第五单元精品教案

第五单元 课题1 质量守恒定律 （第1课时）
上课时间 编号 主备人 审核人 使用人
三维目标 知识技能 （1）理解质量守恒定律以及守恒的原因。（2）运用质量守恒定律解决实际问题。
过程方法 （1）通过对实验的观察与操作，培养学生的动手操作能力及观察分析能力。（2）使学生初步认识科学探究的方法,通过对实验记录分析，学会由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。（3）通过对化学反应实质的分析及质量守恒的分析，培养学生研究问题的能力。
情感态度 （1）激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习兴趣。（2）通过学习质量守恒定律，使学生认识到物质是永恒运动变化着的，并认识到物质不灭的辨证唯物主义观点。（3）培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神，感受科学研究的人文教育价值。
教学重点 认识质量守恒定律，理解其涵义。
教学难点 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学方法 实验探究、多媒体辅助、小组合作、交流讨论、类比
教学媒体 仪器：烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带玻璃管的橡皮管、小气球、酒精灯、石棉网、砂纸、坩埚钳、镊子药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、镁条
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流程 教 师 活 动 学 生 活 动
创设情景 展示一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？请谈一谈你有何想法？ 倾听，思考，讨论
过渡 通过本节课的学习，大家一定能做出科学准确的判断。 倾听
复习引入 木头燃烧、铁生锈是什么变化？木头燃烧后，灰烬的质量减小，而铁生锈后质量却变大了。这是怎么回事呢？让我们一起走进新课题，从量的角度去研究化学变化的规律。 回答：化学变化倾听、思考
探究质量守恒定律 提出问题 化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量会如何变化呢？有什么规律吗？ 学生思考问题
猜想与假设 【引导】学生根据已有的知识和经验，大胆猜想化学反应前后各物质的质量总合有可能发生哪几种变化？ 【学生小组展开讨论，交流并总结】【猜想】反应前质量总和大于、等于或小于反应后质量总和。
制定计划 【提问】对你的假设和猜想能不能设计实验加以验证呢？（教师启发引导学生以小组为单位进行讨论设计）【评价】对学生设计中由于实验条件不足或不合理加以引导改正 1、学生积极的讨论、设计。 2、由各组的中心发言人陈述自己小组的设 计方案。3、学生对方案进行评价交流。
进行实验 【引导】我们按下面的实验方案进行实验探究。方案一:选择学生设计较好的方案之一方案二:磷的燃烧方案三:铁和硫酸铜溶液反应【指导】巡回指导实验，为学生解答疑难。 1、小组分工进行实验。2、记录实验的数据。
交流与小结 【引导】同学们，你们完成实验的结果怎么样呢？你们发现什么规律了吗？（引导学生对实验的数据进行分析和处理）【投影展示】质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【强调】引导学生分析定义中的关键词，助于学生理解记忆。 每个小组由记录的同学对本组的实验情况汇报（大多数组实验结果相同可能个别组的实验结果不同）讨论总结，找出规律。学生理解记忆定律的内容
拓展视野 【投影】质量守恒定律的发现法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。 【阅读】P92资料，了解化学史
探究质量守恒的实质 【追问】化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢？【课件演示】水通电分解的微观模拟动画。（引导学生观察，从投影中发现并悟出反应前后原子的个数及种类是否有变化？）【投影】结论：五个不变两个改变一个可能变 【学生思考、猜想、讨论】交流观点、看法。【归纳、总结】1、在化学反应中，原子的种类、数目、质量都不变，元素的种类也不变，所以反应前后，反应物和生成物的总质量不变。2物质的种类和分子的种类发生了改变3分子个数不一定改变。
拓展与提高 【追问】质量守恒定律对任何化学反应都有普遍性吗？是否有特殊性呢？ 【实验】1、碳酸钠溶液与稀盐酸反应的质量测定2、镁条燃烧前后质量的测定【追问】这两个实验是否符合质量守恒定律呢？天平为什么不平衡呢？【投影】任何化学反应都遵守质量守恒定律，对于有气体反应应用封闭的装置。 学生预测：没有学生进行实验探究、观察记录、分析学生分析讨论，找到原因，明确他们也符合质量守恒定律
课堂总结练习 通过本节课的学习你获得了那些知识？认识有什么提高？你会不会加盟水变汽油的公司呢？ 学生交流本节课的收获和提高
