五年高考三年联考化学试题分类练习化学实验常用仪器和基本操作
文档属性
| 名称 | 五年高考三年联考化学试题分类练习化学实验常用仪器和基本操作 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-01-08 11:14:00 | ||
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文档简介
第一章 化学实验常用仪器和基本操作
第一部分 五年高考题荟萃
2009年高考题
一、选择题
1．（09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液
C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水
稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案 B
解析 A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；
B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。
C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。
2．（09广东理科基础36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( )
A．NO和O2 B．HCI和NH3
C．H2和CO D．SO2和CO2
答案 D
解析 NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
3．（09广东化学3） 下列有关实验操作的说法正确的是 ( )
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
答案 C
解析 A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。
4．（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( )
答案 B
解析 浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；
水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；
量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；
实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。
5．(09重庆卷7)有关实验的叙述，正确的是 ( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
答案 D
解析 A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；
B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；
C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；
D项正确。
二、非选择题
6．（09全国卷Ⅰ27）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
（填字母）
加入的试剂
作用
答案
C 浓硫硫和木炭 产生反应物
B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
7．（09江苏卷15）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量； ②防止在蒸发时水解；③ 。
（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。
②计算上述样品中的质量分数为 。
③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水
解析（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单
（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。
② 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。
③样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。
8．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶
液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶
内可观察到的现象是___________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的
化学方程式为：_______________________________________，
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。
答案（1）a d
（2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4） 变大
（5）b （6）S H2O
9．（09广东化学24）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中 。
（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
答案（1）2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
（2）①4.5g ②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解
（3）① H＋+OH－=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓；
②
解析（1）根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；
（2）由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)
=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；
（3）①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。
10．（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
答案（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
（2）可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
解析（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。
（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
2005-2008年高考题
一、选择题
1.(’08广东理基21)下列实验能达到目的的是 ( )
A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
答案 B
解析 容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制取H2加入少许硫酸
铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂；
加入盐酸能除去Na2SO4中的Na2CO3，但却引入NaCl无法达到除杂的目的.因此只有B正确。
2.(’08广东理基31)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是 ( )
A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D.H2O2在不同催化剂作用下分解
答案 A
解析 绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
3.(’08江苏6)下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
答案 C
解析 A项中集气瓶口密封，错误；B项中Cu和Zn两电极放错位置（应该互换）；D项中应该从长导气管通入CO2，从短气管排出空气；C项合理。
4.(’08江苏9) 以下实验或操作不能达到目的的是 ( )
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
答案 BC
解析 A项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可以出现上层橙红，而与CCl4则是下层橙红，故可以鉴别；
B项中无法准确称取0.40 00 g NaOH固体；C项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯中而无沉淀不可过滤。D项正确。
5.(’08重庆理综8)下列实验装置图正确的是 ( )
答案 B
解析 A项中温度计的液泡没有插入反应物液面以下，错误；C项中无加热仪器，错误；D项中导管插入了饱和Na2CO3溶液中，错误。
6.(’08山东理综10)下列由事实得出的结论错误的是 ( )
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
答案 D
解析 理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此D选项是错误的。
7.(’07 上海9)下列有关实验操作错误的是 （ ）
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
答案 C
解析 给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的。
8.(’07上海17)可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）
A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
答案 B
解析 从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓H2SO4干燥（即不与浓H2SO4反应），②能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选B。
9.(’07广东8)下列符合化学实验“绿色化”的有 （ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
答案 D
解析 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
10.(’07广东10)下列实验操作完全正确的是 （ ）
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL
准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
答案 C
解析 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。
11.(’07北京理综11)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2溶液
答案 B
解析 NaSiO3溶液中通入CO2气体：Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3沉淀不溶于过量CO2气体，故B项是错误的。
12.(’07北京理综9)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）
① CO2、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④N2、H2
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
答案 D
解析 ①中CO与O2不发生反应，且都不与水反应，不会使瓶内压强减少；
②中CH4与Cl2发生反应，生成易溶于水的HCl和一些油状液体，使瓶内压强减少；③中NO2与水发生反应，使瓶内压强减小；④N2与H2通常情况下不会发生反应，且都不与水反应，瓶中压强不变，故D项正确。
13.(’07天津理综8)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
答案 C
解析 A项中，10 g ZnSO4·7H2O中ZnSO4的质量小于10 g，如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项中，FeCl3饱和溶液中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热而聚沉；C项中，向三种溶液中，滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解；MgCl2溶液中则有白色沉淀生成；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。
14.(’06重庆理综6)下列做法正确的是 （ ）
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
答案 B
解析 因浓HNO3受热、见光易分解，故通常应保存在棕色瓶中，A错；实验中剩余的药品不能随便丢入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故，C错；H2与空气混合加热易发生爆炸，故应先通H2，排净空气后再加热氧化铜，D错，故选B。
15.(’06江苏4)以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
答案 D
解析 A项可用于分馏沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体；C项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而D项中能用于配制物质的量浓度溶液不能用于分离物质。
16.(’06江苏11)下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
答案 C
解析 用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A错；配制FeCl3溶液若加入Fe易发生2Fe3++Fe 3Fe2+使所配溶液引入Fe2+而不纯，B错，Na2CO3溶液显碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D错，应选C。
17.(’05上海综合11)观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 ( )
A.100 mL烧杯 B.50 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D.50 mL量筒
答案 D
18.(’05天津理综13)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （ ）
A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C.不填将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%的NaOH溶液
答案 B
19.(’05北京理综12)下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
答案 D
解析 A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加蒸馏水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B.测定CuSO4·5H2O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl-和SO应先加Ba(NO3)2再加AgNO3；D.制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。
二、非选择题
20.(’08江苏21B)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷和1 - 溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯
和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1 - 溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1 - 溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
