(共12张PPT)
九年级化学科粤版
6.2 金属矿物与冶炼（第2课时）
三、生铁和钢（铁的合金）
阅读课本181 页弄清楚以下几个问题
铁合金 生铁 钢
含碳量
含杂质（硫、磷 等）
机械性能
机械加工
2% ~ 4.3%
0.03% ~ 2%
多
少
硬而脆
硬而韧 良好的延展性和弹性
可铸不可煅
可铸可煅
1、生铁的冶炼
主要反应
原料
工业炼铁的主要设备是高炉
石灰石的作用是使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去
2.钢的冶炼
原料：生铁
原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
设备：平炉、电炉、转炉
四.铜的冶炼
探究活动
【实验6-4】孔雀石加热分解
【实验6-5】氧化铜的还原
孔雀石
石灰水
主要成分是碱式碳酸铜
实验与事实
项 目 【实验6-4】孔雀石加热分解 【实验6-5】氧化铜的还原
现 象
推 断
绿色粉末逐渐变成黑色；
试管壁出现小水珠；
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末逐渐变成光亮的红色；
试管口出现小水珠
孔雀石受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳
氢气还原氧化铜生成铜和水
解释与结论
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
3.较稳定金属(如Hg Ag) :直接加热法
4.稳定金属(如Pt Au) :可通过金沙淘洗获得
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
高温
△
2HgO === 2Hg + O2↑
五、冶炼金属的常用方法
例：1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
典型习题
小 结
或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少吨？
小 结
1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。
2.还原反应，还原性。
3.炼铁、炼钢。
4.孔雀石加热分解。
5.氢气还原氧化铜。
6.冶炼金属的常用方法。
作 业
阅读本节教材内容
完成教材184页1 、 4 、 5 题(共11张PPT)
九年级化学科粤版
6.2 金属矿物与冶炼(第1课时)
温 故 知 新
一、常见的金属矿物
1.金属元素在自然界的存在形态
游离态（元素以单质形态存在）：
少数很 不活泼金属如金、银、铂
化合态（元素以化合物形态存在）：
绝大多数金属以化合物形态存在
于矿物中
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起，形成矿石
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿
（Fe3O4）
钛铁矿
（FeTiO3）
黄铁矿
（FeS2）
孔雀石
（Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿
（Cu2O）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从矿石中还原出来的过程
二、炼铁的基本原理
观察活动：实验6－3
现象： ____________________
说明生成物有：
方程式：_________________
红棕色粉末变成黑色,石灰水变浑浊
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
高温
铁和二氧化碳
还原反应：含氧化合物失去氧的反应
还原剂：能夺取含氧化合物里的氧，
使它发生还原反应的物质具有还原性
炼铁的基本原理：
用还原剂一氧化碳在高温条件下将氧化铁中的铁还原出来
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷 却为止。（防止灼热的铁重新被氧化）
3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
还有其他尾气的处理方法 吗？
拓展与迁移
用氧化铜代替氧化铁进行实验，结果会怎样？
现 象：
化学方程式：
黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊
实战演练
1.写出下列矿物的主要成分的化学式.
赤铁矿________,磁铁矿__________,
孔雀石_________________.
2.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠,
在地壳中含量占第一位的是_____,占第
二位的是________.
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾
(4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态
存在的有_________________,以化合态存
在的有______________.
4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____
夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所
_______具有还原性.
加热