布置作业 课本P95 T3、T4
板书设计 一、质量守恒定律1、 定义：参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定律。2、守恒原因：化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的分子分解为原子，原子重新组合为新的分子，从而生成了其他的物质。
课后反思
第五单元 课题1 质量守恒定律 （第2课时）
上课时间 编号 主备人 审核人 使用人
三维目标 知识技能 （1）理解化学方程式的意义，特别是各物质之间的质量关系。（2）了解化学方程式的读法。
过程方法 体会化学方程式的意义。
情感态度 （1）通过对化学反应中反应物及生成物的质量关系，从微观上理解化学方程式的含义。（2）培养学生勤于思考、严谨务实、不断创新的科学精神。
教学重点 化学方程式的意义
教学难点 化学方程式的意义
教学方法 小组合作、交流讨论
教学媒体 多媒体课件
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流程 教 师 活 动 学 生 活 动
复习 用质量守恒定律解释下列现象，并写出文字表达式1、硫在氧气中燃烧后质量减轻2、铁在氧气中燃烧后质量增大 学生思考，回答写出相应的文字表达式硫+氧气 二氧化硫铁+氧气 四氧化三铁
设疑 从上面两个文字表达式，我们可以获得哪些信息？ 学生讨论、交流、【归纳】反应物、生成物及反应条件
追问 文字表达式能反应出化学反应的规律吗？有什么不足吗？ 学生聆听、思考、讨论、交流1、书写不方便不便交流3、不能体现质量守恒定律
引入课题 通过前面的学习，我们知道在化学上有专用的化学用语，我们能用化学用语表达化学反应吗？ 学生思考，课本阅读，交流化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
讲解 国际上为了便于交流，通常采用化学方程式表示化学反应。上面的两个化学反应可用方程式表示如下：投影：S+O2 SO2 3Fe+2O2 Fe3O4 体会感悟
设疑 上面的两个化学方程式能给我们提供那些信息呢？ 【学生讨论总结】：反应物、生成物及反应条件
追问 化学方程式还能给我们提供其它信息吗？ 学生思考
复习 引导学生回忆，通过化学式CO2,我们可以获得那些信息。 交流讨论、归纳1、宏观上：二氧化碳这种物质及其组成元素2、微观上：一个二氧化碳分子及分子的构成3、量上：二氧化碳的相对分子质量及其各元素质量比
引导讨论 【投影】碳燃烧的化学方程式及各物质的分子、原子模型，同时引导学生分析、归纳：C + O2 CO212 ：16×2 ：12+16×212 ： 32 ： 44 学生进一步阅读课本93页交流讨论、归纳1、表示该反应中，碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1：1：12、表示各物质之间的质量质量比。
总结归纳 【投影】一、化学方程式的意义1、表示反应物、生成物以及反应条件（质）2、表示各物质的微粒个数比 (量)3、表示各物质之间的质量比 （量） 学生识记、理解记忆
练习 说出下列方程式的意义S+O2 SO2 学生回答
过渡 我们知道了化学方程式的意义，那么它应该怎样读呢 【点拨】根据化学方程式的意义 学生思考，并试着读化学方程式1、碳和氧气点燃生成二氧化碳2、一个碳原子和一个二氧化碳分子点燃生成一个分子的二氧化碳3、每12份的碳和32份的氧气点燃生成44份的二氧化碳
归纳总结 【投影】二．化学方程式的读法（1）读出反应物、生成物和反应条件（2）读出各微粒之间的个数比（3）读出各物质之间的质量比 学生共同归纳、识记理解记忆
强调 表达式中的符号不同于数学符号，如：“+”读作“和”“→”读作“生成”。 学生认同
讨论 引导学生完成书P94页的问题讨论 学生讨论交流
练习 说出下列化学方程式的意义并读化学方程式：1、S十O2 SO2 2、2CO+O22CO3、2H2+O22H2O 4、CH4+2O2CO2+2H2O 学生讨论、交流
总结 化学方程式是化学用语中的重要部分，因而理解化学方程式的意义是正确书写化学方程式的基础。 学生讨论学习心得、体会
布置作业 随堂练习
板书设计 一、化学方程式定义：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。2、意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件（质）（2）表示各物质的微粒个数比以及各物质之间的质量比（量）3、读法：（1）读出反应物、生成物和反应条件（2）读出各微粒之间的个数比（3）读出各物质之间的质量比
课后反思
第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式
上课时间 编号 主备人 审核人 使用人
三维目标 知识技能 1、能正确书写简单的化学方程式2、通过对具体化学反应的分析，探讨，从而进一步理解化学方程式的涵义3、通过化学方程式的书写，能真正了解书写化学方程式应遵守的二个原则
