第三章：3盐类水解(32张）
文档属性
| 名称 | 第三章：3盐类水解(32张） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 30.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-01-17 15:39:00 | ||
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文档简介
课件32张PPT。第3节 盐类的水解NH4Cl = NH4+ + Cl-【问题】向水中加入NH4Cl（s），水的电离平衡将如何改变？ 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) < C(H+) CH3COONa = CH3COO- + Na+【问题】加入CH3COONa固体，又如何？C(H+) < C(OH-)碱性CH3COONa
溶液 一、盐类水解1、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。小结：无弱不水解，有弱必水解，
越弱越水解，谁强显谁性。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3- 等⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 等水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性2、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应⑶属于复分解反应⑷水解一般是微弱的，故水解产物少，盐溶液的酸碱性弱CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 123、水解反应的方程式书写 （1）水解一般是微弱的，用“ ”不用“ ↑、↓ ”（3）多元弱酸根离子的水解是分步的，不可省略，不可合并（4）多元弱碱阳离子的水解一步到位（6）多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例：书写下列物质水解的离子方程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3（5）相互促进的双水解往往进行的比较彻底，此时用“ 、↑、↓ ”，且一步到位能进行到底的强烈双水解见第三部分第五讲考点四：
1、Al3+
2、Fe3+
3、NH4+
二、影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升温有利于盐的水解。（与电离相似）
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解。（与电离相似）
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。如果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解，加碱促进水解；反之亦然。Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生三、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
例：相同条件下相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO42、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，离子浓度相对大小离子浓度相关等式同一溶液不同离子不同溶液同种离子电荷守恒关系式物料守恒关系式例：相同浓度的下列溶液中，CO32-的物质的量浓度大小关系依次为：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
例：当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例：25℃时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-，SiO32-与NH4+等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
6、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到其固体。某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl27、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；
磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；
NH4F不能存放在玻璃瓶中。9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( )
A．氧化镁 B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD10、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Mg + FeCl3或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O = 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑CaCO3 + NH4Cl（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ + 6NaCl2Al + 3S = Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 四、溶液中的微粒浓度以CH3COONa为例：1、一个不等式（除水外）[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+] 2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份
在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中 [Na+ ] = [CH3COO - ] 在溶液中[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH][Na+ ] + [H+] = [CH3COO - ] + [OH-]（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中
所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。 注意：电中性：不是[H+] = [OH-]，而是正电荷数=负电荷数[CO32 -]和2 [CO32 -]不同:离子浓度、电荷浓度。（3）水电离的OH- 与H+守恒[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH][OH-] = [H+] + [CH3COOH][Na+ ] + [H+] = [CH3COO - ] + [OH-]溶质物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式在纯水中 [H+] = [OH-][OH-] = [H+] + [CH3COOH]Na2S溶液 Na3PO4溶液[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ][Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3- ] + 2[HPO4 2- ] + [H2PO4 - ]结论：
弱酸的酸式酸根离子既存在电离过程也存在水解过程。
a. 当电离程度大于水解程度时溶液显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等；
b. 当水解程度大于电离程度时溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？以NaHCO3、NaHSO3为例。结论：
最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。
a. 酸强于碱——酸性，如(NH4)2SO3；
b. 碱强于酸——碱性，如 NH4F；
c. 酸碱相当——中性，如CH3COONH4。弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以CH3COONH4 、(NH4)2SO3为例。 Na2CO3(1mol·L-1)溶液的重要守恒关系：c(Na+) > c(CO32- )> c(OH- )> c(HCO3- )> c(H+ )
(浓度关系）
c(Na+ )=2{c(CO32- )+ c(HCO3- )+c(H2CO3 ) }
(原子比例守恒)
c(Na+ )+c(H+ )=2 c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(OH- )
(电荷守恒)
c(OH- )= c(HCO3- )+2c(H2CO3 )+ c(H+ )
(由水电离的H+、OH-守恒)例题、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。碱性：肯定有Na+ 可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+2 Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2↑2 Al + 2 OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑分析：1、下列盐的水溶液中离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1习题 BC2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为____________
HX>HY>HZ3、0.1mol·L-1下列溶液pH值由大到小的顺序是
___________________________________
①H2SO4 ② NH3·H2O
③NaOH ④NH4Cl
⑤NaCl ⑥CH3COONa
⑦HCl ⑧CH3COOH
