定量测定实验方案的设计

课件20张PPT。定量测定实验方案的设计03-08年定量实验高考试题统计 明确目的【解题思路】案例一：测定纯碱样品（含杂质NaCl）
中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3) =3.CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 2.CO32-+Ba2+=BaCO3↓1.CO32- + 2H+ = H2O+ CO2↑4.Cl-+Ag+=AgCl↓ 取一定量的样品溶于水加入过 量强酸量气法加入过量可溶性钡盐加入过量可溶性钙盐加入过量酸
化AgNO3滴加已知浓度的强酸至滴定完全滴定法质量法① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 确定方案明确目的【解题思路】案例一：测定纯碱样品（含杂质NaCl）
中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3) =推敲细节（ 优化实验装置）试样溶液加压空气?主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，至U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题： 名题赏析：（05全国卷.28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。B⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法: 取一定量的纯碱试样，溶于适量的蒸馏水中，加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）。质量法根据原理：Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
取一定量的纯碱试样，与足量的稀硫酸反应，用排饱和NaHCO3溶液的方法测定生成的CO2体积 。量气法大于偏小将平衡管缓缓下移至左右液面相平读数时，切记“同温、同压、平视”明确目的【解题思路】案例一：测定纯碱样品（含杂质NaCl）
中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3) =案例二:某活动小组欲测定 (NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亚铁铵晶体）中x的值，经讨论有多种实验测定方案.
可供选用的试剂如下：
① amol.L-1BaCl2 溶液 ② bmol.L-1 NaOH溶液
③ cmol.L-1稀H2SO4溶液 ④ dmol.L-1酸性KMnO4溶液（已知：5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O，当酸性高锰酸钾溶液稍过量，反应后的混合液的颜色立即变成粉红色）
　　请根据提供的实验试剂，选择简约、可行的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。
实验步骤：第一步：称取mg样品，放入锥形瓶中，加适量水溶解得样品溶液
　　第二步：……
计算样品中x的表达式：____________实验目的明确目的【解题思路】案例二:测定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O
（硫酸亚铁铵晶体）中x的值案例二:某活动小组欲测定 (NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸亚铁铵晶体）中x的值，经讨论有多种实验测定方案.
可供选用的试剂如下：
① amol.L-1BaCl2 溶液 ② bmol.L-1 NaOH溶液
③ cmol.L-1稀H2SO4溶液 ④ dmol.L-1酸性KMnO4溶液（已知：5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O，当酸性高锰酸钾溶液稍过量，反应后的混合液的颜色立即变成粉红色）
　　请根据提供的实验试剂，选择简约、可行的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。
实验步骤：第一步：称取mg样品，放入锥形瓶中，加适量水溶解得样品溶液
　　第二步：……
计算样品中x的表达式：____________明确目的【解题思路】案例二:测定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O
（硫酸亚铁铵晶体）中x的值⑴ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
⑵ NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
⑶ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3++
Mn2+ + 4H2O? BaSO4NH3MnO4-明确目的【解题思路】案例二:测定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O
（硫酸亚铁铵晶体）中x的值⑴ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
⑵ NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
⑶ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3++
Mn2+ + 4H2O? BaSO4NH3MnO4-往样品溶液中加入过量NaOH溶液，加热并干燥NH3后用c mol.L-1稀H2SO4吸收，测定NH3的质量。样品溶液用dmol/l酸性KMnO4溶液滴定至
滴定终点。消耗酸性KMnO4溶液b mL。案例二:测定(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O中x的值方案1：方案2：方案3：从化学实验方案设计的基本要求比较以上三方案，方案3的优点体现在哪里? 实验步骤：
第一步：称取（(NH4)2Fe(SO4)2.xH2O）样品mg，放入250ml锥形瓶中，加适量水溶解样品
第二步：

计算样品中x的表达式：____________简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果．
可供选用的试剂：
① amol.L-1 BaCl2 溶液 ② bmol. L-1 NaOH溶液 ③ cmol.L-1稀H2SO4溶液
④ dmol.L-1酸性KMnO4溶液 用dmol/l酸性KMnO4溶液滴定至滴定终点。消耗酸性KMnO4溶液b mL。 KMnO4 5Fe2+ 5 (NH4)2Fe(SO4)2.xH2O
1 mol 5(284+18x) g
(d . b. 10-3 )mol n g实验方案设计的基本要求
科学性
安全性
可行性
简约性 常见定量测定实验：
1.混合物质量分数测定
2.结晶水含量的测定
3.一定物质的量浓度溶液的配制
4.酸碱中和滴定
5.镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
6.相对分子（原子）质量测定
7.中和热测定课堂小结：明确实验目的 分析实验原理
(根据物质特性与题设条件） 推敲实验细节
（减小偶然误差 ） 确定实验方案
（获得实验数据的途径） 谢谢大家