过程方法 1、采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。2、采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
情感态度 1、结合化学方程式书写原则的教学，让学生形成实事求是的科学态度；2、克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
教学重点 1、化学方程式的书写原则；2、化学方程式的配平方法。
教学难点 化学方程式的配平
教学方法 讲解 交流讨论 练习
教学媒体 多媒体辅助
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流程 教 师 活 动 学 生 活 动
复习 1质量守恒定律的内容及微观解释；2化学方程式的定义3从C＋O2 CO2 的化学方程式中，你能获得哪些信息？、 翻书复习、相互交流举手发言、其它同学评价和补充、完善化学方程式的涵义，到黑板板演文字表达式。
过渡 既然化学方程式能表达这么多的信息，那如何正确书写化学方程式呢？ 聆听，思考
交流讨论 引导学生思考下面两个问题，共同寻找书写化学方程式的原则。1、水能变燃油吗？(燃油含有碳氢元素)2、P＋O2 P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？ 思考讨论、交流、归纳1、根据化学变化前后元素的种类不变，从而得出结论：书写化学方程式要以客观事实为基础。2、根据化学变化前后原子的种类和个数不变，从而得出结论：书写化学方程式要遵循质量守恒定律。
投影 化学方程式书写原则：1、以客观（实验）事实为依据2、遵循质量守恒定律 倾听、感悟、理解、记忆
练习 下列化学方程式是否遵守书写原则？1、H2+O H2O 2、H2+O2 H2O 讨论、回答1中的氧气的化学式不符合客观事实。2中的反应前后原子个数不相等，不符合质量守恒定律。
追问 如何上述2中的两边的原子个数相等呢？请同学们阅读教材96-97页的内容 学生阅读教材第96~97页，初步感知氢气和氧气燃烧生成水的配平方法。
讲解 化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的数字，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律． 领悟、体会
设疑 如何使两边的原子个数相同呢？ 学生思考、讨论
讲解 以氯酸钾制氧气为例讲解化学方程式配平方法1、观察法2、最小公倍数 先找 找出左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。3、奇数配偶法 观察、思考，体会到同一化学方程式可以用不同的方法来配平。
强调 化学方程式的配平决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 思考、理解
练下列化学方程式1、 Mg+O2----MgO2、HgO----Hg+O23、 Al+O2----Al2O3 分组进行配平并选出小组代表交流配平的过程
过渡 那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢 下面我们将就此问题进行探讨。请同学们阅读课本P98页。 阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。
提问 书写化学方程式需要哪些步骤？ 学生归纳1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式如：P+O2—P2O5 2、配：配平化学方程式，使短线左右两边原子数目相等4P+5O2—2P2O53、标：标明化学反应条件，把短线改为等号 4P+5O22P2O54、查：
强调 1、反应条件的书写2、“↑”“↓”号的使用范围。 判断化学方程式的正误。1、S+O2 SO2↑2、Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO44、Fe+HCl==FeCl2+H2↑5、4Fe+3O2 2Fe2O3
练习 写出下列化学方程式1、电解水2、铝在氧气燃烧3、加热高锰酸钾4、双氧水制氧气 学生书写化学方程式并进行互评、自评
拓展与提高 某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为X+2O2 CO2+2H2O试推出X 的化学式。 学生思考交流
课堂小结 通过本节课的学习，你有哪些收获 学生交流收获
布置作业
板书设计 课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则1.以客观（实验）事实为依据2.遵循质量守恒定律二、化学方程式的配平方法—1、观察法2、最小公倍数法3、奇数配偶法三、化学方程式的书写步骤步骤：写→配→标→查口决：重客观，量守恒；左反应，右生成。计量数，来配平；生条件，标气沉
课后反思
第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
上课时间 编号 主备人 审核人 使用人
