2009年春学期滨海中学高一年级期终考试
化 学 试 题（实验班）
试卷分值：100分 考试时间：90分钟
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Ca－40
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一．选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
A．N2 B．CO2 C．C2H4O D．H2O2
2.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是
A．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
3．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
4．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是：A．XO4－ B．XO32－ C．XO42－ D．XO43－
5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A．只要含有阴离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
7．下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是
A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2
C．CH3CI、CH2CI2、CH4 D．SO2、NO2、C2H2
8．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰成体积膨胀，密度减少
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
二．选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题有1－2个选项符合题意。）
9．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds元素在元素周期表中d区
10．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为
A．6种? B．7种?? C．10种?? D．12种
11．据美国《科学》杂志报道：在40G Pa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是
A．该晶体属于分子晶体 B．一定条件下，该晶体可与氢氧化钠溶液反应
C．该晶体易气化，可用作制冷材料 D．每摩尔该晶体中含4mol C—O键
12．下列性质适合于分子晶体的是
A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C．能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
14．下列说法中错误的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
三．实验题（共1题、9分）
15．（9分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用_____________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管 ，其原因是 。
⑶能否用水代替苯 ，其原因是 。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA= 。
⑸纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_________________。
四．填空题（共5小题，49分）
16．（7分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
⑴写出Ａ基态原子的价电子排布式_______________。
⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______（填写离子符号）。
⑶CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是： 。
⑷C元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。
17．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 。
18．（12分）
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋ 的核外电子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道受NH3分子提供的 形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
19．（9分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC__________Si； SiCl4__________SiO2 。
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？________（填“能”或“不能”），原因是______________________________________________________
____________________________ 。
（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，
请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子。
（4）某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g.cm-3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中实际含有20个原子。则此元素的相对原子质量是 。
20．（11分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
（1）A元素的名称是 ；
（2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 ；
（3）E属元素周期表中第 周期 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
2009年春学期滨海中学高一年级期终考试
化学试题答题纸（实验班）
2009年春学期滨海中学高一年级期终考试
化学试题参考答案（实验班）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
D
B
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
BC
C
BD
BC
B
A
15、（1）容量瓶 （1分） （2） 否 不能测出滴加苯的体积 （2分）
（3）否 氯化钠会溶于水（2分）
（4） （2分） （5） （2分）
16、（1）2s22p4 （1分） （2）S2—>O2—>Na+ （2分）
（3）SO2 +Cl2+2H2O＝4H＋+2Cl—+SO42— （2分）
（4）Na2S、SCl2 （符合题意即可） （各1分）
17、（10分，各2分）（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）或 （符合题意即可）
（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
18、（各2分）（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）
（3）b （4）Si < C 19、（1）>、< （各1分）
（2）不能、物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （3分）
（3）（2分）（略）
（4）150.5 （2分）
20、（1）氢（1分）
（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）
（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）
（4）CaF2 （3分）
2009年春学期滨海中学高一年级期终考试
化学试题参考答案（实验班）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
C
D
B
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
BC
C
BD
BC
B
A
15、（1）容量瓶 （1分） （2） 否 不能测出滴加苯的体积 （2分）
（3）否 氯化钠会溶于水（2分）
（4） （2分） （5） （2分）
16、（1）2s22p4 （1分） （2）S2—>O2—>Na+ （2分）
（3）SO2 +Cl2+2H2O＝4H＋+2Cl—+SO42— （2分）
（4）Na2S、SCl2 （符合题意即可） （各1分）
17、（10分，各2分）（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）或 （符合题意即可）
（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
18、（各2分）（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）
（3）b （4）Si < C 19、（1）>、< （各1分）
（2）不能、物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。 （3分）
（3）（2分）（略）
（4）150.5 （2分）
20、（1）氢（1分）
（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）
（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）
（4）CaF2 （3分）
滨海中学2009年春学期高一年级期末考试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．生活离不开化学，下列叙述不正确的是
A．洗涤剂除油污属于物理变化，纯碱液除油污主要属于化学变化
B．食用植物油的主要成份是不饱和高级脂肪酸的甘油酯
C．蜂蚊叮咬人的皮肤时，涂抹Na2CO3溶液可以减轻症状
D．蚕丝、棉花、人造丝的主要成份都是纤维素
2．下列表示物质的化学用语正确的是
A ．甲基的电子式： B．苯分子的球棍模型：
C．葡萄糖的最简式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：
3．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
4．C8H10属于芳香烃有四种同分异构体，其中有一种苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是
A． B． C． D．
5．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为
A．20％ B．40％ C．60％ D．80％
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为1/11.2NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D．1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
7．有4种有机物：① ② ③ ④ CH3—CH=CH—CN，其中可用于合成结构简式如下的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
8．相同条件下，等质量的下列烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2最多的是
A．C3H4?????????????????? B．C2H4?????????????????? C．CH4???????????????? ??? D．C2H2
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，
选一个且正确得2分；选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．A、B可能含有C、H、O元素中的二种或三种，无论二者以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生H2O的量总保持不变。A、B可能是：
A．C2H2与C6H6 B．C3H8O3与C7H8 C．CH4与CH4O D．C2H6与C3H6
10．下列除杂方法正确的是
A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应
B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤
C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液
D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液
11．甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是
A．CH3C*H2CH3 B．C*H2＝CHCH C．CH2＝C*HCH3 D．CH2＝CHC*H3
12．化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是
A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH)CH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO
13．下列反应生成的各种有机产物之间，不互为同分异构体的是
A．甲烷在一定条件下和氯气发生取代反应
B．甘氨酸分子与丙氨酸分子形成二肽的反应
C．丙烯在一定条件下与HCl气体发生加成反应
D．蔗糖在硫酸存在下发生水解反应
14．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
该有机物分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。
下列关于该有机物的叙述正确的是：
A．该有机物属于芳香族化合物
B．该有机物不同化学环境的氢原子共有8种
C．该有机物在一定条件下能够发生银镜反应
D．键线式中的Et代表的基团为－CH3
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括2小题，共19分）
15．（12分）(1) C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的结构式有 种，写出其中一种的名称 。（按系统命名法命名）
(2)写出下列有机物的结构简式：
支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
（3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.
