第一节碳的多样性
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第三章自然界中的元素
第一节 碳的多样性
[课标要求]
1、 了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物
2、 以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差别，主要原因是碳原子的排列不同
3、 能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应物的化学方程式
4、 了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质（与强酸、强碱反应，受热分解），知道它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末
[教材内容展现]
1） 常见碳单质的结构和状态，同素异形体
2） 碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（实验、方程式）
3） 自然界中碳的转化，模拟溶洞的形成（实验）高炉炼铁中碳的转化（交流研讨）
[教学建议]
1、 不要求学生掌握碳的三种单质中碳原子的结构
2、知识技能重点是碳酸钠与碳酸氢钠的性质及转化，
3、过程与方法的重点是应用各类物质间的反应关系和氧化还原反应的知识探讨物质的性质，及含有相同元素的物质间的转化
第一课时
【学案设计】
一、多种多样的碳单质
问题探究：
1、你能举出哪些碳元素的单质？
2、为什么同是碳元素能组成不同的碳单质？
阅读课本完成下表
金刚石 石墨 C60
结构特点
物理性质
主要用途
小结：
1、 、 、 是由碳元素构成的不同单质。
2、同素异形体： 。
同素异形体之间的 性质不同， 性质几乎相同。
二、广泛存在的含碳化合物
【讨论探究】
1、 你熟悉哪些碳酸盐？哪知道这些碳酸盐有什么性质 推测碳酸钠的化学性质。
2、 观察碳酸钠和碳酸氢钠的组成，你认为碳酸氢钠能与哪些物质反应？设计实验方案探讨你的猜想。
实验步骤及仪器 实验现象 结论
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
色、态
与氢离子反应
与氢氧根反应
与石灰水反应
与氯化钙反应
稳定性
相互转化
【归纳整理】
练习：
1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是 （ ）
A.它们都是由碳元素组成的单质
B.它们都是电的良导体
C.金刚石质硬，石墨质软
D.他们的碳原子的排列方式不同
2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 （ ）
A.Na2CO3不如NaHCO3易溶于水
B、NaHCO3比Na2CO3稳定
C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1
3、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是 （ ）
A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同
C、是氧化还原反应 D、是化学变化但不是氧化还原反应
4、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )
A.消耗相同浓度的盐酸一样多
B.消耗同浓度的盐酸后者多
C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）
D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。（不包括加热生成的）
5、金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的（ ）
A、水 B、氢气 C、氯化钠 D、硫粉
6、在 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 盐酸， 完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )
A． B． C． D．
7、可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是 （ ）
A、加澄清的石灰水 B、加热 C、加稀盐酸 D、加CaCl2溶液
8、在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3 的什么性质？
（1）用于洗去某些物质表面的油污_________________；
（2）古代土法制碱中，用Na2CO3 和Ca(OH)2 反应制烧碱（用化学方程式表示）
______________________________________________________。
9、通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 ----------------------------不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是
（用离子方程式表示原因）。
第二课时
【学案设计】
三、碳及其化合物间的转化
1、活动探究：模拟溶洞的形成
实验内容 实验现象 化学方程式及离子方程式
向石灰水中通入CO2
向碳酸钙浊液中通足量CO2
将澄清液加热
2、我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶、输送热水的管道内壁常积有水垢，你认为水垢的主要成分是什么？它是怎样形成的？写出相关化学方程式
1、 高炉炼铁过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石，但实际起到作用的是一氧化碳，一氧化碳是如何产生的？在这个过程中碳元素发生了怎样的变化？一氧化碳在此过程中自身发生了怎样的变化？写出化学方程式，分析碳元素的化合价变化
练习：
1、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是 （ ）
A、Cl2 B、N2 C、CO D、CO2
2、下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③水垢 ④贝壳 ⑤蛋壳
分别滴入盐酸时，会产生相同的气体的是 （ ）
A、只有①②
B、只有④⑤
C、只有①②③
D、①②③④⑤
3、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是 （ ）
A、通过澄清的石灰水。B、通过灼热的炭 C、通过水 D、通过灼热的氧化铜。
4、按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是…( )
A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
5、大气中CO2的含量增加会引起温室效应，你认为目前大气中CO2的主要来源是 （ ）
A、植物的呼吸作用与腐烂放出CO2
B、动物的呼吸作用放出的CO2
C、工业大量燃烧含C的燃料
D、建筑工业的发展使大量碳酸盐分解。
6、CO和O2的混合气体a L，在密闭的容器中用点火花点燃，使之完全反应，恢复到原状态，气体体积变为bL，原混合气体中CO的体积可能为 （ ）