三维目标 知识技能 1．能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。2．能够解释：化学方程式计算的依据是质量守恒定律。3．通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程方法 1．在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。2．引导思考问题、掌握计算步骤和方法，易采用互动的学习方法。3．总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。
情感态度 1．通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。2．通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。
教学重点 1．通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤。2．通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态度。
教学难点 根据化学方程式中各物质的分子量与各物质实际用量的正比关系，通过实际参加反应的一种物质的质量求出其它各物质的质量并解释各反应物与生成物之间量的关系。
教学方法 教师引导学生思考问题，采用互动教学的方式。
教学媒体 多媒体课件或小黑板
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流程 教 师 活 动 学 生 活 动
引入新课 激趣视频导入：(展示“神舟七号”升空场面)，神舟七号用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。若你是火箭推进器设计师，当确定升空的火箭需要多少液氢、液氧的量来满足火箭的发射呢？ 观看并讨论如何来确定需要多少液氢、液氧的质量。
讨论 设问：请说说你的解题依据。你的解题过程是怎样的？把它表达出来。 讨论，抢答
活动与探究 提问：如果24g碳在足量的氧气中燃烧，可以生成多少CO2 你的根据是什么 学生讨论计算并总结。
讲述 投影：课题3 利用化学方程式的简单计算一、根据化学方程式计算的依据：1.质量守恒定律2.各反应物生成物的质量比 展示根据化学方程式计算的依据：对照投影与自己的归纳进行比较
例题讲解 投影或小黑板：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气 看题，思考，讨论。
相信你会归纳 设问：通过例题1的学习请同学们归纳化学计算的一般有哪些步骤？ 学生思考、讨论、回答、归纳计算步骤：（1）设未知量（2）写出方程式并配平（3）找出质量关系（标出有关物质的相对分子质量和已知量，未知量）（4）列比例式，求解（5）答
试试你的眼力 改错：若用高锰酸钾为原料制取4.8 kg氧气，需要多少高锰酸钾？解：制取4.8 kg O2需要完全分解x kgKMnO4 。KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑158 32 xkg 4.8 158：32=== xkg：4.8 x=79答：需要79kg高锰酸钾 学生同位的为一组讨论解题中的错误（看谁找得错误处多、快、准、更正得快。）
讨论交流 设问：根据化学方程式的计算要注意哪些问题？ 学生思考、讨论、回答、归纳1.化学式必须书写正确2.化学方程式必须配平3.找准题意中的已知量和未知量4.化学方程式下各数据应为纯净物的质量
我能行 投影或小黑板：在实验室里用氢气还原氧化铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少？ 学生同位的为一组讨论
设问 在实际的运算过程中，步骤是否还可以再简化些？ 思考、讨论
问题讨论 投影或小黑板：工业上，高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取l0t氧化钙，需要碳酸钙多少吨 两个同学到黑板板演解题过程其他学生自己完成例题2（看谁做的快、做的对、做的规范）
强调 在世界生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质问题，这将在第八单元学习 结合实际讨论
练习与交流 投影：某地工业电解铝厂，利用氧化铝制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al + 3O2↑，电解10t Al2O3最多可生产多少t铝？同时产生多少t O2？ 学生同位的为一组讨论
总结 引导学生总结通过本节课学习有哪些收获和体会。 学生讨论、总结、发言
课堂练习 课本练习：T2、4 分析、讲评并提出疑问
布置作业 课本P101 T3、6
板书设计 课题3 利用化学方程式的简单计算一、根据化学方程式计算的依据： 3.找出质量关系1.质量守恒定律 4.列比例式，求解2.各反应物生成物的质量比。 5.答二、计算步骤：1.设未知量2.写出方程式并配平
课后反思