?①该烯烃的结构简式为： ；
② 写出该烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
③ 写出该烯烃加聚成高聚物的化学反应方程式：
16．（7分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 → __________+2H2O
（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_______。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
（3）已知在443~473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一，若要达到该汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围是 。
四、（本题包括2小题，共21分）
17．（11分）为证明乙醇分子中含有氧原子，运用R-OH + HClRCl + H2O反应生成的水（H2O），检测其中的氧。现采用一套如图所示的装置进行实验。装置中所装的试剂：
① A瓶装无水乙醇，内放无水盐X
② B干燥管里装生石灰
③ C和D中都装浓H2SO4
④ E瓶中装入试剂Y
实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用，发现C中导管口有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃。请回答：
（1）E瓶里所装的试剂Y是以下的 。
A．饱和食盐水 B．MnO2 C．浓盐酸
（2）无水盐X的化学式： 。
（3）A瓶中发生有机反应的化学方程式是 ；
所生成的 （写名称）可在B出口处点燃。
（4）D中浓H2SO4作用是 。
（5）试简述此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由：
。
18．(10分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程（反应缓和，不发生爆炸），其设计的模拟装置如下：
A B C D E
根据要求填空：
⑴?仪器F的名称： 。
⑵B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ 。
⑶在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式__________________________________________。
⑷为了除去多余的氯气，D装置中的石棉上均匀附着有KI粉末，你认为能否换成碱石灰
（填：能、不能）。
⑸E装置的作用是 （填编号）
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
五、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
（1）A的相对分子质量为 、B的摩尔质量为 。
（2）若测得混合气体中仅含两种元素，
①A、B都是非金属氧化物时，化学式分别为 、 ，
②A、B都是烃时，化学式分别为 、 。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在120℃和1.01×105Pa条件下测定的，试通过计算确定混合气体的组成（须有计算过程，结果填入下表，有几组填几组，不一定填满）。
第一组
第二组
第三组
A
B
滨海中学2009年春学期高一年级期末考试
化学试题参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.D 8.D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，
选一个且正确得2分；选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9.AB 10.D 11.AD 12.BC 13.A 14.B
三、（本题包括2小题，共19分）
15．（12分）
（1）2种 (2分) 3-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷(2分，任写一个)
（2） (2分)
（3）①CH2=C(CH3)2. (2分)
②CH2=C(CH3)2 +Br2 CH2 BrC Br(CH3)2(2分)
③nCH2=C(CH3)2 [-CH2-C(CH3)2-]n (2分)
16．（共7分）
（1）CH4（2分）
（2）B （2分）
（3）5/16≤V(H2)∶V(CO2)≤8/25（3分）
四、（本题包括2小题，共21分）
17.(11分)
(1) C （2分）
(2) 无水CuSO4 （1分）。
(3) CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O （2分）； 氯乙烷 （1分）。
(4) 吸收浓HCl的水分且浓硫酸溶于水放热，有利于HCl气体的逸出（2分） 。
(5) 由于无水硫酸铜变蓝证明了反应中一定有水生成，水中含有氧元素，它不可
能来自HCl， 故只能由乙醇提供 （3分）
18. (10分)
⑴ 分液漏斗（1分）
⑵ 除去甲烷中的水（2分）
⑶ CH4＋2Cl2＝＝C＋4HCl（3分）
⑷ 不能（1分）
⑸ CD（3分，单选给1分，错选不给分）
五、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）
(1) 44 （1分） 30 g/mol（1分, 无单位不给分）
(2) ① N2O、NO （2分，顺序错不给分） ② C3H8、C2H6 （2分，顺序错不给分）
(3)根据题意，混合气体平均相对分子质量为37；水蒸气和CO2的体积比为5∶ 2；产物中的CO2和CO物质的量相等，设混合气体的平均组成为
CxHyOz ，则有：CxHyOz+y/2O2→x/2 CO2+ x/2 CO+ y/2H2O(1分)
z+y=x+ x/2+ y/2
12x+y+16z=37
y/2 ∶ x/2 = 5∶2
得：x=2 y=5 z=0.5 则混合气体的平均分子式为：C2H5O0.5(2分)
又A、B的相对分子质量为44和30，可推得此混合气体可能为：
C3H8和CH2O或C2H4O和C2H6(3分)
（无过程但结果正确，得3分，但相对分子质量大小顺序即A、B顺序不能错，否则不得分）
