2008-2009学年抚州市高一年级上学期期末考试化学试题（B卷）
文档属性
| 名称 | 2008-2009学年抚州市高一年级上学期期末考试化学试题（B卷） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 67.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-01-14 18:22:00 | ||
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文档简介
2008—2009学年度上学期期末考试
高一化学试题（B卷）
注意：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟
2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷
3、本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:24
一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是
A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．④⑤⑦ D．除①②以外
2、如果你家里的食用花生油混有水份，且能见到分层现象，采用的最佳分离方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
3、下列物质能导电且为电解质的是
A．酒精 B．K2SO4晶体 C．熔化的NaCl D．Cu
4、下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
5. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
7、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是
A．Na+ K+ MnO4－ Cl－ B．H+ Ba2+ Mg2+ NO3－
C．H+ Cu2+ Al3+ SO42－ D．OH－ NO3－ Ba2+ Cl－
8、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是
A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si
9、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A．铝片放在不密封的容器里
B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
10、下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ +ClO－
B．金属钠跟水反应： Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑
C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
11、金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4C1溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步 NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2 第二步 NH4NO2===N2+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
A．NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
B．反应中共有6e-转移
C．氮元素和氧元素的化合价都发生了变化
D．NH4NO2只是氧化剂
12、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是
A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是纯净物
C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
13、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A．用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B．氢氧化钠可作色素的吸附剂
C．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料 D．明矾可用作净水剂
14、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．28 g氮气含有的原子数目为NA
B．阿伏加德罗常数NA在数值上与0.012kg l2C中所含的原子数相等
C．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
D．1 L1mol/L NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
15、向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加 NaOH溶液体积关系图正确的是
16、向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是
A ．Fe , Fe2+ B．Cu , Fe2+、Cu2+
C ．Cu Fe , Fe2+、Cu2+ D．Cu , Fe2+
二、填空题（本题包括3小题，共17分）
17、(5分) 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。
18、（5分）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。请你在图下的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）
（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ；（5） ；
19、(7分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，并最后使溶液呈中性。
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液
则，加入的顺序是
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
三、实验题（本题共14分）
20、（8分）用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号） 。
（2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏_________（填大或小）。
（3）简述浓硫酸稀释的操作 ;
（4）浓硫酸稀释后，必须_________后才能将液体转移到容量瓶中．
21、（6分）化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。
（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是 （填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀 （填化学式）生成。
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
。
四、推断题（本题共12分）
22、（共12分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
（1）（3分）写出A、C、E物质的化学式。
A C E
（2）（1分）试管壁上如果沾有A，应用 洗涤。
（3）（6分）对于C：
①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产
生这种现象的原因。
A．澄清石灰水：现象
原因
B．品红溶液：现象
原因
②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同 ，用化学方程式或简要文字说明不同的原因 。
（4）（2分）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性。则
①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是
A．氨气 B．硫化氢 C．氢气 D．二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了 性。
五、计算题（本题共9分）
23、将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化。
(1)写出所有发生的反应方程式
。
(2)混合物中铁的质量为 克。
(3)为了中和过量的硫酸,且使Fe2完全转化为Fe(OH)2,共消耗3 mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为 。
2008-2009学年第一学期期末考试(B卷)参考答案
一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
D
A
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
D
B
A
C
B
二、填空题（本题包括3小题，共17分）
17、120克/摩 (3分) 24 (2分)
18、18、（1）与酸反应 ；（2）加热分解；（3）有丁达尔效应 ；（4）分散系；
（5）没有丁达尔效应；（每空1分，其它合理答案也给分)
19、（1） ④③①②或③④①② （3分）
（2） H++OH-==H2O 2H++CO32-==H2O+CO2↑ （每空2分）
三、实验题（本题共14分）
20、（每空2分共8分）（1） ①②③④⑦ （2）大 （3）在烧杯中加入少量水（约30毫升），然后沿烧杯内壁缓缓加入所取浓硫酸，并不断搅拌。 （4）冷却
21、（每空2分共6分） （1）H2
（2）2Cu＋O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
四、推断题（本题共12分）
22、（每空1分共12分） (1) A S C SO2 E H2SO4
（2）CS2或热的NaOH溶液。
（3）①。A．澄清石灰水：现象变浑浊 原因SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
B．品红溶液：现象褪色 原因SO2具有漂白性
②现象品红不褪色 原因 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）① CD ②酸
五、计算题（本题共9分）
23、(1)（每个方程式1分共3分） Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O Fe2(SO4)3 ＋Fe=3FeSO4
(2)7 （3分） (3)2 mol·L－1 （3分）
2008-2009学年第一学期期末考试答题卡
一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本题包括3小题，共17分）
17、（1） （3分） （2分）
18、（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ； （5） ；（每空1分，其它合理答案也给分)
19、（1） （3分）
（2） ， 。（每空2分）
三、实验题（本题共14分）
20、（每空2分共8分）（1） （2）
（3） 。 （4） 。
21、（每空2分6分）（1） 。
（2） ， 。
四、推断题（本题共12分）
