2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 化学反应速率
文档属性
| 名称 | 2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习 化学反应速率 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 390.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-12-31 09:48:00 | ||
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文档简介
第九章 化学反应速率 化学平衡
第一课时 化学反应速率
【考纲要求】
1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；
2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；
3.会分析影响化学反应的因素.
教与学方案
【自学反馈】
一. 化学反应速率
1、概念： ；
公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）
单位： ；
2、特点： (1).是平均速率,均取正值；
(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；
(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.
3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA + nB pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q
4、影响反应速率因素：
①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度）
②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）
③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ）
④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）
⑤其它条件：例如 等等。
二.有效碰撞理论
1. 有效碰撞概念
2.活化分子的概念 ；
3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的；
(1)浓度的影响就是
(2)压强的影响就是 ；
(3)温度的影响就是
(4)催化剂的影响就是
【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)
。
【例题解析】
[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A VA = 0.5 mol·L－1·S－1 B VB = 0.3 mol ·L－1·S－1
C VC = 0.8 mol·L－1·S－1
D VD= 1 mol L－1·S－1
解题思路： 。
易错点： 。
[例2] 右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t
是到达平衡状态的时间。试回答：
(1) 该反应的反应物是_____________。
(2) 该反应的化学反应方程式为_____________。
(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。
解题思路： 。
易错点： 。
[例3] 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）；△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是
A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0
B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0
C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0
D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞0
思维方法： 。
展望高考：
2、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（ ）
A、P1＞P2 ，n ＞3 B、P1＞P2 ，n ＜3
C、P1＜P2 ，n ＞3 D、P1＜P2 ，n ＜3
思维方法： 。
展望高考：
3、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A . 基础训练
1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
2、设反应C + CO2 2CO ΔΗ1> 0反应速率为V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反应速率为V2 。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（ ）
A、同时增大 B、同时减小
C、V1增大，V2减少 D、V1减小，V2增大
3、下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．20 mL，3mol·L－1 B．20 mL，2mol·L－1
C．10 mL，4mol·L－1 D．10 mL，2mol·L－1
4、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是 （ ）
A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2）
C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2）
5、在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为
A、10 s B、大于10s C、小于10s D、无法判断
B.提高训练
6、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）
A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快
C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率
7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
不能使反应速率加大的措施是（ ）。
A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度
B．增大草酸溶液的浓度
C．增大压强
D．升高温度
8 、若温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍.10℃时某反应的速率为0.1 mol / (L·s),为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L·s),其它条件不变时反应温度应是 ( )
A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
9、反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施 （ ）
A、升温 B、增大反应器体积 C、增大[A] D、降温
C.能力训练
10、在一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3；ΔΗ<0；达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( )
A．加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等；
B．.加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；
C．降温V正V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数；
D．.加入氩气, V正V逆都增大, 且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.
11、可逆反应：A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是 ( )
A. ν（D）=0.4 mol / (L·s) B. ν（C）=0.5 mol / (L·s)
C. ν（B）=0.6 mol / (L·s) D. ν（A）=0.15 mol / (L·s)
12、TOC时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应：3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)；△H＜0，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的物质的量浓度为2.4mol/L，B的物质的量浓度为1.8mol/L，t min时乙容器内的反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.8mol/L。回答下列问题：
⑴甲容器中反应的平均速率V(B)= ，化学方程式中的计量系数b= 。
⑵乙容器中达平衡所需的时间t 4（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑶TOC时，在另一体积和乙相同的丙容器中，为达到平衡时B的物质的量浓度仍为0.8mol/L，起始时，向丙容器内加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别为 、 。
⑷若要使甲、乙容器内B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。
A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的A气体
D、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的B气体
D.奥赛一瞥
13、某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：
⑴请将该实验的主要操作步骤补充完全：
①配制浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00mL 1mol·L－1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 。
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
和反应后量筒中水的体积。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。（包括导管里的水）
⑵本实验中应选用 （填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
⑶若不计水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= L·mol－1
⑷简述速率不等的原因
⑸写出醋酸和镁带反应的离子方程式：
第九章 化学反应速率 化学平衡
第一课时 化学反应速率
【例题解析】1.B 2. A、2A=3B+C、0.4mol/L.min 3.AC
【考题再现】1.A 2.C 3.A
【针对训练】
A.基础训练1. B 2. A 3.A 4.A 5.B
B.提高训练6. D 7.C 8.C 9.B
C.能力训练10.CD 11.B 12.(1)0.3 mol / (L·s) 1 (2)大于, 乙容器的体积大于甲容器的体积,浓度减小,反应速率减慢,达到平衡所需时间长. (3)3 mol 2 mol (4)AC
13. (1)②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应时间
(2)B (3)0.2V (4)盐酸为强酸,醋酸为弱酸,相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸电离出H+浓度要大。
第一课时 化学反应速率
【考纲要求】
1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；
2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；
3.会分析影响化学反应的因素.
