课件23张PPT。高三化学复习安排和做法东阳中学 许瑶
期中前：基本概念和元素化合物
期中后：基本理论和实验化学、 自 选模块1、复习安排一、重视《考试说明》和《学科指导意见》2、我们的做法二、重视集体备课，教师之间分工合作、相互学习、共同提高三、精讲精练，重视基础和后进学生 四、重视批改，重视辅导 高三化学 ⅠB模块复习建议一、考试特点1、考查范围很广，每一个选项或空格，就可能是一个单元的知识。 2009年普通高等学校招生全国统一考试自选模块测试
（浙江卷）化 学
题号： 15
“化学与生活”模块（10分）请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：丰富多彩的化学物质不断改变着人类的生活，它们所产生的作用与其分子结构密切相关。
(1)请根据以下化合物的分子结构，回答下列问题： 1)上述化合物可能的应用是 ① 。
A.化合物(Ⅰ)可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料；
化合物（Ⅱ）可用来合成人造纤维
B.?两者均可作为食品添加剂
C.?两者均可作为表面活性剂，起到乳化、增溶、
消泡等作用
D.?两者均可用作中和胃酸的药物（C）2)上述两个化合物进入环境后，更难被降解的是 ② 。（Ⅰ） 一、考试特点2、《化学与生活》和《化学与技术》两个模块相互交错来考查 (2)有三种高分子材料，结构单元如下:1)根据上述高分子结构，能够作为高吸水性树脂的是???③???其可能的理由是???④???; ③Ⅲ ④结构单元中含有—COONa1)上述化合物可能的应用是 ① 。
A.化合物(Ⅰ)可作为制造聚四氟乙烯塑料的原料；
化合物（Ⅱ）可用来合成人造纤维
B.?两者均可作为食品添加剂
C.?两者均可作为表面活性剂，起到乳化、增溶、
消泡等作用
D.?两者均可用作中和胃酸的药物（C）一、考试特点3、与必考模块的联系很紧密 2)有关上述高分子材料的下列说法正确的是???⑦???(可多选)。
A.高分子(V)的单体有4种
B.?高分子(Ⅲ)焚烧后产生的废气毒性最小
C.?都能作为食品包装材料
D.?它们的废弃物都回收利用（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。
ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式?????③??????， 2ClO2+2CN- =2CO2+N2+2Cl- 二、答题要求严谨、规范 （3）下图为某饮用水厂从天然水制备
纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：活性炭的作用是???????⑤????????; （吸附水中有在机物或除去水中的异味） (2)有三种高分子材料，结构单元如下:1) 可作为弹性橡胶的是???⑤???, 理由是???⑥???。Ⅳ，线性分子间含有二硫键—S—S—IB模块的复习安排
将《化学和生活》、《化学与技术》进行适当的整合，变成几个专题，大致分为：
1、水
2、工业生产
3、有机物的制备
4、材料
5、营养、药物
6、农业
7、环境
我们将通过练习查漏后作补充讲解，并进行模拟考试，让学生适应考试特点。谢谢！课件20张PPT。强弱电解质及电离平衡复习目标：
（1）了解电解质的概念。了解强电解质、弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。让我们从两个实验开始……实验一：溶液的导电性实验《化学I》第53页 （1）酒精不能电离，水溶液不能导电；
（2）NaCl、HCl电离程度大，离子浓度高；
（3）醋酸、氨水电离程度小，离子浓度低。实验二：过量镁条与酸的反应《反应原理》第58页产生气泡快，气球膨胀快产生气泡慢，气球膨胀慢盐酸电离程度大，醋酸电离程度小能否电离非电解质电解质化合物是否完全电离强电解质弱电解质强酸强碱绝大多数盐包括：HCl、HBr、HI、HClO4 、硝酸、硫酸 包括： KOH、 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 包括：弱酸、弱碱、水、少部分盐强、弱电解质的分类概念辨析：（02，上海）1L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子为NA
（04，全国）等体积等物质的量浓度的强酸中所含H+数一定相等
（04，广东）强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
（07，上海）可以根据溶液导电性的强弱判断强弱电解质
（07，广东）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
（09，广东）乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质下列说法是否正确，请说明理由。讨论1： 将物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液混合，混合前后溶液的导电性可能会如何变化，请画出变化曲线。注意：溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。下列物质中，
①盐酸； ②Cu； ③HF； ④ H2SO3 ； ⑤蔗糖；
⑥ KAl(SO4)2 ；⑦CO2； ⑧KHCO3；⑨BaSO4； ⑩ Mg(OH)2；
（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（2）写出④⑥⑧⑩的电离方程式。练习1：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.电离平衡的定义 一定条件（温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中分子和离子的浓度不再变化的状态。2.特征:弱——只有弱电解质才能建立电离平衡变——外界条件（温度、浓度）变，平衡移动等——V电离 = V结合 定——离子、分子浓度恒定动——是一种动态平衡同——平衡建立与起始方向无关（1）浓度：增大电解质浓度，平衡右移，离子浓度增大，但电离度减小。（3）温度：升高温度，平衡右移，电离度增大，离子浓度增大。3.电离平衡的影响因素 （2）水：加水稀释，平衡右移，电离度增大，但离子浓度减小。电离平衡的移动符合平衡移动原理（勒夏特列原理）CH3COOH CH3COO-- + H+ 实验2中除了看到 外，还可以看到的现象是反应结束后两个气球 ，请用电离平衡的知识解析原因。盐酸与镁反应产生氢气快一样大讨论2：练习2： 某同学欲通过“电解质溶液导电性实验”探究电离平衡的影响因素。设计了以下表格，请填空：1醋酸1273③①④④讨论3： 设计实验证明醋酸溶液中存在电离平衡。
