁c,制取相同质量的绿矾需要H2SO4的质量为
A. a=b>c B. a=b=c C. b>a>c D. c>b>a
8．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
A.Fe-2e-=Fe2+ B. Fe-3e-=Fe3+ C.O2+2H2O+4e-=4OH- D.2H++2e-= H2 ↑
二、不定向选择题（本题包括10小题，每题3分,共30分）
9．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是
A. Fe(NO3)3 B.ZnSO4 C. NaHSO4 D. NaHCO3
10.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为C(A):C(B):C(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A.B.Q,则下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率V(正)减小,V(逆)增大
B. 达到新的平衡时,反应混合物中A.B的体积分数增加
C. 达到新的平衡时, C(A):C(B):C(Q)仍为1:1:2
D. 达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后减小
11．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共价键数目为6NA
C．标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时,电子转移数为NA
D．1L1mol/L的AlCl3溶液中的Al3+的个数为NA
12．下列各组离子⑴I-、ClO-、NO3-、Cl- ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、Cl-、OH- ⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存的组别共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组
13．某有机物链状分子中含n个－CH2－，m个 －CH－，a个－CH3，其余为氯原子。则氯原子的个数为
A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a
14.下列有关叙述正确的是
A. 纯铁比生铁耐腐蚀
B. 甲苯和溴水混合,在铁作催化剂时能发生苯环上的取代反应
C. 工业上用铝热反应冶炼铁
D. 使用正催化剂能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,提高反应物的转化率
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．将Cu粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+ ＝Cu2++Fe2+
B．将Al粉加入NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O＝AlO2-+2H2↑
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2 ＝I2+2Cl-
D．往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－ ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— = Zn(OH)2
B．放电时正极反应为：Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— = FeO42— + 4H2O
C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
17.向某FeBr2溶液中,通入不1.12L (标准状况下)的Cl2,测得溶液中C(Br-)=3C(Cl-)=0.3mol/L(反应过程中溶液的体积变化及离子的水解不计)则下列说法中正确的是
A. 原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中C(Fe3+)=0.1mol/L
C. 原溶液中C(Br-)=0.4mol/L D. 反应后溶液中C(Fe3+)=2C(Fe2+)
18.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是
A. C(HX)+C(X-)=C(Na+)=0.1mol/L B. C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)
C. 若溶液呈碱性,则C(Na+)> C(HX)> C(X-)>C(OH-)>C(H+)
D. 若溶液呈酸性,则C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
三、（本大题共两小题，共19分）
19． A～I分别表示中学化学中常见的一些物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物，生成物没有列出)，已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白：
A、B、C、D、E、F六种物质所含的同一种元素是：
G、F的化学式分别是： 、
写出①②④反应的化学方程式：
①
②
G与NaOH溶液反应的离子方程式：
在①②③④⑤反应中，属于放热反应的是：
20．t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应
3A（g）+B（g） XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，。
(2).比较达到平衡时,A.B两反应物的转化率: (填> = 或 < )
(3).若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后,则平衡 (填“向左移动”“ 向右移动”“不移动”)
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入 （填A或B） mol（用a表示），达新平衡时，A的物质的量为n（A）= （用含a的式子表示）
四、（本大题共2小题，共19分）
21．烷烃分子中，与碳原子相结合的氢原子有3个，2个，2个等不同情况，分别用伯氢、仲氢、叔氢加以区别，如下式所示： 。在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代的几率（机会）不同，但同类氢原子被取代的几率（机会）可视为相同。现将nmol 2—甲基丁烷与适量溴蒸气在一定条件下完全反应，若只生成四种一溴代物和溴化氢，则
（1）反应中生成溴化氢的物质的量为 mol。
（2）将反应生成的四种一溴代物的混合气体充分燃烧，生成H2O，CO2和HBr，此时需消耗氧气 mol http://www./Blog/ UserId=997609
（3）若上述溴的取代反应中，伯、仲、叔氢原子被溴原子取代的几率比为a：b：c，则生成的四种一溴代物中，所占的物质的量分数为 。
22．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第2种物质的分子式为 。
（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质制得。请结合下列反应规律：CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）
五．（本题包括1小题，共16分）
23．Cu和Fe2O3的混合物粉末22.4g加入到1mol/LH2SO4溶液中,充分反应后,
(1)若固体恰好全部溶解,消耗H2SO4的体积为VL,求V的取值范围
(2)若H2SO4溶液过量,反应后溶液体积为1L,测得此溶液中C(Fe2+)=0.1mol/L,求原混合物中含Cu多少克
参考答案
一、选择题（每小题4分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B A D C B C
二．选择题
题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 AC D BC B B A C BC BD BC
三、
19： （1）：Fe；（2）：Al2O3、 Fe(OH)3。
（3）①3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3
②3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
（4）：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）：①③④⑤。
20: （1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为0.2mol/L·min,
(2) >
(3). 不移动
（4）再充入B 0.25amol n（A）=2.4+0.6a
四、
21．（1）反应中生成溴化氢的物质的量为n mol。
（2）消耗氧气7.5nmol
(3)
22：（1）上述系列中第2种物质的分子式为C32H16
（2）质量比为51︰50。。
（3）（3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
解析：第2种物质有4个苯环，共24个C原子，16个H原子；4个碳碳三键共8个C原子，故分子式为C32H16。芳炔类大环的通式为C8H4n，
nC8H6∶nC8H4＝102n∶100n＝51︰50。
（3）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br
－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O
五、
23: 答案(1)0.3≤V<0.42
(2)m(Cu)=3.2g或m(Cu)=14.4g
分析(1)发生的反应为Fe2O3+3 H2SO4=== Fe2( SO4)3+3 H2O
Cu+ Fe2( SO4)3=== Cu SO4+ 2Fe SO4
当固体恰好全部溶解时,必须满足n(Cu)≤n(Fe2O3),又当n(Cu)= n(Fe2O3)=时, 混合物粉末消耗H2SO4量最少为0.3mol,V(H2SO4)=0.3L;当全为Fe2O3时, n(Fe2O3)=,消耗H2SO4量最多为0.42mol, V(H2SO4)=0.42L,
所以(1)0.3≤V<0.42
(2)根据Cu + Fe2( SO4)3=== Cu SO4+ 2Fe SO4
0.05mol 0.05mol 0.1mol
当Cu少时按Cu计算,m(Cu)= 3.2g
当Fe2O3少时,按Fe2( SO4)3计算,n(Fe2( SO4)3)=n(Fe2O3)= 0.05mol ,m(Fe2O3)=8g. m(Cu)=14.4g
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