?a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 。
（3）将1 - 溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 。（填字母）
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1 - 溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
答案 （1）d
(2)小于 醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
（3）下层 （4）abc (5)c (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
1 - 溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
解析 （1）圆底烧瓶可作反应器，量筒加入试剂，锥形瓶作尾气吸收装置，不需要布氏漏斗。
（2）小于，因为溴代烃无法与H2O形成氢键而乙醇能与水分子形成氢键。
（3）1 - 溴丁烷密度大于水，因而在下层。
（4）由学过的知识可知生成烯和醚、氧化Br-到Br2都是浓H2SO4作用的结果，冲稀后以上副反应都不易发生；加水有利于HBr的溶解而减少挥发，所以选a、b、c。H2O很明显不是催化剂。
（5）a会生成I2而引入新杂质；b会使C2H5Br水解；d无法除去Br2，只有c可以还原Br2生成Br-溶于水溶液中除去且不引入杂质。
（6）由沸点分析知，制溴乙烷时边反应边蒸出产物有利于溴乙烷蒸出而使平衡向生成溴乙烷的方向移动；而制备1 - 溴丁烷时却不能，是因为正丁醇和1 - 溴丁烷的沸点比较接近，采用边加热边蒸馏会把大量正丁醇蒸
出而降低产率。
21.(’08山东理综30) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H2为2 L，
则同样条件下收集的Cl2 (填“>”,
“=”或“<”)2 L,原因是 。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH
的浓度，常用的方法为 。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
答案 (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分）
②75%乙醇
（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定
（4）e d
解析 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO应在除Mg2+和Fe3+之前除SO，Ca2+必须最后除去，因为除去SO时引入Ba2+，因此除Ca2+时应将引入的过量Ba2+和Ca2+一起除去，应先加BaCl2，后加NaOH，最后加Na2CO3；洗涤NaCl晶体应用蒸馏水，无蒸馏水可以用75%乙醇，因为乙醇与水互溶。
（2）配制500 mL 4.00 mol/L的NaCl溶液，应选择500 mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）由电解饱和食盐水的电解反应方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。但是由于Cl2的溶解度大于H2的溶解度，主要因为生成的Cl2与生成的NaOH发生反应，使得Cl2的体积减少，测定酸（或碱）物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法。
（4）由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2个MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Cl2是固体和液体加热制取气体，但是Cl2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选d。
23.(’07天津理综28)二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2 2SCl2
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式： ；
E中反应的化学方程式： 。
（3）C、D中的试剂分别是 、 。
（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，
F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
答案 (1)用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）?在G和H之间增加干燥装置
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
2S+Cl2 S2Cl2
（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸
（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）
（6）SCl2 Cl2 S （任写其中两种即可）
控制浓盐酸的滴速不要过快
解析 （1）A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S2Cl2温度在110℃～140℃,S2Cl2成为气体，在G中又冷却为液体，但S2Cl2易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。
（2）B中为实验室制Cl2的反应，E中为S和Cl2的反应。
（3）C为除去Cl2中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。
（4）F为长导管，其作用为导气，冷凝S2Cl2。
（5）若温度过高，一部分S2Cl2又分解，导致产率降低。F中若部分S2Cl2与水反应生成S，则有固体产生。
（6）S2Cl2在生成过程中，S与Cl2均过量；温度过高S2Cl2又与Cl2反应生成SCl2，所以为了提高S2Cl2的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl2的产生速率。
24.(’07山东理综30)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
答案 （1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
（2）关闭 打开 k m
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
②还原
解析 （1）制取干燥纯净的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水验证CO2已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuO+CO Cu+CO2,再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体，尾气CO气体用点燃除去，防止污染环境。
（2）关闭活塞a,打开b，稀硫酸和A中生成的Na2CO3反应，生成的CO2气体中含水蒸气，共同和E中Na2O2反应生成O2，再通过D除去CO2，B干燥得纯净O2，加热K使乙醇挥发，O2和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生
成CH3CHO。
（3）①NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH3·H2O电离，均有利于NH3逸出。NH3+H2O NH3·H2O NH+OH能性 -生成的NH3经G中碱石灰干燥后，在E中，NH3与
空气中的O2在预热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH3+5O2 4NO+6H2O，NH3
在该反应中体现了还原性，最后用D中NaOH除去尾气中NO，防止污染空气，4NO+3O2+4NaOH
4NaNO3+2HO。
25.(’07江苏17) 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+4+6HCHO 3H++6H2O+（CH2）6N4H+［滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与
1 mol H+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前
刻度/mL
滴定后
刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为 。
答案 (1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红）
（2）18.85%
解析 （1）①碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；②锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；④酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色（或红色），故终点时应由无色变粉红色。
（2）根据题给信息可以推断n（N）=n（NH）=n（NaOH），根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n（N）=0.101 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.002 02 mol,样品中氮的质量分数为 ×100%=18.85%。
26.(’07北京理综28)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）
20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO3＋ KI＋ H2SO4 K2SO4＋ I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O 2I－＋S4O。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液
10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
答案 （1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2+SO+H2O 2I-+SO+2H+
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10-5
③
27.(07宁夏理综25) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放 回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量，重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面的问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全 F.加热时晶体溅出
答案 （1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）步骤②有错误〓应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸钠放置在空气中冷却，会吸收空气中的水分
（4）保证试样脱水完全
（5）B、D、F
解析 本题为定量实验题：
实验原理为：
Na2SO4·xH2O Na2SO4+xH2O
本定量测定实验的关键：一是Na2SO4·xH2O完全失去结晶水；二是称量准确。
（1）围绕实验原理和实验步骤选取实验用品。
（2）步骤②中先将试样称量，放入研钵中研细，再放回到坩埚中，可能造成试样的损失，带来实验偏高的误差。（3）、（4）的回答都是以Na2SO4·xH2O完全失去结晶水为依据作答。
（5）试样中结晶水的质量分数为
1-×100%
根据上述式子分析各种情况造成的测试结果误差。
28.(’07四川理综26)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中，④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯水中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列
编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是：
。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合
该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是
（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：?
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为 色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 色
答案 （1）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
（3）Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
（4）
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
解析 装置②中盛有30%的KOH溶液，置于热水浴中，用来制取KClO3；装置③中盛有8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，用来制取NaClO，可知二者碱液浓度不同；温度不同，制取KClO3时需较高温度，冷却后有大量晶体析出说明KClO3溶解度受温度影响很大，且低温时，溶解度较小，则溶解度曲线为M。Cl2+H2O H++
Cl-+HClO，氯水的成分、含有H+、HClO、Cl2对应（4）中各现象。
29.(’07全国Ⅰ理综28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在
图中略去）。
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是 。
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab- 。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。
答案 (1)除去水蒸气 除去CO2
（2）氧化铜（CuO）
CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2
（3）无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O
（4）（g—ab）—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
解析 设计该实验的最终目的是验证水蒸气通过灼烧的焦炭后的混合气体中有CO和H2，根据所学知识结合所给仪器可知，CO和H2都可以通过加热的CuO使黑色的氧化铜还原为红色的铜这一现象来验证，只要学生在设计实验时注意到原混合气体中有CO2和H2O，实验前必须除去且CO和H2不能同时验证即可。
30.(’07全国Ⅱ理综28)在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。
（4）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）= 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
答案 (1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
(3)待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。
(4)×90%
解析 本题为定量测定实验题，测定气体体积时，需要在相同温度和压强下进行，否则气体体积测定不准确，易造成实验误差。某电石试样的w(CaC2),由90% a g CaC2与水完全反应产生b L气体，得w (CaC2)·c g CaC2
与水完全反应产生d L气体，列比例求解。
31.(’06四川理综26)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出
所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。?