第五单元 化学方程式 复习课 （第 1课时）
上课时间 编号 主备人 审核人 使用人
三维目标 知识技能 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2.了解书写化学方程式应遵循的原则，掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。3.能够利用化学方程式进 行有关反应物、生成物质量的简单计算能够解释，化学方程式计算的依据是质量守恒定律，通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程方法 1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。2.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。3.掌握化学方程式计算的步骤和方法，易采用互动的学习方法。
情感态度 1.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。2.培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。
教学重点 1.认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因。2.正确书写化学方程式。3.通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤
教学难点 提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。化学方程式的配平。
教学方法 问题探究、多媒体辅助、小组合作交流讨论
教学媒体 多媒体课件或小黑板
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流程 教 师 活 动 学 生 活 动
引入新课 今天我们就来复习第五单元。这一单元有哪些课题？每个课题有哪些知识点？ 学生回顾、思考、抢答
引导 要求学生快速阅读课本，找出应该重点掌握的知识点 学生阅读课本梳理知识点
形成单元知识网络 学生回答并观察投影或学案，回顾所学知识，形成网络。
复习质量守恒定律 板书：一、质量守恒定律:1、内容2、微观解释3、化学反应前后 （1）一定不变 （2）一定改变 （3）可能改变 学生思考、回答
问题讨论 投影：1.化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。（ ）A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤ 学生思考、讨论、回答、归纳
复习化学方程式 板书：二、化学方程式定义意义书写原则书写步骤配平方法 学生思考、回答
问题讨论 投影：2.化学方程式2H202H2↑+O2↑，正确读法是 ( )A.两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子 B.水通电等于氢气和氧气C.两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分 D.每两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子 学生思考、讨论、回答、归纳化学方程式的意义：1.表示反应物、生成物和反应条件。2.表示反应物和生成物之间各物质的质量比。3.表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。化学方程式的书写步骤：1.写：写化学式2.配：配平3.注：注明反应条件4.标：箭号“↑”、“↓”
复习化学方程式计算 板书：三、利用化学方程式进行计算1.计算依据2.计算步骤 学生思考、回答根据化学方程式计算的依据：1.质量守恒定律2.各反应物生成物的质量比。计算步骤：1.设未知量2.写出方程式并配平3.找出质量关系（标出有关物质的相对分子质量和已知量，未知量）4.列比例式，求解5.答
问题讨论 投影：3.把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36 g。计算：（1）制得氧气的质量是多少？ （2）9.36 g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？ 学生思考、讨论、回答、归纳计算步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答注意：在进行计算之前必须先检查以下几项：①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确
小结 通过本课题的复习，你们知道了什么？有什么体会？ 讨论、交流、发言
布置作业 跟踪检测
板书设计 第五单元 化学方程式 复习课（1） 二、化学方程式一、质量守恒定律: 1.定义1、内容 2.意义2、微观解释 3.书写原则3、化学反应前后 4.书写步骤（1）一定不变 5.配平方法（2）一定改变 三、利用化学方程式进行计算（3）可能改变 1.计算依据 2.计算步骤
