上海市松江二中09-10学年高二上学期12月月考（化学）

上海市松江二中2009学年度第一学期月考试卷
高二年级 加一化学
编辑、校对：刘彦利
相对原子质量：H-1，He-4，C-12，Ne-20，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，Al-27
Fe-56，Zn-65，Ba-137，Cu-64
第Ⅰ卷（49分）
一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列用途主要体现铝的物理性质的是 （ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A．①②③④⑤⑥ B．①②⑥⑦⑧⑨
C．①③⑤⑦⑧⑨ D．②③④⑥⑦⑧
2．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除短周期外，其它周期均为18种元素
D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
3．下列各卤化物中，阴、阳离子的电子层结构都跟氖原子相同的是（ ）
A．MgF2 B．NaCl C．NaBr D．KI
4．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
A．在化合物中显＋2价 B．单质遇水反应，放出H2
C．氢氧化物碱性比氢氧化钙弱 D．碳酸盐难溶
6． 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．FeBr2溶液与足量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
B．氟气通入水中：2F2＋2H2O → 4F－＋4H＋＋O2
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O
D．小苏打溶液中加少量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
7．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )
A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+> A+> C－> D2－
C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
8．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是（　 ）
A．NaOH、AlCl3　　　　　 　 B．CuSO4、BaCl2
C．NaAlO2、HCl　 D．MgCl2、NaOH21世纪教育网
9．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量（ｙ）的关系示意图中正确的是 （ ）
10．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+ 、Na+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+ 、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、I－、NO3－ D．Na+ 、K+、MnO4－、Br－
11．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
12．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 ( )
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
13．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（　 　）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
14．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3
15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料（SiO2不与盐酸反应），提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是 ( )
A． ④⑤ B． ③④ C．②⑤ D．①②
16．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．8 C．11 D．25
17． 已知A2On2—可与B2—反应，B2—被氧化成B单质，A2On2—被还原成A3+， 且知50mL 0.3mol / L的A2On2—溶液与150 mL、0.3mol / L的B2—溶液恰好完全反应，则n值为（ ）
A．4 B．5 C．7 D．10
二、多项选择题（共15分，每题3分，每小题有1—2个选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分。）
18．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )
A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ B.Al2O3 + 3H2 2Al + 3H2O
C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑
19．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（ ）
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为4：3
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
20．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（ ）
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，但两者的作用原理不相同
B．由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
C．由NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀可知，酸性：HCO3－＞Al(OH)3
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
21．下列物质中 ①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④CH3COONH4，⑤Al中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )
A.只有②④ B.只有①②③⑤ C.只有①②③④ D．全部
22．根据表1信息，判断以下叙述错误的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．氢化物的相对分子质量H2TC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等21世纪教育网
第Π卷（51分）
三、填空与实验
23.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(表中是VIA族元素)。
性质\元素 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点（℃） -218.4 113 450
单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据表回答下列问题：
(1) 硒的熔点范围可能是______________
(2) 碲的化合价可能有_________________
(3) 硫、硒，碲的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是 (填化学式)。
(4) 氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。
(5) 右图所示为该族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示该族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。
24．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量。其反应为：
4CuI + Hg→Cu2HgI4 +2Cu 。
（1）上述反应产物中Cu2HgI4中，Cu显 价。
（2）上述反应的氧化剂为 ，当有1molCuI 参与反应时，转移电子数为 mol。
（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应得到，请配平下列反应的化学方程式：（提示：I3－=I-+I2）
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
25. 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为 ，在X极附近观察到的现象是： 。
Y电极上的电极反应为 ，检验该电极反应产物的方法是： 。若将惰性电极中的一个换成铁丝，那么换 极(填“X”或“Y”)对电解过程无影响。
（2）如果用该装置电解硫酸钠溶液，则X和Y两电极上产生的气体体积比为 。
26.某河道两旁有甲、乙两厂。他们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 ；
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 (选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 和 ，以及 和 (填写离子符号)相互结合转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
27. 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含镁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含镁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸，并用玻棒与试纸不时地测溶液的pH至8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴ 上述实验中的过滤操作需要____________、_____________、___________等玻璃仪器。
⑵ 步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶ 当步骤2中的溶液pH为8～9时，检验沉淀是否完全的方法是___________________。
⑷ 步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用加入
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Al2O3 D. Na2CO3
28. 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－ 等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液 、氢氧化钠溶液 ，还需要 和 （填试剂名称）。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl2和H2按1：a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。
设每台电解槽平均每天消耗2.3×104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：1.15
通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 t。
（3）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作依次有________
(A) 加热蒸馏 (B) 加热浓缩 (C) 冷却结晶
(D) 趁热过滤 (E) 过滤洗涤
（4）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
（5）四川大地震后，为了抑制灾区疫情的发生和蔓延，需要大量消毒剂。而该化工厂生产的 和 (填化学式)是生产消毒剂的重要原料。
29. 向100mL 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中，逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液至过量。问：
(1)在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，首先 离子完全沉淀(填离子符号)。此时另外一种沉淀的物质的量为 ；
(2)当加入的Ba(OH)2为 mL时，沉淀的量不再发生改变，此时溶液当中的含有的溶质为 ；
(3)若将相同的Ba(OH)2的溶液逐滴滴加至100mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，当加入的Ba(OH)2为 mL时，沉淀的量不再发生改变。此时，沉淀的物质的量为 mol。
30. 含有SiO2杂质的赤铁矿粉(成份Fe2O3)10克，与50ml H2SO4溶液充分反应，再加入5.04克铁粉，这时能产生H2 448ml(标况下)，反应后剩余铁粉1.12克，计算：
(1)赤铁矿中铁元素的质量百分含量
(2)求H2SO4的物质的量浓度
答案：
一、
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C B A D C D A D C
10 11 12 13 14 15 16 17
A C C C C A B C
二、
18 19 20 21 22
B AB AC D BD
三、
23、(1) 113~450；(2) -2 +4 +6；(3) H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；(4)还原性
(5) H2Se + O2 2Se + 2H2O；(6)硫，碲
24、(1) +1；(2) CuI 0.5mol；(3) 2 5 2 1
25、(1) 2H+ + 2e H2 ，溶液变红；(2) 2Cl- - 2e Cl2 ，湿润的淀粉KI试纸，X；(2) 2:1
26、(1) OH- K+ Cl- ；(2) 铁粉 ，Ag；(3) Fe3+ OH- ，Ag+ Cl-，KNO3或者K+
27、(1) 漏斗、烧杯、玻璃棒；(2) 除去不溶解的镁；(3) 去上层清液，滴加少量H2SO4溶液，观察是否有白色混浊现象产生；(4) C
28、(1) 碳酸钠、盐酸；(2) 2.0 ；(3) B C E；(4) 将干燥的HCl气流通过晶体表面；
(5) 烧碱、氯气
29、(1) Al3+，0.15mol；(2) 200，KAlO2；(3) 400 , 0.3
30、(1) 56%；(2) 3.4mol/L
… ① ② ③
… ④ ⑤
H2SO4
H2
Fe
CuO
Cu
①
H2SO4
CuSO4
CuO
Fe
Cu
②