（1）请从原理、操作、现象、结论四个方面阐述你的实验方案。
（2）备选试剂：pH=2的醋酸， pH=2的盐酸， 0.1mol/L的醋酸， 0.1mol/L的盐酸，其他试剂和仪器可任选。
（3）用化学实验验证你的设计。小结： “对照实验”是探究实验影响因素的重要方法之一。“对照实验”主要是寻找变量、控制变量，再从实验现象中确定变量对实验的影响。谢谢指导！强、弱电解质的比较溶于水，完全电离的化合物溶于水，部分电离的化合物完全部分不可逆可逆离子离子、分子强酸、强碱、绝大部分盐弱酸、弱碱、水、少部分盐离子化合物、共价化合物共价化合物 例：关于0.1mol·L-1的醋酸溶液的变化中，叙述正确的是
A.加入等体积的水，平衡向右移，溶液的pH值变小
B.加入等体积水，完全中和所需NaOH的量增加
C.加入少量盐酸，能使醋酸溶液的pH和电离度均减小
D.加入CH3COONa固体，平衡向右移动，c（OH--）增大
E.加水稀释，c（H+）/c（CH3COOH）随水量增大而减小
F.加入少量盐酸，c（H+）和c（OH--）的乘积逐渐减小课件21张PPT。热烈欢迎各位专家同行莅临指导盐类水解东阳市巍山高中—厉烨判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol·L-1）：
①CH3COONa ②NH4Cl ③Na2CO3 ④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4碱性：酸性：中性：①③⑥②⑤⑦④盐的水溶液都是呈中性的吗？水CH3COONa=CH3COO-+Na+ c(OH-)>c(H+)碱性CH3COONa考点一、盐类水解实质和规律 水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。知识储备谁弱谁水解、谁强显谁性盐类水解促进了水的电离知识应用（2008年高考海南卷）下列离子方程式，属于水解反应的是（ ）C请写出下列盐溶液水解的离子方程式：
①NaClO ②NH4Cl ③Na2SO3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3知识应用考点二、水解方程式的书写：2、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步；3、多元弱碱阳离子分步水解一步写；4、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。知识储备水CH3COONa、NaClOCH3COONaH2O H+ + OH_水酸性：CH3COOH>HClO结合H+能力：ClO->CH3COO-溶液PH：NaClO>CH3COONa结论：同条件CH3COONa、NaClO越弱越水解考点三、盐类水解的影响因素：知识储备内因：盐的本性(越弱越水解)外因：温度、浓度越高越水解越稀越水解知识应用下列说法正确的是（ ）
A.等浓度的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①=②>③。
B.相同条件下，0.1mol·L-1的NaAc溶液比0.01mol·L-1的NaAc溶液PH大1。
C.相同条件下，同浓度的苯酚钠溶液PH比NaHCO3溶液小。
D.Na2CO3的去油污效果，温水中比冷水中要好。D水CH3COONa、NaClO同时加Al2(SO4)3和NaHCO3CH3COONa水Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑双水解方程式书写方法：电荷守恒同时加Al2(SO4)3和NaHCO3塑料筒里面放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑知识应用下列说法正确的是（ ）
A. 配制FeCl3溶液时，可以向配好的溶液中加适量的稀H2SO4，抑制其水解。
B.为了给作物施肥，可以同时施草木灰和铵态氮肥。
C.为了除去铁器表面的铁锈，可以用一定浓度NH4Cl溶液擦拭。
D.加热蒸干MgCl2溶液可以得到纯净的MgCl2晶体。CB（09福建卷）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入HCl，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小
D. 加入NaOH固体，溶液PH减小知识应用（2007全国卷北京考题 ）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L－1，下列说法正确的是（ ） A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的 是② C．若分别加入25mL0.1mol?L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②.C知识应用知识应用现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是： 。
为证明你的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确： 。 取少量该纯碱溶液于试管中，滴加数滴酚酞试液后，溶液变红色；然后逐滴加入CaCl2溶液至过量，若溶液红色逐渐变浅甚至消失则可证明。 用PH试纸测常温下该纯碱溶液的PH值，若小于12则该同学的观点正确，若大于12则不正确。盐类水解谁弱谁水解越弱越水解越高越水解越稀越水解谁强显谁性谢谢！再见！谢谢！再见！谢谢！再见！祝愿各位在人生的旅途上一帆风顺！
