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福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
09-10学年上学期第三次月考
高二化学（理科）试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Na 23 N 14 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol L-1 min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5 mol L-1 min-1 B.1 mol L-1 min-1
C. 2 mol L-1 min-1 D. 3mol L-1 min-1
2．已知反应2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是 （ ）
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
3、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C． Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
D．Na与水反应时增大水的用量
4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )
A．0.05mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.01mol·L－1 D．0.50mol·L－1
5、设C＋CO22CO (吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H22NH3 (放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
6. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
7、在一定条件下将1mol的CO和1mol的水蒸气放入密闭容器中发生反应：
CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为( )
A．0.6mol B．1mol C．大于1mol D．大于0.6mol
8、在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：
A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是
A． A2的生成速率与AB的分解速率相等
B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2
C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键
D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
9. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A．HCl B．NaOH C．NaHCO3 D．NaHSO4
10. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是 （ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
11.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（ ）
12．在Ｎa2CO3溶液中存在如下水解平衡CO32－+H2O HCO3－＋OH－
和HCO3－+H2O H2CO3＋OH－ ，往此溶液中加入下列物质，能使平衡向逆反应方向移动，且溶液的pH减小的是（ ）
A．盐酸 B． CaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Al2(SO4)3溶液
13．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（ ）
A. 合成氨在高压下进行是有利的
B. 温度过高对合成氨不利
C. 使用催化剂能使合成氨速率加快
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
14．在2 L容器中含有2a molH2和2a molN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为
20％，此时H2的浓度是（ ）
A. 0.4a mol·L- B. 0.8a mol·L- C. 1.6a mol·L- D. 1.8a mol·L-
15. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3 +Br2 → CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 初始浓度c/mol·L—1 溴颜色消失所需时间t/s
①②③④ CH3COCH3 HC1 Br2
0.801.600.800.80 0.200.200.400.20 0.00100.00100.00100.0020 290145145580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．增大增大 B．实验②和③的相等
C．增大增大 D．增大，增大
16、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L HCN溶液的pH约为3
B. NaCN的水溶液中滴加酚酞呈红色
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸弱
17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
18．一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。 ( K%20S%205%20U )缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此时O2的物质的量应是( )
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
19．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ）
A．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
20、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为8
第Ⅱ卷（共40分）
二 填空题
21．（共8分）写出下列物质的应用或性质有关离子方程式：
(1)饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体 ；
(2)泡沫灭火器的使用原理
(3)厨房用纯碱清洗油污 ；
(4)CO2水溶液呈酸性
22、（6分）
①比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/L NH4Cl；
(2)0.1mol/LNa2CO3______0.1mol/L NaHCO3；
②可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应（填吸热或放热）
23、(4分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 反应条件 反应速率
(1) 加入催化剂
(2) 再充入a mol H2
(3) 将容器容积扩大为原来2倍
(4) 通入b mol Ne(g)
24．（ 8分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ “>”、“＝”或“<”）。
(3)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________________________________________。
(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2 14（ “>”、“＝”或“<”）
25．（8分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
已知：CO（g）＋H2O（g） ( http: / / www.21cnjy.com / )H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题
（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） ( http: / / www.21cnjy.com / )2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H2O（g） ( http: / / www.21cnjy.com / )CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）＋H2O（g） ( http: / / www.21cnjy.com / )H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是：
（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= 。
三、计算题（共6分）
26．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液与pH＝3的某一元弱酸溶液20ml反应，消耗了NaOH溶液13ml，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）此一元弱酸的物质的量浓度。
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。
福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
09-10学年上学期第三次月考
高二化学（理科）答题卷
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题
21．(1)
(2)
(3)
(4)
22、
① (1) ____________；(2) ____________；
②（1）___ ；（2） ___ ；（3）___ ；（4） 。
23、
编号 反应条件 反应速率
(1) 加入催化剂
(2) 再充入a mol H2
(3) 将容器容积扩大为原来2倍
(4) 通入b mol Ne(g)
24．（1）__ ______ ；(2) ____________；
(3)________________________________________________________。
(4) _________14。
25．（1） （2） （3） 。
（4）
三、计算题
26．
福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
09-10学年上学期第三次月考
高二化学（理科）试题参考答案
选择题每题3分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A A C D B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C A D C C C A B
21、（8分）答案略
22、（6分）①＜、＞（各1分）
②（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热（各1分）
23、（4分）(1)增大 (2)增大 K S 5 U
(3)减小 (4)不变（各1分）
24、（8分） (1)D（2分）
(2) < （2分）
(3) c（Cl－）= c（Na+） > c（H+）>c（CH3COO－）>c（OH－）（2分）
(4) pH1+pH2<14 （2分）
25、（8分）（1）放热
（2）BCE（多选、漏选及错选均不给分）
（3）K=K1/K2
（4）0.44（或4/9）（每个空格2分）
26、（6分）⑴ C(NaOH)=0.04mol/L （2分）
⑵C(弱酸)＝0.026mol/L （2分）（3）K=4×10－5（2分）
υ
υ逆
υ正
温度
A
AB3%
100℃
时间
500℃
B
AB3%
温度
1×106Pa
1×105Pa
C
AB3%
压强
500℃
100℃
D
HC1
09-10学年上学期第三次月考
