2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习
文档属性
| 名称 | 2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 50.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-02-23 10:29:00 | ||
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文档简介
2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/12/19）
铁铜的获取及应用（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下无事件发生在铁器时代之前的是（ ）
①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币
A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤
2、下列关于铁的叙述中正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁是目前世界上用量最大的金属
C．铁制容器在常温下不能存放胆矾溶液 D．铁制容器在常温下不能存放浓硫酸、浓硝酸
3、证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
5、为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
6、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水⑦Cl2中的（ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
7、根据Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为（ ）
A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+
8、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为
A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．1-3a％
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、下列叙述正确的是（ ）
A．含有金属元素的离子不一定是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子还原不一定得到金属单质
10、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
11、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
12、将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6:1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
13、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 （ ）A．0.05mol/L B． 0.1mol/L C． 0.2mol/L D． 0.3mol/L
14、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（ ）
A．1:1 B．3:1 C．1:4 D．7:3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15（5分）、自来水厂常用绿矾和氯气一起净水，用离子方程式和简要的文字叙述原理。
，
。
16、(6分)向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________。
17、（11分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
。
(4)这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
。
18、(12分)A是一种红棕色金属氧化物，常用作油漆或涂料，C是当今用量最大的金属单质，D常温常压下为无色液体化合物，H通常状况下为黄绿色的气体单质，H在B中燃烧时火焰呈苍白色。
(1)写出下列物质的化学式：
A： D： E： G： 。
(2)按要求写方程式：
C与D在加热条件下生成K和B的化学方程式： 。
C可以在H中燃烧，产生棕褐色的烟，化学方程式为： 。
F和H反应生成G的离子方程式： 。
G和C反应生成F的离子方程式： 。
19、(9分)为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+三阳离子的水溶液进行如下实验：
(1)写出过滤操作用到的玻璃仪器名称： 。
(2)C3+可能是Al3+或Fe3+吗？为什么？
。
(3)B2+离子可能是Fe2+吗？为什么？ 。
20、(9分)将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。
(1)可能发生的反应有：
①FeO＋C＝Fe＋CO↑ ②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑
③FeO＋CO＝Fe＋CO2 ④
(2)若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
(3)若n＞4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 。
(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是 。
2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/12/19）
“铁铜的获取及应用”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
D
C
D
A
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AD
B
BC
BC
B
D
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（5分）Cl2与水反应生成HClO，有杀菌消毒作用（1分）。
Cl2+H2OH++Cl-+HClO（1分）
Cl2与Fe2+反应生成Fe3+，Fe3+与水反应生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质形成大颗粒而沉降。（1分）
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (1分) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (1分)
16、(6分)Cu (2分)；Cu2+、Fe2+ (4分)
17、（11分）方法一：(1)稀H2SO4、铁屑 (2分) (2)煮沸(1分)
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2(2分)
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2分)
(2)NaOH溶液 (1分)
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(2分)
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入(2分)
18、(12分) (1)A：Fe2O3 (2分) D：H2O (2分) E：HCl (2分) G：FeCl3(2分)
(2)3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑(2分) 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 (2分)
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl— (2分) Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+(2分)
19、(9分) (1)普通漏斗、烧杯、玻璃棒(3分)。
(2)不能是Fe3+ 。因为 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+ (2分)
可能是Al3+。因为 Al3+与H2S 不反应，且Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ (2分)
(3)不能。因为Fe2+ 与H2S 不反应。(2分)
20、(9分) (1)④CO2＋C2CO(1分)
(2)n＜，固体是Fe、FeO(1分)，气体是CO2。(1分)
(3)n＞4，固体是Fe、C(1分)，气体是CO(1分)。
(4)气体是混合物，＜n＜1. (2分)
(5)n＝(2分)
铁铜的获取及应用（总分100分，1小时）
