氧气

课件24张PPT。课题2 氧气一、氧气的性质1、物理性质

①色、味、态：无色无味气体（标准状况）
②熔沸点：
③密度：大于空气
④水溶性：不易溶于水
⑤贮存：天蓝色钢瓶
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。氧气瓶的图片氧气（无色）（淡蓝色）液态氧固态氧（淡蓝色）液态氧、固态氧图片蓝色钢瓶2. 氧气的化学性质（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧气的检验用带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃，证明该气体是氧气。
实验硫的燃烧
实验步骤：
①在燃烧匙里放少量硫。
在空气中有何变化？
伸入盛满氧气的集气瓶中有何变化？
②在酒精灯上加热，直至发生燃烧。
有什么现象？
③将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中。
有何现象？硫磺淡黄色固体微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫硫+氧气讨论:
(1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰?
产物是否相同?
(2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？

(3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气含量的时候,我们用的是什么药品?
想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
木炭
黑色固体燃烧发红,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体剧烈燃烧,
发出白光,
放出热量,
生成能使
澄清石灰
水变浑浊
的气体.
讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为什么？
(2) 请同学们想一想,能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
(3)现有一瓶收集的气体,如何检验它是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如何检验是否收集满?
——氧气浓度不同
铁丝银白色
固体无剧烈燃烧,
火星四射,
放出大量
的热,生成
黑色固体讨论:
(1)铁在空气能不能燃烧?为什么?
想一想,能否利用铁来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
(2)做这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么?还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么?
为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？
(3)在这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细纱,为什么?【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、
氧气硫、
氧气铁、
氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁氧气的化学性质1、硫和氧气现象：1、蓝紫色火焰 2、放热
3、有刺激性气味气体生成2、木炭和氧气现象：1、发出白光 2、放热 3、生成一种是使澄清石灰水变浑浊的气体3、铝和氧气现象：1、剧烈燃烧，发出耀眼的白光
2、放热 3、生成白色的固体思考：集气底为什么要铺细沙？防止放出的热使集气瓶炸裂4、铁和氧气现象：与铝和氧气反应相类似上述几个反应有什么区同点？化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 氧化反应有氧参加的反应。这些生成物中有何共同点？氧化物：具有氧化性，氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。
氧化反应的生成物即氧化物。（3）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被
察觉的氧化叫缓慢氧化。
氧化物的特征：含有氧元素
只有两种元素
是化合物再见！！！