山东省烟台市09-10学年高二上学期期中考试（化学）
文档属性
| 名称 | 山东省烟台市09-10学年高二上学期期中考试（化学） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 331.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-29 00:00:00 | ||
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文档简介
2009—2010学年度第一学期学段检测
高二化学反应原理试题(理工方向)
审稿：李翠玲
说明：
1．本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间
90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上或填写在第Ⅱ卷的答题栏中。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原于质量：H 1 C1 2 N 14 O16 Cu 64
第I卷(选择题，共48分)
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是
A．增大反应物浓度 B．加压 C．加催化剂 D．升温
2．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
3．下列各组试剂，在一定条件下能组成原电池的是
①、、稀 ②、稀
③、、酒精 ④、、溶液
A．只有② B．②④ C．①②④ D．②③④
4．电解水制取和时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物
质中的
A． B． C． D．
5．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
6．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
C．可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
7．在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有逸出
D．铜片上有逸出
8．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．纯银器表面在含的环境中会因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
9．某温度下，反应的平衡常数K为1，向一密
闭容器内同时通入、、、各1mol，在该温度下建立平衡
时，CO的物质的量为
A．大于1mol B小于1mol
C．等于1mol D无法确定
10．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器容积
增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则下列叙述正确的是
A．a>b
B．平衡向正反应方向移动了
C．A的转化率减小了
D．B的质量分数减小了
11．取一张用饱和的溶液浸湿的pH试纸，用a，b两根铅笔芯作电极，接通直流
电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，
外圈呈浅红色。则下列说法错误的是
A． b电极是阴极
B． a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂
D． b电极附近溶液的pH变小
12．下列叙述正确的是
A．铁与稀反应时，加入少量溶液，可使反应速率加快
B．只要是放热反应就可以将其设计成原电池
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．用惰性电极电解溶液，溶液的pH不变
13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，
浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为
14．汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
15如下图所示，下列说法或表示式不正确的是
A．
B．石墨和金刚石的转化是化学变化
C．石墨的稳定性强于金刚石
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
16．有人设计出利用CH和的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole
②负极上失去电子，电极反应式
③负极上是O获得电子，电极反应式为
④电池放电后'榕液pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
2009—2010学年度第一学期学段检测
高二化学反应原理试题(理工方向)
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．(6分)下图是炭和水蒸汽发生反应生成、H的途径和三个状态的能量，该反
应为吸热反应。
试问：
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1： ；步骤2：
(2)比较，、，的大小：
18．(11分)下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol的稀硫
酸。
请回答：
(1)C中极的电极反应式为
(2)A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为
。
(3)B中动Zn的电极反应式为 ，极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 (用A、B、C表示)。
19．(10分)德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：
已知298K时：△．试
回答下列问题：
(1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出算式
即可) 。
(2)该反应平衡常数表达式为：K= ，当浓度商()
化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
(3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是 (填序号)。
A采用较低压强
B采用700K左右的高温
C用铁触媒作催化剂
D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中
20．(10分)在50 mL0 2的CuSO溶液中，插入两个电极，通电电解(不考虑水的蒸发)。
(1)若两电极均为铜片，写出阳极的电极反应式 ；电解过程中溶液的浓度变化情况是 (填“增大”、“减少”或“不变”)
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，则阳极的电极反应式
(3)若两电极均为铜片，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重的质量为
，阴极上的电极反应式为 。
21．(14分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，= ；10min时，改变的外界条件可能是
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中 。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．(正)(逆) b．(正)<(逆)
c．(正)=(逆) d．无法判断
www.
高二化学反应原理试题(理工方向)
审稿：李翠玲
说明：
1．本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间
90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上或填写在第Ⅱ卷的答题栏中。考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原于质量：H 1 C1 2 N 14 O16 Cu 64
第I卷(选择题，共48分)
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是
A．增大反应物浓度 B．加压 C．加催化剂 D．升温
2．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
3．下列各组试剂，在一定条件下能组成原电池的是
①、、稀 ②、稀
③、、酒精 ④、、溶液
A．只有② B．②④ C．①②④ D．②③④
4．电解水制取和时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物
质中的
A． B． C． D．
5．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
6．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
C．可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
7．在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有逸出
D．铜片上有逸出
8．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．纯银器表面在含的环境中会因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
9．某温度下，反应的平衡常数K为1，向一密
闭容器内同时通入、、、各1mol，在该温度下建立平衡
时，CO的物质的量为
A．大于1mol B小于1mol
C．等于1mol D无法确定
10．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器容积
增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则下列叙述正确的是
A．a>b
B．平衡向正反应方向移动了
C．A的转化率减小了
D．B的质量分数减小了
11．取一张用饱和的溶液浸湿的pH试纸，用a，b两根铅笔芯作电极，接通直流
电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，
外圈呈浅红色。则下列说法错误的是
A． b电极是阴极
B． a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂
D． b电极附近溶液的pH变小
12．下列叙述正确的是
A．铁与稀反应时，加入少量溶液，可使反应速率加快
B．只要是放热反应就可以将其设计成原电池
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．用惰性电极电解溶液，溶液的pH不变
13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，
浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为
14．汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
15如下图所示，下列说法或表示式不正确的是
A．
B．石墨和金刚石的转化是化学变化
C．石墨的稳定性强于金刚石
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ
16．有人设计出利用CH和的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole
②负极上失去电子，电极反应式
③负极上是O获得电子，电极反应式为
④电池放电后'榕液pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
2009—2010学年度第一学期学段检测
高二化学反应原理试题(理工方向)
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．(6分)下图是炭和水蒸汽发生反应生成、H的途径和三个状态的能量，该反
应为吸热反应。
试问：
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1： ；步骤2：
(2)比较，、，的大小：
18．(11分)下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol的稀硫
酸。
请回答：
(1)C中极的电极反应式为
(2)A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为
。
(3)B中动Zn的电极反应式为 ，极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 (用A、B、C表示)。
19．(10分)德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：
已知298K时：△．试
回答下列问题：
(1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出算式
即可) 。
(2)该反应平衡常数表达式为：K= ，当浓度商()
化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
(3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是 (填序号)。
A采用较低压强
B采用700K左右的高温
C用铁触媒作催化剂
D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中
20．(10分)在50 mL0 2的CuSO溶液中，插入两个电极，通电电解(不考虑水的蒸发)。
(1)若两电极均为铜片，写出阳极的电极反应式 ；电解过程中溶液的浓度变化情况是 (填“增大”、“减少”或“不变”)
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，则阳极的电极反应式
(3)若两电极均为铜片，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重的质量为
，阴极上的电极反应式为 。
21．(14分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，= ；10min时，改变的外界条件可能是
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中 。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．(正)(逆) b．(正)<(逆)
c．(正)=(逆) d．无法判断
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