22、（每空1分共12分）
(1) A C E
（2） 。
（3）①A． ， 。
B． ， 。
② ， 。 （4）① ， ② 。
五、计算题（本题共9分）
23、(1)（每个方程式1分共3分）
(2)（3分）
(3) （3分）
高一化学试题（B卷）
注意：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟
2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷
3、本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:24
一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是
A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．④⑤⑦ D．除①②以外
2、如果你家里的食用花生油混有水份，且能见到分层现象，采用的最佳分离方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
3、下列物质能导电且为电解质的是
A．酒精 B．K2SO4晶体 C．熔化的NaCl D．Cu
4、下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
5. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
7、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是
A．Na+ K+ MnO4－ Cl－ B．H+ Ba2+ Mg2+ NO3－
C．H+ Cu2+ Al3+ SO42－ D．OH－ NO3－ Ba2+ Cl－
8、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是
A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si
9、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A．铝片放在不密封的容器里
B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
10、下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和冷水反应 ：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ +ClO－
B．金属钠跟水反应： Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑
C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
11、金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4C1溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步 NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2 第二步 NH4NO2===N2+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
A．NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
B．反应中共有6e-转移
C．氮元素和氧元素的化合价都发生了变化
D．NH4NO2只是氧化剂
12、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是
A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是纯净物
C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
13、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A．用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B．氢氧化钠可作色素的吸附剂
C．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料 D．明矾可用作净水剂
14、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．28 g氮气含有的原子数目为NA
B．阿伏加德罗常数NA在数值上与0.012kg l2C中所含的原子数相等
C．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
D．1 L1mol/L NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
15、向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加 NaOH溶液体积关系图正确的是
16、向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是
A ．Fe , Fe2+ B．Cu , Fe2+、Cu2+
C ．Cu Fe , Fe2+、Cu2+ D．Cu , Fe2+
二、填空题（本题包括3小题，共17分）
17、(5分) 1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。
18、（5分）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。请你在图下的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）
（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ；（5） ；
19、(7分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，并最后使溶液呈中性。
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液
则，加入的顺序是
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
三、实验题（本题共14分）
20、（8分）用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号） 。
（2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏_________（填大或小）。
（3）简述浓硫酸稀释的操作 ;
（4）浓硫酸稀释后，必须_________后才能将液体转移到容量瓶中．
21、（6分）化学课上，围绕硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。
（1）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是 （填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀 （填化学式）生成。
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。
。
四、推断题（本题共12分）
22、（共12分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。
（1）（3分）写出A、C、E物质的化学式。
A C E
（2）（1分）试管壁上如果沾有A，应用 洗涤。
（3）（6分）对于C：
①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产
生这种现象的原因。
A．澄清石灰水：现象
原因
B．品红溶液：现象
原因
②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同 ，用化学方程式或简要文字说明不同的原因 。
（4）（2分）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性。则
①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是
A．氨气 B．硫化氢 C．氢气 D．二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了 性。
五、计算题（本题共9分）
23、将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化。
(1)写出所有发生的反应方程式
。
(2)混合物中铁的质量为 克。
(3)为了中和过量的硫酸,且使Fe2完全转化为Fe(OH)2,共消耗3 mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为 。
2008-2009学年第一学期期末考试(B卷)参考答案
一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
D
A
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
D
B
A
C
B
二、填空题（本题包括3小题，共17分）
17、120克/摩 (3分) 24 (2分)
18、18、（1）与酸反应 ；（2）加热分解；（3）有丁达尔效应 ；（4）分散系；
（5）没有丁达尔效应；（每空1分，其它合理答案也给分)
19、（1） ④③①②或③④①② （3分）
（2） H++OH-==H2O 2H++CO32-==H2O+CO2↑ （每空2分）
三、实验题（本题共14分）
20、（每空2分共8分）（1） ①②③④⑦ （2）大 （3）在烧杯中加入少量水（约30毫升），然后沿烧杯内壁缓缓加入所取浓硫酸，并不断搅拌。 （4）冷却
21、（每空2分共6分） （1）H2
（2）2Cu＋O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
四、推断题（本题共12分）
22、（每空1分共12分） (1) A S C SO2 E H2SO4
（2）CS2或热的NaOH溶液。
（3）①。A．澄清石灰水：现象变浑浊 原因SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
B．品红溶液：现象褪色 原因SO2具有漂白性
②现象品红不褪色 原因 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）① CD ②酸
五、计算题（本题共9分）
23、(1)（每个方程式1分共3分） Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O Fe2(SO4)3 ＋Fe=3FeSO4
(2)7 （3分） (3)2 mol·L－1 （3分）
2008-2009学年第一学期期末考试答题卡
一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本题包括3小题，共17分）
17、（1） （3分） （2分）
18、（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ； （5） ；（每空1分，其它合理答案也给分)
19、（1） （3分）
（2） ， 。（每空2分）
三、实验题（本题共14分）
20、（每空2分共8分）（1） （2）
（3） 。 （4） 。
21、（每空2分6分）（1） 。
（2） ， 。
四、推断题（本题共12分）
22、（每空1分共12分）
(1) A C E
（2） 。
（3）①A． ， 。
B． ， 。
② ， 。 （4）① ， ② 。
五、计算题（本题共9分）
23、(1)（每个方程式1分共3分）
(2)（3分）
(3) （3分）