答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39
Cu~64 Zn~65
第Ⅰ卷（非选择题，共48分）
一、选择题（3分×8；计24分，每小题只有一个正确答案）
1、已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下无事件发生在铁器时代之前的是（ ）
①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币
A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤
2、下列关于铁的叙述中正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁是目前世界上用量最大的金属
C．铁制容器在常温下不能存放胆矾溶液 D．铁制容器在常温下不能存放浓硫酸、浓硝酸
3、证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（ ）
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
5、为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
6、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水⑦Cl2中的（ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
7、根据Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为（ ）
A．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+ B．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．Fe2+＞Fe3+＞Cu2+
8、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为
A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．1-3a％
二、选择题（4分×6,共24分。有1~2个正确答案，若正确答案为1个，选对得4分；若正确答案为2个，选对1个对2分，但只要选错1个，该小题就为0分。）
9、下列叙述正确的是（ ）
A．含有金属元素的离子不一定是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子还原不一定得到金属单质
10、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
11、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
12、将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为6:1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
13、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 （ ）A．0.05mol/L B． 0.1mol/L C． 0.2mol/L D． 0.3mol/L
14、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（ ）
A．1:1 B．3:1 C．1:4 D．7:3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
三、填充题（计6小题，共52分）：
15（5分）、自来水厂常用绿矾和氯气一起净水，用离子方程式和简要的文字叙述原理。
，
。
16、(6分)向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________。
17、（11分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
(1)在试管I里加入的试剂是 。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
。
(4)这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
。
18、(12分)A是一种红棕色金属氧化物，常用作油漆或涂料，C是当今用量最大的金属单质，D常温常压下为无色液体化合物，H通常状况下为黄绿色的气体单质，H在B中燃烧时火焰呈苍白色。
(1)写出下列物质的化学式：
A： D： E： G： 。
(2)按要求写方程式：
C与D在加热条件下生成K和B的化学方程式： 。
C可以在H中燃烧，产生棕褐色的烟，化学方程式为： 。
F和H反应生成G的离子方程式： 。
G和C反应生成F的离子方程式： 。
19、(9分)为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+三阳离子的水溶液进行如下实验：
(1)写出过滤操作用到的玻璃仪器名称： 。
(2)C3+可能是Al3+或Fe3+吗？为什么？
。
(3)B2+离子可能是Fe2+吗？为什么？ 。
20、(9分)将n mol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。
(1)可能发生的反应有：
①FeO＋C＝Fe＋CO↑ ②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑
③FeO＋CO＝Fe＋CO2 ④
(2)若n＜，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
(3)若n＞4，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。
(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是 。
(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是 。
2009~2010学年度第一学期江苏省太仓高级中学高一化学周练习（09/12/19）
“铁铜的获取及应用”参考答案及评分标准
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
D
C
D
A
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AD
B
BC
BC
B
D
三、填充题（计6小题，共52分）：
15、（5分）Cl2与水反应生成HClO，有杀菌消毒作用（1分）。
Cl2+H2OH++Cl-+HClO（1分）
Cl2与Fe2+反应生成Fe3+，Fe3+与水反应生成Fe(OH)3胶体吸附水中杂质形成大颗粒而沉降。（1分）
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (1分) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (1分)
16、(6分)Cu (2分)；Cu2+、Fe2+ (4分)
17、（11分）方法一：(1)稀H2SO4、铁屑 (2分) (2)煮沸(1分)
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2(2分)
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2分)
(2)NaOH溶液 (1分)
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(2分)
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入(2分)
18、(12分) (1)A：Fe2O3 (2分) D：H2O (2分) E：HCl (2分) G：FeCl3(2分)
(2)3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑(2分) 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 (2分)
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl— (2分) Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+(2分)
19、(9分) (1)普通漏斗、烧杯、玻璃棒(3分)。
(2)不能是Fe3+ 。因为 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+ (2分)
可能是Al3+。因为 Al3+与H2S 不反应，且Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ (2分)
(3)不能。因为Fe2+ 与H2S 不反应。(2分)
20、(9分) (1)④CO2＋C2CO(1分)
(2)n＜，固体是Fe、FeO(1分)，气体是CO2。(1分)
(3)n＞4，固体是Fe、C(1分)，气体是CO(1分)。
(4)气体是混合物，＜n＜1. (2分)
(5)n＝(2分)
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