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角
E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回
收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
答案 （1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
解析 （1）该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。
（2）步骤③是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤，步骤⑥是从混溶碘的苯溶液中分离碘和回收苯。因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏分离的方法。
（3）结合“碘离子 含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难
写出④的离子方程式为2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O。
（4）因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃取剂的原则。
（5）根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。
32.(’05广东21)某同学为了验证海带中含有碘、进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架
E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
（2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是 。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
答案 （1）BEF
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤。
（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）。
解析 本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解，涉及实验仪器的材料性能、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特，体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的，明确实验原理，掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。
（1）先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯（极易漏选酒精灯）。
（2）海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I-和难溶固体物质。要得到含有I-的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。
（3）浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I-氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。
第二部分 三年联考题汇编
2009年联考题
题组一
一、选择题
1．（09厦门双十中学高三检测题）下列实验仪器的选用合理的是 ( )
A．用蒸发皿加热NaCl溶液 B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水 C．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 D．用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体
答案 A
2．(09鞍山13中学高三第二次模拟) 下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是 ( )
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氨气气体溶于水的导管；
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计；
A．①③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．全部
答案 C
3．(09上海市高考模拟试题) 实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是 （ ）
A．苯与液溴在铁的催化下制溴苯 B．用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油
C．葡萄糖与银氨溶液共热制银镜 D．乙醇、乙酸与浓硫酸共热制乙酸乙酯
答案 AD
4．(09黄冈中学高三月考) 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是 ( )
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
答案 C
5．(09山东师范大学附中高三年级第二次模拟) 用试纸测定溶液的正确操作是
( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
答案 A
6．(09广东怀集一中高三月考化学试卷一) 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大
小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装
置是 （ ）
答案 D
7．（09江苏口岸中学高三年级第二次月考）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）
A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
答案 B
8．(09杭州儒林·育英高复学校月考) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干
其正确的操作顺序为 （ ）
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
答案 B
9．(09南阳三仓高三联考) 可用如图所示装置制取（必要时可加热、尾气处理已省略）、净化、收集的气体是 ( )
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．用生石灰和浓氨水制氨气
答案 B
10．（09湖南汝城二中高三第四次月考）下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D．使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
答案 D
11．（09四川省绵阳南山中学月考）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 （ ）
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人
答案 D
12．（09江苏华罗庚中学高三年级第三次教学质量检测）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
答案 A
二、非选择题
13．(09哈尔滨市第九中学高三第三次月考 ) 实验室进行喷泉实验，装置如图：
（1）如何检验该装置的气密性？
。
（2）用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500ml烧瓶
中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水总共是448mL；
若将该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积
为506mL。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是______mol/L。
答案 （1）打开止水夹，将导管末端浸在液面以下。用手或热毛巾捂烧瓶，导管末端有气泡产生；停止微热，在导管口回流一段液柱
（2）1/Vm
14．（09江苏如皋市搬经镇中高三第一学期期中）据下图所示的实验装置图回答：
（1）实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是_____，收集装置为____。
（2）实验室用双氧水制取并且收集得较纯的氧气时应选用的发生装置是______，收集装置为________。
（3）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为___________，收集装置为________ __。
（4）利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事先安
放有一缝隙很小的铜网）组成制取氧气的装置（如图所示）。
该装置中A中应盛放 ，B中应放进 ，
若使正在发生的反应停止，可以通过操作 来实现。
答案 （1）A E （2）B D （3）C F
（4）H2O2 MnO2 提出试管
15．(09黄冈中学高三九月月考)（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是______。
A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物
B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置④，适用实验室制取少量乙炔
E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__________________。
（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。
答案 （1）BCE (2) 碱式滴定管 （3）环形玻璃搅拌棒、量筒 （4）4
16．（09哈尔滨五中高三月考）（1）1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏
高的是 。
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)按要求填空：
①用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪
器为 。
②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、
结晶、 。
③除去KCl溶液中的SO42-依次加入的试剂为(填溶质的化学式) 。
答案 （1）AB
(2) ①100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
②溶解 过滤 ③BaCl2 [或Ba(OH)2]，K2CO3，HCl
17．(09福建安溪八中高三第一次月考) I．粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要仪器是 。
II．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完
全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
。
答案 I．①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
②5.9g或5.8g 100mL容量瓶
II．（1）C F G
（2）2Fe2+ +Cl2 Fe3++2Cl－
（3）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止
18．(09北京101中学高三化学月考) 以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝ （写表达式）；
（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出
答案 （1）泥三角、坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸铜放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分，增大误差
（4）保证试样脱水完全
（5）80（m1－m2）
9（m2－m）
（6）B D F
19．（09重庆一中月考）在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是 。
（2）若用装置③制取并收集干燥的NH，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→________________________。此时①中应盛放 ，⑦中发生反应的化学方程式是： 。
答案 （1）D
（2）碱石灰(或生石灰、NaOH固体) 浓氨水 ⑥ 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成)
（3）④→⑦→①→② 稀硫酸 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
题组二
一、选择题
1．(09黄冈中学高三月考)下列说法正确的是 ( )
A．用碱式滴定管量取18.5 mL 1mol/L的NaOH溶液
B．用托盘天平称量50.56 g KCl
C．硅酸钠溶液可以保存在烧瓶中
D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
答案 B
2．(09山东济宁市高三教学质量检测)下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是 （ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑦
答案 A
3．（09江苏淮阴中学高三第三次调研测试）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用
于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ( )
①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
答案 B
4．(09浙江绍兴一中高三一模) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯
答案 C
5．(09河南信阳高三第一次调研)下列实验操作错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅
D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中 ，加水稀释至刻度线
答案 D
6．（09武汉一中新疆班高三年级）下列关于实验说法错误的是 ( )
A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小
B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3
D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不必干燥
答案 C
7．(09重庆市五区高三联考)下列气体可用排水法收集的是 ( )
A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2
答案 A
8．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于 ( )
A．浓硝酸和铜反应制备NO2?
B．浓氨水和生石灰反应制备氨气?
C．锌和盐酸反应制备氢气?
D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳?
