《影响化学反应速率的因素》教学案
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高二化学教学案 姓名
影响化学反应速率的因素
【教学目标】
1. 了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响
2. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律
3. 通过催化剂的实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重要作用
【学习过程】
一、浓度对化学反应速率的影响
【活动与探究】P35-36 完成该实验，并完成下列问题
实验原理：
实验现象：
实验结论：
【归纳总结】
1.规律：理论和实验表明，其他条件相同时， 反应物的 ，反应速率增大； 反应物的 ，反应速率减小。
2.有效碰撞：能发生化学反应的碰撞
有效碰撞的条件：一是 ，二是 。
活化分子：能量 、有可能发生 的分子
活化能：活化分子的 与所有分子的 之差称为
3.用碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变的时候，增加反应物的浓度，单位体积内反应物的活化分子数目 ，反应物发生有效碰撞的次数 ，所以反应速率 。
【注意】对于固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体浓度一般是常数，增加它们的量，一般不会改变化学反应速率。
二、压强对化学反应速率的影响
【归纳总结】
1.规律：对于有气体参加的反应，在密闭容器内保持温度不变时，增大压强，气体体积必然 ，相当于 了单位体积内反应物的活化分子数目，反应速率将 ；减小压强，气体体积增大，相当于减少了单位体积内反应物的活化分子数目，因而反应速率将减小。
2. 用碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响
在其他条件不变的情况下，增大压强----浓度增大-----活化分子数目增多-----有效碰撞次数增多-----反应速率加快，反之则反应速率减小
【注意】a．若参加反应的是固体、液体或溶液，改变压强，认为对它们的反应速率无影响。b．反应前后气体体积不变的反应，在密闭容器中，保持体积不变，向里通稀有气体，改变压强，反应速率不变；保持压强不变，向里通稀有气体，反应速率减小。
三、温度对化学反应速率的影响
【活动与探究】 P37 完成该实验，并完成下列问题
你的预测：
实验现象：
实验结论：
【归纳总结】
1.规律：其他条件不变时，升高温度，可以 反应速率，降低温度，可以 反应速率。据测定，许多反应每升高10K，其反应速率增加2-4倍。
2. 用碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响
a．浓度一定时，升高温度，分子的能量 ，从而 了活化分子的数目，反应速率增大。（主要原因）
b．温度升高，使分子的运动速率 ，单位时间内反应物分子间的碰撞次数 ，反应速率也会增快。（次要原因）
四、催化剂对化学反应速率的影响
【活动与探究】 P38 完成该实验，并完成下列表格
试管序号 A B C
实验现象
【归纳总结】
1.过渡态理论：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的 。 的平均能量与反应物分子的平均能量的差为 。
2.规律：其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率
3. 用过渡态理论解释催化剂对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，使用催化剂可以大大 反应所需的活化能，会使更多的反应物分子变成活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使化学反应速率加快。
4.化学反应热效应与正反应活化能Ea、逆反应活化能Ea’的关系是：△H= Ea — Ea’
5.有时在反应体系中含有少量的某些杂质，就会严重降低甚至完全破坏催化剂的活性，这种物质称为催化毒物，这种现象称为催化剂中毒。因此保持原料的纯净在化学反应中是十分重要的。
6.催化剂分为正催化剂和负催化剂两种，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率，没有注明的情况下，一般都指的是正催化剂。
五、其他因素对化学反应速率的影响
反应物之间的接触面积、光、电磁波、超声波、磁场等因素也会影响化学反应速率。化学实验中常用的微波催化法就是利用了电磁波影响化学反应速率的原理进行的。
【课堂小结】
【布置作业】浙教版《作业本》本节内容
【课后反思】
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高二化学教学案 姓名
影响化学反应速率的因素
【教学目标】
1. 了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响
2. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律
3. 通过催化剂的实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重要作用
【学习过程】
一、浓度对化学反应速率的影响
【活动与探究】P35-36 完成该实验，并完成下列问题
实验原理：
实验现象：
实验结论：
【归纳总结】
1.规律：理论和实验表明，其他条件相同时， 反应物的 ，反应速率增大； 反应物的 ，反应速率减小。
2.有效碰撞：能发生化学反应的碰撞
有效碰撞的条件：一是 ，二是 。
活化分子：能量 、有可能发生 的分子
活化能：活化分子的 与所有分子的 之差称为
3.用碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变的时候，增加反应物的浓度，单位体积内反应物的活化分子数目 ，反应物发生有效碰撞的次数 ，所以反应速率 。
【注意】对于固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体浓度一般是常数，增加它们的量，一般不会改变化学反应速率。
二、压强对化学反应速率的影响
【归纳总结】
1.规律：对于有气体参加的反应，在密闭容器内保持温度不变时，增大压强，气体体积必然 ，相当于 了单位体积内反应物的活化分子数目，反应速率将 ；减小压强，气体体积增大，相当于减少了单位体积内反应物的活化分子数目，因而反应速率将减小。
2. 用碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响
在其他条件不变的情况下，增大压强----浓度增大-----活化分子数目增多-----有效碰撞次数增多-----反应速率加快，反之则反应速率减小
【注意】a．若参加反应的是固体、液体或溶液，改变压强，认为对它们的反应速率无影响。b．反应前后气体体积不变的反应，在密闭容器中，保持体积不变，向里通稀有气体，改变压强，反应速率不变；保持压强不变，向里通稀有气体，反应速率减小。
三、温度对化学反应速率的影响
【活动与探究】 P37 完成该实验，并完成下列问题
你的预测：
实验现象：
实验结论：
【归纳总结】
1.规律：其他条件不变时，升高温度，可以 反应速率，降低温度，可以 反应速率。据测定，许多反应每升高10K，其反应速率增加2-4倍。
2. 用碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响
a．浓度一定时，升高温度，分子的能量 ，从而 了活化分子的数目，反应速率增大。（主要原因）
b．温度升高，使分子的运动速率 ，单位时间内反应物分子间的碰撞次数 ，反应速率也会增快。（次要原因）
四、催化剂对化学反应速率的影响
【活动与探究】 P38 完成该实验，并完成下列表格
试管序号 A B C
实验现象
【归纳总结】
1.过渡态理论：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的 。 的平均能量与反应物分子的平均能量的差为 。
2.规律：其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率
3. 用过渡态理论解释催化剂对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，使用催化剂可以大大 反应所需的活化能，会使更多的反应物分子变成活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使化学反应速率加快。
4.化学反应热效应与正反应活化能Ea、逆反应活化能Ea’的关系是：△H= Ea — Ea’
5.有时在反应体系中含有少量的某些杂质，就会严重降低甚至完全破坏催化剂的活性，这种物质称为催化毒物，这种现象称为催化剂中毒。因此保持原料的纯净在化学反应中是十分重要的。
6.催化剂分为正催化剂和负催化剂两种，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率，没有注明的情况下，一般都指的是正催化剂。
五、其他因素对化学反应速率的影响
反应物之间的接触面积、光、电磁波、超声波、磁场等因素也会影响化学反应速率。化学实验中常用的微波催化法就是利用了电磁波影响化学反应速率的原理进行的。
【课堂小结】
【布置作业】浙教版《作业本》本节内容
【课后反思】
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