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第 3 页 共 3 页 第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
(第1课时 导学案)
【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】
一、溶解平衡
[思考与交流] 指导学生阅读P61-62，思考：
A1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？
B在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
A2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
A3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
A4、溶解平衡的特征：
二、沉淀反应的应用
（1）沉淀的生成
①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P63）
③沉淀的方法
a调节PH法：
b加沉淀剂法：
基础练习：B写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
[思考与交流]A 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？
B2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？
（2）沉淀的溶解
A①沉淀溶解的原理：
B②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）
[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
（3）沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究（实验3-4）
B实验一
实验步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中KI溶液 向新得固液混合物中Na2S溶液
实验现象
实验结论
B实验二
实验步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 静置
实验现象
实验结论
②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）
三、溶度积（Ksp）
A（1）概念：
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =
（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时
Qc＝Ksp时
Qc＜Ksp时
【自我反馈与反思】PAGE
第 3 页 共 3 页 第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
(第1课时 习题导学案1)
【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
3.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.8×10-10) A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl
4.已知Ksp(PbCl2)=1.610－5，Ksp(PbI2)=7.110－9，Ksp(PbS)=8.010－28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是
A．Na2S、NaI、NaCl B．NaCl、NaI、Na2S
C．NaCl、Na2S、NaI D．NaI、NaCl、Na2S
5．下列说法正确的是：
A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小
B．升高温度，物质的溶解度都会增大
C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡
D．在任何溶液中都存在溶解平衡
6．下列属于微溶物质的是 A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S
7．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是 A．KNO3 B．Ca(OH)2 C．BaSO4 D．CO2
8．下列说法正确的是
A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
9．欲使FeS固体溶解，可加入 （ ）
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
10． FeS溶于盐酸， CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为：
A．水解能力不同 B．Ksp值不同
C．溶解的速度不同 D．酸碱性不同
11．在饱和的CaSO4 溶液中下列哪种物质不存在
A．Ca2＋ B．SO42－ C．H＋ D．H2SO4
12．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
13.向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？
14.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。
C(Ag+) C(Cl_) m(AgCl)
反应初始
达到溶解平衡前
达到溶解平衡时
15.在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释
.
(2)根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是
16.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ + 3PO43- + OH-
⑴ 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
⑵ 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后，能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）
⑶ 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法 。
17.298K时,AgCl的溶解度为1.7910-3g.L-1,求该温度下AgCl的浓度积.
【自我反馈与反思】
1、B、2、AB、3、A、4、B、5、AC、6、C、7、BD、8、CD、9、A、10、B、11、D、12、B 13、增大、减小
14、最大、最大、最小/变小、变小、变大/最小、最小、最大
15、.(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2++C2O2-4=BaC2O4↓ BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O2-4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解. (2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.
16、解析：因为Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，所以当F－存在时，有利于Ca5(PO4)3F的生成，又由于它的质地更坚固，达到保护牙齿的目的。增大Ca2＋或PO43－的浓度均有利于平衡向矿化方向移动。
答案：生成的有机酸能中和OH－，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿； 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓；加入Ca2＋或PO43－。
17、1．56×10－ 10