答案 C
9．（09广东天河中学高三模拟）下列实验操作正确的是 ( )
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
答案 A
10．（09届盐城高三9月联考）下列能达到实验目的的是 （ ）
A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
答案 B
11．（09芜湖市第一中学高三第二次模拟考试）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ）
A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下
B．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作只要进行3次
C．苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀
D．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，导致测定结果偏低
答案 A
12、（济南外国语学校2009-2010学年度第一学期高三质量检测化学试题）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（ ）
A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）
D 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达
到滴定终点
答案 B
13. (银川市实验中学2009-2010学年度高三年级第一次月考)用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 ( )
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
答案 C
二、非选择题
14．（09安徽长集中学高三第二次月考）（1）对下列仪器：A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．蒸发皿 G．分液漏斗
使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）
(2) 用固体NaOH配制250mL0．5mol·L-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：______________（填写代号）。
A．称取固体NaOH时未用小烧杯
B．没有用水冲洗烧杯2～3次
C．定容时，俯视液面使与刻度相切
D．.溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
E．将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
F．样品中混有Na2O杂质
（3）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_____________。
答案 （1）A C G （2）CEF （3）BDE
15．（09江苏安泰高级中学高三第一学期期中考试）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
（1）下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加
热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO 3溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎
泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进
行两到三次实验，取平均值
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（ ，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据。
实验编号
NaOH溶液的体积（mL）
1
22.52
2
22.49
3
22.50
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为： （用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶
答案（1）AB
（2）①0.6 酚酞
② 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
③c(NaOH)=
④B
16．（09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练）将x mL 1 mol/L盐酸和y mL一定浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，当加入30 mL盐酸时测得温度最高，部分数据如下。（实验中始终保持两种溶液体积之和为50 mL ）
温度 / ℃
20.0
22.7
25.4
28.1
24.0
20.0
盐酸 /mL
0
10
20
30
40
50
请回答：
（1）反应前盐酸的温度为 ℃。
（2）该实验所需要的玻璃仪器有量筒、环型玻璃搅拌棒、 和 。
（3）NaOH溶液的浓度是 。
（4）若盐酸和NaOH溶液的密度均为1 g/mL，混合后溶液的比热容c﹦4.18 J/（g·℃），
则中和热△H = （计算公式：Q﹦cm△t，计算结果保留整数）。
答案（1）20.0
（2）烧杯 温度计
（3）1.5 mol/L ….
（4）-56 kJ/mol
17．（09湖南长郡中学高三第三次月考）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、
VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择 ；（填
序号）
若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择 ；（填序号）
若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，（填序号）
用离子方程式表示制取氯气的反应原理是 。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用
化学方法检验氯气收集满的方法是 。
（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液
的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
答案 （1）III II I MnO2 + 4H+ Mn2+ + Cl2 + 2H2O
（2）A 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满
（3）10.5
18．（09汕头市龙湖区第二次高三化学联考）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是
（填序号，下同）。
A．容量瓶 B．洗气瓶
C．分液漏斗 D．酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 。
A．收集不到气体 B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故 ·
（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以
下操作和方案设计。
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他
的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。
②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。
关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 。答案（1）B （2）ABCD
（3）①通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好
②依乙同学操作在装置不漏气的情况下，试管上部空间中气体压强小于大气压，故有“漏斗中液面低于试管中液面且不再升降”的现象
19．(09东北育才中学高三年级第一次模拟) 下面是中学化学中常用实验装置图（根据需要可在其中加入溶液或固体）。
回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有 （填字母，下同）。
（2）既能用于收集Cl2又能用于收集NO气体的装置有 。
（3）SO2是一种污染气体，用NaOH溶液作为试剂，应选装置 。
（4）吸收多余的SO2。选该装置而不选其它装置的原因是：
。
（5）简述右图所示装置的气密性检验方法： 。
答案 （1）C （2）A （3）B （4）能防止NaOH溶液倒吸
（5）关闭b打开a，当分液漏斗液面高度下降到一定高度时，若液面高度保持不变，则表示气密性好
20．（09山东宁阳二中高三一轮复习月考）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。?应量取盐酸体积________mL?，应选用容量瓶的规格_________mL。?除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______________________________。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a．没有进行A操作___________?；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度______________?；
c．定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度?：___________________________________________________________________。
答案 （1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2） BCAFED
（3）避免配制成的溶液浓度偏小 容量瓶只能盛放室温下的溶液
（4）偏低 偏低 偏高
（5）重新配制
21．（09广东天河中学高三模拟）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，
固体残渣的成分是（填化学式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
。
答案 （1）过滤 漏斗、玻璃棒
（2）Cu Ag、Cu
（3）冷却结晶
（4）因为Hg有挥发性，且有毒
2007-2008年联考题
题组一
一、选择题
1．（08济宁二次检测）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，取三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
答案 C
2．(08东莞高三第一次调研) 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是 （ ）
A B C D
答案 B
3．（08临沂质量检查）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是 ( )
①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A． ①② B．①②③④ C．①②④ D．②④
答案 C
4．(08福州八中高三毕业班第三次质量检查) 在如图所示的装置中，烧瓶中
盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项是 （ ）
A．纯碱和稀硫酸
B．NaOH固体和浓氨水
C．Na2O2和NaOH溶液
D．Cu与浓硫酸
答案 D
5．(08广东高考猜想)下列说法正确的是 （ ）
A．将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸
B．在实验室中通常将钠保存在煤油里
C．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
D．将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯
答案 B
6．（08淮安第三次调研 ）下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 （ ）
答案 C
7．（08上海12校第二次联考）下列各项实验操作中错误的是 （ ）
A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定
C．为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片
D．实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热
答案 AC
8．（07江苏高考化学预测卷）实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制
100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有 （ ）
①托盘天平 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦胶头滴管
A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
答案 A
9．（07浙江武义一中高考预测）下列操作中不正确的是 （ ）
A．用加热的方法除去KNO3溶液中的Fe3＋
B．将NaCl溶于酒精以制得胶体
C．皂化反应完成后加入食盐颗粒使混合物分离
D．用盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
答案 D
10．(07江苏淮阴中学高三第一次阶段检测) 下列有关化学实验的操作或说法中，
正确的是 （ ）A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉
B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低
C．将浓硫酸在量筒中稀释
D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加
答案 B
二、非选择题
11．（08宿迁四次调研）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：
容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ；
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器
是 ；
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ；
④进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是 。
（2）下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是 。
A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．用湿润的PH试纸测量NaOH溶液的PH，所得的PH值
答案（1）①锥形瓶 ②玻璃棒、胶头滴管
③检查是否漏水 ④玻璃棒 （2）A C
12．（08芜湖最后一模）现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。
（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。 （写序号）（要求使用
仪器最少、合理。）
A B C D
（２）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由（用化学方程式表示）
。
（３）实验操作时，关键之处是 。
理由是 。
（４）干燥氨气应选用的干燥剂是 。
答案（１）Ｄ（3分）
（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
或CaO+H2O Ca(OH)2， Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（３）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到足量的生石灰中
生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下NH3气易逸出
（４）碱石灰或NaOH
13． (08安师大附中二模) 现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：
序号
A
B
C
D
E
仪器及药品
第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。（制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）
（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 → → → → 。
（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。
（3）装置B的作用是 ；装置E的作用是 。
第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。
（4）必须进行的操作是 。
第三步：得到纯净的FeCl2晶体。
（5?
