原子的构成

课件26张PPT。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成双福中学 张占平 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
原子：化学变化中最小的粒子。原子的构成（1）默读P70，检验自学结果⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？
若能，它可以分为哪几部分？
⑵ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
⑶原子核还能再分吗？
如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。
⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？⑵ 原子是一个实心球体吗？
相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。
原子核原子原子核比原子小得多⑶原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？原子核由质子和中子构成
区别：一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
相同点：质量几乎相等。表中你还会得出什么结论？
讨论1.原子核带电吗？如果带电，原子核所带的电荷从何而来？
2.质子数与原子核所带的电荷有何关系？
3.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？
4.整个原子显电性吗？为什么？ 带正电荷，
来自质子所带电荷相等相等核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5 不同类的原子内部在组成上有什么不同？
从表4--2中的数据，能发现有什么规律？
从下表中你能总结出什么规律?氢原子核内只有一个质子，没有中子；碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等；所有原子的质子数和核外电子数都相等；原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同；
电子的质量很小,原子的质量近似等于原子核的质量……可能的结论结论： 1 原子一定由质子和电子构成（不一定有
中子，有一种氢原子没有中子） 3 核电荷数＝质子数＝核外电子数，4 质子与核外电子电量相等，电性相反，故 整个原子不显电性。2 质子数不一定等于中子数5 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
原子中核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、原子序数的关系（重难点）（1）核电荷数：原子核所带的正电荷数。
即质子数（一个质子带一个单位正电荷）。
（2）原子序数：原子所属的元素在元素周期表中排列的序号。如氧原子（氧元素）排第八，所以原子序数为八。
（3）看书第70页最下方的表格和最后所附的元素周期表，可以归纳出原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

　　　在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电，
带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
电 子 质 子 中 子 电 子 原 子 核 原 子 核练习题 有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）
A 49 66 B 66 49

C 66 66 D 49 49核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量 １、原 子 的 实 际 质 量 一 个 碳 原 子 的 质 量：
１．９９３×１０-2 6 千 克０．０００００００００００００００
００ ００００００００１９９３ 千 克
一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使
用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的
质量的？ 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量的概念：⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 其 国 际 单 位 为 一，一般不写出来。
已知：氧原子的质量=2.657×10-26 kg
铁原子的质量= 9.288×10-26 kg
碳12原子质量的1/12= 1.66×10-27kg
求：氧原子和铁原子的相对原子质量。
氧原子的相对原子质量=2.657×10-26 kg1.66×10-27kg铁原子的相对原子质量=9.288×10-26 kg1.66×10-27kg≈56≈16（3）构成原子的各种粒子的质量说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小，
通常忽略不计，原子的质量主要集中在
原子核上。说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数 从表中来看，相对原子质量与质子数和中子数有关系吗？尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24 注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 课下阅读教材P71张青莲教授的资料
交流读后感1. 原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
C.没有单位
D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系。
两者都是用来衡量原子的质量大小，但
原子质量有单位；相对原子质量是一个
比值，单位为1练一练2、几种原子的构成：11166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数填一填学完本课题你知道什么1.原子的构成3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数