教与学方案
【自学反馈】
一. 化学反应速率
1、概念： ；
公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）
单位： ；
2、特点： (1).是平均速率,均取正值；
(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；
(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.
3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA + nB pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q
4、影响反应速率因素：
①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度）
②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）
③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ）
④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）
⑤其它条件：例如 等等。
二.有效碰撞理论
1. 有效碰撞概念
2.活化分子的概念 ；
3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的；
(1)浓度的影响就是
(2)压强的影响就是 ；
(3)温度的影响就是
(4)催化剂的影响就是
【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)
。
【例题解析】
[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A VA = 0.5 mol·L－1·S－1 B VB = 0.3 mol ·L－1·S－1
C VC = 0.8 mol·L－1·S－1
D VD= 1 mol L－1·S－1
解题思路： 。
易错点： 。
[例2] 右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t
是到达平衡状态的时间。试回答：
(1) 该反应的反应物是_____________。
(2) 该反应的化学反应方程式为_____________。
(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。
解题思路： 。
易错点： 。
[例3] 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
解题思路： 。
易错点： 。
【考题再现】
1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）；△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是
A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0
B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0
C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0
D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞0
思维方法： 。
展望高考：
2、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（ ）
A、P1＞P2 ，n ＞3 B、P1＞P2 ，n ＜3
C、P1＜P2 ，n ＞3 D、P1＜P2 ，n ＜3
思维方法： 。
展望高考：
3、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
思维方法： 。
展望高考：
【针对训练】
A . 基础训练
1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
2、设反应C + CO2 2CO ΔΗ1> 0反应速率为V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反应速率为V2 。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（ ）
A、同时增大 B、同时减小
C、V1增大，V2减少 D、V1减小，V2增大
3、下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．20 mL，3mol·L－1 B．20 mL，2mol·L－1
C．10 mL，4mol·L－1 D．10 mL，2mol·L－1
4、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是 （ ）
A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2）
C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2）
5、在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为
A、10 s B、大于10s C、小于10s D、无法判断
B.提高训练
6、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）
A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快
C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率
7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
不能使反应速率加大的措施是（ ）。
A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度
B．增大草酸溶液的浓度
C．增大压强
D．升高温度
8 、若温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍.10℃时某反应的速率为0.1 mol / (L·s),为了把该反应速率提高到1.6 mol / (L·s),其它条件不变时反应温度应是 ( )
A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
9、反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施 （ ）
A、升温 B、增大反应器体积 C、增大[A] D、降温
C.能力训练
10、在一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3；ΔΗ<0；达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( )
A．加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等；
B．.加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；
C．降温V正V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数；
D．.加入氩气, V正V逆都增大, 且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.
11、可逆反应：A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是 ( )
A. ν（D）=0.4 mol / (L·s) B. ν（C）=0.5 mol / (L·s)
C. ν（B）=0.6 mol / (L·s) D. ν（A）=0.15 mol / (L·s)
12、TOC时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应：3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)；△H＜0，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的物质的量浓度为2.4mol/L，B的物质的量浓度为1.8mol/L，t min时乙容器内的反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.8mol/L。回答下列问题：
⑴甲容器中反应的平均速率V(B)= ，化学方程式中的计量系数b= 。
⑵乙容器中达平衡所需的时间t 4（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑶TOC时，在另一体积和乙相同的丙容器中，为达到平衡时B的物质的量浓度仍为0.8mol/L，起始时，向丙容器内加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别为 、 。
⑷若要使甲、乙容器内B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。
A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
B、保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的A气体
D、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的B气体
D.奥赛一瞥
13、某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：
⑴请将该实验的主要操作步骤补充完全：
①配制浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00mL 1mol·L－1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 。
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
和反应后量筒中水的体积。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。（包括导管里的水）
⑵本实验中应选用 （填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
⑶若不计水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= L·mol－1
⑷简述速率不等的原因
⑸写出醋酸和镁带反应的离子方程式：
第九章 化学反应速率 化学平衡
第一课时 化学反应速率
【例题解析】1.B 2. A、2A=3B+C、0.4mol/L.min 3.AC
【考题再现】1.A 2.C 3.A
【针对训练】
A.基础训练1. B 2. A 3.A 4.A 5.B
B.提高训练6. D 7.C 8.C 9.B
C.能力训练10.CD 11.B 12.(1)0.3 mol / (L·s) 1 (2)大于, 乙容器的体积大于甲容器的体积,浓度减小,反应速率减慢,达到平衡所需时间长. (3)3 mol 2 mol (4)AC
13. (1)②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应时间
(2)B (3)0.2V (4)盐酸为强酸,醋酸为弱酸,相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸电离出H+浓度要大。
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