第一部分 五年高考题荟萃
2009年高考题
一、选择题
1．（09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液
C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水
稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案 B
解析 A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；
B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。
C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。
2．（09广东理科基础36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( )
A．NO和O2 B．HCI和NH3
C．H2和CO D．SO2和CO2
答案 D
解析 NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
3．（09广东化学3） 下列有关实验操作的说法正确的是 ( )
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
答案 C
解析 A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。
4．（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( )
答案 B
解析 浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；
水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；
量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；
实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。
5．(09重庆卷7)有关实验的叙述，正确的是 ( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
答案 D
解析 A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；
B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；
C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；
D项正确。
二、非选择题
6．（09全国卷Ⅰ27）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
（填字母）
加入的试剂
作用
答案
C 浓硫硫和木炭 产生反应物
B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
7．（09江苏卷15）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量； ②防止在蒸发时水解；③ 。
（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。
②计算上述样品中的质量分数为 。
③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水
解析（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单
（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。
② 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。
③样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。
8．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶
液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶
内可观察到的现象是___________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的
化学方程式为：_______________________________________，
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。
答案（1）a d
（2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4） 变大
（5）b （6）S H2O
9．（09广东化学24）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中 。
（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
答案（1）2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
（2）①4.5g ②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解
（3）① H＋+OH－=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓；
②
解析（1）根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；
（2）由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)
=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；
（3）①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。
10．（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
答案（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
（2）可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
解析（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。
（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
2005-2008年高考题
一、选择题
1.(’08广东理基21)下列实验能达到目的的是 ( )
A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
答案 B
解析 容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制取H2加入少许硫酸
铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂；
加入盐酸能除去Na2SO4中的Na2CO3，但却引入NaCl无法达到除杂的目的.因此只有B正确。
2.(’08广东理基31)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是 ( )
A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D.H2O2在不同催化剂作用下分解
答案 A
解析 绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
3.(’08江苏6)下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
答案 C
解析 A项中集气瓶口密封，错误；B项中Cu和Zn两电极放错位置（应该互换）；D项中应该从长导气管通入CO2，从短气管排出空气；C项合理。
4.(’08江苏9) 以下实验或操作不能达到目的的是 ( )
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
答案 BC
解析 A项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可以出现上层橙红，而与CCl4则是下层橙红，故可以鉴别；
B项中无法准确称取0.40 00 g NaOH固体；C项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯中而无沉淀不可过滤。D项正确。
5.(’08重庆理综8)下列实验装置图正确的是 ( )
答案 B
解析 A项中温度计的液泡没有插入反应物液面以下，错误；C项中无加热仪器，错误；D项中导管插入了饱和Na2CO3溶液中，错误。
6.(’08山东理综10)下列由事实得出的结论错误的是 ( )
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
答案 D
解析 理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此D选项是错误的。
7.(’07 上海9)下列有关实验操作错误的是 （ ）
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
答案 C
解析 给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的。
8.(’07上海17)可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）
A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
答案 B
解析 从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓H2SO4干燥（即不与浓H2SO4反应），②能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选B。
9.(’07广东8)下列符合化学实验“绿色化”的有 （ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
答案 D
解析 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
10.(’07广东10)下列实验操作完全正确的是 （ ）
编号
实验
操作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL
准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
答案 C
解析 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。
11.(’07北京理综11)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2溶液
答案 B
解析 NaSiO3溶液中通入CO2气体：Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3沉淀不溶于过量CO2气体，故B项是错误的。
12.(’07北京理综9)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）
① CO2、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④N2、H2
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
答案 D
解析 ①中CO与O2不发生反应，且都不与水反应，不会使瓶内压强减少；
②中CH4与Cl2发生反应，生成易溶于水的HCl和一些油状液体，使瓶内压强减少；③中NO2与水发生反应，使瓶内压强减小；④N2与H2通常情况下不会发生反应，且都不与水反应，瓶中压强不变，故D项正确。
13.(’07天津理综8)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
答案 C
解析 A项中，10 g ZnSO4·7H2O中ZnSO4的质量小于10 g，如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项中，FeCl3饱和溶液中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热而聚沉；C项中，向三种溶液中，滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解；MgCl2溶液中则有白色沉淀生成；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。
14.(’06重庆理综6)下列做法正确的是 （ ）
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
答案 B
解析 因浓HNO3受热、见光易分解，故通常应保存在棕色瓶中，A错；实验中剩余的药品不能随便丢入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故，C错；H2与空气混合加热易发生爆炸，故应先通H2，排净空气后再加热氧化铜，D错，故选B。
15.(’06江苏4)以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
答案 D
解析 A项可用于分馏沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体；C项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而D项中能用于配制物质的量浓度溶液不能用于分离物质。
16.(’06江苏11)下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
答案 C
解析 用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A错；配制FeCl3溶液若加入Fe易发生2Fe3++Fe 3Fe2+使所配溶液引入Fe2+而不纯，B错，Na2CO3溶液显碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D错，应选C。
17.(’05上海综合11)观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 ( )
A.100 mL烧杯 B.50 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D.50 mL量筒
答案 D
18.(’05天津理综13)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （ ）
A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C.不填将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%的NaOH溶液
答案 B
19.(’05北京理综12)下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
答案 D
解析 A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加蒸馏水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B.测定CuSO4·5H2O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl-和SO应先加Ba(NO3)2再加AgNO3；D.制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。
二、非选择题
20.(’08江苏21B)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷和1 - 溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯
和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1 - 溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1 - 溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
?a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 。
（3）将1 - 溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 。（填字母）