⑨Ba(OH)2 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①4、将10 mL 0.1mol·L-1氨水和10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A. c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
B. c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
C. c(H+) > c(OH-)> c(Cl--)> c(NH4+)
D. c(Cl-)> c(H+) > c(NH4+)> c(OH-)AB
溶液 一、盐类水解1、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。小结：无弱不水解，有弱必水解，
越弱越水解，谁强显谁性。
⑴含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3- 等⑵含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 等水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性2、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应⑶属于复分解反应⑷水解一般是微弱的，故水解产物少，盐溶液的酸碱性弱CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 123、水解反应的方程式书写 （1）水解一般是微弱的，用“ ”不用“ ↑、↓ ”（3）多元弱酸根离子的水解是分步的，不可省略，不可合并（4）多元弱碱阳离子的水解一步到位（6）多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例：书写下列物质水解的离子方程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3（5）相互促进的双水解往往进行的比较彻底，此时用“ 、↑、↓ ”，且一步到位能进行到底的强烈双水解见第三部分第五讲考点四：
1、Al3+
2、Fe3+
3、NH4+
二、影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升温有利于盐的水解。（与电离相似）
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解。（与电离相似）
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。如果盐离子水解呈酸性，那么加酸抑制水解，加碱促进水解；反之亦然。Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生三、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
例：相同条件下相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO42、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，离子浓度相对大小离子浓度相关等式同一溶液不同离子不同溶液同种离子电荷守恒关系式物料守恒关系式例：相同浓度的下列溶液中，CO32-的物质的量浓度大小关系依次为：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
例：当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例：25℃时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-，SiO32-与NH4+等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
6、加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到其固体。某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl27、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；
磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；
NH4F不能存放在玻璃瓶中。9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( )
A．氧化镁 B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD10、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Mg + FeCl3或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O = 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 ↓ +3H2 ↑CaCO3 + NH4Cl（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ + 6NaCl2Al + 3S = Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 四、溶液中的微粒浓度以CH3COONa为例：1、一个不等式（除水外）[Na+ ] > [CH3COO - ] ＞＞[OH-]＞ [CH3COOH]＞＞ [H+] 2、三个守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份
在溶液中各种存在形式的浓度之和。在晶体中 [Na+ ] = [CH3COO - ] 在溶液中[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH][Na+ ] + [H+] = [CH3COO - ] + [OH-]（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中
所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。 注意：电中性：不是[H+] = [OH-]，而是正电荷数=负电荷数[CO32 -]和2 [CO32 -]不同:离子浓度、电荷浓度。（3）水电离的OH- 与H+守恒[Na+ ] = [CH3COO - ] + [CH3COOH][OH-] = [H+] + [CH3COOH][Na+ ] + [H+] = [CH3COO - ] + [OH-]溶质物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式在纯水中 [H+] = [OH-][OH-] = [H+] + [CH3COOH]Na2S溶液 Na3PO4溶液[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 2[S 2- ] + [HS - ][Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3- ] + 2[HPO4 2- ] + [H2PO4 - ]结论：
弱酸的酸式酸根离子既存在电离过程也存在水解过程。
a. 当电离程度大于水解程度时溶液显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等；
b. 当水解程度大于电离程度时溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？以NaHCO3、NaHSO3为例。结论：
最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。
a. 酸强于碱——酸性，如(NH4)2SO3；
b. 碱强于酸——碱性，如 NH4F；
c. 酸碱相当——中性，如CH3COONH4。弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以CH3COONH4 、(NH4)2SO3为例。 Na2CO3(1mol·L-1)溶液的重要守恒关系：c(Na+) > c(CO32- )> c(OH- )> c(HCO3- )> c(H+ )
(浓度关系）
c(Na+ )=2{c(CO32- )+ c(HCO3- )+c(H2CO3 ) }
(原子比例守恒)
c(Na+ )+c(H+ )=2 c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(OH- )
(电荷守恒)
c(OH- )= c(HCO3- )+2c(H2CO3 )+ c(H+ )
(由水电离的H+、OH-守恒)例题、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。碱性：肯定有Na+ 可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+2 Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2↑2 Al + 2 OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑分析：1、下列盐的水溶液中离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1习题 BC2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为____________
HX>HY>HZ3、0.1mol·L-1下列溶液pH值由大到小的顺序是
___________________________________
①H2SO4 ② NH3·H2O
③NaOH ④NH4Cl
⑤NaCl ⑥CH3COONa
⑦HCl ⑧CH3COOH
⑨Ba(OH)2 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①4、将10 mL 0.1mol·L-1氨水和10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A. c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
B. c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
C. c(H+) > c(OH-)> c(Cl--)> c(NH4+)
D. c(Cl-)> c(H+) > c(NH4+)> c(OH-)AB