高二化学（理科）试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Na 23 N 14 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（本题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol L-1 min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5 mol L-1 min-1 B.1 mol L-1 min-1
C. 2 mol L-1 min-1 D. 3mol L-1 min-1
2．已知反应2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是 （ ）
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
3、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C． Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
D．Na与水反应时增大水的用量
4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )
A．0.05mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.01mol·L－1 D．0.50mol·L－1
5、设C＋CO22CO (吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H22NH3 (放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
6. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
7、在一定条件下将1mol的CO和1mol的水蒸气放入密闭容器中发生反应：
CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为( )
A．0.6mol B．1mol C．大于1mol D．大于0.6mol
8、在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：
A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是
A． A2的生成速率与AB的分解速率相等
B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2
C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键
D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
9. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）
A．HCl B．NaOH C．NaHCO3 D．NaHSO4
10. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是 （ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
11.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（ ）
12．在Ｎa2CO3溶液中存在如下水解平衡CO32－+H2O HCO3－＋OH－
和HCO3－+H2O H2CO3＋OH－ ，往此溶液中加入下列物质，能使平衡向逆反应方向移动，且溶液的pH减小的是（ ）
A．盐酸 B． CaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Al2(SO4)3溶液
13．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（ ）
A. 合成氨在高压下进行是有利的
B. 温度过高对合成氨不利
C. 使用催化剂能使合成氨速率加快
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
14．在2 L容器中含有2a molH2和2a molN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为
20％，此时H2的浓度是（ ）
A. 0.4a mol·L- B. 0.8a mol·L- C. 1.6a mol·L- D. 1.8a mol·L-
15. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3 +Br2 → CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 初始浓度c/mol·L—1 溴颜色消失所需时间t/s
①②③④ CH3COCH3 HC1 Br2
0.801.600.800.80 0.200.200.400.20 0.00100.00100.00100.0020 290145145580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．增大增大 B．实验②和③的相等
C．增大增大 D．增大，增大
16、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L HCN溶液的pH约为3
B. NaCN的水溶液中滴加酚酞呈红色
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸弱
17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
18．一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。 ( K%20S%205%20U )缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此时O2的物质的量应是( )
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
19．在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ）
A．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
20、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为8
第Ⅱ卷（共40分）
二 填空题
21．（共8分）写出下列物质的应用或性质有关离子方程式：
(1)饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体 ；
(2)泡沫灭火器的使用原理
(3)厨房用纯碱清洗油污 ；
(4)CO2水溶液呈酸性
22、（6分）
①比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/L NH4Cl；
(2)0.1mol/LNa2CO3______0.1mol/L NaHCO3；
②可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应（填吸热或放热）
23、(4分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 反应条件 反应速率
(1) 加入催化剂
(2) 再充入a mol H2
(3) 将容器容积扩大为原来2倍
(4) 通入b mol Ne(g)
24．（ 8分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ “>”、“＝”或“<”）。
(3)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________________________________________。
(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和CH3COOH的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2 14（ “>”、“＝”或“<”）
25．（8分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题
已知：CO（g）＋H2O（g） ( http: / / www.21cnjy.com / )H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
试回答下列问题
（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） ( http: / / www.21cnjy.com / )2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H2O（g） ( http: / / www.21cnjy.com / )CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）＋H2O（g） ( http: / / www.21cnjy.com / )H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是：
（4）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K= 。
三、计算题（共6分）
26．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液与pH＝3的某一元弱酸溶液20ml反应，消耗了NaOH溶液13ml，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）此一元弱酸的物质的量浓度。
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数。
福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
09-10学年上学期第三次月考
高二化学（理科）答题卷
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题
21．(1)
(2)
(3)
(4)
22、
① (1) ____________；(2) ____________；
②（1）___ ；（2） ___ ；（3）___ ；（4） 。
23、
编号 反应条件 反应速率
(1) 加入催化剂
(2) 再充入a mol H2
(3) 将容器容积扩大为原来2倍
(4) 通入b mol Ne(g)
24．（1）__ ______ ；(2) ____________；
(3)________________________________________________________。
(4) _________14。
25．（1） （2） （3） 。
（4）
三、计算题
26．
福建省“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
09-10学年上学期第三次月考
高二化学（理科）试题参考答案
选择题每题3分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A A C D B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C A D C C C A B
21、（8分）答案略
22、（6分）①＜、＞（各1分）
②（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热（各1分）
23、（4分）(1)增大 (2)增大 K S 5 U
(3)减小 (4)不变（各1分）
24、（8分） (1)D（2分）
(2) < （2分）
(3) c（Cl－）= c（Na+） > c（H+）>c（CH3COO－）>c（OH－）（2分）
(4) pH1+pH2<14 （2分）
25、（8分）（1）放热
（2）BCE（多选、漏选及错选均不给分）
（3）K=K1/K2
（4）0.44（或4/9）（每个空格2分）
26、（6分）⑴ C(NaOH)=0.04mol/L （2分）
⑵C(弱酸)＝0.026mol/L （2分）（3）K=4×10－5（2分）
υ
υ逆
υ正
温度
A
AB3%
100℃
时间
500℃
B
AB3%
温度
1×106Pa
1×105Pa
C
AB3%
压强
500℃
100℃
D
HC1
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