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1 - 溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
答案 （1）d
(2)小于 醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
（3）下层 （4）abc (5)c (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
1 - 溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
解析 （1）圆底烧瓶可作反应器，量筒加入试剂，锥形瓶作尾气吸收装置，不需要布氏漏斗。
（2）小于，因为溴代烃无法与H2O形成氢键而乙醇能与水分子形成氢键。
（3）1 - 溴丁烷密度大于水，因而在下层。
（4）由学过的知识可知生成烯和醚、氧化Br-到Br2都是浓H2SO4作用的结果，冲稀后以上副反应都不易发生；加水有利于HBr的溶解而减少挥发，所以选a、b、c。H2O很明显不是催化剂。
（5）a会生成I2而引入新杂质；b会使C2H5Br水解；d无法除去Br2，只有c可以还原Br2生成Br-溶于水溶液中除去且不引入杂质。
（6）由沸点分析知，制溴乙烷时边反应边蒸出产物有利于溴乙烷蒸出而使平衡向生成溴乙烷的方向移动；而制备1 - 溴丁烷时却不能，是因为正丁醇和1 - 溴丁烷的沸点比较接近，采用边加热边蒸馏会把大量正丁醇蒸
出而降低产率。
21.(’08山东理综30) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H2为2 L，
则同样条件下收集的Cl2 (填“>”,
“=”或“<”)2 L,原因是 。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH
的浓度，常用的方法为 。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
答案 (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分）
②75%乙醇
（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定
（4）e d
解析 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO应在除Mg2+和Fe3+之前除SO，Ca2+必须最后除去，因为除去SO时引入Ba2+，因此除Ca2+时应将引入的过量Ba2+和Ca2+一起除去，应先加BaCl2，后加NaOH，最后加Na2CO3；洗涤NaCl晶体应用蒸馏水，无蒸馏水可以用75%乙醇，因为乙醇与水互溶。
（2）配制500 mL 4.00 mol/L的NaCl溶液，应选择500 mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）由电解饱和食盐水的电解反应方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。但是由于Cl2的溶解度大于H2的溶解度，主要因为生成的Cl2与生成的NaOH发生反应，使得Cl2的体积减少，测定酸（或碱）物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法。
（4）由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2个MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Cl2是固体和液体加热制取气体，但是Cl2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选d。
23.(’07天津理综28)二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2Cl2
-77
137
遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2 2SCl2
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式： ；
E中反应的化学方程式： 。
（3）C、D中的试剂分别是 、 。
（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，
F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
答案 (1)用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）?在G和H之间增加干燥装置
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
2S+Cl2 S2Cl2
（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸
（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）
（6）SCl2 Cl2 S （任写其中两种即可）
控制浓盐酸的滴速不要过快
解析 （1）A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S2Cl2温度在110℃～140℃,S2Cl2成为气体，在G中又冷却为液体，但S2Cl2易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。
（2）B中为实验室制Cl2的反应，E中为S和Cl2的反应。
（3）C为除去Cl2中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。
（4）F为长导管，其作用为导气，冷凝S2Cl2。
（5）若温度过高，一部分S2Cl2又分解，导致产率降低。F中若部分S2Cl2与水反应生成S，则有固体产生。
（6）S2Cl2在生成过程中，S与Cl2均过量；温度过高S2Cl2又与Cl2反应生成SCl2，所以为了提高S2Cl2的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl2的产生速率。
24.(’07山东理综30)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
答案 （1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
（2）关闭 打开 k m
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
②还原
解析 （1）制取干燥纯净的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水验证CO2已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuO+CO Cu+CO2,再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体，尾气CO气体用点燃除去，防止污染环境。
（2）关闭活塞a,打开b，稀硫酸和A中生成的Na2CO3反应，生成的CO2气体中含水蒸气，共同和E中Na2O2反应生成O2，再通过D除去CO2，B干燥得纯净O2，加热K使乙醇挥发，O2和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生
成CH3CHO。
（3）①NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH3·H2O电离，均有利于NH3逸出。NH3+H2O NH3·H2O NH+OH能性 -生成的NH3经G中碱石灰干燥后，在E中，NH3与
空气中的O2在预热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH3+5O2 4NO+6H2O，NH3
在该反应中体现了还原性，最后用D中NaOH除去尾气中NO，防止污染空气，4NO+3O2+4NaOH
4NaNO3+2HO。
25.(’07江苏17) 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+4+6HCHO 3H++6H2O+（CH2）6N4H+［滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与
1 mol H+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液
的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前
刻度/mL
滴定后
刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为 。
答案 (1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红）
（2）18.85%
解析 （1）①碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；②锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；④酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色（或红色），故终点时应由无色变粉红色。
（2）根据题给信息可以推断n（N）=n（NH）=n（NaOH），根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n（N）=0.101 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.002 02 mol,样品中氮的质量分数为 ×100%=18.85%。
26.(’07北京理综28)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）
20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO3＋ KI＋ H2SO4 K2SO4＋ I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O 2I－＋S4O。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液
10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
答案 （1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2+SO+H2O 2I-+SO+2H+
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10-5
③
27.(07宁夏理综25) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放 回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量，重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面的问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全 F.加热时晶体溅出
答案 （1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）步骤②有错误〓应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸钠放置在空气中冷却，会吸收空气中的水分
（4）保证试样脱水完全
（5）B、D、F
解析 本题为定量实验题：
实验原理为：
Na2SO4·xH2O Na2SO4+xH2O
本定量测定实验的关键：一是Na2SO4·xH2O完全失去结晶水；二是称量准确。
（1）围绕实验原理和实验步骤选取实验用品。
（2）步骤②中先将试样称量，放入研钵中研细，再放回到坩埚中，可能造成试样的损失，带来实验偏高的误差。（3）、（4）的回答都是以Na2SO4·xH2O完全失去结晶水为依据作答。
（5）试样中结晶水的质量分数为
1-×100%
根据上述式子分析各种情况造成的测试结果误差。
28.(’07四川理综26)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中，④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯水中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列
编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是：
。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合
该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是
（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：?
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为 色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 色
答案 （1）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
（3）Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
（4）
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
解析 装置②中盛有30%的KOH溶液，置于热水浴中，用来制取KClO3；装置③中盛有8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，用来制取NaClO，可知二者碱液浓度不同；温度不同，制取KClO3时需较高温度，冷却后有大量晶体析出说明KClO3溶解度受温度影响很大，且低温时，溶解度较小，则溶解度曲线为M。Cl2+H2O H++
Cl-+HClO，氯水的成分、含有H+、HClO、Cl2对应（4）中各现象。
29.(’07全国Ⅰ理综28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在
图中略去）。
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是 。
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab- 。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。
答案 (1)除去水蒸气 除去CO2
（2）氧化铜（CuO）
CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2
（3）无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O
（4）（g—ab）—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
解析 设计该实验的最终目的是验证水蒸气通过灼烧的焦炭后的混合气体中有CO和H2，根据所学知识结合所给仪器可知，CO和H2都可以通过加热的CuO使黑色的氧化铜还原为红色的铜这一现象来验证，只要学生在设计实验时注意到原混合气体中有CO2和H2O，实验前必须除去且CO和H2不能同时验证即可。
30.(’07全国Ⅱ理综28)在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。
（4）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）= 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
答案 (1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
(3)待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。
(4)×90%
解析 本题为定量测定实验题，测定气体体积时，需要在相同温度和压强下进行，否则气体体积测定不准确，易造成实验误差。某电石试样的w(CaC2),由90% a g CaC2与水完全反应产生b L气体，得w (CaC2)·c g CaC2
与水完全反应产生d L气体，列比例求解。
31.(’06四川理综26)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出
所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。?