A、b L B、（a-b）L C、2（a-b）L D、（2b-a）L
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第三章自然界中的元素
第一节 碳的多样性
[课标要求]
1、 了解碳及其化合物的多样性，知道含碳化合物一般分为无机含碳化合物及有机物
2、 以碳元素为例了解同素异形现象，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大差别，主要原因是碳原子的排列不同
3、 能举例说明碳元素在自然界及生产、生活中的转化并加以简单分析，能写出相关反应物的化学方程式
4、 了解碳酸钠的主要性质和碳酸氢钠的主要性质（与强酸、强碱反应，受热分解），知道它们性质差异及其转化，能根据它们性质的差异及其转化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠粉末
[教材内容展现]
1） 常见碳单质的结构和状态，同素异形体
2） 碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（实验、方程式）
3） 自然界中碳的转化，模拟溶洞的形成（实验）高炉炼铁中碳的转化（交流研讨）
[教学建议]
1、 不要求学生掌握碳的三种单质中碳原子的结构
2、知识技能重点是碳酸钠与碳酸氢钠的性质及转化，
3、过程与方法的重点是应用各类物质间的反应关系和氧化还原反应的知识探讨物质的性质，及含有相同元素的物质间的转化
第一课时
【学案设计】
一、多种多样的碳单质
问题探究：
1、你能举出哪些碳元素的单质？
2、为什么同是碳元素能组成不同的碳单质？
阅读课本完成下表
金刚石 石墨 C60
结构特点
物理性质
主要用途
小结：
1、 、 、 是由碳元素构成的不同单质。
2、同素异形体： 。
同素异形体之间的 性质不同， 性质几乎相同。
二、广泛存在的含碳化合物
【讨论探究】
1、 你熟悉哪些碳酸盐？哪知道这些碳酸盐有什么性质 推测碳酸钠的化学性质。
2、 观察碳酸钠和碳酸氢钠的组成，你认为碳酸氢钠能与哪些物质反应？设计实验方案探讨你的猜想。
实验步骤及仪器 实验现象 结论
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
色、态
与氢离子反应
与氢氧根反应
与石灰水反应
与氯化钙反应
稳定性
相互转化
【归纳整理】
练习：
1、关于金刚石、石墨的说法不正确的是 （ ）
A.它们都是由碳元素组成的单质
B.它们都是电的良导体
C.金刚石质硬，石墨质软
D.他们的碳原子的排列方式不同
2、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 （ ）
A.Na2CO3不如NaHCO3易溶于水
B、NaHCO3比Na2CO3稳定
C、石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1
3、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是 （ ）
A、不是化学变化 B、金刚石和石墨性质相同
C、是氧化还原反应 D、是化学变化但不是氧化还原反应
4、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )
A.消耗相同浓度的盐酸一样多
B.消耗同浓度的盐酸后者多
C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）
D. 与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。（不包括加热生成的）
5、金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的（ ）
A、水 B、氢气 C、氯化钠 D、硫粉
6、在 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 盐酸， 完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( )
A． B． C． D．
7、可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是 （ ）
A、加澄清的石灰水 B、加热 C、加稀盐酸 D、加CaCl2溶液
8、在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3 的什么性质？
（1）用于洗去某些物质表面的油污_________________；
（2）古代土法制碱中，用Na2CO3 和Ca(OH)2 反应制烧碱（用化学方程式表示）
______________________________________________________。
9、通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 ----------------------------不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是
（用离子方程式表示原因）。
第二课时
【学案设计】
三、碳及其化合物间的转化
1、活动探究：模拟溶洞的形成
实验内容 实验现象 化学方程式及离子方程式
向石灰水中通入CO2
向碳酸钙浊液中通足量CO2
将澄清液加热
2、我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶、输送热水的管道内壁常积有水垢，你认为水垢的主要成分是什么？它是怎样形成的？写出相关化学方程式
1、 高炉炼铁过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石，但实际起到作用的是一氧化碳，一氧化碳是如何产生的？在这个过程中碳元素发生了怎样的变化？一氧化碳在此过程中自身发生了怎样的变化？写出化学方程式，分析碳元素的化合价变化
练习：
1、人体吸入后与人体血红蛋白结合引起中毒的气体是 （ ）
A、Cl2 B、N2 C、CO D、CO2
2、下列物质：①大理石 ②钟乳石 ③水垢 ④贝壳 ⑤蛋壳
分别滴入盐酸时，会产生相同的气体的是 （ ）
A、只有①②
B、只有④⑤
C、只有①②③
D、①②③④⑤
3、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是 （ ）
A、通过澄清的石灰水。B、通过灼热的炭 C、通过水 D、通过灼热的氧化铜。
4、按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验
结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是…( )
A．H2和NaHCO3B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
5、大气中CO2的含量增加会引起温室效应，你认为目前大气中CO2的主要来源是 （ ）
A、植物的呼吸作用与腐烂放出CO2
B、动物的呼吸作用放出的CO2
C、工业大量燃烧含C的燃料
D、建筑工业的发展使大量碳酸盐分解。
6、CO和O2的混合气体a L，在密闭的容器中用点火花点燃，使之完全反应，恢复到原状态，气体体积变为bL，原混合气体中CO的体积可能为 （ ）
A、b L B、（a-b）L C、2（a-b）L D、（2b-a）L
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