铁用其化合物
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¤课前练习
1. （2004上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
2．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
3．(06年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
4．（2005全国）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA
5．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ）
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3
6．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
7．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
8．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀
9．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？
¤ 本节内容（铁及其化合物）
一、铁的重要化合物面军 1、铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
铁元素价态
固体颜色
俗名
水溶性
与HCl反应的化学方程式
2、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物有白色的 和 色的 两种。
讨论：Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？
（2）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化学性质
①与酸反应
Fe(OH)2+ H2SO4=== Fe(OH)3+ H2SO4----
②加热分解 Fe(OH)3 Fe(OH)2 受热能生成
二、写出下列反应的化学方程式
1．铁在氧气中点燃：
2．铁在氯气中燃烧：
3．铁和硫酸的反应： ；
4．铁和硫酸铜溶液的反应： ；
5．铁和氯化铁的反应： ；
6．氧化亚铁与盐酸的反应： ；
7．三氧化二铁和硫酸的反应： ；
8．四氧化三铁和盐酸的反应： ；
9．氢氧化亚铁在空气中逐渐被氧化：
10．氢氧化铁受热分解：
11．氢氧化铁与盐酸的反应： ；
12．硫酸亚铁和氢氧化钠的反应： ；
13．氯化铁和氢氧化钠的反应： ；
14．向氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液中 ；
15．向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液中：
¤ 典例赏析：
例题1：（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L
例题2：有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）。经测定，反应后的溶液中C(H+)为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？
¤ 自我评价：一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
2．既有氧化性，又有还原性的微粒是 （ ）
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al3＋
3．(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
4．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
7．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
8．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ === H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ === Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O
10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
12．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
13．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请你用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：① 。
② 。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论： 。
14．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__ ______。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ _的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____ __。
方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是_____ ___。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______ __。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______ __。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
15．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A：_____、B：_____、C：_______、D：_____、E：
16．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
17．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
14.方法一（1）稀H2SO4铁屑（全对3分，错1个0分）
（2）煮沸
（3）避免生成的Fe(OH)2 沉淀接触O2
方法二（1）稀H2SO4铁屑（全对3分，错1个0分）
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
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1. （2004上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
2．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
3．(06年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
4．（2005全国）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA
5．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ）
A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3
6．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
7．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
8．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀
9．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？
¤ 本节内容（铁及其化合物）
一、铁的重要化合物面军 1、铁的氧化物
FeO Fe2O3 Fe3O4
铁元素价态
固体颜色
俗名
水溶性
与HCl反应的化学方程式
2、铁的氢氧化物
铁的氢氧化物有白色的 和 色的 两种。
讨论：Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？
（2）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化学性质
①与酸反应
Fe(OH)2+ H2SO4=== Fe(OH)3+ H2SO4----
②加热分解 Fe(OH)3 Fe(OH)2 受热能生成
二、写出下列反应的化学方程式
1．铁在氧气中点燃：
2．铁在氯气中燃烧：
3．铁和硫酸的反应： ；
4．铁和硫酸铜溶液的反应： ；
5．铁和氯化铁的反应： ；
6．氧化亚铁与盐酸的反应： ；
7．三氧化二铁和硫酸的反应： ；
8．四氧化三铁和盐酸的反应： ；
9．氢氧化亚铁在空气中逐渐被氧化：
10．氢氧化铁受热分解：
11．氢氧化铁与盐酸的反应： ；
12．硫酸亚铁和氢氧化钠的反应： ；
13．氯化铁和氢氧化钠的反应： ；
14．向氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液中 ；
15．向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液中：
¤ 典例赏析：
例题1：（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L
例题2：有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）。经测定，反应后的溶液中C(H+)为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？
¤ 自我评价：一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
2．既有氧化性，又有还原性的微粒是 （ ）
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D. Al3＋
3．(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
4．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 （ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
7．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
8．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ === H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ === Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O
10．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
12．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
13．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请你用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：① 。
② 。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论： 。
14．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__ ______。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ _的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____ __。
方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是_____ ___。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______ __。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______ __。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
15．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A：_____、B：_____、C：_______、D：_____、E：
16．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
17．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
14.方法一（1）稀H2SO4铁屑（全对3分，错1个0分）
（2）煮沸
（3）避免生成的Fe(OH)2 沉淀接触O2
方法二（1）稀H2SO4铁屑（全对3分，错1个0分）
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
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