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角
E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回
收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
答案 （1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
解析 （1）该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。
（2）步骤③是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤，步骤⑥是从混溶碘的苯溶液中分离碘和回收苯。因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏分离的方法。
（3）结合“碘离子 含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难
写出④的离子方程式为2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O。
（4）因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃取剂的原则。
（5）根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。
32.(’05广东21)某同学为了验证海带中含有碘、进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架
E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
（2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是 。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
答案 （1）BEF
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤。
（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）。
解析 本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解，涉及实验仪器的材料性能、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特，体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的，明确实验原理，掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。
（1）先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯（极易漏选酒精灯）。
（2）海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I-和难溶固体物质。要得到含有I-的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。
（3）浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I-氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。
第二部分 三年联考题汇编
2009年联考题
题组一
一、选择题
1．（09厦门双十中学高三检测题）下列实验仪器的选用合理的是 ( )
A．用蒸发皿加热NaCl溶液 B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水 C．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 D．用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体
答案 A
2．(09鞍山13中学高三第二次模拟) 下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是 ( )
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氨气气体溶于水的导管；
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计；
A．①③④⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．全部
答案 C
3．(09上海市高考模拟试题) 实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是 （ ）
A．苯与液溴在铁的催化下制溴苯 B．用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油
C．葡萄糖与银氨溶液共热制银镜 D．乙醇、乙酸与浓硫酸共热制乙酸乙酯
答案 AD
4．(09黄冈中学高三月考) 实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是 ( )
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
答案 C
5．(09山东师范大学附中高三年级第二次模拟) 用试纸测定溶液的正确操作是
( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
答案 A
6．(09广东怀集一中高三月考化学试卷一) 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大
小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装
置是 （ ）
答案 D
7．（09江苏口岸中学高三年级第二次月考）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）
A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
答案 B
8．(09杭州儒林·育英高复学校月考) 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干
其正确的操作顺序为 （ ）
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
答案 B
9．(09南阳三仓高三联考) 可用如图所示装置制取（必要时可加热、尾气处理已省略）、净化、收集的气体是 ( )
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．用生石灰和浓氨水制氨气
答案 B
10．（09湖南汝城二中高三第四次月考）下列实验操作中错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D．使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
答案 D
11．（09四川省绵阳南山中学月考）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 （ ）
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人
答案 D
12．（09江苏华罗庚中学高三年级第三次教学质量检测）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
答案 A
二、非选择题
13．(09哈尔滨市第九中学高三第三次月考 ) 实验室进行喷泉实验，装置如图：
（1）如何检验该装置的气密性？
。
（2）用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500ml烧瓶
中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水总共是448mL；
若将该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积
为506mL。喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是______mol/L。
答案 （1）打开止水夹，将导管末端浸在液面以下。用手或热毛巾捂烧瓶，导管末端有气泡产生；停止微热，在导管口回流一段液柱
（2）1/Vm
14．（09江苏如皋市搬经镇中高三第一学期期中）据下图所示的实验装置图回答：
（1）实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是_____，收集装置为____。
（2）实验室用双氧水制取并且收集得较纯的氧气时应选用的发生装置是______，收集装置为________。
（3）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为___________，收集装置为________ __。
（4）利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事先安
放有一缝隙很小的铜网）组成制取氧气的装置（如图所示）。
该装置中A中应盛放 ，B中应放进 ，
若使正在发生的反应停止，可以通过操作 来实现。
答案 （1）A E （2）B D （3）C F
（4）H2O2 MnO2 提出试管
15．(09黄冈中学高三九月月考)（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是______。
A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物
B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置④，适用实验室制取少量乙炔
E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__________________。
（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。
答案 （1）BCE (2) 碱式滴定管 （3）环形玻璃搅拌棒、量筒 （4）4
16．（09哈尔滨五中高三月考）（1）1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏
高的是 。
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)按要求填空：
①用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪
器为 。
②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、
结晶、 。
③除去KCl溶液中的SO42-依次加入的试剂为(填溶质的化学式) 。
答案 （1）AB
(2) ①100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
②溶解 过滤 ③BaCl2 [或Ba(OH)2]，K2CO3，HCl
17．(09福建安溪八中高三第一次月考) I．粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为 。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为 ，配制该溶液所需的主要仪器是 。
II．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完
全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
。
答案 I．①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
②5.9g或5.8g 100mL容量瓶
II．（1）C F G
（2）2Fe2+ +Cl2 Fe3++2Cl－
（3）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止
18．(09北京101中学高三化学月考) 以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝ （写表达式）；
（6）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出
答案 （1）泥三角、坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸铜放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分，增大误差
（4）保证试样脱水完全
（5）80（m1－m2）
9（m2－m）
（6）B D F
19．（09重庆一中月考）在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是 。
（2）若用装置③制取并收集干燥的NH，烧瓶内装的试剂是_____________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________________(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是___________________________________________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→________________________。此时①中应盛放 ，⑦中发生反应的化学方程式是： 。
答案 （1）D
（2）碱石灰(或生石灰、NaOH固体) 浓氨水 ⑥ 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成)
（3）④→⑦→①→② 稀硫酸 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
题组二
一、选择题
1．(09黄冈中学高三月考)下列说法正确的是 ( )
A．用碱式滴定管量取18.5 mL 1mol/L的NaOH溶液
B．用托盘天平称量50.56 g KCl
C．硅酸钠溶液可以保存在烧瓶中
D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
答案 B
2．(09山东济宁市高三教学质量检测)下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是 （ ）
A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑦
答案 A
3．（09江苏淮阴中学高三第三次调研测试）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用
于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ( )
①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦
答案 B
4．(09浙江绍兴一中高三一模) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯
答案 C
5．(09河南信阳高三第一次调研)下列实验操作错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅
D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中 ，加水稀释至刻度线
答案 D
6．（09武汉一中新疆班高三年级）下列关于实验说法错误的是 ( )
A．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小
B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3
D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不必干燥
答案 C
7．(09重庆市五区高三联考)下列气体可用排水法收集的是 ( )
A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．CO2
答案 A
8．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于 ( )
A．浓硝酸和铜反应制备NO2?
B．浓氨水和生石灰反应制备氨气?
C．锌和盐酸反应制备氢气?
D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳?
