课题1 常见的酸和碱 第三课时 班级 姓名
自习指导
通过前面酸性质和用途的学习, 注意归纳几种常见碱的主要性质和用途和常见的碱的腐蚀性及使用时的注意事项，结合日常生活中接触到熟石灰等来认识和掌握碱的化学性质，并通过前面酸的化学性质学会比较归纳常见的碱的相似的化学性质等。
问题讨论
1．氢氧化钠固体应如何保存？为什么？使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？
2．Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。
3．某化工厂排放的废气中含有二氧化硫等，请你选择一种试剂除去废气里的二氧化硫气体，并写出该反应的化学方程式。
4．根据课本P55-56页的学习总结氢氧化钠、氢氧化钙等碱的化学性质。
自学检测
1．氢氧化钙俗称__________或__________，它的水溶液又称________。
2．氢氧化钠俗称_________、_________或_________，暴露在空气中容易吸收空气中的_______而________，因此需要_______保存。
3．氢氧化钙的水溶液通常叫__________。氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀性。除氢氧化钙、氢氧化钠外，常用的碱还有________、________等。
4．碱溶液与指示剂作用
石蕊试液遇碱溶液变 ；无色酚酞遇碱溶液变 。
5．完成下列化学方程式：
(1) 二氧化碳和石灰水反应_______________________________。
(2)生石灰在空气中变质_____________ _______________。
(3)三氧化硫和氢氧化钠反应 。
巩固案：
（A类）1．能用氢氧化钠固体干燥的气体是 （ ）
A. 氢气 B.氯化氢 C.二氧化硫 D. 二氧化碳
2．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是 （ ）
A. 先用盐酸再用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗
C. 用盐酸洗 D. 用水洗
3．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )
A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
（B类）4.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
5.同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下图所示的四组实验方案，其中能达到目的
的是 ( )
A. B. C. D.
6.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些方法将它们区别开，请将所选用的试剂写到下列短线上。（要求所选试剂类别不同）
（1）_________ __（2） _____ ______（3）_____ ______
（C类）7.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液 ②硫酸钠溶液 ③盐酸 ④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02)
(2)写出有关反应的化学方程式：
答案：
1．A 2.A 3.C 4.C 5.D
6.（1）紫色石蕊试液 （2）铁 （3）氧化铁 (其他答案合理均可)
7. ④ ① C02+2NaOH=Na2C03+H20
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳课题1 常见的酸和碱 第二课时 班级 姓名
自习指导
通过阅读认识酸的主要物理性质和用途,认识常见的酸的腐蚀性及使用时的注意事项，及浓硫酸的稀释操作，通过实验探究盐酸、硫酸的化学性质，并学会比较它们的相似的化学性质。
问题讨论
1．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖后瓶口会出现白雾，试解释？
2．盐酸、硫酸等有哪些重要的用途。
3．浓硫酸的稀释的是如何正确操作的。
4．写出镁、铝、锌、铁等与稀盐酸反应的化学方程式，并思考反应的生成物有什么共同之处？
5．家里的铁制品生锈了，如何除去铁制品表面的铁锈呢？
自学检测
1．盐酸是 气体的水溶液。纯净的盐酸是 色的液体，有 气味。具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 气体跟空气里的 接触，形成 的缘故，所以浓盐酸敞口久置于空气中，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶质的质量分数会 。
2．浓硫酸有 性，可作为氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；将浓硫酸敞口久置于空气中，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。
3．浓硫酸有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后 。
4．写出下列反应的化学方程式：
⑴酸能与 反应，生成氢气；
Al+H2S04
⑵酸能与某些 反应，生成盐和水；
巩固案：
（A类）1．下列关于物质用途的描述不正确的是 ( )
A.食盐可用作调味品 B.炭黑可用于冰箱里的除臭
C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈
2．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有 （ ）
Ａ．酸性 Ｂ．吸水性 Ｃ．腐蚀性 BＤ．氧化性
3．盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是 （ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C．人的胃液里含有少量的盐酸，可以帮助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气会产成白雾
（B类）4．盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液 ( )
A．质量都增加了 B．溶质的质量分数都变大了
C．溶质的质量分数都变小了 D．溶质的质量分数都不变
5．下列小实验不能成功的是 ( )
A．用食醋制无壳鸡蛋
B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂
C．用活性炭将硬水软化
D．用灼烧闻气味的方法区分棉和羊毛
6．下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是 ( )
A．CO2 B．CaO
C．CaCl2 D．CaCO3
7．请回答家庭生活中的问题：
（1）除去铁锅中的铁锈应选 （填序号）：①食盐 ②白酒 ③食醋。
（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是 。
（C类）8．选择H、C、Cl 、S、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）能够供给呼吸的气体单质 ； （2）用于探充空气球的单质气体 ；
（3）最常用的溶剂 ； （4）能还原铁矿石的氧化物 ；
（5）气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是________________ ；
（6）实验室中常用的挥发性酸 ； （7）常用做干燥剂的一种酸 ；
