江苏省太仓高级中学高一化学第二单元单元测试
文档属性
| 名称 | 江苏省太仓高级中学高一化学第二单元单元测试 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 28.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-02-22 21:49:00 | ||
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文档简介
2009～2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学第二单元单元测试
研究物质的实验方法
（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Mg~24 Cl~35.5 Ag~108 Ba~137
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、5.85克NaCl和x g MgCl2一起溶于水配成1升溶液，测得Cl-物质的量浓度为0.3 mol·L-1，则x的值为（ ）
A．4.75 B．9.5 C．11.7 D．19
2、下列实验操作中错误的是（ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3、某金属氯化物的溶液20 mL，物质的量浓度为0.05 mol·L-1恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
5、若在试管中加入2~3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2~3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④
6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏低的是 （ ）
A．容量瓶中原有少量水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度 D．定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外
7、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且对刻度线，初次视线与筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为19mL，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为11mL，则该学生实际倒出的液体的体积是（ ）
A．肯定小于8mL B．肯定等于8mL C．肯定大于8mL D．可能大于也可能小于8mL
8、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混和物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、设NA为阿伏加德罗常数值，下列对0.3 mol／L K2SO4溶液的不正确说法是（ ）
A．1 L溶液中含有K＋的数目为0.3NA B．1 L溶液中含有K＋和SO42-总数为0.9NA
C．2 L溶液中K+物质的量浓度为1.2 mol·L-1 D．2 L溶液中含有SO42-数目为0.6NA
10、体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是（ ）
A．c＝ B．m＝ C．W％＝％ D．c＝
11、下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12、下列说法中正确的是（ ）
A．将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，所得溶液中CaCO3的物质的量浓度为1mol/L
B．将100mL5mol/LHCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL，HCl的物质的量浓度将变为10mol/L
C．将10mL0.1mol/LnaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol/L
D．向100mL饱和澄清石灰水中加入10 g生石灰，搅拌、静置并恢复至原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了
13、将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
14、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混和后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
班级 姓名 学号
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（6分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用折好的小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．容量瓶上标有刻度、容量、温度，定容时应使视线、刻度线、液体的凹液面三者在同一水平线上。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．容量瓶不能长时间贮存所配的溶液，应转移到试剂瓶中，并贴上标签。
G．配制溶液时，如果试样是液体，需用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
16、（7分）有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验：
(1)将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
(2)取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解。
(3)取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(4)再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此推断，该白色粉末中，一定含有 ，肯定不含有
，可能含有 。
17、（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③ 定容的正确操作是
。
(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。
18、（8分）已知NO是无色气体，有毒。铜片投入稀硝酸中能发生下列反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一
方法二
19、（8分）将ＢaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1 mol·L-1的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl-离子沉淀完全。求：
(1)2.44gＢaCl2·xH2O的物质的量。
(2)ＢaCl2·xH2O的相对分子质量。
(3)ＢaCl2·xH2O中的x值。
20、（13分）已知硫酸银的溶解度较小，25℃时每100g水仅溶解0.836g硫酸银。(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+ 的物质的量浓度。(2)若在烧杯中加入50 mL 0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中须加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+物质的量浓度降低至0.0200mol/L?
