江苏省洪泽09-10学年高二学业水平测试（化学）却答案

江苏省洪泽09-10学年高二学业水平测试
化学
考试时间：2010年1月16日 审核：李茂生
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Fe 56 Ag 108 Cu 64
请将选择题答案填入下页表格中，否则答题无效！
一、选择题(每题只有一个正确选项，本大题共18小题，每小题4分，共72分)
1．下列气体中，不会造成空气污染的是
A．NO2 B．NO　　 C．N2　　 D．CO
2．酒精燃烧过程中发生了能量的转化。下列说法中，正确的是
A．化学能部分转化为热能　　B．电能部分转化为化学能
C．热能部分转化为化学能　　D．光能部分转化为化学能
3．下列关于元素周期表的认识中，错误的是
A．P、Cａ、Fｅ、I等元素都是短周期元素
B．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的
C．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期数
D．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族序数
4．一定量的某烃，在足量氧气中充分燃烧，产物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重3.6ｇ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8ｇ，则该烃可能是
A．CH4　　B．C2H6　 　C．C6H6　　　D．C2H4
5．反应4NH3（g）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在2L密闭容器内进行，1min后NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．NO：0.002mol·L-1 B．H2O：0.002mol·L-1
C．NH3：0.002mol·L-1 D． O2：0.00125mol·L-1
6．实验室中欲制氢气，最好的方法是
A．纯锌与稀硝酸反应 B．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．纯锌与浓硫酸反应
7．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. NH4+ B． Mg2+ C． Fe3+ D． Al3+
8．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是
A．Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C．Cu(NO3)2 溶液 D．AgNO 3溶液
9． 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
10．下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
11．可用淀粉KI试纸检验的物质是
A．淀粉溶液 B．KI溶液 C．NaCl溶液 D．氯水
12．元素R的离子Rn－核外共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子里的中子数为
A．A－x＋n B．A－x－n C．A＋x－n D．A＋x＋n
13．下列物质与其用途相符合的是
①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷，感光纸 ③AgI－人工降雨
④碘－预防甲状腺肿大 ⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥NaClO－漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．全部 D．②③④⑤
14．关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含共价键　　　B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键　　　 D．离子化合物中一定含有金属离子
15．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3Z04A．非金属性 X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
16．下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A． 氯化钠的熔化 B．碳的燃烧 C．氮气溶于水 D．水的通电分解
17．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃、1.01×103kPa时，11.2 L氧气所含的分子数目为NA
18．下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是
A．将CO2通入Ca(OH)2溶液中，直至过量
B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D．将NaOH溶液逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液中，直至过量
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答 案
题 号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答 案
姓名： 班级： 学号： 得分：
二．本大题包括1题，共11分
19．1) （共5分）现有生活中常用的五种物质：A． 碳酸氢钠 B．明矾
C．聚氯乙烯(PVC) D．葡萄糖 E．苯甲酸钠
请用字母填空：属于有机高分子材料的是 ，可直接进入血液补充能量的是 ，通常用作抗酸剂的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，可用作净水混凝剂的是 。
2)（共6分） X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
(1) X溶于雨水，形成酸雨 ；
(2) Y与NaOH溶液反应 ；
(3) Z与水反应 。
三．本大题共2小题，共17分
20．（6分）已知A~H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是金属氧化物，且E为红棕色，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去） 。试回答：
(1)填写物质的化学式：A是 ，E是 H是 。
(2 F的类别是 （选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物” ）。
(3)写出用KSCN溶液检验H溶液中的阳离子方程式 反应④的化学方程式 。
21．（11分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
【实验目的】 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
【查阅资料】 ① CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，其也能被磁铁吸引。
② 铁及其氧化物与稀硝酸反应时铁元素均被氧化成Fe3+，稀硝酸被还原为NO气体。
③ Fe3O4与盐酸反应生成两种盐
【实验探究】Ⅰ．定性检验
编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有气泡产生
② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
（1）实验③发生反应的离子方程式为 。
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有 。
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
200mL4mol·L-1 足量5mol·L-1
HNO3溶液 NaOH溶液
（1）操作Z的名称是 。
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 、 。
【交流讨论】 在实验过程中，为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复了上述实验。在步骤①中共收集到标准状况下896mL气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c（H+）＝ 0.5mol·L-1。
通过计算可知，溶液Y中c（Fe3+）＝ mol·L-1。