9．在托盘天平两端各放一个烧杯，调节天平至平衡，再向烧杯中各注入相同质量相同质量分数的稀硫酸，然后向左盘烧杯中加入足量的铁；向右盘烧杯中加入相同质量镁，待反应停止后，天平指针的可能指向是_________________________。(通过计算说明)
答案：
1．B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.B
7.③ 盖上锅盖
8. （1）O2（2）H2（3）H2O（4）CO（5）CO2（6）HCl（7）H2SO4
9.指在中间课题1 常见的酸和碱 第四课时 班级 姓名
自习指导
通过实验验证酸和碱溶液具有导电性,从微观角度上理解酸碱溶液导电性的原因。 注意通过对从特殊到一般的规律，回忆各种酸、碱的化学性质总结酸和碱的相似化学性质。以此掌握类比的方法进行化学学习。
问题讨论
1．金属能导电的原因是什么？酸、碱溶于水能导电的原因是什么？
2．回忆稀盐酸和稀硫酸的化学性质，写出反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点？总结各类反应的一般规律。
3．回忆氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，写出反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点？总结各类反应的一般规律。
自学检测
1．各种酸具有相似性质的原因是 （ ）
A．都含有酸根 B．分子中都含有氢原子
C．在水溶液中都能电离出氢离子 D．都能使紫色石蕊试液变红
2．溶液能导电的原因是 。
紫色石蕊试液遇酸溶液变 ，遇碱溶液变 ；无色酚酞试液遇酸变 ，遇碱溶液变 。
3．写出下列反应的化学方程式：
① 碳酸钙和盐酸
② 镁和硫酸
③ 氢氧化钠和二氧化碳
④ 氧化铁和硫酸
⑤ 氧化铜和盐酸
⑥ 二氧化硫和氢氧化钙
巩固案：
（A类）1.下列物质不能导电的是 ( )
A.铜线 B.固体食盐 C.盐酸溶液 D.固体石墨
2．有关氢氧化钠的叙述不正确的是 ( )
A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量
B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物
3．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 ( )
A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾
4．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是 ( )
A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色 D．用手接触，看是否有滑腻感
（B类）5．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ( )
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③
C．①②④ D．②③④
6．将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每
次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是 ( )
A．N2 、CO B．H2O (气)、N2 C．N2 、CO2 D．HCl、 CO
（C类）7．铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验）
I II III
（１）你提出的假设是 。
（2） 通过实验I可以证明 。
（3） 证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入 。
（4） 探究的结果为 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是 。
答案：
1．B 2.D 3.B 4.B 5.A 6.C
7. (1)稀硫酸中的H+使氧化铜溶解.
(2) 稀硫酸中的H2 O不能使氧化铜溶解.
(3) Na2 SO4
(4) 稀硫酸中的H+使氧化铜溶解 醋酸
EMBED PBrush课题1 常见的酸和碱 第一课时 班级 姓名
自习指导
在前面接触到石蕊试液、无色酚酞试液的基础上来认识指示剂的作用，并学会用酸碱指示剂来鉴别常见的酸、碱溶液等，能通过日常生活中接触到的一些有色的蔬菜、花朵来能自制指示剂，并能设计和完成与之有关的实验。
问题讨论
1．设计实验验证二氧化碳溶于水生成碳酸。
2．根据P48页【实验10—1】讨论食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙等哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？
3．设计实验鉴别两瓶无色溶液硫酸溶液、氢氧化钠溶液？
4．根据实验内容P49页实验现象讨论哪些酸或碱溶液中颜色变化明显？哪种汁液适合做指示剂？为什么？
自学检测
1．指示剂是指 的物质。 、 是两种常用的酸碱指示
剂。 遇酸变红色， 遇碱溶液变成蓝色； 遇酸溶液不变色， 遇碱溶液变成红色。
2．写出下列几种常见的酸的化学式
盐酸 ，硫酸 ，碳酸 ，醋酸 。
3．写出下列几种常见的碱的化学式
氢氧化钠 ， 氢氧化钙 。
4．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
巩固案：
（A类）1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁 （ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
2．日常生活中常见的物质含有酸的是 （ ）
A．食醋 B． 酒 C．牛奶 D．酱油
3．滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是 （ ）
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C． 可能显蓝色 D．一定显红色
（B类）4．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
（C类）5．2009年春天，我市某校化学兴趣小组的同学开展了《春天——我们寻找指示剂》主题探究活动，重温波义耳研究指示剂的过程。下面是他们开展活动的实录：
⑴将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液；
⑵将所得的各种浸出液，分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中，下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录：
花的名称 稀盐酸 水 氢氧化钠溶液
红梅花 红色 无色 草绿
桃花 粉红色 无色 黄色
黄菊花 浅黄 浅黄 浅黄
请你根据他们的实验记录分析，_____________花瓣的浸出液不适合做指示剂，原因是_____________________。
⑶用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性：
操作方法 可能观察到的现象 分析及结论
答案：
1．A 2．A 3．B
4．(1)无色晶体，能溶于水 (2)①酸能使石蕊试液变红 ②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去
5．（2）黄菊花 该物质的汁液在酸性、中性碱性溶液中变色不明显。
（3）
操作方法 可能观察到的现象 分析及结论
取待测溶液少量于试管中滴加红梅花浸出液 溶液变红 溶液显酸性
