(共18张PPT)
课前准备：
1、拿出笔、作业本、练习本并打开
课本91页。
2、写出N2与O2反应的化学方程式
亲爱的同学们：做最好最棒的自己！
第三节：氮和硫的氧化物（第2课时）
第四章：非金属及其化合物
学习目标
1、能说出二氧化氮和一氧化氮的性质。
2、知道二氧化氮、一氧化氮和氧气的反应。
3、了解大气污染的来源和预防。
学习指导一：
请快速阅读课本P91-92页第二自然段
的内容， 3分钟后比谁能准确总结出NO
和NO2的性质。
注意下列问题：
1、自然界中NO和NO2是怎么生成的？
2、写出NO2和水的反应方程式。
（看完后将方程式写会！）
无
检测一
1：NO是 色、有刺激性气味的有毒气体，
密度比空气的略小，在高温放电条件下，N2
与O2反应的化学方程式为 ,
常温下NO与O2迅速反应生成NO2，化学方程
式为 。
3NO2+H2O=2HNO3+NO;在该反应中，氧化剂是 还原剂是 。
2：NO2是 色、有刺激性气味的有 气体，密度比空气的大，易液化 溶于水.在
闪电时NO2随雨水落下，反应方程式为：
N2 + O2 ==== 2NO
放电或高温
2NO + O2 = 2NO2
NO2
NO2
毒
红棕
易
3.在新疆与青海交界处有一山谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
N2 + O2 ==== 2NO
放电或高温
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
雷雨发庄稼
学习指导二
请同学们认真思考课本92页科学探究部分，3分钟后比一比谁最先能准确说出对应内容。
实验步骤 现象 解释
1 将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中
2
3
制取少量的氧气
将氧气慢慢的通入步骤1的试管中
现在给你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/3
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升
2NO+O2==2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
催化剂
学习指导三
阅读课本P93---95页的内容，3分钟后比谁能准确总结酸雨的形成过程。注意：
（1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？酸雨有
什么危害呢？
（2）硫和氮的氧化物主要来源是什么？
（3）结合P93页的4—23图，描述出酸雨 形成过程。
（4）如何来防止酸雨的影响呢？
检测三：
（1）引起酸雨的罪魁祸首是 。
（2）硫和氮的氧化物主要来源是 。
（3）酸雨形成过程 。
（4）防止酸雨的措施 。
（1）首要污染物有SO2、NO2.
（2）二氧化硫主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。
（3）硫酸型酸雨：
S →SO2 →H2SO3 →H2SO4
（4）防治酸雨的方法：燃料煤脱硫。
我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨
酸雨的形成原理
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。
１、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是:Ａ、酸雨； Ｂ、光化学烟雾；
Ｃ、臭氧空洞； Ｄ、温室效应；
２、下列变化中，不属于化学变化的是:
Ａ、SO2使品红溶液褪色
Ｂ、氯水使有色布条褪色；
Ｃ、活性炭使墨水褪色
Ｄ、漂白粉使某些染料褪色；
３、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是:Ａ、3.2克； Ｂ、4.6克；
Ｃ、6.4克； Ｄ、2.3克
√
√
√
作业:
1、默写下列方程式：
2、课后：10题
N2
NO
NO2
HNO3
③
①
②
④
⑤(共21张PPT)
课前准备：
1、拿出笔、作业本、练习本并打开
课本89页。
2、写出S与O2反应的化学方程式
亲爱的同学们：做最好最棒的自己！
第三节：硫和氮的氧化物（第1课时）
第四章：非金属及其化合物
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
学习目标
1、知道硫的存在和性质
2、熟记二氧化硫的化学性质。
3、知道三氧化硫的化学性质。
学习指导一：
请同学们快速默看P89-90第二
自然段，3分钟后比一比谁最先能
说出硫的性质。
注意：
1、划出重点语句。
2、准确记忆硫的性质。
（看完后写对应的化学方程式！）
1.硫俗称硫磺， 固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。
淡黄色
检测一：（3分钟完成）
3.写出S与O2、H2发生反应的化学方程式。
S+H2==H2S
Δ
S+O2==SO2
Δ
2、常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？
－2价的硫化物：H2S、 Na2S、CaS等。
＋4价的硫化物：SO2、 H2SO3 、Na2SO3
＋6价的硫化物：SO3、 H2SO4 、Na2SO4
学习指导二
请同学们认真默读课本90页至91页的“学与问”内容，4分钟后比一比谁最先能准确总结出二氧化硫的性质。
无
毒
检测二
2. SO2的漂白作用是由于 。
用SO2漂白的草帽辫日久又变黄的原因？
能否用SO2使食品增白？为什么？
易
1：SO2是 色、有刺激性气味的有 气气体，密度比空气的大，容易液化，
溶于水。
3. 将SO2通入品红溶液，现象 ，
加热后现象 ，原因 。
SO2+有色物质→无色物质
SO2+有色物质→无色物质→ （加热）有色物质+ SO2； SO2漂白作用是可逆的！
红色褪去
红色复原
生成无色物质不稳定
5.用三支试管分别各取少量的SO2水溶液
分别进行下列实验,分析实验现象及结论： 1).用PH试纸测溶液的PH值 2).滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。 3).加入盛有澄清石灰水的试管中
现象、结论：
1.溶液PH值＜7， SO2水溶液呈酸性使石蕊试
液变红。
2.澄清石灰水变浑浊:
4.SO2是一种酸性氧化物，它溶于水生成
反应的化学方程式为 。
H2SO3
SO2+H2O H2SO3
学习指导三:
请同学们认真阅读课本91页的内容
3分钟后，看哪个同学最先能准确说出SO2的还原性及SO3的性质。
要求：
1）总结SO2的还原性。
2）准确记忆化学方程式
1、向SO2的水溶液中各滴入几滴酸性KMnO4
溶液，有何现象？
2. Cl2水、 SO2的水溶液具有漂白性，二者的漂白原理是否相同？
检测三：
现象：酸性KMnO4溶液褪色。
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。
不相同！
3.已知： Cl2+ SO2+2H2O=2HCl+H2SO4若将Cl2与 SO2按1:1作用于湿润的有色布条，布条是否褪色？
不褪色！
3、写出SO2与O2反应的化学方程式。
工业上利用SO2如何制取H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
SO3 + H2O = H2SO4
4、写出SO3表现出酸性氧化物的化学方程式！
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3 + CaO=CaSO4
一、二氧化氮和一氧化氮
放电（或高温）
1、自然固氮
N2 + O2======2NO
氮气在通常状况下会变成NOX吗？
思考与交流1
大气中是否有NO存在呢？
思考与交流2
2NO + O2 ==== 2NO2（红棕色）
2、NO和NO2的性质
(2)化学性质
2NO + O2 == 2NO2
3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
(1)物理性质
NO：无色、难溶于水、密度比空气略大的气体。
NO2：红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
一、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水
二、 SO2化学性质
1.与水反应生成酸:
SO2 + H2O H2SO3 2.漂白性：
品红溶液 褪色 加热红色复原。
3.与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
4、既有氧化性，又有还原性,以还原
性为主！2SO2 + O2 2SO3
课堂小结
催化剂
作业:
必做：
选做：课本96页6、8题。
课本95页1、10题。
