原子的构成

课件23张PPT。课题1 原子的构成第四单元
物质构成的奥秘观察这个动画后，同学们讨论下，能得出哪些结论？一、原子的构成讨论题1.原子是由哪几部分构成的？
2.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么不同？
3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷( 0 )( + )( - )( + )( 0 )(核电荷数)3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外
电子数也不同2. 核电荷数=质子数=核外电子数
（但不一定等于中子数） 由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于
负电荷总数，所以整个原子不显电性。1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但并不是所有原子里都有中子 。在原子中
(1)质子数 核外电子总数 核电荷数
(2)由于质子所带的正电荷与电子所带的负电荷电性相反、电量相等.因此:_________________________
(3) 所有原子都由质子、中子、电子构成这种说法对不对. ____原子不显电性或呈电中性。错==课堂反馈原子的体积很小 约10-10 m10-15 m~10-14 m（5）画龙点睛，人文鼓励近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家玻尔
（N.Bohr,1885~1962)电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量．几种原子的质量：二、相对原子质量1.概念 ------以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
某原子的实际质量碳原子质量 × 1/122.计算公式：某原子的相对原子质量=——————练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。解：3.相对原子质量与原子实际质量的关系
(1) 相对原子质量________原子的实际质量
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值:
(3)相对原子质量的单位是:
原子实际质量的单位是:
不等于越大“1”千克。(是个比值)4.原子的质量(1) 原子的质量主要集中在原子核里(即由质子和中子决定)(2) 相对原子质量=质子数 + 中子数1. 原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
C.没有单位
D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到，
下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对
原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的
相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