2009～2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学第二单元单元测试（09/10/24）
“研究物质的实验方法”参考答案及评分标准
选择题答案表（3分×8；4分×6）：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
C
C
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AC
BD
AD
C
D
C
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（6分）BCG
16、（7分）一定含有：BaCl2、Na2SO4、NH4NO3（3分）；肯定不含有：BaCO3（2分）；可能含有：KCl、KNO3（2分）
17、（10分）(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。
(2)不能用量筒配制溶液（2分），不能将水加入到浓硫酸中（2分）
18、（8分）（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）
操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一
(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀的是稀硫酸
产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
(1)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
有气泡产生的是稀硝酸
产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
19、（8分）(1)0.01mol（3分） (2)244（3分） (3)2 （2分）
20、（13分）(1) c(Ag+(＝×2＝0.0536 mol / L （4分）
(2) 因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+(=0.0536 mol/L（4分）
(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V，则：
×2＝0.0200 mol / L
V＝0.489 L (5分)
研究物质的实验方法
（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65 Mg~24 Cl~35.5 Ag~108 Ba~137
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、5.85克NaCl和x g MgCl2一起溶于水配成1升溶液，测得Cl-物质的量浓度为0.3 mol·L-1，则x的值为（ ）
A．4.75 B．9.5 C．11.7 D．19
2、下列实验操作中错误的是（ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3、某金属氯化物的溶液20 mL，物质的量浓度为0.05 mol·L-1恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙 ⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
5、若在试管中加入2~3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2~3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④
6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏低的是 （ ）
A．容量瓶中原有少量水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度 D．定容时，不小心把少量水滴到容量瓶外
7、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且对刻度线，初次视线与筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为19mL，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为11mL，则该学生实际倒出的液体的体积是（ ）
A．肯定小于8mL B．肯定等于8mL C．肯定大于8mL D．可能大于也可能小于8mL
8、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混和物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、设NA为阿伏加德罗常数值，下列对0.3 mol／L K2SO4溶液的不正确说法是（ ）
A．1 L溶液中含有K＋的数目为0.3NA B．1 L溶液中含有K＋和SO42-总数为0.9NA
C．2 L溶液中K+物质的量浓度为1.2 mol·L-1 D．2 L溶液中含有SO42-数目为0.6NA
10、体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是（ ）
A．c＝ B．m＝ C．W％＝％ D．c＝
11、下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12、下列说法中正确的是（ ）
A．将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，所得溶液中CaCO3的物质的量浓度为1mol/L
B．将100mL5mol/LHCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL，HCl的物质的量浓度将变为10mol/L
C．将10mL0.1mol/LnaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01mol/L
D．向100mL饱和澄清石灰水中加入10 g生石灰，搅拌、静置并恢复至原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了
13、将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
14、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混和后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
班级 姓名 学号
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（6分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用折好的小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．容量瓶上标有刻度、容量、温度，定容时应使视线、刻度线、液体的凹液面三者在同一水平线上。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．容量瓶不能长时间贮存所配的溶液，应转移到试剂瓶中，并贴上标签。
G．配制溶液时，如果试样是液体，需用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
16、（7分）有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验：
(1)将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。
(2)取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解。
(3)取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(4)再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此推断，该白色粉末中，一定含有 ，肯定不含有
，可能含有 。
17、（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③ 定容的正确操作是
。
(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。
18、（8分）已知NO是无色气体，有毒。铜片投入稀硝酸中能发生下列反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。现有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一
方法二
19、（8分）将ＢaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1 mol·L-1的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl-离子沉淀完全。求：
(1)2.44gＢaCl2·xH2O的物质的量。
(2)ＢaCl2·xH2O的相对分子质量。
(3)ＢaCl2·xH2O中的x值。
20、（13分）已知硫酸银的溶解度较小，25℃时每100g水仅溶解0.836g硫酸银。(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+ 的物质的量浓度。(2)若在烧杯中加入50 mL 0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中须加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+物质的量浓度降低至0.0200mol/L?
2009～2010年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学第二单元单元测试（09/10/24）
“研究物质的实验方法”参考答案及评分标准
选择题答案表（3分×8；4分×6）：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
C
C
B
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AC
BD
AD
C
D
C
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（6分）BCG
16、（7分）一定含有：BaCl2、Na2SO4、NH4NO3（3分）；肯定不含有：BaCO3（2分）；可能含有：KCl、KNO3（2分）
17、（10分）(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。
(2)不能用量筒配制溶液（2分），不能将水加入到浓硫酸中（2分）
18、（8分）（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）
操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一
(1)各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀的是稀硫酸
产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
(1)各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
(2)各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
有气泡产生的是稀硝酸
产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
19、（8分）(1)0.01mol（3分） (2)244（3分） (3)2 （2分）
20、（13分）(1) c(Ag+(＝×2＝0.0536 mol / L （4分）
(2) 因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+(=0.0536 mol/L（4分）
(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V，则：
×2＝0.0200 mol / L
V＝0.489 L (5分)