课件28张PPT。第四节、氨 硝酸 硫酸一〉NH3性质的探究 一、氨实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；
思考：喷泉是如何形成的？形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。思考：氨喷泉实验得出什么结论？a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。实验结论：b.烧瓶内溶液呈红色。阅读书97-99页有关内容，
读完后，你能否向大家介绍氨气（NH3）这种新物质? 1、无色，有刺激性气味的气体2、比空气轻，
（标况下密度0.771 g/L）4、易液化，得到液氨。3、极易溶于水得到氨水，
（常温下，1体积水能溶解700体积氨）二〉NH3的物理性质实验室
如何收
集NH3？
如何验满？三〉NH3的化学性质 1、NH3与水的反应思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O△a. b. c. d.液氨与氨水的比较纯净物混合物NH3NH3、H2O、 NH3·H2O
NH4+、OH—、H+2. NH3与酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl 小结：氨能与酸反应生成铵盐。
如：HCl、H2SO4、HNO3NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + H+= NH4+3、NH3与氧气的反应（还原性）（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）思考与交流：
氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2四〉铵盐2、物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶解于水1、铵盐的定义：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构
成的化合物叫铵盐3、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解都产生NH3
非氧化还原反应无NH3产生
是氧化还原反应（2）铵盐与碱反应
b.用于NH4+的检验：应用：
a.实验室用来制NH3加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体的物质一定是铵盐五> NH3的用途是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸 、铵盐、纯碱的原料。
作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。思考：
能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ）
A NaOH B AgNO3
C BaCl2 D Ba(OH)2D如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（ ）
A、X是NH3，Y是KCl溶液
B、X是SO2，Y是NaOH
C、X是H2，Y是浓硫酸
D、X是CO2，Y是KOH课堂例题C在 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（ ）
A. 16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol课堂例题D思考与交流：
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
电离时产生的阳离子全部是H+的化合物H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-HCl == H+ + Cl-酸的通性
1、能和酸碱指示剂反应
遇到紫色石蕊试液变红
遇到酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
3、酸+碱→盐+水
4、酸+碱性氧化物→盐
5、酸+某些盐→
（要满足复分解反应的条件）
二、硫酸和硝酸的氧化性1、物理性质（1）纯净的硫酸及浓硫酸是无色油状粘稠的液体（2）浓硫酸的沸点是338℃，是典型的难挥发性酸（高沸点酸）（3）硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热一〉浓硫酸的性质浓硫酸性质的实验探究 蔗糖与浓硫酸的反应现象： b.蔗糖由白变黑c.蔗糖体积显著膨胀，
呈疏松海绵状a.放出大量的热d.有刺激性酸味气体生成结论：浓H2SO4有吸水性浓H2SO4有脱水性浓H2SO4有强氧化性2、浓硫酸的特性（1）浓硫酸的吸水性干燥气体，如H2、HCl、CO2等蓝色胆矾变白注意：不可干燥碱性气体（NH3)和还原性气体（H2S）HBr、HI作干燥剂浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化生成黑色的炭（2）浓硫酸的脱水性
加热后产生的气体使品红溶液褪色；
使紫色石蕊试液变为红色；
试管中溶液变蓝色。实验4-9 Cu与浓H2SO4反应现象：结论：常温下铜与浓硫酸不反应，
加热时：Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O△0 +6 +2 +4（3）浓硫酸的强氧化性加热前无现象，Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2H2O△0 +6 +2 +4（3）浓硫酸的强氧化性 二、硫酸和硝酸的氧化性二〉硝酸的氧化性Cu +4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3 (稀)== 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 二、硫酸和硝酸的氧化性三〉硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
