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高一化学学科课堂教学案
编制时间: 2009 年12 月 24 日 课型 新授 授课时间：
主 备 人 备课组长把关签字 主任签字
教学课题 第一单元 从铝土矿到铝合 （铝的性质）
教学目标 1、学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铝的重要性质；；2、通过实验探究，初步认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；3、培养学生探究和合作学习的精神。3、通过介绍铝的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。
重 点 铝的性质
难 点 铝的性质
教学方法 讲解、练习、归纳、对比、启发
学法指导 对比、归纳、探究
基础知识梳理、基础达标、典型例题、当堂训练、知识扩展、能力提高、课堂小结
教 学 过 程 双边活动
课前复习：1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ） A Na2CO3、 B Al2O3 C NH4Cl Cl2 D Al(OH)32.写出Al(OH)3 与Al2O3和HCL反应的化学反应方程式_____________________________ 、_______________________________________新新课引入：铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。在100 ℃～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔，这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。还可以用在在医疗器械，冷冻装置，石油和天然气管道等方面，在日常生活中还可以做炊具，本节课可以带入你进入精彩的铝世界。新授：一、铝的性质（一）铝的物理性质及应用
教 学 环 节 双边活动
铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。2. 主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。什么叫合金？合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。（二）铝的化学性质：1、结构 画出.铝的原子结构示意图：___________根据铝的原子结构示意图思考：铝的结构和性质的关系性质小结：最外层______个电子,在化学反应中易_____电子，显_____价,表现________性。 （2）化学性质：（1）根据金属活动性顺序表比较钠、镁、铝三种金属的金属活泼性由强到弱的次序，回忆Mg的性质。结论：__________________但铝不像铁那样易被腐蚀是由于铝能和空气中的氧气反应，写出该反应的化学方程式_________________________思考回答：有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为对吗？为什么？____________________________________- 实验： 实验过程现象反应将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硝酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的浓硫酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液结论：（2）____下，与浓_______、浓_________，发生__________。思考：铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？与稀硫酸、稀盐酸反应离子反应方式______________________________________________(3)与强碱溶液的反应写出该反应的化学方程式和离子方程式。____________________________________________________________________________________________思考：家用的铝制品长期放置腌制食物你认为是否科学？（4）铝热反应 与金属氧化物Fe3O4的反应的方程式___________________________该反应中__________是氧化剂， _________是还原剂， 转移的电子数_________思考讨论：该反应在生产生活中有哪些应用_______________________________[拓展资料] 铝与人体健康铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。[练习巩固] 1.写出铝和盐酸、氧气、.Fe3O4、氢氧化钠反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式_______________________________________ ___________________________________________________________ ______________________________课堂练习：1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（ ） A、盐酸 B、氨水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液2、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠反应，在相同状况下产生的H2体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（ ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：13、在一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：①罐变瘪的原因_______________________________________________________ ，反应的离子方程式 ___________________②易拉罐又鼓起来的原因_____________ ，反应的离子方程式 _____________ 习题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水3.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3 4.指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ） A.Na与H2O BNaO与H2O C.Cl2与H2O D.CaO和H2O5. 1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为______。 6.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）A.密度小，熔点较低 B.是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D.在空气中燃烧，发出耀眼白光7.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液二、填空题8.写出下列反应的离子方程式：①铝丝与稀硫酸反应: ②铝片与氢氧化钠溶液反应: 9.工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5 的化学方程式 ___________________________，若在反应中消耗2mol铝，则转移了_____mol电子。10.近年来，科技人员又研究得一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其它金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16~0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是（ ）A.泡沫铝即是纯净物 B.泡沫铝是一种合金C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出与酸（盐酸）反应的离子方程式，②写出与强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式。①_______________________________________________________②_______________________________________________________11.下列物质与HCl和 NaOH都不反应的是（ ）A Al B Al(OH)3 C Cl2 D NaHCO312. 某无色透明溶液跟AL反应逸出H2,试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、H+、 Ag+ SO42-、HCO3- 、OH- 、 NO3-何者能存在于溶液中当产生Al3+时、可存在_______________________________________当产生AlO2-时、可存在_______________________________________
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