答案 C
9．（09广东天河中学高三模拟）下列实验操作正确的是 ( )
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．用湿润的pH试纸测量某溶液的pH值
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里
答案 A
10．（09届盐城高三9月联考）下列能达到实验目的的是 （ ）
A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
答案 B
11．（09芜湖市第一中学高三第二次模拟考试）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ）
A．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下
B．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作只要进行3次
C．苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀
D．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，导致测定结果偏低
答案 A
12、（济南外国语学校2009-2010学年度第一学期高三质量检测化学试题）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（ ）
A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）
D 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达
到滴定终点
答案 B
13. (银川市实验中学2009-2010学年度高三年级第一次月考)用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚 ( )
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
答案 C
二、非选择题
14．（09安徽长集中学高三第二次月考）（1）对下列仪器：A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．蒸发皿 G．分液漏斗
使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）
(2) 用固体NaOH配制250mL0．5mol·L-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：______________（填写代号）。
A．称取固体NaOH时未用小烧杯
B．没有用水冲洗烧杯2～3次
C．定容时，俯视液面使与刻度相切
D．.溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
E．将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
F．样品中混有Na2O杂质
（3）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_____________。
答案 （1）A C G （2）CEF （3）BDE
15．（09江苏安泰高级中学高三第一学期期中考试）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
（1）下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加
热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO 3溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎
泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进
行两到三次实验，取平均值
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（ ，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据。
实验编号
NaOH溶液的体积（mL）
1
22.52
2
22.49
3
22.50
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为： （用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶
答案（1）AB
（2）①0.6 酚酞
② 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
③c(NaOH)=
④B
16．（09北京市朝阳区高三年级第一学期期中统练）将x mL 1 mol/L盐酸和y mL一定浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，当加入30 mL盐酸时测得温度最高，部分数据如下。（实验中始终保持两种溶液体积之和为50 mL ）
温度 / ℃
20.0
22.7
25.4
28.1
24.0
20.0
盐酸 /mL
0
10
20
30
40
50
请回答：
（1）反应前盐酸的温度为 ℃。
（2）该实验所需要的玻璃仪器有量筒、环型玻璃搅拌棒、 和 。
（3）NaOH溶液的浓度是 。
（4）若盐酸和NaOH溶液的密度均为1 g/mL，混合后溶液的比热容c﹦4.18 J/（g·℃），
则中和热△H = （计算公式：Q﹦cm△t，计算结果保留整数）。
答案（1）20.0
（2）烧杯 温度计
（3）1.5 mol/L ….
（4）-56 kJ/mol
17．（09湖南长郡中学高三第三次月考）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、
VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择 ；（填
序号）
若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择 ；（填序号）
若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，（填序号）
用离子方程式表示制取氯气的反应原理是 。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用
化学方法检验氯气收集满的方法是 。
（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液
的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
答案 （1）III II I MnO2 + 4H+ Mn2+ + Cl2 + 2H2O
（2）A 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满
（3）10.5
18．（09汕头市龙湖区第二次高三化学联考）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是
（填序号，下同）。
A．容量瓶 B．洗气瓶
C．分液漏斗 D．酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 。
A．收集不到气体 B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故 ·
（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以
下操作和方案设计。
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他
的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。
②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。
关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 。答案（1）B （2）ABCD
（3）①通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好
②依乙同学操作在装置不漏气的情况下，试管上部空间中气体压强小于大气压，故有“漏斗中液面低于试管中液面且不再升降”的现象
19．(09东北育才中学高三年级第一次模拟) 下面是中学化学中常用实验装置图（根据需要可在其中加入溶液或固体）。
回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有 （填字母，下同）。
（2）既能用于收集Cl2又能用于收集NO气体的装置有 。
（3）SO2是一种污染气体，用NaOH溶液作为试剂，应选装置 。
（4）吸收多余的SO2。选该装置而不选其它装置的原因是：
。
（5）简述右图所示装置的气密性检验方法： 。
答案 （1）C （2）A （3）B （4）能防止NaOH溶液倒吸
（5）关闭b打开a，当分液漏斗液面高度下降到一定高度时，若液面高度保持不变，则表示气密性好
20．（09山东宁阳二中高三一轮复习月考）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。?应量取盐酸体积________mL?，应选用容量瓶的规格_________mL。?除容量瓶外还需要的其它仪器_______________________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______________________________。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a．没有进行A操作___________?；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度______________?；
c．定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度?：___________________________________________________________________。
答案 （1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2） BCAFED
（3）避免配制成的溶液浓度偏小 容量瓶只能盛放室温下的溶液
（4）偏低 偏低 偏高
（5）重新配制
21．（09广东天河中学高三模拟）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，
固体残渣的成分是（填化学式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
。
答案 （1）过滤 漏斗、玻璃棒
（2）Cu Ag、Cu
（3）冷却结晶
（4）因为Hg有挥发性，且有毒
2007-2008年联考题
题组一
一、选择题
1．（08济宁二次检测）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，取三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
答案 C
2．(08东莞高三第一次调研) 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的是 （ ）
A B C D
答案 B
3．（08临沂质量检查）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是 ( )
①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A． ①② B．①②③④ C．①②④ D．②④
答案 C
4．(08福州八中高三毕业班第三次质量检查) 在如图所示的装置中，烧瓶中
盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项是 （ ）
A．纯碱和稀硫酸
B．NaOH固体和浓氨水
C．Na2O2和NaOH溶液
D．Cu与浓硫酸
答案 D
5．(08广东高考猜想)下列说法正确的是 （ ）
A．将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸
B．在实验室中通常将钠保存在煤油里
C．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
D．将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯
答案 B
6．（08淮安第三次调研 ）下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 （ ）
答案 C
7．（08上海12校第二次联考）下列各项实验操作中错误的是 （ ）
A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．湿润的pH试纸可用于常见气体水溶液碱性的测定，不能用于未知溶液的pH测定
C．为了使配制的FeC13溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片
D．实验室制备乙酸乙酯，硝基苯、酚醛树脂等均要水浴加热
答案 AC
8．（07江苏高考化学预测卷）实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制
100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有 （ ）
①托盘天平 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦胶头滴管
A．②③④⑤⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥⑦
答案 A
9．（07浙江武义一中高考预测）下列操作中不正确的是 （ ）
A．用加热的方法除去KNO3溶液中的Fe3＋
B．将NaCl溶于酒精以制得胶体
C．皂化反应完成后加入食盐颗粒使混合物分离
D．用盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
答案 D
10．(07江苏淮阴中学高三第一次阶段检测) 下列有关化学实验的操作或说法中，
正确的是 （ ）A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉
B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低
C．将浓硫酸在量筒中稀释
D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加
答案 B
二、非选择题
11．（08宿迁四次调研）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：
容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ；
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器
是 ；
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ；
④进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是 。
（2）下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是 。
A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．用湿润的PH试纸测量NaOH溶液的PH，所得的PH值
答案（1）①锥形瓶 ②玻璃棒、胶头滴管
③检查是否漏水 ④玻璃棒 （2）A C
12．（08芜湖最后一模）现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。
（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。 （写序号）（要求使用
仪器最少、合理。）
A B C D
（２）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由（用化学方程式表示）
。
（３）实验操作时，关键之处是 。
理由是 。
（４）干燥氨气应选用的干燥剂是 。
答案（１）Ｄ（3分）
（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
或CaO+H2O Ca(OH)2， Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（３）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到足量的生石灰中
生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下NH3气易逸出
（４）碱石灰或NaOH
13． (08安师大附中二模) 现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：
序号
A
B
C
D
E
仪器及药品
第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。（制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）
（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 → → → → 。
（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。
（3）装置B的作用是 ；装置E的作用是 。
第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。
（4）必须进行的操作是 。
第三步：得到纯净的FeCl2晶体。
（5?
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