课后反思
第五单元 化学方程式 复习课 （第2课时）
上课时间 编号 主备人 审核人 使用人
三维目标 知识技能 1.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。2.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。3．通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程方法 1.引导学生展开探究性学习，发现其它的配平方法，尤其是其它更为简捷的配平方法，提高书写化学方程式的能力。2.在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤，掌握化学方程式计算的步骤和方法。
情感态度 1.通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。2.通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。
教学重点 1.质量守恒定律的应用。2.书写信息型的化学方程式和配平化学方程式的方法。3.通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
教学难点 配平化学方程式的方法
教学方法 问题探究、多媒体辅助、小组合作交流讨论，注意师生互动、生生互动
教学媒体 多媒体课件或小黑板
师 生 双 边 活 动 细 目 复 备 栏
流程 教 师 活 动 学 生 活 动
复习提问 投影或小黑板：1.2H2+O22H2O的读法？2. 写出下列反应的化学方程式：（1）磷在空气中燃烧（2）水的电解3.利用化学方程式进行计算有哪些步骤？ 学生回顾、思考、抢答
质量守恒定律的应用 讲述：有些习题粗看来较难，实则题供信息中隐含着巧妙的解题方法，“质量守恒”法就是其中之一。板书：四.质量守恒定律的应用提问：化学反应中五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”？ 学生思考、回答
问题讨论 投影：1.从山茶油中提出76g柠檬醛，将它在纯O2中完全燃烧，生成220gCO2和72gH2O，则柠檬醛中含有的元素为 。 学生思考、讨论、回答、归纳在化学反应前后，各种原子数目不变、原子质量也不改变，所以反应前后各种元素的质量也一定相等。
书写信息型的化学方程式 讲述：书写信息型化学方程式是中考热点。板书：五. 书写信息型的化学方程式 学生倾听、思考
问题讨论 投影：2.做化学试验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体NO2和一种能供给呼吸的气体，请写出反应得化学方程式： 学生思考、讨论、回答、归纳2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑解题步骤：认真阅读题供内容，提取重要信息；2.从有用信息中捕捉出化学反 应的反应物、生成物、反应条件（有些反应条件隐藏在文字叙述中，同学们要仔细寻找）；3.按照一般化学方程式的书写步骤和要点写出结果。
配平化学方程式 讲述：化学方程式的配平是初中化学学习的难点。下面介绍两种在配平化学方程式时既快又易学的方法。板书：六. 配平化学方程式的方法观察法归一法 学生倾听、思考
问题讨论 投影：3.配平化学方程式：（1）Al+H2SO4— Al2（SO4）3+H2（2）KClO3—KCl+ O2（3）C2H5OH+O2—CO2+H2O 学生思考、讨论、回答、归纳1.观察法：通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物的系数。2.归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
利用化学方程式计算的常见题型 板书：七. 利用化学方程式计算的常见题型1.已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）2. 已知混合物的质量和某一反应物的纯度，求另一反应物（或生成物）的质量 学生倾听、思考
问题讨论 投影：4.在标准状况下，实验室需要4.8L氧气，若用高锰酸钾为原料，需要高锰酸钾的质量为多少？（标准状况下，ρo2=1.429g/L）5.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 学生思考、讨论、回答、归纳根据物理公式ρ=m/V纯净物的质量=混合物的质量×纯度
小结 通过本课题的复习，你们知道了什么？有什么体会？ 讨论、交流、发言
布置作业 跟踪检测
板书设计 第五单元 化学方程式 复习课（2） 四、质量守恒定律的应用: 七. 利用化学方程式计算的常见题型五. 书写信息型的化学方程式六. 配平化学方程式的方法1.观察法2.归一法
课后反思
点燃
点燃
点燃
点燃
O
O
C
O
C
O
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
高温