模块检测第三章练习

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名称 模块检测第三章练习
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资源类型 教案
版本资源 鲁科版
科目 化学
更新时间 2009-12-31 09:52:00

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模块检测第三章练习
一、选择题
1. “2000年世界十大科学进展”之一为香港科技大学的沈平和汤子康合成出0.4mm的单壁碳纳米管,处于世界领先地位.碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构,是继C60发现以后的又一热点材料,下列叙述中不正确的是( )
A.碳纳米管和C60都是单质
B.碳纳米管和金刚石互为同分异构体
C.碳纳米管和石墨的结构和性质都相同
D.碳纳米管也能在氧气中燃烧生成二氧化碳
2.Na2S、Na2SO3和Na2SO4混合物,测定此混合物中硫的质量分数为32%。此混合物中氧的质量分数为( )
A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算
3.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应,且硫作还原剂的是( )
A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn
4.NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中,不能生成NO的是( )
A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2 C. NH4Cl + O2    D. NO2 + H2O
5.下列反应起了氮的固定作用是( )
A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NO
C. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵
6.下列各组气体中,在通常条件下能稳定共存的是 ( )
A.NH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. N2、O2、CO2
7、用可溶性钡盐检验SO42-的存在时,先在待测液里加入过量的盐酸,其作用是( )
A、形成较多的白色沉淀 B、形成的沉淀纯度更高
C、排除SO42-以外其它阴离子及Ag+干扰 D、排除Ba2+以外的其它阳离子干扰
8、要检验SO2气体中是否含有CO2,可采用的方法是让气体 ( )
A、通过澄清石灰水 B、通过品红溶液
C、先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水 D、先通过小苏打溶液,再通过石灰水
9.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少;②通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜时,粉末变为蓝色;④通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中 ( )
A.一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中一种。
B.一定含有H2O、CO,至少含有H2 、CO2中一种。
C.一定含有CO2 、CO,至少含有H2、H2O 中一种。
D.一定含有CO、 H2,至少含有 H2O、CO2中一种。
10.在相同温度压强下的1 LSO2和1 LCl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中,可观察到的现象为 ( )
A.溶液褪色 B.产生白色沉淀 C.无现象 D.产生黄色沉淀
11.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A.使石蕊试液变红 B.与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体
C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
12.密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量分数为25%,设氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质的质量分数为( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
13.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A.
B.
C.
D.
14.亚硝酸钠(NaNO2)外观类似食盐,可能因误作食盐而发生食物中毒事故。欲鉴定之,可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后,分别加入下列溶液 ( )
  A.NaNO3   B.AgNO3   C.KNO3    D.Cu(NO3)2
15、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质)的方法中,正确的是
A、NO(NO2)通过水洗涤 B、NO2(NH3)通过水洗涤
C、NH4HCO3(NH4Cl)加热 D、浓HNO3(NO2)加NaOH溶液
16、一定条件下,将等体积的NO2和O2混合气体置于试管中,并将该试管倒置于水槽中,至液面不再上升时,剩余气体体积约为原体积的( )
A、1/4 B、3/4 C、1/8 D、3/8
17、下列各组离子中,能大量共存的是( )
A、K+、Cl-、CO32-、Ca2+ B、H+、Fe2+、NO3-、Na+
C、NH4+、SO42-、K+、OH- D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-
18、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是:①减少煤作燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④向酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤
19、Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体产生,此盐应是( )
A、KCl B、K2SO4 C、KNO3 D、K2CO3
20、下列化学反应可用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )
A、石灰水和盐酸反应制取CO2
B、难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
C、可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
D、可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O
21、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:( )
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡
④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
22、下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl>Br>I的是 ( )
①2HClO4+Br2(气) = 2HBrO4+Cl2?  ②2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ④2KI+Br2 = 2KBr+I2
A.①②③ B.①②④
C.② ③ ④ D.① ② ③ ④
23、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中,镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 ( )
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2
24、溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断,下列说法正确的是( )
A.Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中,均可以将Br—氧化为Br2
B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中,Br—先被氧化
C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D.在KBr溶液中加入碘水,发生如下反应:2Br—+I2=2I—+Br2
二、填空题
25.把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中,可观察到下列现象:①液面上的铂丝保持红热,②瓶内有红棕色气体产生,③有时瓶口有白烟出现,请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象:__________________________________________________。
26.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。
制取氨气并完成喷泉实验。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:______________
(2)收集氨气应使用__________法,要得到干燥的氨气可选用_______ 做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是____________________;该实验的原理是_________________。
(4)如果只提供图2的装置,请说明引发喷泉的方法:_____________________________。
27.根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系,按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式:
(1)当A是气体单质时,B是___ ___,C是__ ____,E是____ ___,
由D 生成E的反应的化学方程式是___________ _______。
(2)当A是固体单质时,A是_______,B是__________,D是_____________,由E 生成C的反应的化学方程式是________________ 。
28.根据下图回答问题:
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
A中加入的试剂是 ,作用是 。
B中加入的试剂是 ,作用是 。
C中加入的试剂是 ,作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ,作用是 。
(4)实验时,C中应观察到的现象是 。
29.把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中(保持同温同压),液面稳定后,容器内气体体积变为24mL,则:
(1)原混合气体中,NO是_____mL,NO2是_____mL。
(2)若在剩余的24mL气体中通入6mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体是_____,体积为____mL。
(3)若在剩余的24mL气体中通入24mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体是______,体积为_____mL。
(4)若在剩余的24mL气体中通入_____mLO2,充分反应后,容器内剩余4mL气体。
答案:1.C 2.C3.A4.C5.A6.BD7.C8.C9.D10.B
11.B12.C13.C14.B15.A16.D17.D18.C19.C20.C21.B22.C23.A24.C
25.NH3+O2= NO+O2= NO2+H2O= HNO3+NH3 =
26.(4)打开止水夹,然后用手或者热毛巾捂住烧瓶。
27.提示(1)中A为N2 (2)中A为S
28.(1)用酒精灯加热烧瓶,观察现象
(3)CuSO4 检验水的存在; 品红,检验SO2的存在;KMnO4,SO2;
澄清石灰水,CO2 (4) KMnO4颜色不褪去
29. (1)NO12ml,NO236ml(2)NO,16ml (3)O2,6ml (4)15ml或22ml
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